精品解析：江苏省连云港市2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期高一年级第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127 K-39 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列标识适合警示浓硫酸运输的是 A B C D 氧化剂 爆炸品 有毒品 腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中Fe元素的化合价：+6 B. 苛性钠的化学式： C. 镁离子的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A. a+x-n B. a-x-n C. a+x+n D. a-x+n 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1溶液中含有的数目为2 B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10 D. 常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3 7. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl电解质 D. AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质 8. 等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ） A. 1：2：3 B. 9：4：1 C. 3：2：1 D. 1：1：1 9. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物13.12g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1.0mol/L，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A. 2.925g B. 5.85g C. 6.56g D. 无法确定 10. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰 B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 熟石灰 醋酸 胆矾 三氧化硫 二氧化硫 D 苛性钠 硝酸 碳酸钙 生石灰 干冰 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ） A. C、Si、Mg B. Li、C、Mg C. C、Mg、Li D. C、O、Mg 13. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I为过滤 C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③盐酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖；⑦氯化氢；⑧碳酸钠溶液。 其中能导电的有___________；属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________(均填写序号)。 （2）8.4g 与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的相对分子质量___________。 （4）实验室利用反应制取氧气，现有12.25g 参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是___________。 （5）分别取两份100mL 和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL：向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL (假设完全放出)，则该混合溶液中的物质的量浓度为___________。 （6）测定产品中青蒿素(相对分子质量为282)的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与40.00mL 0.1溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol 。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 16. 如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84gmL-1 质量分数：98% （1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480mL 1.0的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到___________中，振荡。 B．用量筒量取___________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用___________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水直到液面接近刻度线1~2cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A．___________，B．___________，E．___________。 ②将上述步骤按正确顺序排列：___________。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是___________。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d．取浓硫酸时仰视读数 e．容量瓶使用前未干燥 （3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中的数目 d．溶液的密度 17. 由以下一些微粒：、、、、。 （1）其中共有___________种核素，共包括___________种元素 （2）其中互为同位素的是___________；中子数相等的是___________。 （3）相同物质的量的与的质量之比是___________；所含中子数之比是___________；所含电子数之比是___________。 18. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被反应成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 （1）“在发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （2）向“发生器”中鼓入空气的作用是___________(填字母)。 a．将反应成，增强酸性 b．将反应成 c．稀释，以防分解爆炸 （3）“吸收塔”中需要控制温度不超过，其原因___________。 （4）的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期高一年级第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127 K-39 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列标识适合警示浓硫酸运输的是 A B C D 氧化剂 爆炸品 有毒品 腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，所以浓硫酸运输时应张贴腐蚀品标识。 答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中Fe元素的化合价：+6 B. 苛性钠的化学式： C. 镁离子的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，根据元素化合价代数和为0，可知Fe元素化合价为+6，故A正确； B．苛性钠为氢氧化钠，化学式为NaOH，故B错误； C．镁离子是镁原子失去最外层的两个电子形成的，镁离子中质子数为12，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，所以镁离子结构示意图为：，故C错误； D．该盐为强碱弱酸盐，其在水溶液中电离生成金属阳离子和酸式酸根离子，电离方程式为KHSO3=K++，故D错误； 故选：A 3. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A. a+x-n B. a-x-n C. a+x+n D. a-x+n 【答案】C 【解析】 【详解】Mn+的核外共有x个电子，在M原子中含有的电子数为x+n，原子中，核外电子数=质子数，则质子数=x+n，中子数为a，则质量数为x+n+a，答案选C。 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确； C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C正确； D．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，具有吸附作用，达到净水目的，但不能消毒，故D错误； 故选：D。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1溶液中含有的数目为2 B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10 D. 常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积不明确，物质的量不能确定，故溶液中硝酸根离子的个数无法计算，故A错误； B．2.4g金属镁的物质的量为，1个镁变成镁离子时转移2个电子，则0.1mol镁反应失去的电子数为0.2，故B错误； C．标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．NO2与N2O4的最简式相同，均为NO2，6g 和的混合气体中所含“NO2”物质的量为，1mol混合气体中的原子总数为3，故D正确； 故选：D。 7. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质 D. AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液能导电是由于NaCl在水中发生电离，产生了自由移动的离子，所以NaCl是电解质，而氯化钠溶液是混合物，而不是化合物，因此不属于电解质，A错误； B．三氧化硫溶于水能导电，是由于发生反应：SO3+H2O=H2SO4，反应产生的H2SO4电离产生自由移动的离子，所以H2SO4是电解质，而三氧化硫是非电解质，B错误； C．液态HCl、固态NaCl中不含有自由移动的离子，所以均不能导电，但HCl、NaCl在水中会电离产生自由移动的离子，所以二者是电解质，C正确； D．AgCl投入水中，溶液不导电，是由于AgCl难溶于水，电离产生的自由移动的离子浓度小，但溶于水的AgCl完全电离为自由移动的离子，故AgCl为电解质，D错误； 故合理选项是C。 8. 等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ） A. 1：2：3 B. 9：4：1 C. 3：2：1 D. 1：1：1 【答案】C 【解析】 【详解】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl3、MgCl2、 NaCl三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3): (1×2): (1 ×1)=3:2:1，与溶液的体积无关； 答案选C。 【点睛】本题考查离子浓度的计算。根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。 9. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物13.12g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1.0mol/L，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A. 2.925g B. 5.85g C. 6.56g D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中钠离子的物质的量为1.0mol/L×0.1L=0.1mol，即NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物中共含有0.1molNa+，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据元素守恒可知，氯化钠的物质的量为0.1mol，质量为58.5g/mol×0.1mol=5.85g； 综上所述答案为B。 10. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl低，加热时难挥发，故A正确； B．用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误； C．用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾杂质，利用的原理是两者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误； D．乙醇能与水互溶，不可用作分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误； 故选A。 11. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰 B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 熟石灰 醋酸 胆矾 三氧化硫 二氧化硫 D 苛性钠 硝酸 碳酸钙 生石灰 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，由金属离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，氧化铝属于两性氧化物，故A错误； B．盐酸是HCl和水形成的混合物，一氧化碳属于不成盐氧化物，故B错误； C．三氧化硫能与水反应生成硫酸，属于酸性氧化物，故C错误； D．苛性钠化学式为NaOH属于碱，HNO3电离出阳离子只有氢离子，属于酸，碳酸钙由金属离子和酸根离子组成，属于盐，生石灰CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，干冰是固态二氧化碳属于酸性氧化物，各物质所属类别正确，故D正确； 故选：D。 12. X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ） A. C、Si、Mg B. Li、C、Mg C. C、Mg、Li D. C、O、Mg 【答案】A 【解析】 【详解】X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则X为C元素； Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则次外层电子数2，最外层为1，即为Li，或次外层电子数8，最外层为4，即为Si，所以Y为Li或Si； Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Z的次外层只能为8，最外层电子为2，即Z为Mg， 答案选A。 13. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I为过滤 C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确； B．操作I为分离固体和溶液的操作，为过滤，故B正确； C．青蒿素的热稳定性差，操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，更容易控制温度，故C正确； D．青蒿素易溶于有机溶剂，水中几乎不溶，无法通过加水溶解进行重结晶，故D错误； 故选D。 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存、 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．根据分析可知，白色沉淀3为AgCl，原溶液中可能存在Cl−，B错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2+，C正确； D．根据分析可知，无色溶液说明不存在Cu2+、Fe3+，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③盐酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖；⑦氯化氢；⑧碳酸钠溶液。 其中能导电的有___________；属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________(均填写序号)。 （2）8.4g 与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的相对分子质量___________。 （4）实验室利用反应制取氧气，现有12.25g 参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是___________。 （5）分别取两份100mL 和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL：向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL (假设完全放出)，则该混合溶液中的物质的量浓度为___________。 （6）测定产品中青蒿素(相对分子质量为282)的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与40.00mL 0.1溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol 。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ②④⑦ ③. ⑤⑥ （2） ①. ②. 3 （3）106 （4）3.36L （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①石墨可以导电，石墨为单质既不是电解质也不是非电解质；②氢氧化钠固体，为电解质，但未发生电离，不能导电；③盐酸为电解质溶液，可以导电，但盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④熔融氯化钾为电解质，且发生电离，可以导电；⑤氨气为非电解质，不能导电；⑥蔗糖为非电解质，不能导电；⑦氯化氢为电解质，不能导电；⑧碳酸钠溶液为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 8.4g 的物质的量为，所含N原子的物质的量为0.6mol；根据分子数之比等于物质的量之比可知的物质的量为0.2mol，所含原子的物质的量为0.2x=0.6，则x=3；的摩尔质量为，则R的摩尔质量为； 【小问3详解】 根据反应前后质量守恒可知C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g；C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量为，则C的相对分子质量为106； 【小问4详解】 12.25g 物质的量为，结合反应可知，其完全分解时生成氧气的物质的量为0.15mol，标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L； 【小问5详解】 甲溶液中的物质的量等于加入的钡离子的物质的量，即为1.000×0.02L=0.02mol；由氨气的体积可知氨气的物质的量为，则乙溶液中的物质的量为0.01mol，则的物质的量为0.005mol，提供的为0.005mol，由此可得提供的为0.02-0.005=0.015mol，的物质的量为0.005mol，的物质的量为0.01mol，则该混合溶液中的物质的量浓度为； 【小问6详解】 由已知①、②可得关系式：；n()=0.04L× 0.1=0.004mol；则样品中青蒿素的物质的量为，则青蒿素的纯度为。 16. 如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84gmL-1 质量分数：98% （1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480mL 1.0的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到___________中，振荡。 B．用量筒量取___________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用___________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A．___________，B．___________，E．___________。 ②将上述步骤按正确顺序排列：___________。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是___________。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d．取浓硫酸时仰视读数 e．容量瓶使用前未干燥 （3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中的数目 d．溶液的密度 【答案】（1）18.4mol/L （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 27.2 ③. 胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. cd （3）bd 【解析】 【分析】配制一定浓度的溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶； 【小问1详解】 该浓硫酸的物质的量浓度； 【小问2详解】 ①A．配制480mL 1.0的稀硫酸需要500mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡，故答案为：500mL容量瓶； B．配制480mL 1.0的稀硫酸需要500mL容量瓶，溶液体积为0.5L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×V×10-3mL=1mol/L×0.5L，解得V=27.2，故答案为：27.2； E．定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管； ②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序可知，正确的排列步骤为BCAFED，故答案为：BCAFED； ③a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故a错误； b．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故b错误； c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故c正确； d．取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故d正确； e．若容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故e错误； 故答案为：cd； 【小问3详解】 a．溶液中H2SO4的物质的量随着所取溶液体积的增大而增多，故a错误； b．溶液是均一的、稳定的，溶液的浓度不会随着溶液体积的改变而改变，故b正确； c．所取溶液体积越大，则溶液中的数目越多，故c错误； d．溶液的密度是不变的，与所取溶液的体积无关，故d正确； 故答案为：bd。 17. 由以下一些微粒：、、、、 （1）其中共有___________种核素，共包括___________种元素 （2）其中互为同位素的是___________；中子数相等的是___________。 （3）相同物质的量的与的质量之比是___________；所含中子数之比是___________；所含电子数之比是___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 4 （2） ①. 、 ②. 、 （3） ①. 23：34 ②. 2:3 ③. 11:16 【解析】 【小问1详解】 核素指具有一定质子数和中子数的原子，共有5种核素，元素的种类由质子数决定，共包括4种元素； 【小问2详解】 同位素指质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素的是、，元素符号左下角的数表示质子数，左上角的数表示质量数，中子数=质量数-质子数，、、、、中子数分别为13-6=7、39-19=20、12-6=6、14-7=7、18-8=10，中子数相等的是、； 【小问3详解】 由m=n∙M，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，即是(14+16×2)：(32+18×2)= 23：34，与中子数分别为14-6+8×2=24，32-16+(18-8) ×2=36，所含中子数之比24:36=2:3，原子的电子数等于质子数，与电子数分别为6+8×2=22，16+8×2=32，所含电子数之比是22:32=11:16。 18. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被反应成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 （1）“在发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （2）向“发生器”中鼓入空气的作用是___________(填字母)。 a．将反应成，增强酸性 b．将反应成 c．稀释，以防分解爆炸 （3）“吸收塔”中需要控制温度不超过，其原因___________。 （4）的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）c （3）为防止温度过高H2O2分解 （4） ①. 温度控制在蒸发浓缩 ②. 冷却到温度略高于结晶 【解析】 【分析】在酸性条件下与SO2发生氧化还原反应生成ClO2，同时得到硫酸钠，然后ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成亚氯酸钠溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤可得到亚氯酸钠晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 根据题目提示可以直接书写该反应方程式。 故答案为：。 【小问2详解】 根据题目已知①可知，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下可以得出c正确。 故答案为：c。 【小问3详解】 根据“吸收塔”中各反应物的性质，对浓NaOH溶液无影响，而要以上才会分解，所以能影响的只有H2O2，因H2O2不稳定，温度高于易分解。 故答案为：为防止温度过高H2O2分解。 【小问4详解】 从溶液中获得晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，由的溶解度曲线图可知，饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，且题目已知②给出，高于时易分解成NaClO3和NaCl，若要得到晶体，应将溶液加热温度控制在蒸发浓缩，然后冷却到温度略高于结晶、过滤、洗涤、干燥。 故答案为：温度控制在蒸发浓缩；冷却到温度略高于结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$