1.5物质的溶解综合练习-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

饱和溶液、不饱和溶液回顾小练 1、某同学在进行硫酸铜晶体的制备和生长实验时，配制了某温度时硫酸铜热饱和溶液。下列能判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是（　　） A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 2、要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水，其中措施正确的是（　　） A．①② B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 3、在学校科技节中，小科制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精溶液中的溶解情况反映温度变化。如图为该天气瓶在三种不同气温下的状况，下列分析正确的是（　　）     A．甲瓶中溶液一定是饱和溶液 B．溶液中溶质的质量甲>乙>丙 C．溶液中溶质的质量分数甲<乙<丙 D．樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而减小 4、学习了溶液知识后，小可和小怕两位同学得出了下列观点。其中错误的是（　　） ①冰放入水中融化后将形成溶液，冰是溶质，水是溶剂 ②要将氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用加热溶液的方法 ③硝酸钾饱和溶液一定要比的硝钾不饱和溶液浓 ④将食盐颗粒碾碎后，可以增大它的溶解度 A．② B．①④ C．①②④ D．①②③④ 5、 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像错误的是（　　） A． B． C． D． 6、甲烧杯中是60℃的食盐溶液，按如图所示进行操作。下列分析合理的是（　　） A．甲可能是不饱和溶液 B．甲的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙和丁一定是饱和溶液 7. 科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（　　） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大 8、烧杯中盛有一定质量温度为80℃溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表所示。若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 溶液的温度（℃） 75 65 60 35 20 析出固体M的质量（g） 0 0 2.0 4.5 8.4 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？___________（选填“是”“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有___________（填序号）。 ①升温     ②降温     ③加溶质M     ④加水     ⑤加另一种固体N     ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 （3）如图所示实验中，若加入物质b（不与水反应）后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度___________。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸胯现象的原因___________。 考点一 关于溶解度的分析与计算 1、一定温度下，某溶液a克，含溶质b克、溶剂c克，下列关系中不正确的是（　　） A．b=a-c B．若蒸发克的溶剂，则析出晶体的质量一定为克 C．溶质的质量分数为×100% D．在此温度下，溶质的溶解度可能为 克 2、食盐加碘可补充人体碘元素，所加物质一般为碘酸钾。氯化钠和碘酸钾的溶解度如表：根据表中数据判断，下列说法错误的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 碘酸钾 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．对比数据变化趋势可知，碘酸钾溶解度受温度影响更大 B．该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点 C．30℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶质的质量大于100g碘酸钾饱和溶液中溶质的质量 D．将40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，氯化钠析出晶体质量更大 3、 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（　　） A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关 4、如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．若温度从60℃降温至20℃，则溶液一定会有晶体析出 B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时（没有水分蒸发），溶质的质量分数不变 C．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，则溶液质量为110克 D．硝酸钾溶液在20℃时的溶质质量分数一定比60℃时的小 5、图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（　　） A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞① C．t₁℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D．烧杯③中析出的固体质量一定为24克 6、 t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为a g、b g、c g，下列说法错误的是（　　） A．饱和溶液的质量分数为 ×100% B．a、b、c三者的关系为：c=2b﹣a C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20 （b﹣a）g D．t℃时，向原溶液中再加（b﹣2a） g硝酸钾晶体即达饱和 7、右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）溶解度受温度影响变化较大的是_______（填“甲”或“乙”）物质； （2）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用_______________的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液。 8、如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）曲线上M点表示在t₂℃时A、C两物质的溶解度的关系为A______C；若将t₂℃时B、C的饱和溶液升温至t₃℃，二者溶液的溶质质量分数大小关系是B______C。（均填“＞”“＜”或“＝”） （2）t1℃时，将l0gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t₂℃时，C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（任填一种方法）。 9、下表是氮肥氯化铵不同温度下的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 29 33 37 41 46 50 55 60 （1）从表中可知：在50℃时，40g水中加入足量的氯化铵最多溶解 ___________g。 （2）在70℃时，氯化铵饱和溶液的质量分数是 ___________。 （3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：如图U型管左边液面升高，说明氯化铵溶解过程会 ___________热量（选填“吸收”或“放出）。 10、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答： （1）要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠晶体，可采用 _________方法。 （2）在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法 _________。 （3）50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，可观察到如图三所示的现象，A试管中溶解的物质是 ________，若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 _____（填“＞”、“＜”或“＝”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。 考点二 溶质质量分数的分析与计算 11、农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，为配制氯化钠溶液，山山向一定质量的氯化钠固体中按如图所示方式加水。下列选项中符合图①至图④溶质质量分数变化过程的是（　　） A.B.C.D. 12、T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　） A.B.C.D. 13、20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（　　） A. B. C. D. 14、下列关于 a、b 数值的比较中，a 一定小于 b 的是( ) A．不饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，饱和溶液中溶质的质量分数为 b% B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为 a%，溶解度为 b 克 C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为 b% D．某物质的溶解度在低温时为 a 克，高温时为 b 克 15、烧杯①中溶液时60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过如图操作后得到18gNH4Cl固体，已 知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g，下列说法正确的是（　　） A．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液 B．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液 C．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 16、在某温度下，向80g水中分三次加入氯化钾（KCl）固体 （1）该温度下，氯化钾的溶解度为__________g。 （2）步骤③所得溶液的质量m为__________g。 （3）假设步骤①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________。（用“＞”、“＝”或“＜”表示） 17、某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 (1)①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。 (2)②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数） (4)20℃时，将硝酸钾饱和溶液100克和200克，分别加热蒸发掉20克水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a克和b克，则a和b的关系是___________。 A．a＜b B．2a=b C．2b=a D．a=b 18、下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体__________（填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。 （2）下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是________。 19、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ可能是 _______（选填字母）。 A.降低温度 B.加入硝酸钾 C.蒸发水分 （2）三个烧杯中小球排开液体的体积V排①、V排②、V排③的大小关系可能是 _____。 A.V排①＜V排②=V排③ B.V排①＜V排②＜V排③ C.V排①＞V排②=V排③ D.V排①=V排②=V排③ （3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是________。 考点三 溶液的配制 20、小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中的实验步骤均操作无误 B．溶解过程中通过玻璃棒的搅拌，可以增加食盐的溶解能力 C．用量筒量取所需的45ml的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低 D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 21、科学实验课堂上，同学们在做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题。 （1）图中有一错误操作，请指出 _______________。 （2）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的 _____（填字母）。 A. B. C. D.  【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为18%的氯化钠溶液。 （3）某组同学按照如图所示进行称量氯化钠、量取水的操作，则该组同学实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数约为 __________。（结果保留一位小数） （4）某些同学在配制过程中没有按照正确的操作规程进行，下列出现的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 _______。 A．称量操作中用生锈的砝码 B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C．量取水时，仰视读数 D．将量筒中水倒入烧杯时有少量水溅出 22、某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为_____、称量精盐并计算产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%），（填选项）。 A．①⑤③⑥②④                    B．①⑤②③⑥④                   C．①②③⑤⑥④                    D．①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体_______克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是___________； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有___________（填选项）。 A．氯化钠固体仍然不纯                    B．称量时所用砝码生锈 C．量取水时，仰视读数                    D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出 考点四 溶液稀释题计算 23、盐酸是氯化氢气体（HCl）的水溶液。如图是一瓶浓盐酸上的标签，据此解答下列问题： 500ml（密度：1.20g/cm3） 盐酸 化学式   HCl 相对分子质量：36.5 溶质质量分数：38% 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性 （1）这瓶浓盐酸的质量为________克、溶质质量为________克。 （2）要配制285克10%的稀盐酸（密度为1.05克/厘米3），需要这种浓盐酸多少毫升________？稀释时需要加水多少毫升________？ 24、小东观察到次氯酸钠消毒液瓶上的标签如表所示。 消毒液1000ml 溶质的质量分数 25% 密度 1.2g/cm3 相对分子质量 74.5 腐蚀性；致敏性；游离氯可能引起中毒 (1)这瓶1000ml次氯酸钠消毒液的质量是多少克？其中含溶质次氯酸钠多少克？ (2)若将这种次氯酸钠消毒液100ml与480g水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？ 25、可乐是青少年特别喜爱的一种饮料,但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶500ml可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。 （1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据上图分析其主要原因是____。 （2）求500毫升可乐中糖的质量分数。______（该可乐溶液的密度约为1g/cm3） （3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50％的糖水，配制含糖量10％的可乐300克，需用50％的糖水多少克？______ 26、下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题： 溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 15 24 28 硫酸溶液的密度（克/毫升） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（克/毫升） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水溶液的密度逐渐______（填增大、减小或不变）。 （2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的溶液，需要加水多少克？________ （3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为多少毫升？________ 27、质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是_______。 （2）质量分数80%硫酸溶液与等体积的水混合后，所得溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＜”或“=”）40%。 （3）欲配制 300 克溶质的质量分数为 30%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为 90%的浓硫酸多少毫升？（写出计算过程，结果保留 1 位小数）______ 28、有一物块A，其体积为500cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后漂浮在液面上，此时物块A有2/15的体积露出液面。已知质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是__________。 （2）求物块A静止时受到的浮力大小__________？ （3）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少__________？ （4）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克__________？（容器足够大，加水后溶液不溢出。） 难度较高，挑战自我 1、室温下有一杯130g蔗糖溶液，第一次恒温蒸发15g水，溶液中析出10g溶质，继续再恒温蒸发10g水，溶液中析出20g溶质。则原溶液中至少再加入多少克蔗糖可变成饱和溶液（　　） A．20g B．10g C．15g D．5g 2、甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷 却至室温得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为（ ） A.1.1％ B.17.4％ C.22.2％ D.36.1％ 3、t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是 A.t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体 B.t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液 C.t℃时，硝酸钾的溶解度为20克 D.t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12% 4、已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 氯化钠溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为________。 （2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是________； （3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20°C的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g则这一定量水的质量是 ________g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为________。 5、某温度下，将440克A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是多少？原来440克溶液的溶质质量分数为多大？(保留小数点后2位) 学科网（北京）股份有限公司 $$