精品解析：四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题

宜宾市四中2023年春期高一第二学月考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2．满分100分时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固医疗上可用来制作石膏绷带 B. 硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐” C. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得，可用于建筑和装饰 D. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机非金属材料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．熟石膏与水混合成糊状后很快凝固，转化为坚硬的生石膏，利用石膏的这一性质，人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带，故A不选； B．既不溶于水又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂，即“钡餐”，故B不选； C．制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐，可以制得彩色玻璃，可用于建筑和装饰行业，故C不选； D．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故D可选； 故选D。 2. 下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是 A. 砖瓦 B. 计算机芯片 C. 门窗玻璃 D. 石英钟 【答案】B 【解析】 【详解】A．砖瓦的成分为硅酸盐，故不选A； B．计算机芯片的成分是硅单质，故选B； C．门窗玻璃成分为硅酸盐，故不选C； D．石英的成分为二氧化硅，故不选D； 选B。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子可表示为10O C. N2的结构式：N≡N D. HClO的结构式为H-Cl-O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子核外有17个电子，Cl的原子结构示意图为 ，A错误； B．中子数为10的氧原子质量数为18，可表示为，B错误； C．N2含氮氮三键，结构式为N≡N，C正确； D．HClO的结构式为H-O-Cl，D错误； 答案选C。 4. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 氢氧化钡与氯化铵 D. 碳酸氢钠与盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，该两包化学物质反应便可对食物进行加热，该反应是放热反应。 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，A不合理； B．生石灰与水反应放出大量的热，产物是氢氧化钙，对环境友好，也较为安全，B合理； C．氢氧化钡与氯化铵反应是吸热反应，C不合理； D．碳酸氢钠与盐酸反应放出气体，盐酸易挥发，对皮肤和眼睛均有害，D不合理； 故选B。 5. 下列说法中不正确的是 A. 正戊烷的一氯代物有3种 B. 分子空间填充模型为 C. 乙烯使酸性溶液和溴水褪色，反应原理不同 D. 可以通过乙烯和的加成反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷分子中有3种氢原子，所以一氯代物同分异构体有3种：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，A正确； B．同周期元素从左到右原子半径减小，则Si的原子半径比Cl大，Si和C同主族，则SiCl4结构CCl4相似，为正四面体结构，则SiCl4分子的空间填充模型为 ，B正确； C．乙烯与酸性发生氧化反应而使溶液褪色，乙烯和溴水发生加成反应而褪色，反应原理不同，C正确； D．乙烯和发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D错误； 故选：D。 6. 以下物质间的每步转化不能都通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，加入NaOH溶液可生成氢氧化铁，能一步实现转化，A不选； B．氨气可在催化剂作用下与氧气反应生成氮气和水，氮气和氧气在高温下反应生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，能一步实现转化，B不选； C．S的还原性较弱，S和氧气反应只生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，C选； D．C在氧气中不完全燃烧可生成CO，CO在氧气中点燃可生成二氧化碳，二氧化碳通入少量NaOH溶液可生成碳酸氢钠，能一步实现转化，D不选； 故选：C。 7. 下列各溶液中，所含离子能大量共存的是 A. NO、Na+、Fe2+、H+ B. NH、CO、OH-、SO C. NH、Br-、Fe3+、S2- D. OH-、Ba2+、Cl-、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO、Fe2+、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．NH、OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+、S2-会发生氧化还原反应产生FeS、S单质，不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 8. 下列实验操作能达到目的的是（ ） A. 用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 B. 用乙装置收集NO气体 C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好 D. 用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸和蔗糖发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水等物质，该反应中浓硫酸将蔗糖氧化，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以体现二氧化硫还原性，所以该实验验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故A正确； B．NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故B错误； C．分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡皮管连接，两个容器中压强相等，则分液漏斗中的水能够顺利流向，所以该操作方法无法判断装置气密性，故C错误； D．浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO3，而影响二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，无法证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误； 故答案为A。 9. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4 A(g) + B(g) ⇌2 C(g)+ D(s)，反应进行到5秒末，测得A为0.5mol，B为0.2mol，C为0.1mol。下列反应速率正确的是 A. v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.02mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.01mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.005 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】5s末，测得C为0.1mol，则v(C)==0.01mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，则v(A)=2v(C)=0.01 mol/(L•s)×2=0.02 mol/(L•s)，v(B)= v(C)=0.01 mol/(L•s)×=0.005 mol/(L•s)，D为固体，不能用D表示化学反应速率，故选C。 10. 固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>R B. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C. R的简单氢化物与X单质反应时，条件不同，产物不同 D. M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成 【答案】B 【解析】 【分析】M在结构中形成6个共价键，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，M为S元素；R的简单氢化物可用作制冷剂，R为N元素，简单氢化物为NH3, X、Y、Z、M、R为短周期主族元素， M与X同主族，则X为O元素，X、Y、Z与R同周期， Y形成4个共价键，为C元素，Z形成1个共价键，为F元素；综上，X、Y、Z、M、R分别为O、C、F、S、N； 【详解】A．电子层数越大原子半径越大，同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：S>C>N，即M>Y>R，选项A正确； B．Z为F，没有正价，选项B错误； C．R的简单氢化物NH3与X单质O2反应时，条件不同，产物不同，可能产生氮气、一氧化氮、二氧化氮等，选项C正确； D．M单质S在过量X单质中O2燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成SO2，选项D正确； 答案选B。 11. 我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是 A. 苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极 B. 图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动 C. 图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险 D. 图4电池电流从镁电极流向铝电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正确； B．图2装置够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，正极为氧气得电子，氯离子移向负极，即朝着铁片移动，B错误； C．图3的酸性锌锰干电池中锌筒做负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确； D．图4电池中，铝在氢氧化钠溶液中的活泼性强于镁，故铝作负极，镁作正极，电流从镁电极流向铝电极，D正确； 故选B。 12. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为 A. 6.4g B. 9.6g C. 19.2g D. 24g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】NO2、N2O4、NO气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收，根据得失电子守恒，氧气得到的电子数等于铜失去的电子数，即铜失去的电子物质的量为n(e－)＝0.05mol×4＝0.2mol，则铜的物质的量为0.1mol，生成的硝酸铜物质的量为0.1mol，溶液中硝酸根物质的量为0.2mol，若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，发生3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O反应，根据离子方程式得到继续溶解的Cu的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×64g∙mol−1＝19.2g，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 13. 某溶液只大量含有下列离子：、Na+、Mg2+、Fe2+、、、I-中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 仍需焰色实验检验Na+的存在 B. 取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝 C. 原溶液中可能含有，一定不含Fe2+ D. 取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体，红棕色气体为NO2，则溶液中一定含有NO，Fe2+、I-至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3，则溶液中一定含有，无沉淀生成，说明不含有Mg2+、Fe2+，一定含有I-，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+，不含，综上，一定含有、Na+、NO、I-。 【详解】A．由分析可知，一定含有Na+，不需要焰色实验检验Na+的存在，A错误； B．实验(1)后的溶液中含有I2，滴加淀粉溶液会变蓝，B正确； C．由分析可知一定不含和Fe2+，C错误； D．取少量原溶液加新制氯水，只有I-被氧化，D错误； 故答案为：B。 14. 现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是 A. OA段产生的是氢气 B. 加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下) C. 原混合溶液中NO的物质的量为0.3mol D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 【详解】A．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，产生NO，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误； B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，消耗铁为5.6g，产生NO为0.1mol，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，消耗铁为14g-8.4g=5.6g，产生氢气为0.1mol，故产生气体总物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，B正确； C．根据图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中n(NO)＝n(Fe)＝＝0.1mol，所以原混合酸中NO物质的量为0.1mol×2＝0.2mol，C错误； D．根据图象，加入14 g铁粉时，完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，反应消耗铁的物质的量==0.25 mol，根据守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.25 mol，所以硫酸的浓度是0.25 mol/0.1 L=2.5 mol/L，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题 58分) 15. M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；R是原子半径最大的短周期主族元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，X元素核电荷数比W元素多1；氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题： （1）写出的电子式___________。 （2）R、X、Z所形成的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）M、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）X单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）R与氧元素形成的某种化合物可以用作供氧剂，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为___________，该化合物作为供氧剂的原理是___________。 （6）某硫酸厂拟用含的酸性废水处理题目中描述的无色有刺激性气味的气体，反应后的铬元素以形式存在，则反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ （5） ①. ②. 与水和反应产生了 （6） 【解析】 【分析】M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，为碳元素；R是原子半径最大的短周期主族元素，为钠元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子，W为镁元素；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，说明0.01mol氧化镁和0.02molZ的氢化物反应，则Z为氯元素，X元素核电荷数比W元素多1，X为铝元素，氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体吗，淡黄色沉淀为硫，无色刺激性气味的气体为二氧化硫，则Y为硫元素。故M为碳，R为钠，W为镁，X为铝，Y为硫，Z为氯。据此解答。 【小问1详解】 为二硫化碳，类似二氧化碳的结构，故二硫化碳的电子式为:。 【小问2详解】 R、X、Z所形成的离，根据电子层越多半径越大分析，氯离子半径大于钠离子和铝离子半径，再根据电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小分析，钠离子半径大于铝离子半径，故三种离子半径由大到小的顺序为:。 【小问3详解】 根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，碳、硫、氯三种元素中，氯元素非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，即最强的为。 【小问4详解】 铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。 【小问5详解】 过氧化钠为供氧剂，其中阳离子和阴离子的个数比为2:1，其作为供氧剂的原理是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气。 【小问6详解】 的酸性废水处理二氧化硫，反应后的铬元素以形式存在，同时生成硫酸根离子，则根据氧化还原反应配平并结合离子方程式的书写，得该反应的离子方程式为:。 16. 腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈()在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上以乙烯为原料制备丙烯腈的方法如图： （1）请画出乙烯的电子式_______，反应②的反应类型是_______。 （2）请写出B与HCN在催化剂、加热条件下生成C的化学方程式_______。 （3）请写出腈纶D链节_______。 （4）下列描述中正确的是_______。 A. 腈纶是有机高分子材料 B. 腈纶是混合物 C. 腈纶是天然纤维 D. 丙烯腈属于烃类 （5）等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是_______(填“A”或“B”)。 （6）疫情期间，人们经常喷洒酒精来消毒。在使用酒精时，切忌将酒精直接喷洒在腈纶面料的衣服上，因为腈纶面料的衣服很容易起静电，而酒精遇静电容易燃烧。 ①工业上可由乙烯水化法制得乙醇，请写出由乙烯制备乙醇的化学方程式_______。 ②“李白斗酒诗百篇，长安市上酒家眠”。乙醇在人体的代谢依靠乙醇脱氢酶转变为乙醛。请写出乙醇在乙醇脱氢酶的催化作用下被氧气氧化成乙醛的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） （3） （4）AB （5）A （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 乙烯是不饱和烃，碳原子之间有两个共用电子对，故其电子式为，根据乙炔和丙烯腈的结构简式可以看出碳碳三键变成碳碳双键，是加成反应。 【小问2详解】 据分析其化学反应方程式为：。 【小问3详解】 链节是重复的结构单元，腈纶的结构简式为，可以看出链节是。 【小问4详解】 A．腈纶是由人工合成的有机高分子材料，故A项正确。 B．腈纶其结构式为，n值不确定，故腈纶是混合物，故B项正确； C．腈纶是由人工合成的有机高分子材料，故C项错误； D．烃的定义是仅由碳氢两种元素组成的一类有机化合物，丙烯腈中有氮元素，故D项错误； 故答案选A、B。 【小问5详解】 A、B燃烧的化学方程式分别为：、可以看出A耗氧量多。 小问6详解】 乙烯和水反应断开一个碳碳键，为加成反应，故其化学反应方程式为：；乙醇在乙醇脱氢酶的催化作用下被氧气氧化成乙醛断开的是氢氧键和与氧相连的一个碳上的碳氢键，形成碳氧双键，故其化学方程式为：。 17. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （2）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2 则ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。 （3）已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。 A. 等于196.6kJ B. 98.3kJ~196.6kJ C. 等于98.3kJ D. 小于98.3kJ （4）在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 （5）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 ②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）②④⑤⑦⑧ （2）>​​​​​​​ （3）C （4）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1276.8kJ·mol-1 （5） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①液态水气化为物理变化、②胆矾加热变成白色粉末为吸热反应、③浓硫酸稀释为物理变化、④氢气还原氧化铜为吸热反应、⑤盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应、⑥氢氧化钾和稀硫酸反应为放热反应、⑦灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应、⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应、⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，属于吸热反应的是②④⑤⑦⑧； 【小问2详解】 C不完全燃烧放出的热量少于完全燃烧放出的热量，且放热反的焓变为负值，则ΔH1>ΔH2； 【小问3详解】 已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1；生成2molSO3放出热量196.6kJ，80gSO3(g)的物质的量为1mol，则放出的热量为=98.3kJ； 【小问4详解】 23g乙醇的物质的量为0.5mol，而燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放热为1276.8kJ，故其燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1276.8kJ·mol-1； 【小问5详解】 ①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； ②醋酸为弱电解质，电离吸热，且ΔH为负值，若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将偏大。 18. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。 （4）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。 （5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。 方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4 方案乙：由Cu→CuO→CuSO4 ①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。 ②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______ 【答案】（1） ①. CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O ②. CuFeS2 （2）1：2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4 （4）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+ （5） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 强氧化性、酸性 ③. 方案乙 ④. 无污染产生，原料利用率高 【解析】 【分析】 【小问1详解】 图2中M为+6价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O，N为-2价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为CuFeS2； 【小问2详解】 X为H2S、Y为SO2，发生归中反应得到S单质，SO2做氧化剂，化合价降低4，H2S做还原剂，化合价升高2，由升降相等，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问3详解】 Na2SO3溶液易被氧气氧化为Na2SO4而变质，即检验硫酸根是否存在即可，实验操作为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4； 【小问4详解】 二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+； 【小问5详解】 ①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性； ②方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。 19. 纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。 （1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______ （2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______ （3）“操作1”的名称_______ （4）实验室制取、收集干燥的NH3 ①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______ ②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______ 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （3）过滤 （4） ①. d ②. e ③. g ④. f ⑤. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑥. NH3 ⑦. H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl 【解析】 【分析】优质石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，滤渣为二氧化硅，滤液为氯化钙，向氯化钙中先通入氨气形成饱和溶液，再通入二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤得到碳酸钙。 【小问1详解】 “酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，其目的是增大接触面积，加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 在“酸溶”过程主要是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 “操作1”是固体和液体分离，其名称为过滤；故答案为：过滤。 【小问4详解】 ①实验室用固体氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，制得氨气先用碱石灰干燥，在利用向下排空气收集，在将多余的氨气用水吸收，注意防倒吸，因此需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接d、e接g，f接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②制备碳酸钙，氨气在氯化钙溶液中溶解度大，而二氧化碳在氯化钙溶液中溶解度小，因此应先通入的气体是NH3形成饱和溶液，再通入二氧化碳，因此制碳酸钙的化学方程式H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl；故答案为：NH3；H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜宾市四中2023年春期高一第二学月考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2．满分100分时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固医疗上可用来制作石膏绷带 B. 硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测“钡餐” C. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得，可用于建筑和装饰 D. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机非金属材料 2. 下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是 A. 砖瓦 B. 计算机芯片 C. 门窗玻璃 D. 石英钟 3. 下列有关化学用语正确的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子可表示为10O C. N2的结构式：N≡N D. HClO的结构式为H-Cl-O 4. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 氢氧化钡与氯化铵 D. 碳酸氢钠与盐酸 5. 下列说法中不正确的是 A. 正戊烷的一氯代物有3种 B. 分子空间填充模型为 C. 乙烯使酸性溶液和溴水褪色，反应原理不同 D. 可以通过乙烯和的加成反应制得 6. 以下物质间的每步转化不能都通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各溶液中，所含离子能大量共存的是 A. NO、Na+、Fe2+、H+ B. NH、CO、OH-、SO C. NH、Br-、Fe3+、S2- D. OH-、Ba2+、Cl-、K+ 8. 下列实验操作能达到目的的是（ ） A. 用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 B. 用乙装置收集NO气体 C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好 D. 用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱 9. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4 A(g) + B(g) ⇌2 C(g)+ D(s)，反应进行到5秒末，测得A为0.5mol，B为0.2mol，C为0.1mol。下列反应速率正确的是 A. v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.02mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.01mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.005 mol·L-1·s-1 10. 固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>R B. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C. R的简单氢化物与X单质反应时，条件不同，产物不同 D. M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成 11. 我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是 A. 苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极 B. 图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动 C. 图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险 D. 图4电池电流从镁电极流向铝电极 12. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为 A. 6.4g B. 9.6g C. 19.2g D. 24g 13. 某溶液只大量含有下列离子：、Na+、Mg2+、Fe2+、、、I-中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 仍需焰色实验检验Na+的存在 B. 取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝 C. 原溶液中可能含有，一定不含Fe2+ D. 取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 14. 现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是 A. OA段产生的是氢气 B. 加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下) C. 原混合溶液中NO的物质的量为0.3mol D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L 第II卷(非选择题 58分) 15. M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；R是原子半径最大的短周期主族元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，X元素核电荷数比W元素多1；氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题： （1）写出的电子式___________。 （2）R、X、Z所形成的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）M、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）X单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）R与氧元素形成的某种化合物可以用作供氧剂，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为___________，该化合物作为供氧剂的原理是___________。 （6）某硫酸厂拟用含酸性废水处理题目中描述的无色有刺激性气味的气体，反应后的铬元素以形式存在，则反应的离子方程式为___________。 16. 腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈()在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上以乙烯为原料制备丙烯腈的方法如图： （1）请画出乙烯的电子式_______，反应②的反应类型是_______。 （2）请写出B与HCN在催化剂、加热条件下生成C的化学方程式_______。 （3）请写出腈纶D的链节_______。 （4）下列描述中正确的是_______。 A. 腈纶是有机高分子材料 B. 腈纶是混合物 C. 腈纶是天然纤维 D. 丙烯腈属于烃类 （5）等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是_______(填“A”或“B”)。 （6）疫情期间，人们经常喷洒酒精来消毒。在使用酒精时，切忌将酒精直接喷洒在腈纶面料的衣服上，因为腈纶面料的衣服很容易起静电，而酒精遇静电容易燃烧。 ①工业上可由乙烯水化法制得乙醇，请写出由乙烯制备乙醇的化学方程式_______。 ②“李白斗酒诗百篇，长安市上酒家眠”。乙醇在人体的代谢依靠乙醇脱氢酶转变为乙醛。请写出乙醇在乙醇脱氢酶的催化作用下被氧气氧化成乙醛的化学方程式_______。 17. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （2）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2 则ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。 （3）已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。 A. 等于196.6kJ B. 98.3kJ~196.6kJ C. 等于98.3kJ D. 小于98.3kJ （4）在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 （5）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 ②若用相同浓度和体积醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。 （4）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。 （5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。 方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4 方案乙：由Cu→CuO→CuSO4 ①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。 ②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______ 19. 纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。 （1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______ （2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______ （3）“操作1”的名称_______ （4）实验室制取、收集干燥的NH3 ①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______ ②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$