上海市青浦高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题

上海市青浦高级中学2023学年第二学期期中质量检测 高二化学试卷 考试时间：60分钟，满分：100分 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选均不给分，有2个 正确选项的，漏选给1分，：未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、认识厨房中的有机物（本题26分） 厨房中存在大量的有机化合物。如白酒含乙醇，白醋含乙酸，大米中含淀粉，莱油含油脂等。 1.“酒香不怕巷子深”是因为乙醇的（填物理性质）。请写出乙醇的宫能团名称 2.酒越陈越香，有人说是因为酒慢慢转化为乙酸导致的，请补充下列流程中中间产物的结构简式。 乙醇 0→ →乙酸 3,酒变香的原因是生成了酯类物质的缘故。若用同位素O示踪法确定反应的断键规律，请选出正 确的化学方程式：() A.CHCOOH+CH,CHaOHH:O+CH.CO!OCH:CHs B.CHsCOOH+CHsCHa"OHHaO+CHsCOOCH:CHs C.CHsCOOH+CHCH:OHH2O+CHsCOOCH2CHs 工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(HSO4可以看作HOSO:H) 第一步：反应CH2-CH+HOSO,H(浓硫酸)→CH3 CH2OSO3H(硫酸氢乙酯 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 4.第一步反应类型为反应。 A.取代 B.加成 C.氧化D.消去 5.上述整个过程中浓硫酸的作用是()A.氧化剂B. 催化剂C.干燥剂 6.工业上获取乙烯的主要方法是( A,石油的分馏B.石油的裂化 C.石油的裂解 D.煤的干馏 7.验证有机物乙酸中含有COOH所用的实验方法和现象是」 0 8.乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CHCH(OH)COOH。 试写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： CH,CH 9.厨房中原有燃气是液化气（主要成分丙烷、丁烷），某种它们的同 CH,-CH2- C-C-H 系物结构简式如右图，它叫 CH,C,Hs 10.不粘锅中的聚四氟乙烯涂层可由四氟乙烯(CF2C℉2)制备，请写 出四氟乙烯制备聚四氟乙烯化学方程式 1.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质.下列说法不正确的是() A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应 12.下列叙述中不正确的是() A.向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解 B.重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）会引起中毒 C.蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜 D.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪 二、进行化学实验探究(23分) 实验是科学研究的重要方法。化学实验可以分为定性实脸和定量实验。 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氟气在光照下反应的实验。 13.光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ,饱和食盐水 14.若将1 nol CH,与一定量的Cl反应，得到等物质的量的4种有机产物，则生成HC1的物质的量 为 mol。 15.在实验室里可以用如下图所示的装置来制取乙酸乙酯，乙中所盛的 试剂为 ， 该装置图中有一个明显的错误是」 16.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不 正确的是()①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫 A.乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦ B.淀粉遇碘：⑥ C.蛋白质遇浓硝酸：③ D.热的氧化铜遇酒精：① 17.小组进行如上图实验，下列说法不正确的是() A.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)z(s)=Mg2(aq)+2OH(aq) 2 B.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C.c(OH):③-① 2滴 几滴 放置 D.③中存在：2c(Mg2)>c(C1) 南酞溶液 浓盐酸 一段时间 现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的浓度 2 Mg(OH),浊液溶液变红 溶液褪色 溶液又变红 I,实验步骤： 18.用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 19.读取盛装0.1000mo/LNOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时 的读数为 mL 0 20.滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ，实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 3 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 .数据处理与讨论 21.请选择合适的数据，计算c(待测盐酸) mol/L 22.在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (不定项选择) A,盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B.盛装NOH的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 三、分析各类数据参数(22分) 23.下列说法正确的是() HGH,GH,与CHH-GH为同一种物质 A. CH, B.H2、D2、T2互为同分异构体 C.CHCI和CICH2CH2C1互为同系物 D.16O2和1O2互为同位素 3 24.某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是( CH-CH, ①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMO:溶液褪色 CH,COOH ③能与NaOH溶液反应 ④能与乙醇反应 ⑤能发生取代反应 ⑥能发生置换反应 CH,OH A.①②③⑤ B.①②③④⑤⑥ C除④外 D.除⑥外 25.如图是石油分馏塔的示意图。关于a,b,c三种馏分，下列说法正确的是( ·石油气 A.a的沸点最高 B.b的熔点最低 C,c的平均相对分子质量最大 一装 →重油 D.每一种馏分都是纯净物 石蒸气 现余物 常温下，CaS的K。=l0s,饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca(aq)+S2aq)。试根据沉淀溶解平 衡知识回答问题： 26.该温度下，将1×10·mol/L氯化钙溶液2×10mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能” 或“不能”)产生沉淀。试解释 27.若向CS悬浊液中加入CuSO:溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程 式 28. 已知Kp[Cr(OH),]=7.0×10,在c(Cr)=0.01mol/L的溶液中，当Cr(OH),刚开始沉淀时， 溶液的pH为 (保留1位小数) 请写出计算过程： 已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 CI-CI Br-Br I-I H-F H-CI H-Br H-I H-O 键能(kJ·mofr) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 19 228 266 共价键 C-C C-C C=C C-H N-H N-0 00 0-0 键能(kJmo) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm 154 133 120 109 101 4 29.下列推断正确的是 (不定项) A.酸性：HF>HCI>HBr>H B.氧化性：I>Br>C1 C.沸点：H,O>NH D.还原性：H>HBr>HCI>HF 30.下列有关推断正确的是( A.同种元素形成的共价键，稳定性：三键>双键>单键 B.同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C.键长越短，键能一定越大 D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 31.在表中所给O0键的键长 (填“大于小于”或“等于"”)O0键的键长。 四、揭秘原子结构(29分) 32.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…而后火药成声"，涉及的主要反 点燃 应为：S+2KN03+3C KS+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是() A.离子半径：K*>S2>02 B.元素的最高化合价：O-S>C C.第一电离能：N>O>C>K D.电负性：N>O>S 33.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A.金属性：Na>Mg>Al B.酸性：HCIO>HSO>HCO C.电负性：F>O>N D.原子半径：S>O>F 34.下列说法中正确的是 (不定项) A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns'过渡到nsnp B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区 C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D.元素周期表中IB到B的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 35.下列说法正确的是() A,最外层电子数为1的元素一定是主族元素 B.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d0,该元素位于周期表中的第四周期第12 族位置，属于d区 C.处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p、→1s2s22p,过程中形成的是发射光谱 D.最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 5 36.硒(34S©)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发 病率，下列有关说法错误的是() A,硒元素位于元素周期表中第15列 B.基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HSO4 D.O和Se均为p区非金属元素 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸纳、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗取可得 到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯成工厂。 高温 高温 2Fe,0,+3Na,S0,+16CNa Fe,S,+14C0T+2C0,Na Fe S,+0,+2C0,Na Fe S,+2Na,CO, 回答下列问题： 37.基态铁原子的价层电子排布式为，Fε+比F℃2+更稳定，试从结构的角度加以解释 38.基态4C原子核外有种运动状态不同的电子。 39.请指出C02分子中共价键的主要类型 (填“0键”、“Ⅱ键”) 40.基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是 ,钠原子的2远远大于1，其原因 是 41.在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是（填 化学式)。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为 42,碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式为下图，它不符合( )。 2s 2p 3s 3p ↑ ↑↑↑↓ ↑↓ 1↓ A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C,洪特规则 D.构造原理 6