精品解析：云南省大理白族自治州下关第一中学教育集团2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

下关一中教育集团2024~2025学年高二年级上学期段考(一) 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. CO2的电子式： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 氯元素的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】CO2的电子式为：，故答案为：B。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的氨水中有个氮原子 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温常压下，含有的共价键数目为 D. 溶液中含有的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中氮元素守恒，故氮原子数为：，故A项正确； B．标况下，不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故B项错误； C．只有在标准状况下，的物质的量等于，故常温常压下，所含有的共价键数目不是，故C项错误； D．是离子化合物，其中含有阳离子、阴离子，在溶液中不含分子，故D项错误； 故本题选A。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 过量SO2溶解在NaOH溶液中：SO2+2OH-=HSO+H2O B. NaHCO3和盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑ C. Fe2O3溶于氢碘酸：4Fe3++6HI=4Fe2++3I2+3H2O D. 硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H原子不守恒，应为SO2+OH-=HSO，故A错误； B．NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故为：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B正确； C．Fe2O3不能拆开写，氢碘酸为强酸，拆开写，故溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故C错误； D．氨水不能拆开写，故为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故D错误； 故选B。 5. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅(纯)硅 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 制乙酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气和氢气生成氨气，氨气氧化为NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故A项不符合题意； B．二氧化硅被焦炭还原为粗硅，和HCl反应生成SiHCl3，再用氢气还原得到高纯硅，故B项不符合题意； C．铝土矿提纯得到氧化铝，和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝为共价化合物不能电解生成铝单质，故C项符合题意； D．乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，故D项不符合题意； 故本题选C。 6. 如图所示实验方案中，不能达到相应实验目的的是 A. 研究温度对化学平衡的影响 B. 探究浓度对化学平衡的影响 C. 准确测定酸碱中和的热效应 D. 制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．，加入氧化钙，升高温度平衡逆向移动，红棕色加深，可以研究温度对化学平衡的影响，A正确； B．加入铁粉，减小的浓度，体系颜色改变，可以研究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．金属搅拌器能导热，使体系热量丧失，该装置不可以测定酸碱中和的热效应，应该用玻璃搅拌器，C错误； D．制备乙酸乙酯，收集产物用饱和碳酸钠溶液，D正确； 故选C。 7. 0.5mol完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5mol完全燃烧生成和液态时放出445kJ热量，热化学方程式中水的状态不是液体，故A错误； B．1mol甲烷完全燃烧生成和液态时放出的热量为445kJ÷0.5＝890kJ，此反应是放热反应，即ΔH<0，故B错误； C．2mol甲烷完全燃烧和液态时放出的热量为(445kJ÷0.5)×2＝1780kJ，此反应是放热反应，即ΔH<0，，故C正确； D．热化学方程式中水的状态不是液体，若生成气态水，则放出的热量会放变少，故D错误； 选C。 8. 已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时的热效应ΔH= -57.3KJ/mol。向1L0.5mol/L NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，其关系正确的是 A. ΔH1>ΔH3>ΔH2 B. ΔH1=ΔH2=ΔH3 C. ΔH1<ΔH3<ΔH2 D. ΔH1=ΔH3<ΔH2 【答案】A 【解析】 【详解】醋酸为弱电解质，与NaOH反应过程中发生电离，电离吸热，导致放热量减少，ΔH偏大；浓硫酸溶水放热，导致ΔH偏小；故ΔH1>ΔH3>ΔH2，A正确； 故选：A。 9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 收集氯气用排饱和食盐水法 B. 氯水宜保存在低温、避光条件下 C. 打开易拉罐有大量气泡冒出 D. 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和食盐水增大了氯离子浓度，抑制氯气的溶解，A不符合题意； B．高温、光照条件下，氯水分解，避光保存，使平衡逆向移动，防止氯水分解，B不符合题意； C．打开瓶塞，压强减小，平衡向着生成气体方向进行，C不符合题意； D．加入催化剂，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 10. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D. a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，A错误； B．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，电子由铁流出，通过b流向a，B错误； C．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质，C正确； D．a和b连接时构成原电池装置，铁为负极，铁会溶解，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，D错误； 故选C。 11. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的和一定量的，发生反应并达到化学平衡：。已知该反应在、时的平衡常数分别为和2.下列说法正确的是 A. 增大浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 B. 上述生成的反应为放热反应 C. 恒温恒压下，若向容器中再充入少量的，上述平衡将正向移动 D. 时，测得某时刻、浓度均为，则此时v(正)>v(逆) 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大浓度相当于增大压强，活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度，平衡常数减小，所以上述生成的反应为放热反应，B正确； C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的，为维持压强不变，容器体积增大，相当于减小压强，上述平衡将逆向移动，C错误； D．时，测得某时刻、CO浓度均为，则，此时逆向进行v(正)(逆)，D错误； 故选B。 12. 在一密闭容器中发生反应，在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，改变的条件可能是增大压强 B. 时，可能是使用了催化剂 C. 时，改变的条件可能是减小压强 D. 时，反应物的转化率最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡后，条件下，、都瞬间增大，则改变的条件为升温或者增压，但突变时，反应向左移动，则为升温，A错误； B．条件下，正逆反应速率相等，则为催化剂，B正确； C．条件下，、都瞬间减小，则改变的条件为降温或者减压，但突变时，反应向左移动，则为减压，C正确； D．后平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故时间段转化率最高，D正确； 故选：A。 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。 下列说法不正确的是 A. 是一种强氧化性酸 B. 非金属性： C. 中，Z的化合价为价 D. Y、W、E的氢化物中只有极性键 【答案】D 【解析】 【分析】依题意，X的原子核只有一个质子，则X为H，由分子结构式可知，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，W可形成一个共价键，且Y、Z、W原子序数依次增大，均位于X的下一周期，也就是第二周期，则可推断Y为C，Z为O，W为F．元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl，故X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为。 【详解】A．是一种强氧化性酸，故A项正确； B．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性：，故B项正确； C．为，O在化合物中显价，故C项正确； D．C的氢化物中中含有极性键和非极性键，故D项错误； 故本题选D。 14. 已知反应： ，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应放热，温度升高，平衡逆移，H2的平衡体积分数增大，由于T2>T1，由图可知，相同压强下T2的H2体积分数小于T1，与理论相反；正反应气体分子数减小，加压，平衡正移，H2的平衡体积分数减小，图中为增大，A错误； B．由于T2>T1，正反应放热，温度升高，反应速率加快，先达到平衡，且平衡逆移，N2的转化率减小，与图相符，B正确； C．由于T2>T1，正反应放热，温度升高，平衡逆移，但正、逆反应速率瞬时均增大，图像中间应有一段间隔，C错误； D．正反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常数减小，与图中相反，D错误； 故答案选B。 15. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。 下列说法错误的是 温度/ 平衡时的转化率() 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 理论上，高压低温能使尽可能多地转化为 B. 实际生产中考虑到对设备的要求，通常采用常压条件即可 C. 该反应为放热反应，所以为了保证产率，工业生产中温度越低越好 D. 尾气中的必须回收，以减少空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．理论上，高压低温能使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，故A项正确； B．反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，但常压下的转化率已经很高了，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，故B项正确； C．低温化学反应速率较慢，考虑生产效率问题，并不是越低越好，通常选用，故C项错误； D．尾气中含有二氧化硫，为防止空气污染，二氧化硫需回收处理，故D项正确； 故答案选C。 16. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 上述反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B. 产物与的分子式、氧元素的化合价均相同 C. 该历程的反应快慢由中间产物Z生成产物的速率决定 D. 产物比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能，故A项错误； B．产物与的分子式均为，但产物结构中存在“”，则产物中部分氧元素的化合价为价，而产物氧元素的化合价为价，两者氧元素的化合价不同，故B项错误； C．由题干反应历程图可知，过渡态I的活化能为，过渡态Ⅱ的活化能为，过渡态Ⅲ的活化能为，过渡态Ⅳ的活化能为，即该历程中最大正反应的活化能，故决速步应该是中间产物Z生成产物这一历程，故C项错误； D．由题干反应历程图可知，产物具有的总能量比产物的低，物质具有的能量越低越稳定，故产物比稳定，故D项正确； 故本题选D。 17. 一定条件下．将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中．发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol⋅L⋅min B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol⋅L 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8mol且不再改变，反应达到平衡状态，可列三段式：，据此回答。 【详解】A．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，A错误； B．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为，B错误； C．根据三段式可知，反应过程中A和B的转化率都为40%，转化率之比为1∶1，C错误； D．根据分析可知，到达平衡时C的物质的量浓度为=0.8 mol·L-1，D正确； 故选D。 18. 在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： ，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 增大压强或升高温度，转化率均增大 B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则 C. 若状态B、C、D的速率分别为、、，则 D. 在时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．，是气体压强不变的反应，所以增大压强，转化率不变，故A项错误； B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，从到，温度升高，一氧化氮浓度增加，说明逆向移动，K减小，则，故B项错误； C．若状态B、C、D的速率分别为、、，B和D处于同一温度，浓度，则，C在，温度越高，速率越快，则，故C项错误； D．在时，若反应体系处于状态D，说明要消耗一氧化氮，平衡正向移动，即v(正)(逆)，故D项正确； 故本题选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共46分) 19. 2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，我国航天事业再攀高峰。火箭发射常用强还原性的肼类燃料，实验室用与合成肼(分子式，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，沸点，有强还原性)的装置如图所示： 请回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，B中长颈漏斗的作用是___________。 （2）装置D中发生反应的离子方程式是：___________；装置C中的试剂是___________，作用是___________。 （3）装置B中制备的离子方程式为___________。 （4）该装置中通入必须过量，且缓缓通入的原因是___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止倒吸 （2） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （3） （4）防止生成物被氧化 【解析】 【分析】装置A用氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气，生成的氨气通入B装置，装置D中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，中含有挥发产生的，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，则C为盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体，氨气和氯气在B中生成肼，尾气通过烧杯中溶液吸收。 【小问1详解】 据仪器的结构特点可知仪器c为恒压滴液漏斗。氨气极易溶于水，B中长颈漏斗主要作用是防倒吸。 【小问2详解】 装置D中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为，结合分析可知装置C中有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。 【小问3详解】 装置B中与反应制备，氮化合价由-3变为-2、氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，总离子方程式为。 【小问4详解】 具有强还原性、氯气具有强氧化性；该装置中通入必须过量，且缓缓通入的原因是：具有强还原性易被氧化，必须过量，促进氯气、次氯酸钠和氨气反应，以利于肼的生成。 20. 亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，某大学实验研究组设计由与在通常条件下反应得到，化学方程式为。 （1）已知亚硝酰氯的结构为，几种化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/() 630 243 200 607 则的___________。该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： ① ② ③ 则___________(用含、的式子表示)。 （3）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器中的压强不变 b． c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变 e．和的体积比保持不变 （4）下，若把和加入体积为的恒容密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示，则M点的平衡常数___________。 （5）中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示(*表示微粒与的接触位点)： 是___________(填“氧化”或“还原”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成的选择性。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） （3）acd （4）4 （5） ①. 还原 ②. 高于 【解析】 【小问1详解】 的反应物的键能之和-生成物的键能之和；通过计算，该反应的，，根据吉布斯自由能判据，该反应只有在低温下才能自发进行； 【小问2详解】 ； 【小问3详解】 a．对于反应，反应前后气体系数变化，故压强是变量，故当压强不再变化说明反应已经平衡，故a项正确； b．，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故b项错误； c．气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量等于总质量比总物质的量，总质量虽然不变，但是总物质的量会改变，故平均相对分子质量是变量，当它不再变化则说明反应已经达到平衡状态，故c项正确； d．绝热容器中，温度会改变，温度改变平衡常数就会改变，当平衡常数不再变化则说明反应已经达到平衡状态，故d项正确； e．和的体积比始终是，不是变量，故不能说明达到平衡状态，故e项错误； 故答案为：acd； 【小问4详解】 由题可得三段式：，M点的平衡常数； 【小问5详解】 由二氧化碳制备甲酸，C元素化合价由价降低至价，得到2个电子发生还原反应，所以应为还原产物；由图二氧化碳生成甲酸的活化能为，二氧化碳生成的活化能为，生成的中间体()的能垒(活化能)高于生成的中间体()的能垒(活化能)，所以生成甲酸的选择性高于生成的选择性。 21. 可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料生产和金属的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①焙烧时转化为可溶性的钠盐； ②“加入”析铬时，硫离子被氧化为。 （1）为提高焙烧效率，可以采取的措施为___________(填一种方法即可)；在实验室中“焙烧”在___________中进行。 （2）“焙烧时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式：___________。 （3）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。 （4）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为___________。 （5）过滤得到母液I经___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。 （6）加入“”析铬，被还原的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎( 增大空气的量或适当提高温度等，合理即可) ②. 坩埚 （2） （3） （4） （5） ①. 蒸发浓缩(或加热浓缩) ②. 冷却结晶(或降温结晶) （6） 【解析】 【分析】高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，焙烧过程中转化为，和反应转化为，和反应转化为，水浸过滤得滤渣为，滤液中通入调节溶液过滤后的固体为硅酸沉淀和沉淀，加酸酸浸过滤得到硅酸沉淀，滤液中加过量氨水沉铝得沉淀，煅烧得，电解熔融得，母液Ⅱ主要成分是，调节溶液过滤后的滤液加入，生成，过滤得到的母液I蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶(或降温结晶)过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。 【小问1详解】 为提高焙烧效率，可以采取的措施为将矿石粉碎(增大空气的量或逆流焙烧或适当提高温度等)；焙烧在坩埚中进行； 【小问2详解】 焙烧时，转化为，转化过程的化学方程式为； 【小问3详解】 、以及和反应转化为能溶的、、，不反应也不溶解，所以“水浸”后滤渣主要成分为； 【小问4详解】 用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，因为铁、硅、铝元素均先后成为滤渣，所得的母液Ⅱ的主要成分为； 【小问5详解】 过滤得到的母液I主要含有碳酸钠，经蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体； 【小问6详解】 加入“”析铬，被还原成，其离子方程式为。 22. 烃A是一种基础化工原料，相对分子质量为28，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示： 已知：，化合物E分子式为 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________，化合物B的官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （3）D+G→H的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. D+G→H的过程中，浓硫酸作催化剂和吸水剂 B. H在碱性条件下水解是可逆的 C. 用碳酸钠溶液可以溶解G，并吸收多余的D D. 聚合物X可以发生加成反应 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羟基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （4）AC 【解析】 【分析】烃A是一种基础化工原料，相对分子质量是28，所以A是乙烯，乙烯和水发生加成反应，生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，B与G互为同系物，G是醇，F与发生加成反应生成G，G为(1-丙醇)，F与发生氧化反应生成E，结合E分子式为，不饱和度为2，可知E的结构简式为，E可以发生加聚反应生成X，D(乙酸)和G(1-丙醇)发生酯化反应生成H为酯，结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 化合物A是乙烯，结构简式为；B是乙醇，化合物B的官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 乙醇催化氧化生成C是乙醛，B→C的化学方程式是，反应类型是氧化反应； 【小问3详解】 和在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，反应的化学方程式是；该反应类型为取代(酯化)反应； 【小问4详解】 A．D+G→H是酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A项正确； B．H为酯，酯在碱性条件下水解是不可逆的，故B项错误； C．乙酸和碳酸钠反应，乙醇和碳酸钠溶液互溶，故C项正确； D．X是聚合物，没有碳碳双键，不能发生加成反应，故D项错误； 故答案为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 下关一中教育集团2024~2025学年高二年级上学期段考(一) 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. CO2的电子式： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 氯元素的原子结构示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的氨水中有个氮原子 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温常压下，含有的共价键数目为 D. 溶液中含有的分子数目为 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 过量SO2溶解在NaOH溶液中：SO2+2OH-=HSO+H2O B. NaHCO3和盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑ C. Fe2O3溶于氢碘酸：4Fe3++6HI=4Fe2++3I2+3H2O D. 硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 5. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅(纯)硅 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 制乙酸： 6. 如图所示实验方案中，不能达到相应实验目的的是 A. 研究温度对化学平衡的影响 B. 探究浓度对化学平衡的影响 C. 准确测定酸碱中和的热效应 D. 制备乙酸乙酯 7. 0.5mol完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时的热效应ΔH= -57.3KJ/mol。向1L0.5mol/L NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，其关系正确的是 A. ΔH1>ΔH3>ΔH2 B. ΔH1=ΔH2=ΔH3 C. ΔH1<ΔH3<ΔH2 D. ΔH1=ΔH3<ΔH2 9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 收集氯气用排饱和食盐水法 B. 氯水宜保存在低温、避光条件下 C. 打开易拉罐有大量气泡冒出 D. 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 10. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D. a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应 11. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的和一定量的，发生反应并达到化学平衡：。已知该反应在、时的平衡常数分别为和2.下列说法正确的是 A. 增大浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 B. 上述生成的反应为放热反应 C. 恒温恒压下，若向容器中再充入少量的，上述平衡将正向移动 D. 时，测得某时刻、浓度均为，则此时v(正)>v(逆) 12. 在一密闭容器中发生反应，在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，改变的条件可能是增大压强 B. 时，可能是使用了催化剂 C. 时，改变的条件可能是减小压强 D. 时，反应物的转化率最大 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。 下列说法不正确的是 A. 是一种强氧化性酸 B. 非金属性： C. 中，Z的化合价为价 D. Y、W、E的氢化物中只有极性键 14. 已知反应： ，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是 A. B. C. D. 15. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。 下列说法错误的是 温度/ 平衡时的转化率() 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 理论上，高压低温能使尽可能多地转化为 B. 实际生产中考虑到对设备的要求，通常采用常压条件即可 C. 该反应为放热反应，所以为了保证产率，工业生产中温度越低越好 D. 尾气中的必须回收，以减少空气污染 16. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 上述反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B. 产物与的分子式、氧元素的化合价均相同 C. 该历程的反应快慢由中间产物Z生成产物的速率决定 D. 产物比稳定 17. 一定条件下．将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中．发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol⋅L⋅min B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol⋅L 18. 在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： ，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 增大压强或升高温度，转化率均增大 B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则 C. 若状态B、C、D的速率分别为、、，则 D. 在时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)(逆) 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共46分) 19. 2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，我国航天事业再攀高峰。火箭发射常用强还原性的肼类燃料，实验室用与合成肼(分子式，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，沸点，有强还原性)的装置如图所示： 请回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，B中长颈漏斗的作用是___________。 （2）装置D中发生反应的离子方程式是：___________；装置C中的试剂是___________，作用是___________。 （3）装置B中制备的离子方程式为___________。 （4）该装置中通入必须过量，且缓缓通入的原因是___________。 20. 亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，某大学实验研究组设计由与在通常条件下反应得到，化学方程式为。 （1）已知亚硝酰氯的结构为，几种化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/() 630 243 200 607 则的___________。该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： ① ② ③ 则___________(用含、的式子表示)。 （3）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器中的压强不变 b． c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变 e．和的体积比保持不变 （4）下，若把和加入体积为的恒容密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示，则M点的平衡常数___________。 （5）中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示(*表示微粒与的接触位点)： 是___________(填“氧化”或“还原”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成的选择性。 21. 可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料生产和金属的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①焙烧时转化为可溶性的钠盐； ②“加入”析铬时，硫离子被氧化为。 （1）为提高焙烧效率，可以采取的措施为___________(填一种方法即可)；在实验室中“焙烧”在___________中进行。 （2）“焙烧时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式：___________。 （3）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。 （4）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为___________。 （5）过滤得到母液I经___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。 （6）加入“”析铬，被还原的离子方程式为___________。 22. 烃A是一种基础化工原料，相对分子质量为28，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示： 已知：，化合物E分子式为 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________，化合物B的官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （3）D+G→H的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. D+G→H的过程中，浓硫酸作催化剂和吸水剂 B. H在碱性条件下水解是可逆的 C. 用碳酸钠溶液可以溶解G，并吸收多余的D D. 聚合物X可以发生加成反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $