沉淀溶解平衡图像题型突破-2025年高考化学专题训练

沉淀溶解平衡图像题型突破 类型1浸出浓度随时间变化 【典例1】．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是 A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 B．分析可知T1＞T2＞T3 C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动 D．该物质的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4) 【答案】D 类型2溶解度随温度变化 【典例1】．硫酸钙溶解度随温度的变化曲线如图所示。已知30 ℃时，草酸钙的溶度积Ksp=2.6×10-9。(假设CaSO4溶液的密度为1 g/cm3，且水溶解CaSO4后体积不变) 下列有关叙述正确的是 A．30 ℃时，CaSO4的Ksp=1.5×10-3 B．60 ℃时，一定浓度的CaCl2溶液和Na2SO4溶液混合，可得到符合d点的澄清溶液 C．CaSO4+CaC2O4+的平衡常数K≈8.7×104 D．a点溶液通过降温，可得到CaSO4的饱和溶液 【答案】C 【变式1】．溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：    下列分析错误的是（    ） A．60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596% B．温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快 C．温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大 D．KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去 【答案】C 【变式2】．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．图中a、b两点c(Ag+)相同 B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12 C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点 D．将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀 【答案】B 【变式3】．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：X、Y点是图中所对应的质量的溴酸银放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系) A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 B．60℃时溴酸银饱和溶液中c()0.025mol/L C．Y点的分散系中，c(Ag+)c()>6.2510-4 D．对应温度下，X点的分散系中， v(溶解)> v(沉淀) 【答案】B 类型3沉淀质量随加入溶液变化 【典例1】．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是    A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 【答案】C 【变式1】．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1） D．V2/V1 【答案】C 【变式2】．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（    ） 提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表 离子 物质 开始沉淀 8.93 3.56 开始溶解 8.04 完全沉淀 10.92 4.89 完全溶解 12.04 A． B． C． D． 【答案】C 【变式3】．常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是 (　　) 图1图2 A．图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系 B．根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32 C．实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D．图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系 【答案】C 【变式4】．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小 B．当盐酸浓度大于1mol·L－1时，PbCl2(s)与盐酸因发生化学反应而溶解 C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等 D．当盐酸浓度为1 mol·L－1时，溶液中c(Pb2＋)一定最小 【答案】B 类型4离子浓度随加入溶液的变化 【典例1】．T℃下，将固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）．加入固体的过程中溶液中的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时， B．恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为 C．要使全部转化为，至少需加入 D．曲线BC段内， 【答案】C 【变式1】．常温下，在烧杯中将0.025mol粉末加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度、均比在溶液中的大 B．常温下， C．若要使全部转化为，至少要加入0.625mol D．恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为 【答案】D 类型5离子浓度随时间变化 【典例1】．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋ 和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol•L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋ 和SO42－浓度随时间变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】B 【变式1】．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6 B．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018 C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大 D．温度不变，向PbI2饱和溶液加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小 【答案】B 类型6沉淀溶解的反比例图像 （1）单线 【典例1】．某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点 B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr 【答案】C 【变式1】．在一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的Ksp的大小关系为：Kspa＞Kspb＞Kspc B．AgCl在c点的溶解度比b点的大 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 【答案】C 【变式2】．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12 B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点 【答案】B （2）双线 【典例1】．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A．T1＜T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1温度下有固体析出 D．图中c点对应的是T2时硫酸钡的不饱和溶液 【答案】B 【变式1】．硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：)，下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 A．图中a点对应的是温度下HgS的不饱和溶液 B．图中p、q点对应的的关系为 C．向m点对应的溶液中加入少量固体，HgS的Ksp减小 D．升高温度，溶度积增大，可实现由p点向q点的移动 【答案】C 【变式2】．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23 B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 【答案】A 【变式3】．铬酸铅（PbCrO4）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）    A．图中x和y分别为T1，T2温度下PbCrO4在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp（A）=Ksp（C）<Ksp（B）<Ksp（D） C．向A点的溶液中加入少量Na2CrO4固体，溶液组成由A沿ABC线向B方向移动 D．温度降低时，D点的饱和溶液的组成由D沿DB线向B方向移动 【答案】B 类型7负对数变化图像 【典例1】．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 【答案】C 【变式1】．工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7 下列说法错误的是 A．曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=10-8.3 B．向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀 D．用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使全进入溶液 【答案】D 【变式2】．25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．Ksp(AgCl)的数量级为10-12 B．L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线 C．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂 D．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-) 【答案】C 类型8离子负对数随的变化 【典例1】．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系。下列说法中正确的是 A．该温度下 B．当和沉淀共存时，溶液中 C．除去溶液中少量的，可加入适量或 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 【答案】C 【变式1】．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随 pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] (不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH =6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液pH>7.0，则溶液中c(Na+)>c(X-) >c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【变式2】．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（  ）      A．Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20 B．d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等 【答案】A 【变式3】．在25℃时，向含有、的200 mL溶液中加入NaOH固体时，溶液中、随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（    ） A． B．时溶液中的阳离子主要为和 C．向含有杂质的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的 D．当加入0.03 mol NaOH时，、完全沉淀 【答案】B 【变式4】．25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（    ） A． B． C． D． 【答案】B 类型9沉淀滴定图像 【典例1】．室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl⁻、]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是 A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C．a=8.53 D．其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动 【答案】D 【变式1】．已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是 A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．图中X点的坐标为(100，12) C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012 D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y 【答案】A 【变式2】．25℃时，用0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，表示Cl-或Br-的浓度[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，，]。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 【答案】D 【变式3】．某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B．该温度下，b点为 C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： D．该温度下的平衡常数为 【答案】B 【变式4】．25℃时，用0.1000 mol·L−1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000mol·L−1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是 A．V0= 45.00 B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-) 【答案】D 【变式5】．用0.10 溶液滴定50.00 mL 0.050含有某卤离子()的溶液，用溶液作为指示剂，滴定曲线如图所示。已知：、 、、。      下列有关描述正确的是 A．待测液中的是 B．若是，则滴定终点由a移动到c C．a点时，溶液中的浓度上限为 D．待测液pH应调至强碱性，避免转化为而影响滴定准确性 【答案】C 类型10电导率随加入溶液的变化 【典例1】．室温下，用0.100 mol⋅L-1 标准溶液滴定20.00 mL 溶液，测得溶液电导率σ、随滴入标准溶液的体积[V(溶液)]的变化关系如图所示[已知：电导率是以数字表示的溶液传导电流能力的物理量；；忽略溶液体积的变化]。下列说法错误的是 A．当μS⋅cm-1时，溶液中的溶质为NaCl B．若用等浓度的溶液代替溶液，A点向下迁移 C．若向A点溶液中加入固体，当有生成时， D．若要使A点完全转化为，至少加入0.05 mol 固体 【答案】D 【变式1】．常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－) B．b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 D．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大 【答案】C 类型11沉淀反应过程中pH随时间的变化 【典例1】．25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A．上述过程中 B．此过程中发生反应： C．读图，只有阶段①存在平衡 D．通过实验数据对比可知，整个实验过程加入的物质的量小于 【答案】B 【变式1】．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知：、 下列说法不正确的是 A．室温下，反应的 B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C．0~600s内上层清液中存在： D．反应过程中，溶液中始终存在： 【答案】D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$