精品解析：山东省青岛第五十八中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2024-2025学年第一学期阶段性模块检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试题满分100分，考试时间为60分钟。 2.请将选择题标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。将笔答题用黑色签字(0.5mm)笔写在答题纸上。 3.试卷卷面分3分，如不规范，分等级(3、2、1分)扣除 常用元素的相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)。 1. 化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，下列对化学史的描述不正确的是 A. 道尔顿提出了原子论 B. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 C. 侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 D. 阿伏加德罗提出了分子学说 【答案】C 【解析】 【详解】A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论，A正确； B．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的发展，B正确； C．侯德榜联合制碱法利用反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，先过滤出NaHCO3，将其煅烧得到Na2CO3，因此制得的碱为Na2CO3，名为纯碱，C错误； D．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，D正确； 故选C。 2. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是 A .水溶液是电解质 B .固体中不含离子 C .的形成过程发生电子转移 D. 必须在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中下能够是因为电离产生阴阳离子而能够导电，但NaCl水溶液是混合物不是电解质，A错误； B．NaCl固体不能导电，固体中含有离子但不能自由移动，B错误； C．NaCl的形成过程钠失去电子，氯原子得到电子，发生电子转移，C正确； D．NaCl在熔融状态发生电离，产生自由移动的离子导电，但电离并不需要在通电条件下发生，D错误； 故选C。 3. 研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①)观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象。下列有关说法错误的是 实验序号 使用药品 现象 I 、 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 II 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应I、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有 D. 反应I的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察Na2O2的颜色，实验现象等观察法，进行啦Na2O2与H2O、HCl的反应性质的实验法，比较了两个实验的现象等比较法，A正确； B．由题干信息可知，反应Ⅰ、Ⅱ均可观察到试管壁发烫，故均为放热反应，B正确； C．根据反应Ⅱ即Na2O2与浓盐酸反应，实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2(呈黄绿色)，也可能是ClO2黄绿色气体，C正确； D．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原反应方程式H原子不守恒，D错误； 故答案为：D。 4. 下列说法正确的有 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ⑤离子反应只能代表强酸与强碱的中和反应 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】①氧气和臭氧组成的物质，含一种元素，但是属于混合物，故①错误； ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可以用作干燥剂，过程中有新物质生成，属于化学变化，故②正确； ③二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅与水不反应，故③错误； ④与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故④正确； ⑤硫酸氢钠和强碱反应也能表示为H++OH-=H2O，故⑤错误； 故选：B。 5. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B. 若生成的盐是硫酸铁，则通过置换反应来实现的可以是④或⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸氢钠和氢氧化钙 D. 图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸或酸性氧化物和碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸钾，根据质量守恒定律，则①中的酸应该是硫酸，碱是KOH，二者发生中和反应产生K2SO4、H2O，A正确； B．若生成的盐是硫酸铁，反应④铁和稀硫酸反应置换反应只能生成硫酸亚铁，反应⑥铁和盐发生置换反应也只能生成硫酸亚铁，B错误； C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是NaHCO3与Ca(OH)2通过来实现，少量NaHCO3与Ca(OH)2反应化学方程式为NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，C正确； D．根据物质反应转化规律，结合已知物质转化生成盐的物质种类特点，可知图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸反应产生盐和水；或者是酸性氧化物和碱反应产生盐和水，D正确； 答案选B。 6. 下列关于钠的化合物的叙述正确的是 A. 热稳定性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 电解饱和食盐水可制取金属钠 D. 可以从稀溶液中置换出 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O加热生成Na2O2，则热稳定性：，A正确； B．Na2O能和水反应生成碱，Na2O是碱性氧化物；过氧化钠和水反应生成碱和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．电解饱和食盐水()无法制取金属钠，电解熔融状态下的NaCl可制取金属钠，C错误； D． Na与稀溶液先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出Cu，D错误； 故选A。 7. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【分析】能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。 【详解】①氯气不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①不选； ②液氯为液态氯气，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②不选； ③新制氯水中含有HCl和HClO，HCl能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，HClO能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，故③选； ④盐酸具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故④不选； ⑤漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙能与盐酸反应生成HClO，盐酸与少量漂白粉的混合溶液中含有HCl和HClO，HCl能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，HClO能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，故⑤选； 综上所述，符合题意的有③⑤，共2种，故答案为B。 8. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 B. 已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2 C. 已知 BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清 D. 已知 Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3反应也为：2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2都是碱，性质相似，CO2、SO2都是酸性氧化物，性质也相似。将CO2通入Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3沉淀而变浑浊，当CO2过量时，CaCO3与CO2、H2O产生可溶性Ca(HCO3)2，使沉淀又溶解变为澄清。当SO2通入Ba(OH)2溶液，首先反应产生BaSO3沉淀，当SO2过量时，反应产生可溶性Ba(HSO3)2，看到沉淀又溶解，A正确； B．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，依据过氧化物与水反应产物可知H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2，B正确； C．氯化钡易溶，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清；但由于BaSO4难溶，尽管酸性：H2SO4＞H2CO3，所以BaCO3与硫酸反应产生难溶性的BaSO4沉淀，因此BaCO3不能溶于硫酸，溶液中仍然存在浑浊现象，C错误； D．已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2、SO3都是酸性氧化物，性质相似，则会发生反应：2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+O2，D正确； 故合理选项是C。 9. 下列组内离子能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是 离子组 试剂 离子方程式 A 氨水 B 少量 C 少量溶液 D 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．组内离子可以大量共存，向溶液中加入氨水，一水合氨与Mg2+反应产生Mg(OH)2，反应的离子方程式为：，A错误； B．发生反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误； C．离子可以大量共存，加入少量氢氧化钡后，氢离子优先反应，C错误； D．离子可以大量共存，通入少量二氧化碳后，反应方程式正确，D正确； 答案选D。 10. 实验是化学研究的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 B. 检验与水反应生成的气体 C. 测定氯水的 D. 测量反应产生气体的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．若与水反应放热，则因为瓶中气体膨胀，使得c的液面低于d的液面，所以该装置可以验证与水反应的热量变化，A不符合题意； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，可使带火星的木条复燃，B不符合题意； C．氯水中有次氯酸，具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测pH值，C符合题意； D．气体难溶于水且不与水反应，可将集气瓶中水压至量筒内测量反应产生气体的体积，D不符合题意； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，S发生歧化反应：2个S从0价→-2价，1个S从0价→+4价，电子转移方向和数目为，故A错误； B．反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，NH3中N元素失电子化合价由-3升高为0，NO2中N元素得电子化合价由+4降低为0，电子转移方向和数目为，故B错误； C．反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素得电子化合价由+5降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，电子转移方向和数目为，故C错误； D．反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe元素化合价由0升高为+3，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，电子转移数目6e⁻，方向从Fe指向Cl，故D正确； 选D。 12. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①，②。下列叙述中正确的是 A. 反应①、②均属于置换反应 B. 在反应①、②中均作氧化剂 C. 反应①中被氧化 D. 溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，故A错误； B．在反应①中生成了氢气体现了HCl的氧化性，HCl作氧化剂；②中HCl的两种元素无价态变化，HCl不是氧化剂，故B错误； C．反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，故C错误； D．反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，故D正确； 故选D。 13. 下列实验有关物质或离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中含 B 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑蚀的气体 该溶液中含或 C 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝 原气体中含有水蒸气 D 向某溶液滴溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．向某溶液中加过量盐酸后无明显现象，可排除银离子、硅酸根的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则该溶液中含有， A正确； B．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，B错误； C．无水硫酸铜遇水变蓝，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则证明原气体中含有水蒸气，C正确； D．若原溶液含有，滴加溶液，也能产生白色沉淀，D错误； 故选AC。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入过量： B. 用溶解： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应： D. 向澄清石灰水中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向漂白粉溶液中通入过量生成碳酸氢钙和次氯酸：，故A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆开写，离子方程式为，故B错误； C．氨水是弱碱，不能拆开写，离子方程式为，故C错误； D．向澄清石灰水中滴加过量溶液，按物质的量之比为1：2反应，所给离子方程式正确，故D正确； 故选D。 15. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A. 不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B. 滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中存在、和，其中用氯化钡去除，用氢氧化钠去除，用碳酸钠去除。但由于所加试剂会过量，故碳酸钠需要在氯化钡之后加入。故试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠。滤渣c为碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀。滤液d中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等溶质，加入盐酸后滤液中只剩下氯化钠和氯化氢。 【详解】A．100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中含有的NaCl的物质的质量为87.75g，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的质量大于87.75g，A错误； B．加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加氯化钡生成硫酸钡沉淀，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滤渣c的主要成分为泥沙和、、和，B正确； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．由分析可知，试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠，D错误； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共50分。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在_______中，实验结束剩余的物质①应_______。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的离子方程式_______。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 放回原试剂瓶 （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （4） 【解析】 【分析】①是单质Na；②是钠的氧化物，为氧化钠或过氧化钠； 【小问1详解】 常温下，钠能与氧气、水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中；实验结束剩余的物质①应放回原试剂瓶； 【小问2详解】 淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：； 【小问3详解】 NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂；与水反应的离子方程式： 【小问4详解】 碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应的离子方程式：。 17. 某待测液中可能含有大量、、、、、、离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验： i. .取少量待测液，仔细观察，呈无色； ii向上述待测液中滴加溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； iii.向上述溶液中加入溶液，无现象。 （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是____，一定不能大量存在的离子是____，不能确定是否存在的离子是____。 （2）依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子反应：_______，_______。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、、 ③. （2） ①. H++ OH-=H2O ②. Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓ 【解析】 【分析】根据①可知，溶液中一定不存在Cu2+离子；根据②可知，溶液中一定存在H+、Mg2+，则不存在，根据③可知，溶液中一定不存在，再根据溶液电中性可知，溶液中一定存在； 【小问1详解】 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：、、；一定不存在的离子为：、、；不能确定是否存在的离子是K+ ； 【小问2详解】 ②中加入氢氧化钠溶液后，先与氢离子反应生成水，后与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式H++ OH-=H2O、Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓； 18. 生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是(消毒剂)和(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中生成离子，使用该物质可代替和。 （1）工业上制备铁酸钠的化学方程式为：，其中氧化剂是_______，还原剂是______，氧化产物是_______，还原产物是_______。 （2）当反应物中14个钠离子参与反应，转移电子数为_______个。 （3）制备铁酸钠后的废液中含溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①浓；②；③，能使转化为(不引起二次污染的)是_______(选填编号)，反应离子方程式_______。 【答案】（1） ①. NaNO3 ②. Fe2O3 ③. Na2FeO4 ④. NaNO2 （2）12 （3） ①. ② ②. NH+NO=N2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 Fe化合价由+3升高到+6，所以Fe2O3是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，N化合价由+5降低到+3，所以NaNO3是氧化剂，NaNO2是还原产物； 【小问2详解】 由反应方程式可知，当反应物中含有7个钠离子，上述反应恰好完全进行时，转移6个电子，所以反应物中含有14个钠离子，上述反应恰好完全进行时，转移12个电子，故答案为：12； 【小问3详解】 NaNO2转化为N2，被还原，需要加入较强的还原剂，且不引起二次污染，只有NH4Cl满足，反应的离子方程式为NH+NO=N2↑+2H2O，故答案为：②；NH+NO=N2↑+2H2O。 19. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在升华。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称_______。 （2）反应开始前先点燃_______(填“A”或“D)处酒精灯。F中为碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)，其作用除吸收多余的外，还有_______。 （3）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是_______(填名称)，通入氯气后G中的现象是_______，I中的现象是_______，结论_______。 （4）装置J模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 防止空气中的水蒸气进入 （3） ①. 浓硫酸 ②. 有色布条褪色 ③. 不褪色 ④. 湿润的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性 （4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制得的氯气中混有HCl气体，可通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中浓硫酸干燥得到干燥的氯气，装置D中Al和Cl2反应制备无水氯化铝，装置E用于冷凝收集AlCl3，装置F中盛装碱石灰用于吸收尾气中Cl2，并防止空气中水蒸气进入装置E中使无水AlCl3吸收水分变质；除去HCl气体后的Cl2中混有水蒸气，氯气无漂白性，氯水具有漂白性，装置G和I中盛放干燥有色布条，则通入氯气后G和I中的现象分别为布条褪色、不褪色，H装置中盛装浓硫酸用于干燥氯气；装置J模拟工业制备漂白粉，所盛试剂石灰乳，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 ①金属铝是活泼金属，能与空气中氧气反应，所以制备无水氯化铝时要先排出装置中空气，即先点燃A处酒精灯，利用制备的氯气排出空气； ②氯气是有毒气体，会污染空气，可用碱石灰吸收处理，同时碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置E而使无水AlCl3吸收水分变质； 【小问3详解】 为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，由于氯气中含有水蒸气，所以G装置中布条褪色，要验证氯气有无漂白性，则进入装置I的氯气必须干燥，所以H中盛放的试剂应具有吸水性，是浓硫酸；G和I中现象现象为：G中有色布条褪色，I中不褪色，可得出结论为：潮湿的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性； 【小问4详解】 工业上常用氯气与石灰乳制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉吸收空气中的CO2、H2O生成CaCO3和HClO，HClO漂白性强，反应化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 20. 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如下图所示： 回答下列问题： （1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为的溶液最为适宜。市售溶液的质量分数为。该小组同学用市售溶液配制约的溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_______，实验在冰水浴中进行的原因是_______。 （3）实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为_______。 （4）过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组同学设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下： ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；②称量样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，冷却至室温，再次上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 图中油层的作用为_______，油层上方留有空气，会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。反应结束后，测得量气管读数为，根据该条件下的密度得知生成的质量为。样品中碳酸钙的质量分数为_______。 【答案】（1）烧杯、量筒 （2） ①. 防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸 ②. 防止温度过高分解、有利于晶体析出 （3） （4） ①. 隔绝水和CO2，防止CO2溶于水 ②. 不受影响 ③. 25% 【解析】 【分析】本实验在碱性环境中利用与反应制取，通入氨气使溶液呈碱性，反应原理为； 过氧化钙在空气中久置会变质，为测定过氧化钙样品中碳酸钙的含量，先将样品放入烧杯溶于水，发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，滴入足量盐酸，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用生成二氧化碳的体积去计算样品中碳酸钙的质量分数。 【小问1详解】 计算需要质量分数为30%溶液的体积与水的体积比例关系，用量筒量取它们的体积，需要胶头滴管定容，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、量筒； 【小问2详解】 氨气易溶于水，导致装置中气压降低，容易发生倒吸，仪器X的体积大，除导气外，还可防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；冰水浴可防止温度过高分解、有利于晶体析出； 【小问3详解】 反应为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵，离子方程式为； 【小问4详解】 油的密度小于水，在上层，则油层的作用为：隔绝水和CO2，防止CO2溶于水；利用的是排液量气法，因此油层上方留有空气，不会影响测量结果；2.2gCO2的物质的量为0.05mol，根据碳守恒可知，m(CaCO3)=0.05mol×100g/mol=5g，样品中碳酸钙的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期阶段性模块检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试题满分100分，考试时间为60分钟。 2.请将选择题标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。将笔答题用黑色签字(0.5mm)笔写在答题纸上。 3.试卷卷面分3分，如不规范，分等级(3、2、1分)扣除 常用元素的相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)。 1. 化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，下列对化学史的描述不正确的是 A. 道尔顿提出了原子论 B. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 C. 侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 D. 阿伏加德罗提出了分子学说 2. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是 A .水溶液是电解质 B .固体中不含离子 C .的形成过程发生电子转移 D. 必须在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 3. 研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①)观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象。下列有关说法错误的是 实验序号 使用药品 现象 I 、 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 II 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应I、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有 D. 反应I的化学方程式为 4. 下列说法正确的有 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ⑤离子反应只能代表强酸与强碱的中和反应 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 5. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B. 若生成的盐是硫酸铁，则通过置换反应来实现的可以是④或⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸氢钠和氢氧化钙 D. 图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸或酸性氧化物和碱 6. 下列关于钠的化合物的叙述正确的是 A. 热稳定性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 电解饱和食盐水可制取金属钠 D. 可以从稀溶液中置换出 7. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 B. 已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2 C. 已知 BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清 D. 已知 Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3反应也为：2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+O2 9. 下列组内离子能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是 离子组 试剂 离子方程式 A 氨水 B 少量 C 少量溶液 D 少量 A. A B. B C. C D. D 10. 实验是化学研究的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 B. 检验与水反应生成的气体 C. 测定氯水的 D. 测量反应产生气体的体积 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 12. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①，②。下列叙述中正确的是 A. 反应①、②均属于置换反应 B. 在反应①、②中均作氧化剂 C. 反应①中被氧化 D. 溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应 13. 下列实验有关物质或离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中含 B 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑蚀的气体 该溶液中含或 C 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝 原气体中含有水蒸气 D 向某溶液滴溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 A. A B. B C. C D. D 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入过量： B. 用溶解： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应： D. 向澄清石灰水中滴加过量溶液： 15. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A. 不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B. 滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 三、非选择题：本题共5小题，共50分。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在_______中，实验结束剩余的物质①应_______。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的离子方程式_______。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。 17. 某待测液中可能含有大量、、、、、、离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验： i. .取少量待测液，仔细观察，呈无色； ii向上述待测液中滴加溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； iii.向上述溶液中加入溶液，无现象。 （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是____，一定不能大量存在的离子是____，不能确定是否存在的离子是____。 （2）依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子反应：_______，_______。 18. 生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是(消毒剂)和(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中生成离子，使用该物质可代替和。 （1）工业上制备铁酸钠的化学方程式为：，其中氧化剂是_______，还原剂是______，氧化产物是_______，还原产物是_______。 （2）当反应物中14个钠离子参与反应，转移电子数为_______个。 （3）制备铁酸钠后的废液中含溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①浓；②；③，能使转化为(不引起二次污染的)是_______(选填编号)，反应离子方程式_______。 19. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在升华。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称_______。 （2）反应开始前先点燃_______(填“A”或“D)处酒精灯。F中为碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)，其作用除吸收多余的外，还有_______。 （3）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是_______(填名称)，通入氯气后G中的现象是_______，I中的现象是_______，结论_______。 （4）装置J模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理_______。 20. 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如下图所示： 回答下列问题： （1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为的溶液最为适宜。市售溶液的质量分数为。该小组同学用市售溶液配制约的溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_______，实验在冰水浴中进行的原因是_______。 （3）实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为_______。 （4）过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组同学设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下： ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；②称量样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，冷却至室温，再次上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 图中油层的作用为_______，油层上方留有空气，会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。反应结束后，测得量气管读数为，根据该条件下的密度得知生成的质量为。样品中碳酸钙的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $