精品解析：山东省青岛第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

青岛二中2024-2025学年第一学期10月份阶段练习 高二化学试题 满分100分 考试时间60分钟 注意： 1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 第I卷(共43分) 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应 B. “曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼时将粗铜置于阴极 C. “水声冰下咽，砂路雪中平”涉及冰和雪转化为液态水的吸热过程 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”描述是胶体的丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”过程中物质燃烧，属于放热反应，A正确； B．电解精炼时将粗铜置于阳极，纯铜置于阴极，B错误； C．“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及冰雪融化变为液态水，是吸热过程，C正确； D．雾是胶体，有丁达尔现象，因为胶体粒子对光有散射作用，D正确； 故选B。 2. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。羰基硫的氢解反应为，相关键能如下表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A. 反应过程中有极性键的断裂与形成 B. 比稳定 C 反应物能量之和大于生成物能量之和 D. 该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中C=S键断裂，S-H、形成，有极性键的断裂与形成，A正确； B．O和S为同族元素，O的半径小于S，键长比键长短，键能比键能大，比稳定，B正确； C．，吸热反应，反应物能量之和小于生成物，C错误； D．，该反应的焓变，D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 已知P (s，白磷)=P (s，红磷) ，则红磷比白磷稳定 B. 已知反应放出热量，则的摩尔燃烧焓 C. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D. 已知 ； ，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知P (s，白磷)=P (s，红磷) ，即相同质量的白磷比红磷具有的能量更高，物质具有的能量越高越不稳定，故红磷比白磷更稳定，A正确； B．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，其中水为液态水，故已知，则的摩尔燃烧焓小于，B错误； C．已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，醋酸电离吸热，放出的热量小于，C错误； D．由于S燃烧生成SO2是一个放热反应，已知；，则前者放出的热量比后者小，故，D错误； 故选A。 4. 如图是某同学设计的原电池装置，下列说法正确的是 A. 电极I上发生氧化反应 B. 电子的移动方向：电极溶液→盐桥溶液→电极II C. 该原电池的总反应式为 D. 盐桥中向左侧移动，向右侧移动 【答案】D 【解析】 【分析】某同学设计的原电池装置，电极I上发生还原反应为原电池正极，电极反应式为，电极II上发生氧化反应，为原电池负极，电极反应式为； 【详解】A．电极I为原电池正极，其上发生还原反应，A错误； B．电子的移动方向：电极II→导线→电极I，B错误； C．该原电池的总反应式为，C错误； D．盐桥中向正极移动，即向左侧移动，向负极移动，即向右侧移动，D正确； 故选D。 5. 为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是 A. 图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 C. 图B中铁钉上的电极反应式： D. 图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色 【答案】C 【解析】 【分析】图A中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电极反应式为：，铜为正极，电极反应式为：；图B中，根据题中条件可知，形成原电池，其中锌作负极，电极反应式为：，铁作正极，电极反应式为：； 【详解】A．由分析可知，图B中铁为正极，锌为负极，是牺牲阳极的阴极保护法，A正确； B．该装置形成原电池，原电池内电路阳离子向正极定向移动、阴离子向负极定向移动，混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂起电解质溶液的作用，所以离子在半凝固态的琼脂内可定向移动，B正确； C．由分析可知，图B中铁钉上的电极反应式为，C错误； D．根据以上分析可知，图A中铁作负极，发生氧化反应，生成亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，铜作正极，产物为氢氧根，则铁钉中间为红色；图B中锌皮作负极生成锌离子为无色，铁作正极，产物为氢氧根，遇酚酞变红，则图B铁钉两端红色中间无色，D正确； 故选C。 6. 对于反应 ，在一定条件下向体系中充入和，下列说法正确的是 A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B. 恒压条件下，当容器内气体密度不再改变时，反应达到平衡 C. 其他条件一定，恒容通，增大压强，反应正向进行 D. 恒容条件，平衡后继续充入和，新平衡所占百分含量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A． 是气体减小的放热反应，，，则在T较小时，该反应在低温条件下能自发进行，故A错误； B．恒压条件下，该反应的正反应为气体体积减小的反应，容器中气体质量恒定，当容器内气体密度不变时，容器容积不变即气体体积不变，能说明反应达到平衡，故B正确； C．其他条件一定，恒容通，增大压强，但各物质的浓度均不变，反应平衡状态不变，平衡不移动，故C错误； D．恒容条件，平衡后继续充入和，等效于加压，加压平衡正向移动，当再次达到平衡时，所占百分含量增大，故D错误； 故选B。 7. 硫酸钾是一种无氯优质钾肥，利用高钾明矾石制备硫酸钾工艺流程如下。高钾明矾石主要成分为和少量，下列说法错误的是 A. 焙烧时的化学方程式可能为 B. 工业上通过电解化合物Y制成铝单质 C. 将滤液加热，通过蒸发结晶可以得到硫酸钾固体 D. 溶液X可能是氨水 【答案】D 【解析】 【分析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO2、SO3，加入KOH溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O =2[Al(OH)4]−，产生的浸渣为Fe2O3，浸液中的离子为[Al(OH)4]−、K+、，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4]−转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到溶液，则X为H2SO4，过滤得到Al(OH)3白色固体，灼烧后得到化合物Y，则Y为Al2O3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。 【详解】A．焙烧时与硫粉及氧气在高温下发生化学反应，根据流程图中的信息，再结合氧化还原反应的基本规律（得失电子守恒）可得反应的化学方程式为，A正确； B．Al(OH)3白色固体灼烧得到Al2O3，则化合物Y为Al2O3，工业上通过电解熔融Al2O3制成铝单质，B正确； C．滤液中含硫酸钾，加热，通过蒸发结晶可以得到硫酸钾固体，C正确； D．由分析知，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4]−转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到溶液，则X为H2SO4，不可能是氨水，D错误； 故选D。 8. 四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，常以四甲基氯化铵水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵，工作原理如图，下列说法错误的是 A. 光伏并网发电装置中P型半导体为正极，N型半导体为负极 B. b电极反应式为 C. c为阳离子交换膜，d、e为阴离子交换膜 D. 制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标况) 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为电解池，NaCl溶液浓度增大，则电渗析法合成[(CH3)4NOH]的装置中，Cl-通过d膜从左向右移动，Na+通过e膜从右向左移动，则b电极为阳极、与电源正极相接，a电极为阴极、与电源负极相接，即P型半导体为正极，N型半导体为负极，d膜为阴离子交换膜，(CH3)4N+通过c膜移向阴极生成，所以c、e均为阳离子交换膜，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，据此分析解答； 【详解】A．由上述分析可知，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，A正确； B．由上述分析可知，b电极反应式为，B正确； C．由上述分析可知，d膜为阴离子交换膜，c、e均为阳离子交换膜，C错误； D．182g(CH3)4NOH的物质的量为=2mol，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，则2mol(CH3)4NOH参与反应时生成0.5molO2、1molH2，标准状况下总体积为(1mol+0.5mol)×22.4L/mol=33.6L，D正确； 故选C。 9. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确的是 A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程 B. 反应的平衡压强： C. 平衡常数： D. 若体积，则 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应过程可知，升高温度，体系的压强变大，化学平衡正向移动，则反应为吸热反应。 【详解】A．从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，化学平衡逆向移动，逆反应为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程，A错误； B．平衡常数Kp只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，则p(Ⅱ)＝p(Ⅲ)，B错误； C．该反应的正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数减小，故平衡常数：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)，C错误； D．已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，根据阿伏伽德罗定律可知，p(O2 ，Ⅰ)＝2p(O2 ，Ⅲ)，Q(Ⅰ)＝p(O2 ，Ⅰ)，K(Ⅲ)＝p(O2 ，Ⅲ)，则Q(Ⅰ)＝K(Ⅲ)，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 10. 化学实验是化学学科的重要组成部分，下列相关表述错误的是 A. 实验①是钾的焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光 B. 实验②探究反应物浓度对反应速率的影响，浓度大的试管产生气泡速率快 C. 实验③模拟金属防腐，应用原电池原理，金属M比铁活泼性更强 D. 实验④用于测定中和反应的反应热，可选择任意强酸和强碱反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．钾元素化合物中常会混入钠元素的化合物，观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄光，A正确； B．过量的H2O2与NaHSO3反应为，反应过程中无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．实验③利用方法是牺牲阳极法，金属M作为负极，活泼性比铁更强，作为正极的钢闸门则被保护起来，C正确； D．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，但不是任意强酸和强碱反应，如稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应还生成硫酸钡沉淀，所测热量不准确，D错误； 故选BD。 11. 我国科研团队提出一种新型的二次电池——水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极a为电源的正极 B. 放电时，若电极a得到和，则电路中转移电子 C. 充电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时，电极a附近溶液的碱性增强 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上→Cu2O→Cu，发生得电子的还原反应，b极上→Na0.44-xMnO2，发生失电子的氧化反应，则a极为正极，b极为负极，负极反应式为，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极，b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反； 【详解】A．由分析，放电时为原电池，a极为正极，A正确； B．中Cu元素+2价，3.2gCu为0.05mol，生成0.05molCu转移0.1mol电子，14.4gCu2O为0.1mol，生成0.1molCu2O转移0.2mol电子，故电路中转移0.3mol电子，B正确； C．充电时为电解池，b极为阴极得到电子发生还原反应，阴极反应式为，C正确； D．充电时为电解池，a极为阳极，阳极上发生氧化反应：，消耗OH-、生成水，则阳极附近的碱性减弱，D错误； 故选D。 12. 设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用气体的相对分压[等于其分压除以]代替浓度。反应的随温度的变化如图所示，时，将(不参加反应)和充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为，达到平衡时。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 时，平衡体系中C的体积分数为50% C. 时，A的平衡转化率为50% D. 时，该反应用分压代替浓度计算所得平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可得，随温度升高，增大，说明数值增大，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，说明该反应为吸热反应，A错误； B．由图可知，1000K时，即，可得，达到平衡时，则，平衡体系中C的体积分数为，B错误； C．根据同温同容压强之比等于物质的量之比，初始状态时，平衡状态，A的平衡转化率为，C正确； D．由B项可得，1000K 时，平衡时总压为，B是固体，时A的平衡转化率为50%，则平衡时C的物质的量为1mol，A的物质的量为0.5mol，该反应用分压代替浓度所得平衡常数，D错误； 故选C。 13. 恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲： 乙： 起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是 A. 恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中、的转化率增大 B. 恒温条件下，向乙中通入气体，的物质的量浓度不变 C. 绝热条件下，向乙中通入气体，反应器中温度升高 D. 绝热条件下，向乙中通入惰性气体，的物质的量不变 【答案】AC 【解析】 【详解】A．恒温条件下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压强增大而正向移动，故X、Y的转化率增大，A正确； B．在恒温条件下，向乙中通入Z气体，乙中平衡逆向移动，压强增大，使隔板向左移动，导致甲中压强增大，甲中平衡不移动，但甲的体积减小，则C的物质的量浓度增大，B错误； C．绝热条件下向乙中通入X气体，平衡正向移动，正反应方向是放热反应，反应器中温度升高，C正确； D．绝热条件下向乙中通入惰性气体，乙中体积增大，相对于减小压强，乙中反应逆向移动，吸收热量使温度降低，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，C的物质的量会改变，D错误； 故选AC。 第II卷(共57分) 三、填空题 14. 浓差电池利用两极电解质溶液中同种离子浓度不同引起的电势差放电。浓差电池I隔膜两侧溶液体积均为，铜电极质量均为。将装置I与其它三个装置串联在一起进行电解，放电完全后，装置Ⅳ铜电极质量增加，装置Ⅲ共收集到标况下气体。 （1）装置I中电极名称为___________。 （2）装置Ⅱ中离子交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 （3）写出电极的电极反应式：___________。 （4）装置Ⅲ溶液体积始终为，则通电前装置Ⅲ中硫酸铜溶液浓度为___________。 电解结束后，为了将装置Ⅲ溶液复原成电解前的状态，需要加入的药品及相应物质的量为：___________。 （5）电解结束后，Ⅳ中溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）整个电解过程中，通过离子交换膜的离子的物质的量为___________。 【答案】（1）正极 （2）阳离子 （3） （4） ①. 0.2mol/L ②. 0.04molCu(OH)2或0.04molCuO和0.04molH2O或0.04molCuCO3和0.04molH2O （5）减小 （6）0.08mol 【解析】 【分析】装置Ⅰ为原电池，其余装置均为电解池，装置Ⅳ铜电极质量增加，则装置Ⅳ铜电极为阴极，则Ag电极为阳极，Ⅰ中Cu(1)为正极，Cu(2)为负极，Ⅱ装置中a为阴极，b为阳极，装置Ⅲ中左侧Pt为阴极，右侧Pt为阳极。 【小问1详解】 由分析可知，装置I中电极名称为正极； 【小问2详解】 Ⅱ中，加入饱和氯化钠溶液后，钠离子向阴极(a)移动，a电极上水电离处的氢离子放电，碱性增强，从a处得到氢氧化钠浓溶液，故c为阳离子交换膜； 【小问3详解】 电极为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应为； 【小问4详解】 装置Ⅳ铜电极质量增加，Cu电极发生反应Ag++e-=Ag，则转移电子数为，装置Ⅲ中阳极的反应为，则生成氧气得体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，装置Ⅲ共收集到标况下气体，则装置中阴极还生成0.896L氢气，故阴极先发生反应Cu2++2e-=Cu，后发生2H++2e-=H2↑，根据转移电子总数可知，则析出铜得到电子的数量为0.08mol，则n(Cu2+)=0.04mol，则通电前装置Ⅲ中硫酸铜溶液浓度为；电解过程中得到0.04molCu、0.04molO2、0.04molH2，为了将装置Ⅲ溶液复原成电解前的状态，需要加入0.04molCu(OH)2或0.04molCuO和0.04molH2O或0.04molCuCO3和0.04molH2O； 【小问5详解】 Ⅳ中阴极的反应为Ag++e-=Ag，阳极反应为，则溶液酸性增强，pH减小； 【小问6详解】 Ⅰ电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，整个电解过程中转移电子数量为0.16mol，装置Ⅰ中Cu(1)为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，Cu(2)为负极，电极反应为Cu－2e-=Cu2+，则左侧相等于失去0.08molCu2+，右侧得到0.08molCu2+，放电完全时，两侧Cu2+浓度相等，故可以求出X=0.1，即放电开始时左侧为0.2molCuSO4，右侧为0.04molCuSO4，放电完全时，通过阴离子交换膜的硫酸根物质的量为0.08mol。 15. 四氯化锡在有机合成有广泛应用，该物质在非酸性条件下极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。 回答下列问题： （1）A装置中的仪器X的名称是___________，长橡胶管的作用是___________。 （2）若X中所装药品为，请写出滴加浓盐酸后A装置中发生的化学反应方程式：___________。 （3）装置B中所加试剂为___________。 （4）制取的操作步骤为： ①连接好装置；②___________；③通入冷凝水、添加药品、滴加浓盐酸； ④待装置F中___________后，加热装置D；⑤收集。请补充上述实验步骤。 （5）装置G的作用是___________。 （6）上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为。则产品的纯度为___________(结果保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，保证的液体顺利滴下 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. 检查装置气密性 ②. 充满黄绿色气体 （5）吸收水蒸气 （6）91.45% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，防止空气中氧气干扰实验，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与锡共热反应制备四氯化锡，装置E和F用于冷凝收集四氯化锡，装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F中地址四氯化锡水解，装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问1详解】 A装置中的仪器X的名称是蒸馏烧瓶，长橡胶管的作用是使漏斗和蒸馏烧瓶气压相通平衡气压，保证的液体顺利滴下； 【小问2详解】 与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； 【小问4详解】 装置组装完毕后应该：检查装置气密性，气密性良好后，通入冷凝水、添加药品、滴加浓盐酸，首先制备氯气，利用氯气排除装置中空气，待装置F中充满黄绿色气体后，加热装置D；⑤收集； 【小问5详解】 装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F中使四氯化锡水解； 小问6详解】 由题意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L碘酸钾溶液，由方程式可知，二氯化锡的百分含量为×100%=8.55%，则产品的纯度为1-8.55%=91.45%。 16. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。已知： ，回答下列问题。 （1）在催化剂表面反应生成的历程为： i． ii．…… iii． 反应ii的热化学方程式为___________。 （2）工业生产中，在接触室中被氧气氧化成，在密闭容器中，分别在、和压强下发生反应，平衡转化率随温度变化关系如图所示： 根据上图判断，反应在、时的___________，判断依据是___________。 （3）在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。 ①下列关于反应的描述错误的是___________(填标号)。 A．增大的浓度，该反应的平衡常数增大 B．若，则反应达到平衡状态 C．反应达到平衡后，压缩体积，平衡向逆反应方向移动 D．保持容器体积不变，向容器中加入，平衡转化率不变 ②内的平均反应速率___________。 ③该温度下此反应的化学平衡常数的值___________。 ④达到平衡后，向该容器中充入、、各，则此时反应平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （4）、质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为__________。电路中转移电子后，正极区增重__________(假设水分子不通过质子交换膜)。 【答案】（1） （2） ①. 0.925或92.5% ②. 相同温度下，压强越大，二氧化硫转化率越大，因此p1>p2>p3，p3为0.5 MPa曲线 （3） ①. AC ②. ③. ④. 逆向移动 （4） ①. ②. 18g 【解析】 【小问1详解】 反应等于，则反应ii的热化学方程式为，； 【小问2详解】 对于反应，相同温度下，压强越大，二氧化硫转化率越大，因此p1>p2>p3，则p1为5.0 MPa曲线，p3为0.5 MPa曲线，根据图像读数，0.5 Mpa、550℃，α=0.925， 【小问3详解】 ①平衡常数只与温度有关，则增大氧气浓度不会改变化学平衡常数，A错误；当正逆反应速率符合系数比，，反应达到平衡状态，B正确；反应达到平衡后压缩体积相当于增大压强，平衡向计量数小的方向移动，即向正反应方向移动，C错误；保持容器体积不变，向容器中加入氮气不参与反应，各物质浓度不变，平衡不移动，二氧化硫转化率不变，D正确，答案选AC；②经过达到平衡状态，的平衡转化率，则转化的二氧化硫为3.6mol，建立以下平衡关系式，则；③；达到平衡后，向该容器中充入、、各，则此时反应中、、各为1.4mol、1.2mol、4.6mol，此时反应，，平衡逆向移动； 【小问4详解】 电池的总反应为，二氧化硫作负极，反应式为，正极反应式为，转移2mol电子，生成1mol水，，则正极区增重18g； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛二中2024-2025学年第一学期10月份阶段练习 高二化学试题 满分100分 考试时间60分钟 注意： 1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 第I卷(共43分) 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应 B. “曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼时将粗铜置于阴极 C. “水声冰下咽，砂路雪中平”涉及冰和雪转化为液态水的吸热过程 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”描述的是胶体的丁达尔现象 2. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。羰基硫的氢解反应为，相关键能如下表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A. 反应过程中有极性键的断裂与形成 B. 比稳定 C. 反应物能量之和大于生成物能量之和 D. 该反应的焓变 3. 下列说法正确的是 A. 已知P (s，白磷)=P (s，红磷) ，则红磷比白磷稳定 B. 已知反应放出热量，则的摩尔燃烧焓 C. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D. 已知 ； ，则 4. 如图是某同学设计的原电池装置，下列说法正确的是 A. 电极I上发生氧化反应 B. 电子的移动方向：电极溶液→盐桥溶液→电极II C. 该原电池的总反应式为 D. 盐桥中向左侧移动，向右侧移动 5. 为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是 A. 图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 C. 图B中铁钉上电极反应式： D. 图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色 6. 对于反应 ，在一定条件下向体系中充入和，下列说法正确的是 A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B. 恒压条件下，当容器内气体密度不再改变时，反应达到平衡 C. 其他条件一定，恒容通，增大压强，反应正向进行 D. 恒容条件，平衡后继续充入和，新平衡所占百分含量不变 7. 硫酸钾是一种无氯优质钾肥，利用高钾明矾石制备硫酸钾工艺流程如下。高钾明矾石主要成分为和少量，下列说法错误的是 A. 焙烧时的化学方程式可能为 B. 工业上通过电解化合物Y制成铝单质 C. 将滤液加热，通过蒸发结晶可以得到硫酸钾固体 D. 溶液X可能是氨水 8. 四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，常以四甲基氯化铵水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵，工作原理如图，下列说法错误的是 A. 光伏并网发电装置中P型半导体为正极，N型半导体为负极 B. b电极反应式为 C. c为阳离子交换膜，d、e为阴离子交换膜 D. 制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标况) 9. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确的是 A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程 B. 反应的平衡压强： C. 平衡常数： D. 若体积，则 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 10. 化学实验是化学学科的重要组成部分，下列相关表述错误的是 A. 实验①是钾的焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光 B. 实验②探究反应物浓度对反应速率的影响，浓度大的试管产生气泡速率快 C 实验③模拟金属防腐，应用原电池原理，金属M比铁活泼性更强 D. 实验④用于测定中和反应的反应热，可选择任意强酸和强碱反应 11. 我国科研团队提出一种新型二次电池——水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极a为电源的正极 B. 放电时，若电极a得到和，则电路中转移电子 C. 充电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时，电极a附近溶液的碱性增强 12. 设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用气体的相对分压[等于其分压除以]代替浓度。反应的随温度的变化如图所示，时，将(不参加反应)和充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为，达到平衡时。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 时，平衡体系中C的体积分数为50% C. 时，A的平衡转化率为50% D. 时，该反应用分压代替浓度计算所得平衡常数 13. 恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲： 乙： 起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是 A. 恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中、的转化率增大 B. 恒温条件下，向乙中通入气体，的物质的量浓度不变 C. 绝热条件下，向乙中通入气体，反应器中温度升高 D. 绝热条件下，向乙中通入惰性气体，的物质的量不变 第II卷(共57分) 三、填空题 14. 浓差电池利用两极电解质溶液中同种离子浓度不同引起的电势差放电。浓差电池I隔膜两侧溶液体积均为，铜电极质量均为。将装置I与其它三个装置串联在一起进行电解，放电完全后，装置Ⅳ铜电极质量增加，装置Ⅲ共收集到标况下气体。 （1）装置I中电极名称为___________。 （2）装置Ⅱ中离子交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 （3）写出电极的电极反应式：___________。 （4）装置Ⅲ溶液体积始终为，则通电前装置Ⅲ中硫酸铜溶液浓度为___________。 电解结束后，为了将装置Ⅲ溶液复原成电解前的状态，需要加入的药品及相应物质的量为：___________。 （5）电解结束后，Ⅳ中溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）整个电解过程中，通过离子交换膜的离子的物质的量为___________。 15. 四氯化锡在有机合成有广泛应用，该物质在非酸性条件下极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。 回答下列问题： （1）A装置中的仪器X的名称是___________，长橡胶管的作用是___________。 （2）若X中所装药品为，请写出滴加浓盐酸后A装置中发生的化学反应方程式：___________。 （3）装置B中所加试剂为___________。 （4）制取操作步骤为： ①连接好装置；②___________；③通入冷凝水、添加药品、滴加浓盐酸； ④待装置F中___________后，加热装置D；⑤收集。请补充上述实验步骤。 （5）装置G的作用是___________。 （6）上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为。则产品的纯度为___________(结果保留2位小数)。 16. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。已知： ，回答下列问题。 （1）在催化剂表面反应生成的历程为： i． ii．…… iii． 反应ii的热化学方程式为___________。 （2）工业生产中，在接触室中被氧气氧化成，在密闭容器中，分别在、和压强下发生反应，平衡转化率随温度变化关系如图所示： 根据上图判断，反应在、时的___________，判断依据是___________。 （3）在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。 ①下列关于反应的描述错误的是___________(填标号)。 A．增大的浓度，该反应的平衡常数增大 B．若，则反应达到平衡状态 C．反应达到平衡后，压缩体积，平衡向逆反应方向移动 D．保持容器体积不变，向容器中加入，平衡转化率不变 ②内的平均反应速率___________。 ③该温度下此反应的化学平衡常数的值___________。 ④达到平衡后，向该容器中充入、、各，则此时反应平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”) （4）、质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为__________。电路中转移电子后，正极区增重__________(假设水分子不通过质子交换膜)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $