精品解析：山东省滨州市北镇中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

山东省北镇中学高69级第三次考试化学试题 时长：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ C. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 D. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A.C燃烧反应是放热反应，物质燃烧时放出的热量越多，则该反应的反应热就越小。C完全燃烧产生CO2放出的热量比C不完全燃烧产生CO放出的热量多，所以反应热a<b，A错误； B.醋酸电离过程吸收热量，所以含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强；由于白磷转化为红磷放出热量，说明白磷的能量高，因此红磷比白磷稳定，C错误； D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D正确； 故合理选项是D。 2. 下列说法正确的是 A. 向1L0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA B. 鉴别浓度均为0.1 mol/L的BaCl2、Al2(SO4)3两种溶液，可以用滴加饱和Na2CO3溶液的方法 C. 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，测得醋酸的pH大于盐酸的pH，说明醋酸是弱电解质 D. 标准状况下，11.2LCl2 通入水中，转移的电子的数目为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸铵溶液显中性，但醋酸根离子和铵根离子会发生互促双水解，因此铵根离子数小于0.1NA，故A错误； B．向BaCl2、Al2(SO4)3两种溶液中加入饱和Na2CO3溶液都会产生白色沉淀而后者还有无色气体放出，可以鉴别二者，故B正确； C．醋酸和盐酸的浓度未知，因此此判断无法成立，故C错误； D．根据反应方程式有，因此11.2L氯气参加反应有0.5NA电子转移，但氯气和水的反应是可逆反应，反应不完全，故D错误； 故选B。 3. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率主要取决于活化能大，反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反应速率主要取决于②的快慢，A错误； B．NOBr2是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B项错误； C．由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol，C正确； D．增大Br2(g)的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，所以能加快反应速率，D错误； 故合理选项是C。 4. 已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（ ） A. 70% B. 55% C. 46% D. 35% 【答案】D 【解析】 【详解】假设起始时投入的物质的量为，转化率为，用三段式法计算； 起始量/mol 1 0 改变量/mol 平衡量/mol 同温同体积时，压强之比等于物质的量之比， 则， 则， 因此，解得， 所以的平衡转化率为35%，故选D。 5. 常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C. 溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D. NaHCO3溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大。根据等浓度盐溶液pH大小，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，然后根据盐的性质分析判断。 【详解】A．等浓度的对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，相应的酸越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，pH小的是CH3COOH，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，溶液中含有的微粒有Na+、H+、、、OH-、H2O、H2CO3，故两种溶液中含有的粒子种类相同，B错误； C．易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，水电离程度就越大，则四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①，C错误； D．根据物料守恒可知在NaHCO3溶液中有关系式：，D正确； 故合理选项是D。 6. ，相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 同浓度的与 溶液中，大于 B. 的酸性强于 C. 点溶液的导电性大于点溶液 D. 点的大于点的 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，pH相同的HA、HB溶液稀释同等倍数，HA的pH改变较大，则HA的酸性强于HB。 【详解】A．根据越弱越水解，同浓度的NaA与NaB溶液，A-的水解程度小于B-的水解程度，则c平(A-)大于c平(B-)，A项正确； B．根据分析，HB的酸性弱于HA，B项错误； C．a点溶液的pH大于b点溶液的pH，a点溶液中c(H+)小于b点溶液中c(H+)，a点溶液中离子物质的量浓度小于b点溶液中离子物质的量浓度，则a点溶液的导电性小于b点溶液，C项错误； D．HA的酸性强于HB，pH相同的HA和HB溶液物质的量浓度c(HA) ＜c(HB)，稀释相同的倍数，HA电离的程度较大，故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB)，D项错误； 答案选A。 7. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. a、b两点平衡常数：K(a)<K(b) C. T2时，CH4的平衡转化率是40% D. 化学反应速率：v逆(b)>v正(c) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可知，“先拐先平数值大”，即先达到平衡的温度高，说明温度T1> T2，T1时n(CO)较大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故A错误； B．根据A项分析，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，所以a、b两点平衡常数：K(a)>K(b)，故B错误； C．转化率是参与反应的物质的量与总物质的量的比值，因此CH4的平衡转化率是100%=40%，故C正确； D．由图可知，b点和c点温度相同，b点达到平衡状态，v正(b)=v逆(b)，而c点还没达到平衡状态，v正(c)>v逆(c)，由于由c到b，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，即v正(c)> v正(b)=v逆(b)>v逆(c)，所以v逆(b)<v正(c)，故D错误； 答案选C。 8. 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 当V＝20.00mL时，水的电离程度最大 B. 当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL D. 在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) 【答案】B 【解析】 【详解】A．V=20.00mL时酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，促进水的电离，当V≠20.00mL时，酸或碱过量，酸或碱都会抑制水的电离，因此，V=20.00mL时，水电离程度最大，故A正确； B．当V=10.00mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B错误； C．CH3COONa溶液水解导致溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，则pH=7时，消耗V(NaOH)小于20.00mL，故C正确； D．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确； 故选B。 9. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： B. b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活 C. 在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案 D. 50℃，t s时容器中浓度为0.01mol/L，该温度下压反应平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知随着温度的升高，转化率先增大后减小，则正反应为放热反应，图中a没有达到平衡状态，图中b达到平衡状态，催化剂Ⅰ型的催化效率较高，以此解答该题。 【详解】A．转化率先增大后减小，说明升高到一定温度时，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，温度低的平衡常数大，反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb，故A错误； B．b点之后反应达到平衡状态，b点转化率明显下降最主要原因是温度升高使得平衡逆向移动，故B错误； C．阴影部分的CO的转化率高于曲线上的点，b点之前反应还未达到平衡，因此延长反应时间或者增大压强等都可使平衡转化率达到阴影部分数值，故C错误； D．设初始c(CO)=amol/L，已知50℃下CO转化率为x，则平衡时c(CO)=amol/L×(1-x)，c(CO2)=ax mol/L，平衡常数K===，故D正确； 故答案选D。 10. 用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是 A. 控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. 控制开关连接K2，电极3附近溶液的酸性增强 C. 通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2 D. 电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．连接K1时，电极1为阴极，阴极上H2O电离产生的H+得电子被还原生成H2，发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正确； B．控制开关连接K2，电极3为阴极，电极3发生反应NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，使电极3附近c(OH-)增大，溶液的碱性增强，B错误； C．若电极3连接K1时，电极1为阴极，氢离子放电生成H2，若电极3连接K2时，电极2为阳极，OH-放电生成O2，通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，C正确； D．连接K1，电极3为阳极，连接K2，电极3为阴极，通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移，D正确； 故合理选项是B。 二、不定项选择题(每题4分，漏选得2分，错选不得分，共计20分) 11. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度是 C. 加入晶体促进了水的电离 D. 该温度下加入等体积的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 【答案】AB 【解析】 【详解】A.某温度下蒸馏水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12。25°C时的Kw＝1.0×10－14，所以该温度高于25°C，故A正确。 B.由pH为2可知，c(H＋)=10-2 mol/L，则c(H＋)水＝c(OH－)水＝==1.0×10-10 (mol/L)，故B正确； C.NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，故C错误。 D.因为Kw＝1.0×10-12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，故D错误； 故答案：AB。 12. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。 容器编号 温度(°C) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器①中CH3OH的体积分数比容器②中的小 B. 若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时n(H2O)<0.080mol C. 容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变 D. 若起始时，向容器①中充入CH3OH(g)、CH3OCH3(g)、H2O(g)各0.10mol，此时反应正向进行 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应为分子数相等的反应，②等效为①中平衡基础上压强增大一倍，反应气体体积不变，平衡不移动，容器①中的CH3OH体积分数与容器②中的相等，故A错误； B．对比①、③可知，升高温度CH3OCH3（g）的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，若容器①中反应在绝热条件下进行，相当于升温，平衡逆向移动，达平衡时n(H2O)<0.080mol，故B正确； C．该反应为分子数相等的反应，达平衡后，增大压强，平衡不移动，但容器体积减小，各物质浓度增大，故C错误； D．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）＝c（H2O）＝＝0.080mol/L，c（CH3OH）=＝0.04mol/L，容器①中化学平衡常数K1＝＝4，此时浓度商Qc＝＝1.65＜K＝4，反应向正反应进行，故D正确； 故答案为BD 13. 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是 A. 整个反应速率由第①步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2) D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．整个反应速率由慢反应决定，根据题意可知第①步反应是慢反应，第②步反应是快反应，因此整个反应速率由第①步反应决定，A正确； B．反应的活化能越大，发生反应需要的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率越慢。由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明正反应的活化能一定是①＞②，B错误； C．根据反应I、II可知：在c(NO)不变时，c(H2)是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c(H2)呈正比；故反应III、IV可知：在c(H2)不变时，c(NO)是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c(NO)的平方呈正比。再利用反应I，将c(NO)、c(H2)的带入速率公式，可得速率常数k=5000，所以该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)，C正确； D．7gN2的物质的量是n(N2)==0.25mol，根据题意每生成7gN2，放出166kJ的热量，则反应产生1molN2，反应放出的热量Q==664kJ，所以该反应的热化学方程式可表示为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1，D正确； 故合理选项是B。 14. 某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴HCl溶液、1滴NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 依据M点对应的pH，说明发生了水解反应 B. 对照组溶液x的组成可能是KCl C. 依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动 D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 【答案】BC 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确； B．对照组溶液x加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 mol/L KCl，故B错误； C．在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，不是亚铁离子水解平衡移动，故C错误； D．FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确； 故选BC。 15. 用和 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 充入 和 ，测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的，且 B. 反应速率：(状态(状态) C. 在点时，转化率为 D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时 的体积分数不同 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由图象可知，同一压强下，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0；300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A正确； B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态B)，故B错误； C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，C点平衡时CH3OH的体积分数为50%，设CO的转化率为x，则 在C点时，CH3OH的体积分数==50%，解得x=0.75，则在C点时，CO转化率为75%，故C正确； D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误。 答案选AC。 三、填空题(共计4大题，共计60分) 16. 请回答下列问题： （1）常温下0.1溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，溶液中的___________mol/L。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 【答案】（1）A （2） ①. 向右 ②. 减小 ③. > （3） ①. ②. 0.62 【解析】 【小问1详解】 A. 加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，A正确； B.，加水稀释，醋酸根离子浓度逐渐减小，Ka不变，故增大，B错误； C. 温度不变时，为定值，加水稀释，不变，C错误； D. 加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以氢氧根离子浓度增大，即减小，增大，增大，D错误； 故答案选A； 【小问2详解】 ①取10mL的乙溶液，加入等体积的水，溶液稀释，醋酸的电离平衡向右移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，根据，溶液中的值将减小； ②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，稀释促进电离，氢离子浓度减少量小于盐酸，所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)； 【小问3详解】 ，的，氨水的浓度为2.0，可得，溶液中的；将通入该氨水中，当降至时，为，溶液中的==0.62。 17. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：_______(填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K=_______。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_______。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系：_______(填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_______热量(填“吸收”或“放出”)。 【答案】（1）> （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5） ①. = ②. 吸收 【解析】 【小问1详解】 温度越高反应速率越快，由图可知，>，ab两点物质浓度相同，则a点反应速率更大，故>； 【小问2详解】 在温度下，由图可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06mol/L、0.01mol/L，反应的平衡常数K=； 【小问3详解】 时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合反应为吸热反应，故改变条件为降低温度； 【小问4详解】 反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小； 【小问5详解】 ①在恒温条件下进行实验，K值只受温度影响，温度不变，则a点和c点的平衡常数的大小关系：=； ②已知： ，e点到f点的过程中透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，反应为气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，反应吸收热量，故体系与环境之间的热量传递关系：吸收热量。 18. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验)方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒子两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 和稀盐酸的试管中，充分反应。 方案二：用pH计测定浓度为0.1 溶液的pH。 方案三：’配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题： （1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有的试管上方的气球鼓起慢 d．装有的试管上方的气球鼓起体积小 （2）方案二中，测得0.1的溶液的pH___________1(填“>”“<”或“=”)。 （3）方案三中，所测溶液的pH___________5(填“>”“<”或“=”)，此方案不可行的理由是___________。 （4）根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以向0.1的溶液中，选择加入的试剂是___________(填化学式)。 （5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质___________(药品任取)。 【答案】（1）C （2）> （3） ①. < ②. 难以配制pH=3的溶液 （4）(或) （5）配制溶液，常温下测其pH，若pH>7，则证明为弱电解质 【解析】 【小问1详解】 CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只有部分电离；所以相同浓度的CH3COOH与HCl溶液，盐酸中氢离子浓度大于CH3COOH的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别相同浓度的CH3COOH溶液以及HCl溶液反应，HCl溶液比CH3COOH溶液反应速率快；HCl试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，综上所述，c符合题意，故选c； 【小问2详解】 由于CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的CH3COOHpH＞1；故答案为：＞； 【小问3详解】 CH3COOH为弱酸，在稀释过程中会促进其电离，所以用pH=3的CH3COOH溶液5mL加水稀释至500mL时，溶液的pH＜5；所以难以配制配制pH=3的溶液，故答案为：＜；否；难以配制pH=3的醋酸溶液； 【小问4详解】 由题意有CH3COOHCH3COO-+H+，要使的CH3COOH电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO−)增加，所以只能向的溶液中加固体醋酸盐且为醋酸的强碱盐，通过增大醋酸根浓度使得平衡左移，故答案为：(或)； 【小问5详解】 根据盐类水解规律有：CH3COOH若为强酸，则溶液不会水解，在常温下其水溶液呈中性；若CH3COOH为弱电解质，则溶液会水解，在常温下其水溶液呈碱性；所以配制溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明是弱电解质，故答案为：配制溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱电解质。 19. Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等。 I.探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的反应原理 某兴趣小组进行了如下实验： 装置 现象 现象i：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ii：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。 （1）配制1mol·L-1FeCl3溶液时；先将FeCl3固体溶于_______，再稀释至指定浓度。 （2）针对上述现象，小组成员展开讨论，甲同学认为Fe3+与SO发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为_______；乙同学认为Fe3+与SO还发生了氧化还原反应，并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是_______(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。 经查阅资料和进一步实验探究，证实了SO与Fe3+既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。 II.Na2SO3溶液作吸收剂 工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2。已知25°C时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.2×10-8。 （3）25°C时，NaHSO3的水解常数为Kh=_______mol·L-1。 （4）25°C时，用Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______；若向该溶液中加入少量的I2，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）浓盐酸 （2） ①. 2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3 ②. 氧化还原反应 （3）1.0×10-12 （4） ①. c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释，目的是抑制铁离子的水解。 【小问2详解】 铁离子水解生成氢氧化铁，亚硫酸根离子水解生成亚硫酸，两者相互促进水解的离子方程式为：2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；由反应现象：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色，一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色可知，活化能较大的是氧化还原反应。 【小问3详解】 。 【小问4详解】 溶液呈中性，把带入，可得，从而得到离子浓度排序为：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)；向该溶液中加入少量的I2，发生反应，可知溶液酸性增强，氢离子浓度增大，带入Ka1表达式，可得将增大。 20. 以，为原料合成的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知25℃和101kPa下，，的摩尔燃烧焓分别为-285.8、-283.0， ，则___________。 （2）在恒压密闭容器中，按照投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度T的变化关系如下图1所示(体系总压为10kPa)。 ①反应Ⅱ对应图1中___________(填：“m”或“n”)；A点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，反应Ⅰ的___________(保留两位有效数字)。 ②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时，则___________kPa。 （3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得转化率()和甲醇选择性随温度(T)变化关系如图2所示。 若233~250℃催化剂的活性受温度影响不大，则236℃图中曲线下降的原因是___________； （4）向恒温恒压的两个密闭容器甲(T℃、)、乙(T℃、)中，分别充入物质的量均为a mol的和，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比，则甲、乙容器的体积之比为___________。 【答案】（1）41.2 （2） ①. n ②. 0.10 ③. 20 （3）反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度 （4）5∶4 【解析】 【小问1详解】 已知25℃和101kPa下，，的摩尔燃烧焓分别为-285.8、-283.0，可得①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH4=-283.0kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，根据盖斯定律①-②+③得反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，△H2=(-285.8kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)+(+44kJ•mol-1)=+41.2kJ•mol-1。 【小问2详解】 ①由(1)反析结合题干信息可知，反应I正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，而反应Ⅱ正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则平衡常数增大，即反应I的lnKp随着的增大，即随着T的降低而增大，反应Ⅱ的lnKp随着的增大，即随着T的降低而减小，结合题干图示可知，反应Ⅱ对应图1中n，A点对应温度下体系达到平衡时CO2的转化率为80%，根据三段式分析： 图中A点反应Ⅱ的平衡常数lnKp=1，即Kp=1.00，则有=1.0，解得x=0.5mol，此时容器内物质的量总和为(0.2+1.2+0.5+0.3+0.8)mol=3mol，体系总压为10kPa，故有反应Ⅰ的Kp==0.10kPa-2； ②通过调整温度可调控平衡时的值，B点对应温度下，反应I和反应Ⅱ的压力平衡常数相等，即，即得p2(H2)= ，平衡时=400，则p(H2)=20kPa。 【小问3详解】 CO2催化加氢制甲醇为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇选择性降低，二氧化碳转化率降低，竞争反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，但升高温度使CO2催化加氢制甲醇平衡逆向移动程度大于竞争反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降，则原因是主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降。 【小问4详解】 对于反应Ⅱ，由于两个体系的反应温度相同，压强不同，但压强不影响平衡移动，因此平衡时两个体系中CO2和氢气的物质的量相同，速率之比等于CO2的分压平方之比，而压强之比等于容器体积之反比，因此体积之比为5：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省北镇中学高69级第三次考试化学试题 时长：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ C. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 D. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ 2. 下列说法正确的是 A. 向1L0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA B. 鉴别浓度均为0.1 mol/L的BaCl2、Al2(SO4)3两种溶液，可以用滴加饱和Na2CO3溶液的方法 C. 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，测得醋酸的pH大于盐酸的pH，说明醋酸是弱电解质 D. 标准状况下，11.2LCl2 通入水中，转移的电子的数目为0.5NA 3. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 4. 已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（ ） A. 70% B. 55% C. 46% D. 35% 5. 常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C. 溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D. NaHCO3溶液中： 6. ，相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 同浓度的与 溶液中，大于 B. 的酸性强于 C. 点溶液的导电性大于点溶液 D. 点的大于点的 7. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. a、b两点平衡常数：K(a)<K(b) C. T2时，CH4的平衡转化率是40% D. 化学反应速率：v逆(b)>v正(c) 8. 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 当V＝20.00mL时，水的电离程度最大 B. 当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL D. 在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) 9. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： B. b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活 C. 在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案 D. 50℃，t s时容器中浓度为0.01mol/L，该温度下压反应平衡常数为 10. 用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是 A. 控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. 控制开关连接K2，电极3附近溶液的酸性增强 C. 通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2 D. 电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移 二、不定项选择题(每题4分，漏选得2分，错选不得分，共计20分) 11. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度是 C. 加入晶体促进了水的电离 D. 该温度下加入等体积的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 12. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。 容器编号 温度(°C) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器①中CH3OH的体积分数比容器②中的小 B. 若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时n(H2O)<0.080mol C. 容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变 D. 若起始时，向容器①中充入CH3OH(g)、CH3OCH3(g)、H2O(g)各0.10mol，此时反应正向进行 13. 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是 A. 整个反应速率由第①步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2) D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 14. 某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴HCl溶液、1滴NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 依据M点对应的pH，说明发生了水解反应 B. 对照组溶液x的组成可能是KCl C. 依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动 D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 15. 用和 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 充入 和 ，测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的，且 B. 反应速率：(状态(状态) C. 在点时，转化率为 D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时 的体积分数不同 三、填空题(共计4大题，共计60分) 16. 请回答下列问题： （1）常温下0.1溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，溶液中的___________mol/L。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 17. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：_______(填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K=_______。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_______。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系：_______(填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_______热量(填“吸收”或“放出”)。 18. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验)方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒子两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 和稀盐酸的试管中，充分反应。 方案二：用pH计测定浓度为0.1 溶液的pH。 方案三：’配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题： （1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有的试管上方的气球鼓起慢 d．装有的试管上方的气球鼓起体积小 （2）方案二中，测得0.1的溶液的pH___________1(填“>”“<”或“=”)。 （3）方案三中，所测溶液的pH___________5(填“>”“<”或“=”)，此方案不可行的理由是___________。 （4）根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以向0.1的溶液中，选择加入的试剂是___________(填化学式)。 （5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质___________(药品任取)。 19. Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等。 I.探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的反应原理 某兴趣小组进行了如下实验： 装置 现象 现象i：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ii：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。 （1）配制1mol·L-1FeCl3溶液时；先将FeCl3固体溶于_______，再稀释至指定浓度。 （2）针对上述现象，小组成员展开讨论，甲同学认为Fe3+与SO发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为_______；乙同学认为Fe3+与SO还发生了氧化还原反应，并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是_______(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。 经查阅资料和进一步实验探究，证实了SO与Fe3+既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。 II.Na2SO3溶液作吸收剂 工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2。已知25°C时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.2×10-8。 （3）25°C时，NaHSO3的水解常数为Kh=_______mol·L-1。 （4）25°C时，用Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______；若向该溶液中加入少量的I2，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 20. 以，为原料合成的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知25℃和101kPa下，，的摩尔燃烧焓分别为-285.8、-283.0， ，则___________。 （2）在恒压密闭容器中，按照投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度T的变化关系如下图1所示(体系总压为10kPa)。 ①反应Ⅱ对应图1中___________(填：“m”或“n”)；A点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，反应Ⅰ的___________(保留两位有效数字)。 ②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时，则___________kPa。 （3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得转化率()和甲醇选择性随温度(T)变化关系如图2所示。 若233~250℃催化剂的活性受温度影响不大，则236℃图中曲线下降的原因是___________； （4）向恒温恒压的两个密闭容器甲(T℃、)、乙(T℃、)中，分别充入物质的量均为a mol的和，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比，则甲、乙容器的体积之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $