精品解析：河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高三上学期第一次月考（10月）化学试题

2024—2025学年高三（上）质检联盟第一次月考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、选择性必修2、选择性必修3。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 S 32 K 39 Cu 64 Ta 181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出了突出贡献。下列说法错误的是 A. 液晶用途广泛，已经获得实际应用热致液晶均为刚性棒状强极性分子 B. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏不会对环境产生影响 C. 阿司匹林药效释放快，可将它连接高分子载体上生成长效缓释药物 D. 亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 质量数为238、中子数为146的铀(U)原子： C. CaF2的形成过程： D. 2-甲基-2-戊烯的键线式： 3. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 橡胶硫化程度越高，强度和弹性一定越大 B. 涤纶纤维的强度大，耐磨，可用于制造航天服和降落伞 C. 聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，可用于制造护目镜 D. 高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域 4. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 中金属元素均为过渡金属元素 B. 可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 为正盐，故为一元酸 D. 直径介于的氮化镓为胶体 6. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体化为形象之美。下列叙述错误的是 A. 蚕丝被遇到浓硝酸出现黄色 B. 新切开的土豆片遇到碘溶液出现蓝色 C. 向酸性溶液中滴加酒精，溶液由橙色转变为绿色 D. 加热蔗糖与新制氢氧化铜的混合物，有砖红色沉淀生成 7. 根据物质的组成或结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成或结构变化 推测 A 纤维素 用乙酰基取代纤维素上羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚的O－H键极性增强，羟基上的H更易电离 C 液态油脂 催化加氢 抗氧化性提高 D 聚乙烯 较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链 密度增大 A. A B. B C. C D. D 8. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分别是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知X、Y分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、c的氢化物的热稳定性比较：b>c B. a和c可以形成18电子的化合物a2c2 C. 四种元素简单离子半径比较：d>b>c>a D. a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键 9. 一种生成高铁酸钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 该反应中每生成2.24 L(标准状况下)的O2，转移的电子数为 C. 等物质的量的和分别与水反应，生成的NaOH分子数均为 D. 浓度均为的溶液和溶液中，数目均为 10. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是 A. 反应①②③④均为氧化还原反应 B. 第一电离能：N>O>H>C C. 干冰中，每个分子周围有12个紧邻的分子 D. 可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性 11. 化合物R是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图： 下列说法错误的是 A. M分子含手性碳原子 B. N与R相比，N的沸点更高 C. R不存在含有苯环的同分异构体 D. M、N、R均能使酸性KMnO4溶液褪色 12. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向1－溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入溶液中 溶液中出现棕黑色沉淀 AgBr为棕黑色 B 向甲基环己烷和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡 前者下层溶液为紫红色，后者溶液为无色 苯环使甲基变活泼 C 探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，向其中滴加溶液至过量 产生白色沉淀，溶液变无色 氯水颜色与有关 D 将盛有固体的试管加热 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热易升华 A. A B. B C. C D. D 13. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 14. 和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物(反应物中的Ta、K元素全部转化到该产物中)的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，Ta—O键键长为x nm。下列说法错误的是 A. 制备晶体的化学方程式： B. 与棱心等距且紧邻的有16个 C. O原子分数坐标可能为、 D. 该晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 （1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。 ①X的空间结构为_______。 ②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：_______，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50 mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10 mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析： ①X的化学式为_______，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为_______。 ②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是_______，其物质的量之比是_______。 ③原X溶液的物质的量浓度是_______，溶液甲最多还能吸收R气体的体积为_______mL(标准状况)。 16 工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾()，其主要生产流程如图： 已知：Ⅰ．和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于时可以反应生成； Ⅱ．在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁元素位于元素周期表的___________区。 （2）写出温度高于时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________。 （4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用___________洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有___________。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为___________；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是___________(用文字描述)。 17. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）铜与过量H2O2溶液反应的探究如图： 实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。 （2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择： 途径A：CuCuSO4 途径B：CuCuOCuSO4 ①写出途径A的化学方程式：______。 ②与途径A相比，途径B的优点是______。 （3）硫酸铜溶液经加热蒸发、______、过滤、______、干燥实验操作，得到胆矾。 （4）将制得的CuSO4•xH2O晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水，此时为CuSO4)如图所示。x=______。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______(填标号)。 ①制得的结晶水合物未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量固体迸溅出来 18. 化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A分子中含有的官能团的名称为______。 （2）反应A→B的反应过程如图。 ①反应Ⅰ需要的试剂和条件为______，反应类型为______。 ②由A到B的反应分两步进行，第一步为碱性条件下水解，第二步为酸化，写出第一步反应的化学方程式：______。 （3）C的分子式为，结构简式为______。 （4）K是A的同分异构体，满足下列条件的K的结构有______种。 ①含苯环且苯环上有2个取代基 ②能与碳酸氢钠溶液反应，且1molK与足量碳酸氢钠溶液反应可生成标准状况下44.8L的气体 ③无甲基 （5）写出以、为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年高三（上）质检联盟第一次月考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、选择性必修2、选择性必修3。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 S 32 K 39 Cu 64 Ta 181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出了突出贡献。下列说法错误的是 A. 液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子 B. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏不会对环境产生影响 C. 阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物 D. 亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．刚性棒状强极性分子熔沸点较高，较稳定，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子，故A正确； B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4大量泄露会造成温室效应，故B错误； C．阿司匹林连接在高分子载体上得到的物质能够缓慢的释放阿司匹林，可用于制备长效缓释药物，故C正确； D．亚硝酸钠能够抑制微生物生长、抗氧化，因此可用作食品添加剂，但若摄入过量，会造成中毒，而影响人体人体健康，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 质量数为238、中子数为146的铀(U)原子： C. CaF2的形成过程： D. 2-甲基-2-戊烯的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，则电子式中O原子在中间：，A错误； B．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子，质子数为：238-146=92，表示为：，B错误； C．CaF2为离子化合物，Ca原子失去电子，Cl原子得到电子，则用电子式表示其形成过程方法正确，C正确； D．2-甲基-2-戊烯的主链含5个碳原子，从含双键的一端开始编号，甲基在2号位置，键线式：，D错误； 故选C。 3. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 橡胶硫化程度越高，强度和弹性一定越大 B. 涤纶纤维的强度大，耐磨，可用于制造航天服和降落伞 C. 聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，可用于制造护目镜 D. 高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶硫化后转变为网状结构，硫化程度越高，强度越大弹性越差，故A项错误； B．涤纶纤维具有高强度、高弹性和良好的耐磨性，可用于制造航天服和降落伞，故B项正确； C．有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，光滑透明，可用于制造护目镜，故C项正确； D．高分子分离膜具有选择透过性，可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域，故D项正确； 故本题选A。 4. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，故A项错误； B．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，由于Fe3+为弱碱阳离子可发生水解反应，故蒸发后不能得到FeCl3，得到的是Fe(OH)3，故B项错误； C．石油裂解得到CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在催化剂、加热条件下发生加聚反应生成，故C项正确； D．氯化镁溶液和石灰乳根据沉淀溶解平衡原理发生反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液得不到单质镁，故D项错误； 故本题选C。 5. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 中金属元素均过渡金属元素 B. 可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 为正盐，故为一元酸 D. 直径介于的氮化镓为胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．In不属于过渡金属元素，A错误； B．二氧化硅属于酸性氧化物，B错误； C．因为NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，C正确； D．分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，D错误； 答案选C。 6. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体化为形象之美。下列叙述错误的是 A. 蚕丝被遇到浓硝酸出现黄色 B. 新切开的土豆片遇到碘溶液出现蓝色 C. 向酸性溶液中滴加酒精，溶液由橙色转变为绿色 D. 加热蔗糖与新制氢氧化铜的混合物，有砖红色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，遇到浓硝酸，呈黄色，故A项正确； B．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，故B项正确； C．向酸性K2Cr2O7溶液中滴加酒精，K2Cr2O7具有氧化性，会被酒精还原为三价铬，呈绿色，故C项正确； D．蔗糖是非还原性糖，加氢氧化铜是不会生成砖红色的沉淀，故D项错误； 故答案选D。 7. 根据物质的组成或结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成或结构变化 推测 A 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚的O－H键极性增强，羟基上的H更易电离 C 液态油脂 催化加氢 抗氧化性提高 D 聚乙烯 较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链 密度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用乙酰基取代纤维素上的羟基成酯，纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降，故A项正确； B．苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上的亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离，故B项正确； C．液态油脂内含有碳碳双键，易被氧化，催化加氢后，双键消失，抗氧化性增强，故C项正确； D．较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链，密度减小，故D项错误； 故本题选D。 8. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分别是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知X、Y分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、c的氢化物的热稳定性比较：b>c B. a和c可以形成18电子的化合物a2c2 C. 四种元素简单离子半径比较：d>b>c>a D. a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键 【答案】A 【解析】 【分析】R为黄绿色单质，R为Cl2；X含有18电子，W有漂白性，且X与W反应生成氯气，则X为HCl，W为HClO，Y既能与HCl反应又能与氯气反应，且含10个电子，则Y为NH3；生成的Z为NH4Cl，所以a、b、c、d分别为H、N、O、Cl；X、Y、Z、W、R分别为HCl、NH3、NH4Cl、HClO、Cl2。 【详解】A．非金属性：O>N，非金属越强氢化物稳定性越强，则稳定性：H2O>NH3，故A错误； B．H和O可形成18电子的H2O2，故B正确； C．电子层数越多离子半径越大，层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：Cl->N3->O2->H+，故C正确； D．H、N、Cl可形成NH4Cl，既有离子键又有极性键，故D正确； 答案选A。 9. 一种生成高铁酸钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 该反应中每生成2.24 L(标准状况下)的O2，转移的电子数为 C. 等物质的量的和分别与水反应，生成的NaOH分子数均为 D. 浓度均为的溶液和溶液中，数目均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，的溶液中，H+的数目为，水电离出的数与H+的数目相同，也为，A错误； B．由化学方程式可知，Na2O2是氧化剂，FeSO4和Na2O2是还原剂，反应前后，FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6，部分Na2O2中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，所以在标况下，每生成2.24LO2，Na2O2中氧元素生成O2转移电子数0.2NA，FeSO4中铁元素转移电子数0.8NA，故转移电子数为，B正确； C．没有明确Na2O和Na2O2物质的量，所以无法确定生成的NaOH的数目，且NaOH是由离子构成，C错误； D．没有明确溶液的体积，所以无法确定的数目，D错误； 故选B。 10. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是 A. 反应①②③④均为氧化还原反应 B. 第一电离能：N>O>H>C C. 干冰中，每个分子周围有12个紧邻的分子 D. 可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①H2→H2O，④CO2→CO有化合价改烃为氧化还原反应，②③无化合价改变，为非氧化还原反应，A错误； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，H的第一电离能大于C，故第一电离能：N>O>H>C ，B正确； C．二氧化碳属于面心立方，，每个分子周围有12个紧邻的分子，C正确； D．金属晶体中充满了带负电的“电子气”（自由电子），在外加电场的条件下，自由电子会定向移动形成电流，因此金属具有良好的导电性；这些自由电子在运动时会与金属离子频繁碰撞，引起能量的交换，使得金属具有良好的导热性，D错误； 故选A。 11. 化合物R是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图： 下列说法错误的是 A. M分子含手性碳原子 B. N与R相比，N的沸点更高 C. R不存在含有苯环的同分异构体 D. M、N、R均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子上连接4个不同的原子或者原子团为手性碳原子，故如图（带*号），M分子含2个手性碳原子，A正确； B．由N与R相比，N中含有羟基，存在氢键，故N的沸点更高，B正确； C．R中含有5个不饱和度，而苯环中只含有4个不饱和度，故R存在含有苯环的同分异构体，C错误； D．M、N、R中都含有碳碳双键，故均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 故选C。 12. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向1－溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入溶液中 溶液中出现棕黑色沉淀 AgBr为棕黑色 B 向甲基环己烷和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡 前者下层溶液紫红色，后者溶液为无色 苯环使甲基变活泼 C 探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，向其中滴加溶液至过量 产生白色沉淀，溶液变无色 氯水颜色与有关 D 将盛有固体的试管加热 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热易升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热可发生水解反应，应在酸性溶液中检验溴离子，因为KOH与硝酸银反应生成沉淀，由实验及现象不能证明1-溴丙烷中混有杂质，故A项错误； B．向甲基环己烷和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，甲苯被氧化成苯甲酸，甲基环己烷酸性KMnO4溶液不反应，说明苯环使甲基变活泼，故B项正确； C．新制氯水中存在，向其中滴加AgNO3溶液至过量，氯离子浓度降低，平衡正向移动，氯气浓度变小，氯水黄绿色消失，故C项错误； D．加热盛有氯化铵固体的试管，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，试管底部固体消失；氨气和HCl在试管口又重新化合生成氯化铵，导致有固体凝结，此过程并不是氯化铵固体受热升华，故D项错误； 故本题选B。 13. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确； B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 14. 和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物(反应物中的Ta、K元素全部转化到该产物中)的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，Ta—O键键长为x nm。下列说法错误的是 A. 制备晶体的化学方程式： B. 与棱心等距且紧邻的有16个 C. O原子分数坐标可能为、 D. 该晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中K位于面心和棱上，数目：，Ta位于体心和顶点，数目：，O与Ta连接，每个Ta上有2个O原子，则O原子数目：，F与Ta连接，每个Ta上有4个F原子，则F原子数目：，则晶体化学式为，制备晶体的化学方程式：，A正确； B．与棱心等距且紧邻的（面心上的）有8个，B错误； C．Ta-O键键长为xnm，O原子位于棱上和体心，如图所示：，O原子1号分数坐标，O原子2号分数坐标，C正确； D．结合A分析，该晶体密度为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 （1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。 ①X的空间结构为_______。 ②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：_______，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50 mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10 mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析： ①X的化学式为_______，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为_______。 ②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是_______，其物质的量之比是_______。 ③原X溶液的物质的量浓度是_______，溶液甲最多还能吸收R气体的体积为_______mL(标准状况)。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. ③. 4：3 （2） ①. NaOH ②. ③. 和 ④. 1：1 ⑤. 0.75 ⑥. 112 【解析】 【小问1详解】 根据题干可知，X有刺激性气味且水溶液显碱性，所以X是氨气，空间结构为三角锥形；氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和氨气反应生成氮气和水，化学方程式为：；氧化剂是二氧化氮，生成的还原产物为3个氮气，还原剂是氨气，生成的氧化产物为4个氮气，氧化产物和还原产物物质的量之比为：4:3； 【小问2详解】 X、Y、Z的焰色试验均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物，Z经加热分解可制得Y，R是无色无味气体，可推知， X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，R是CO2，据此解答； ①X的化学式为NaOH；氢氧化钠和碳酸氢钠反应的离子方程式为：； ②当生成二氧化碳气体时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，乙图中后面消耗盐酸的体积大于前面，所以溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，由反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl可知，n(Na2CO3)=(HCl)=0.025 L×0.1 mol·L-1=0.0025 mol，生成的 NaHCO3的物质的量为0.0025 mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，总的NaHCO3的物质的量为0.05 L×0.1 mol·L-1=0.005 mol，故原溶液中NaHCO3的物质的量为0.005 mol-0.0025 mol=0.0025 mol，NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1:1； ③加入75 mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl元素守恒可知10mLNaOH溶液中(NaOH)=(NaCl)=(HCl)=0.075 L×0.1mol·L-1=0.0075mol，故原NaOH溶液的物质的量浓度是：；当NaOH完全转化为NaHCO3时，吸收的CO2最多，10 mLNaOH溶液中(NaOH)=0.0075mol，最多吸收0.0075 molCO2，已经吸收了0.0025 mol，最多还能吸收CO2的物质的量为0.005 mol，在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L·mol-1=0.112 L=112 mL。 16. 工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾()，其主要生产流程如图： 已知：Ⅰ．和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于时可以反应生成； Ⅱ．在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁元素位于元素周期表的___________区。 （2）写出温度高于时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________。 （4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用___________洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有___________。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为___________；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是___________(用文字描述)。 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3） （4） ①. 乙醇或乙醚或氯仿 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （5） ①. 67.2 ②. 随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化生成 【解析】 【分析】氯气和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠、水，再加入硝酸铁溶液发生氧化还原反应，生成高铁酸钠，通过调节溶液pH，析出次氯酸钠，过滤后，加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，利用乙醚、醇和氯仿等有机溶剂洗涤后，过滤，提纯得到高铁酸钾。 【小问1详解】 基态Fe原子的核外电子排布式为: [Ar]3d64s2，铁元素位于元素周期表的d区; 故答案为：①[Ar]3d64s2②d。 【小问2详解】 温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式为：; 故答案为：。 【小问3详解】 反应②是次氯酸钠、氢氧化钠、硝酸铁发生氧化还原反应，生成高铁酸钠和氯化钠等，其反应的离子方程式为：； 故答案为：。 【小问4详解】 因为高铁酸钾不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，所以提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用乙醚、醇和氯仿等有机溶剂洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃杯； 故答案为：①乙醇或乙醚或氯仿②烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量的离子方程式为：，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是：随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化生成； 故答案为：①67.2②随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化生成。 17. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）铜与过量H2O2溶液反应的探究如图： 实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。 （2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择： 途径A：CuCuSO4 途径B：CuCuOCuSO4 ①写出途径A的化学方程式：______。 ②与途径A相比，途径B的优点是______。 （3）硫酸铜溶液经加热蒸发、______、过滤、______、干燥实验操作，得到胆矾。 （4）将制得的CuSO4•xH2O晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水，此时为CuSO4)如图所示。x=______。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______(填标号)。 ①制得的结晶水合物未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量固体迸溅出来 【答案】（1） ①. ②. 氧气 （2） ①. ②. 硫酸利用率高、不产生具有污染性的二氧化硫气体、稀硫酸较浓硫酸安全等 （3） ①. 冷却结晶 ②. 洗涤 （4）5 （5）② 【解析】 【小问1详解】 实验②在酸性条件下，过氧化氢氧化铜生成硫酸铜和水，则Cu溶解的离子方程式为：；铜离子催化过氧化氢分解生成少量的氧气，则产生的气体为氧气； 【小问2详解】 ①铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，其化学方程式为：； ②途径B中铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，与途径A相比，途径B的优点是硫酸利用率高、不产生具有污染性的二氧化硫气体、稀硫酸较浓硫酸安全等； 【小问3详解】 硫酸铜溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实验操作，得到胆矾； 【小问4详解】 根据图示，晶体的质量为12.5g，失去全部结晶水后的质量为8g，即硫酸铜的质量与结晶水的质量比为8∶(12.5-8)，结合化学式CuSO4•xH2O，有，解得x=5； 【小问5详解】 ①制得的结晶水合物未充分干燥，导致失重增大，测定值偏高，①不符合题意； ②坩埚未置于干燥器中冷却，会吸收部分空气中水，使得失重偏小，测定值偏小，②符合题意； ③加热时有少胆矾迸溅出来，则导致失重增大，测定值偏高，③不符合题意； 故选②。 18. 化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A分子中含有的官能团的名称为______。 （2）反应A→B的反应过程如图。 ①反应Ⅰ需要的试剂和条件为______，反应类型为______。 ②由A到B的反应分两步进行，第一步为碱性条件下水解，第二步为酸化，写出第一步反应的化学方程式：______。 （3）C的分子式为，结构简式为______。 （4）K是A的同分异构体，满足下列条件的K的结构有______种。 ①含苯环且苯环上有2个取代基 ②能与碳酸氢钠溶液反应，且1molK与足量碳酸氢钠溶液反应可生成标准状况下44.8L的气体 ③无甲基 （5）写出以、为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用）。 【答案】（1）醛基、酯基和醚键 （2） ①. 浓硝酸、浓硫酸、加热 ②. 取代反应 ③. （3） （4）6 （5） 【解析】 【分析】A→B：对比二者结构简式以及(2)中信息可知，A中的酯基水解生成酚羟基，且引入了硝基，由于酚羟基易被氧化，所以先在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生硝化反应生成，再在KOH溶液、加热条件下水解生成，最后滴加盐酸酸化将转化为；B+C→D：对比B、D结构，结合C的分子式为C7H14ONCl，与C()发生取代反应生成。 【小问1详解】 有机物A分子中含有的官能团的名称为醛基、酯基和醚键； 【小问2详解】 ①由分析可知，反应Ⅰ需要的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加热；反应类型为取代反应； ②由A到B的反应分两步进行，第一步为碱性条件下水解，第二步为酸化，写出第一步反应的化学方程式：； 【小问3详解】 由分析可知，C结构简式为:； 【小问4详解】 K是A的同分异构体，满足①含苯环且苯环上有2个取代基；②能与碳酸氢钠溶液反应，且1molK与足量碳酸氢钠溶液反应可生成标准状况下44.8L的气体，说明含有2mol羧基；③无甲基，则符合要求的同分异构体为：、、、、、共6种； 【小问5详解】 以、为原料制备的合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$