第五单元课题2 化学方程式（第一课时）-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题2 化学方程式 2H2 + O2 2H2O 点燃 化学反应中的定量关系 微观 微粒个数比 宏观 2 : 1 : 2 物质质量比 2×2 : 1×32 : 2×18 4 : 32 : 36 1 : 8 : 9 三、根据化学方程式进行简单计算 交流讨论：如果火箭推进器确定升空的火箭需要液氢20kg时，则火箭助燃剂仓中应填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？ 2H2 + O2 2H2O 点燃 宏观 物质质量比 1 : 8 : 9 在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值 20kg 实际质量 三、根据化学方程式进行简单计算 利用化学方程式计算的依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 =各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比 三、根据化学方程式进行简单计算 化学方程式中的比例关系 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为： C + O2 CO2 点燃 12 ︰ 16×2 ︰ 12+16×2 12 ︰ 32 ︰ 44 若： 12g ︰ 32g ︰ （ ）g 若： 6g ︰ （ ）g ︰ 22 g 44 16 三、根据化学方程式进行简单计算 纯净物质量！ 交流讨论：如果火箭推进器确定升空的火箭需要液氢20kg时，则火箭助燃剂仓中应填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？ 2H2 + O2 2H2O 点燃 宏观 物质质量比 1 : 8 : 9 在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值 20kg 实际质量 x 160kg 180kg 三、根据化学方程式进行简单计算 实际质量比 找质量比 列比例式 化学方程式中 相关物质质量比 已知的物质质量 未知的物质质量 理论质量比 = 三、根据化学方程式进行简单计算 例1：将含有6.8g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？ 设未知数 写化学方程式 找相关量 列未知量 答问题 解：设生成氧气的质量为 x 2×34 32 6.8g x 答：可生成3.2g氧气。 求未知量 1.根据反应物的质量求生成物质量 解：设可得到氧气的质量为x。 49g x 答：可得到氧气的 质量为19.2g。 练习1： 加热分解49克氯酸钾， 可得到多少克的氧气？ O-16 Cl-35.5 K-39 例2：用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？ 解：设被分解的氯酸钾质量为x 2×122.5 3×32 x 9.6g 答：被分解的氯酸钾质量为24.5g。 2.根据生成物的质量求反应物质量 设未知数 写化学方程式 找相关量 列未知量 答问题 求未知量 2NH3 + H2SO4= (NH4)2SO4 解：设需要NH3的质量为x。 x 98t 答：可得到氧气的 质量为34g。 练习2： 工业上利用稀硫酸吸收氨气制备硫酸铵： 2NH3 + H2SO4= (NH4)2SO4 。若消耗了98t H2SO4，计算理论上需要 NH3 的质量。 H-1 N-14 O-16 S-32 3.反应物（或生成物）之间质量互求 例3 工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算),可制得生石灰（按CaO纯净物计算），但同时会产生大量二氧化碳。它是一种温室气体，排进大气中，会影响生态环境。化学方程式为： ，试计算每年制得112t氧化钙的同时会产生二氧化碳气体多少吨？ 解：设产生CO2质量为x。 56 44 112t x 答：产生的CO2质量为88t。 设未知数 写化学方程式 找相关量 列未知量 答问题 求未知量 针对纠错：若实验室以过氧化氢为原料制取16g氧气， 需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设完全分解需要过氧化氢的质量为xg。 34 32 x 16 (1)设问不规范 (2)相对分子质量计算错误 (3)已知量未写单位 (4)比例式错 (5)计算结果错误 g 找出解题过程中的错误 答：完全分解的过氧化氢质量为17g。 1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。 2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型 4.图表型 5.求相对分子质量 三、根据化学方程式进行简单计算 分解百分率= 已分解的物质的质量 未分解时该物质的质量 ×100% 物质的纯度(质量分数)= 纯物质的质量 含杂质物质的质量 ×100% 气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L) 1.常规型 【例】实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？ 2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2 解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x 316 32 15.8g x = 316 32 15.8g x x = 1.6g 答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。 解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g 设生成氧化镁的质量为x 2Mg + O2 2MgO 点燃 32 80 16g x = = x 40g 答：生成氧化镁的质量为40g。 【例1】足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？ 32 80 16g x 2.单位转换型 【例2】某兴趣小组将6g的干燥鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）捣碎，放在烧杯中，加入足量的稀盐酸（鸡蛋壳中仅有碳酸钙与稀盐酸反应），生成2.2g二氧化碳，反应的化学方程式为： 求：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数） 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x 。 100 44 x 2.2g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 2.单位转换型 【例3】工业上，煅烧含有90%CaCO3的大理石制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要大理石的质量是多少？ 解：设需要大理石的质量为 x 。 100 56 90%x 5.6t 答：需要碳酸钙11.1t。 解：设需要碳酸钙的质量为 x 。 100 56 x 5.6t 答：需要碳酸钙11.1t。 2.单位转换型 【例4】工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要含有杂质10%碳酸钙的质量为 x 。 100 56 x ×（1-10%） 5.6t 答：需要碳酸钙11.1t。 2.单位转换型 至质量不再减少 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型 【例】久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液（质量分数为30%）进行实验。 测得相关数据如下： 过氧化氢溶液质量34.0g 二氧化锰 0.5g 剩余质量 33.7g + （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。 0.8g （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。 0.8g 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 68 32 x 0.8g = x = 1.7g 答：该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量为1.7g。 解：设需要过氧化氢的质量为x 68 32 x 0.8g 【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。 （1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？ （2）有多少KMnO4发生了反应？ 4.图表型 氧气的质量/g 时间/t 3.2 t1 （2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x 316 32 3.2g x = 316 32 3.2g x x = 31.6g 答：有31.6g KMnO4发生了反应。 2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2 （1）由图可知，制得的氧气质量为3.2g。 【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 根据图表回答： （1）m的值是多少？ （2）充分反应后得到氧气的质量为多少？ （3）反应后得到MnO2的质量为多少？ 根据图表回答： （1）m的值是多少？ （2）充分反应后得到氧气的质量为多少？ （3）反应后得到MnO2的质量为多少？ （1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量 不发生改变，则m的值为28.4。 （2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。 （3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。 32 3.2g x = 87 32 3.2g x x = 8.7g 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 【例】在反应A＋B C＋2D中，已知2.9g的A与4.9g的B恰好完全反应生成6g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　) A．29 B．40 C．58 D．86 C 设A的相对分子质量为x。 2.9g 1.8g x 2×18 = x = 58 解析：根据质量守恒定律可知，生成D的质量为2.9g+4.9g-6g＝1.8g。 x 2.9g 2×18 1.8g A＋B C＋2D 故A的相对分子质量为58。 5.求相对分子质量 小结 1.解题步骤必须规范完整 2.化学方程式要配平 3.带入量均指纯净物的质量 4.计算过程单位要统一 计算注意事项 令人痛并快乐着的作业： 《课题2 化学方程式》 $$