精品解析：河北省张家口市尚义县第一中学等校2024-2025学年高二上学期10月阶段测试 化学试卷

2024-2025学年第一学期10月高二阶段测试卷 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 【答案】D 【解析】 【详解】A．雪融成水的过程中吸收热量，，A错误； B．雪融成水的过程中固体转化为液体，体系混乱度增大，，B错误； C．水成冰的过程中放出热量，，C错误； D．水成冰的过程中液体转化为固体，体系混乱度减小，，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. ，说明比稳定 B. 加入催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率 C. 所有的吸热反应需要加热才能发生 D. 燃烧可以实现化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．的，该反应为吸热反应，说明的能量低于，物质的量能量越低越稳定，则比稳定，A错误； B．催化剂通过改变反应的途径，使得反应物可以通过一个能量更低的过程进行转化，从而降低了活化能，加快反应速率，B正确； C．不是所有的吸热反应都需要加热才能发生，氯化铵和氢氧化钡的反应是一个典型的吸热反应，它在常温下即可进行，不需要额外的加热，C错误； D．燃烧过程中化学能转化为热能、光能等，不可以实现化学能转化为热能，D错误； 故选B。 3. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个圆底烧瓶中的反应相同，但是温度不同，平衡后两个烧瓶中气体颜色不同，可以验证温度对平衡的影响，故A正确； B．过氧化氢具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成 H2O，此反应无明显现象，且存在溶液总体积、浓度两个变量，无法比较浓度对化学反应速率的影响，故B错误； C．生成的氢气直接从长颈漏斗溢出，无法准确测量生成氢气的体积，不能测定化学反应速率，故C错误； D．该实验既有温度的影响又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，故D错误； 故选A。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 B. 唾液可以使淀粉水解速率加快 C. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 D. 左右比常温下更有利于合成氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．唾液中含有唾液淀粉酶，可以催化淀粉水解，加快淀粉水解速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．是气体体积不变的反应，缩小容器体积，压强增大，I2的浓度增大，体系颜色变深，但平衡没有发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于平衡向正向移动，但温度过低，反应速率较低，不利于工业生产，主要考虑催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 5. 下列生活中的措施，属于加快化学反应速率的是 A. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 B. 在食品包装袋内放入脱氧剂 C. 酱油中加入补铁剂 D. 面团加酵母粉并放在温热处发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A．为延长鲜牛奶的保质期，需冷藏，冷链运输，目的是减缓化学反应速率，故A不选； B．在食品包装内加入脱氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，故B不选； C．在酱油中加入补铁剂，与反应速率无关，故C不选； D．将面团加酵母粉并放在温热处发酵，升高温度加快反应速率，故D选； 答案选D。 6. 已知① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. C的燃烧热 C. 完全燃烧生成液态水放出的热量是 D. 完全燃烧放出的热量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，则的燃烧热，故A错误； B．C的燃烧热为1molC完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，则C的燃烧热，故B错误； C．根据盖斯定律①+2×②得到 ，物质的量为5mol，完全燃烧生成液态水放出的热量是1429kJ，故C错误； D．根据盖斯定律，④－③得到 ，物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量是，故D正确； 故选D。 7. 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为： 。下列有关说法正确的是 A. 将从体系中脱离，可使平衡正向移动 B. 断裂键的同时断裂键，说明反应已达平衡状态 C. 使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D. 该反应在低温条件下可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．为纯液体，其浓度变化不会影响化学反应速率，不能使平衡移动，A错误； B．断裂键的同时断裂键，才能说明反应已达平衡状态，B错误； C．催化剂可以提高化学反应速率，不能提高平衡转化率，C错误； D．该反应的正反应是气体分子数减少的反应，故，题目已知，由可得，该反应低温条件下可自发进行，D正确； 故选D。 8. 向某容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，温度和平衡常数的对数()的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. P点， C. 温度下，的平衡转化率为 D. 温度下，起始充入和，达到平衡时的化学平衡常数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，该反应的减小，K值减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，，A正确； B．由图可知，p点的lgQc<，则Qc<K，此时反应还在正向进行，，B错误； C．温度下，=0.6=2lg2，则K=4，根据已知条件列出“三段式” K= =4，解得x=0.25，的平衡转化率为，C正确； D．温度下，=0.6=2lg2，则K=4，平衡常数K只受温度影响，温度下，起始充入和，达到平衡时的化学平衡常数为4，D正确； 故选B。 9. 在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，和条件下变化曲线如图所示，下列分析错误的是 A. B. 内， C. D. 条件下，向容器中再充入，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据右侧图可知，12s时，达到平衡状态，△c(A)=0.6mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则A和B的系数比为3：1，故n=3，A正确； B．内，△c(A)=0.3mol/L，则△c(B)=0.1mol/L，，故B正确； C．由左图可知，压强不变时，升高温度，A的百分含量增大，则该反应△H＜0，则温度越高，平衡常数越小，则，故C错误； D．该容器为体积固定的某密闭容器，条件下，向容器中再充入，各物质浓度不变，平衡不移动，故D正确； 故选C。 10. 在一定温度下的定容容器中，发生反应，充入和反应达到平衡状态，A的转化率为，下列说法错误的有几个 ①B的转化率为 ②若升高温度，A的转化率增大，则该反应的 ③再加入，平衡正向移动，A的转化率增大 ④再加入和，达到新的平衡状态时，A的转化率为 ⑤若起始充入和达到平衡状态时，C的转化率为 ⑥加入B，达到新的平衡状态时，v(正)和v(逆)均增大 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①在一定温度下的定容容器中，发生反应，充入和反应达到平衡状态，A的转化率为，列出“三段式” B的转化率为，①正确； ②若升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，则该反应的，②正确； ③再加入，平衡正向移动，A的转化量增大，但由于A的起始量也增大，A的转化率减小，③错误； ④再加入和，A和B的浓度等比例增大，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，大于30%，④错误； ⑤若起始充入和与充入和为等效平衡，C的转化率为，则若起始充入和，相当于增大D的浓度，C的平衡转化率增大，⑤错误； ⑥加入B，反应物的浓度增大，v(正)增大，平衡正向移动，生成物的浓度也增大，v(逆)增大，⑥正确； 错误的有3个，故选C。 11. 我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该历程的最大能垒为 B. 历程中决速步骤的反应为： C. 钯基催化剂可使反应的减小 D. 该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．该历程的最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，则决速步骤的反应为，故B错误； C．催化剂只降低了反应的活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变，故C错误； D．该历程中有H-H非极性键断裂、极性键的断裂、C-H极性键的形成，无非极性键的形成，故D错误； 故选A。 12. 和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。下列叙述正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高，则均为放热反应，根据盖斯定律，反应(3)应是放热反应，则，故A错误； B．根据盖斯定律可知，，故B错误； C．反应(2)是放热反应，总反应(3)也是放热反应，总反应(3)放出热量更多，△H为负值，则，故C正确； D．根据C选项原理可知，，故D错误； 故选C。 13. 已知反应 。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)如图所示。下列说法正确的是 A. B. c点的操作是快速压缩注射器 C. d点：v(正)<v(逆) D. 若注射器绝热， 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中只有NO2有颜色，由图可知，透光率：a>b，气体颜色越深，透光率越小，则b点的气体颜色较深，NO2浓度较大，所以，A错误； B．由图可知，c点透光率瞬间增大，气体颜色瞬间变浅，则NO2浓度瞬间减小，所以c点的操作是快速拉伸注射器，B错误； C．d点后透光率减小，则气体颜色变深，NO2气体浓度增大，说明平衡逆向移动，所以d点：v(正)<v(逆)，C正确； D．该反应是放热反应，若反应在一绝热容器中进行，随反应进行温度不同，平衡常数随之变化，由图可知，透光率：a>c，则，则a点到c点过程，NO2浓度增大，平衡逆向移动，导致平衡常数K减小，所以若注射器绝热，K(a)>K(c)，D错误； 故选C。 14. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入和，乙中充入和，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是 A. 隔板K不再滑动时，说明两边的反应都已达到平衡 B. 达到平衡后，隔板K停留在左侧2处 C. 若隔板K停留在左侧1处，则甲室中A的转化率为 D. 若隔板K停留在左侧1处，则可移动活塞停留在右侧6~7之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，恒容条件下，甲和乙中形成的平衡为等效平衡，甲中气体的物质的量减小，乙中气体的物质的量增大，所以恒压条件下，隔板K会向左滑动，当隔板K不在滑动时，说明左右两边的反应都达到平衡，A正确； B．由方程式可知，A与B反应生成C的反应为气体体积减小的可逆反应，若甲中2molA和1molB完全反应生成2molC，隔板K最终停留在左侧刻度2处，由于可逆反应不可能完全反应，所以达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间，B错误； C．若平衡时K停留在左侧1刻度处，根据阿伏伽德罗定律气体的体积之比等于物质的量之比可知，甲平衡时总的物质的量为，列三段式有，则，解得x=0.5mol，则则甲室中A的转化率为，C正确； D．“隔板K最终停留在左侧1处”，说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5mol，若二者互为等效平衡，则乙中平衡总的物质的量至少比甲多1mol，即为3.5mol，但乙相对于甲多了1 mol He，其相对于甲是加压，相对于自身是减压，平衡逆向移动，故平衡时，乙中物质的量大于3.5mol，乙占据的刻度至少为，则活塞停留在右侧6~7之间，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学所得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。中和热的测定是高中重要的定量实验。取的溶液与的盐酸，置于图示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）测定中和热的实验装置存在缺陷，指出缺陷___________。 （2）某化学兴趣小组将实验装置改进正确后，进行中和热的测定，记录实验数据如下：已知：水的比热容，溶液的密度近似为。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 4 20.3 20.5 24.7 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。 （3）上述实验数值结果与有偏差，下列操作可以减小该偏差的有___________。 a．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动 b．可用铁丝围成的搅拌器代替玻璃搅拌器 c．更换保温、隔热效果更好的装置 d．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （4）下列实验操作，会使测得的中和反应反应热的数值发生何种变化 (填“变大”“变小”或“无变化”)。 ①用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验：___________。 ②量取盐酸的体积时仰视读数：___________。 ③用盐酸与溶液进行反应：___________。 （5）写出醋酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：___________。 （6）将一定量的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成，反应热为；稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成，反应热为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）缺少环形玻璃搅拌棒、烧杯口未用纸板盖住 （2）-51.8 kJ/mol （3）c （4） ①. 变小 ②. 变大 ③. 无变化 （5） （6）< 【解析】 【分析】中和热是指在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，取的溶液与的盐酸，并使用温度计测量两种溶液的平均温度作为起始温度，使用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，使用公式 Q = cmΔt/n(H2O) 计算中和热，以此解答。 【小问1详解】 从如图实验装置看，其中缺少环形玻璃搅拌棒，除此之外，烧杯口未用纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高），有热量散失。 【小问2详解】 实验1测定温度差为：，实验2测定的温度差为：，实验3测定的温度差为：，实验4测定的温度差为：，实验4数据误差较大应该舍去，三次温度差的平均值为：=3.1℃，50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.5mol/L盐酸进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热△H= =-51.8 kJ/mol。 【小问3详解】 a．在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下移动，使反应物充分反应，a不选； b．铁丝具有良好的导热性，可能会导致热量损失，影响反应热的准确测量，而且铁丝会和盐酸反应，不可用铁丝围成的搅拌器代替玻璃搅拌器，b不选； c．更换保温、隔热效果更好的装置，可以减小热量散失，可以减小偏差，c选； d．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，因为每次加入都会有部分热量通过烧杯壁、溶液表面等途径散失到环境中，会导致热量散失，不可以减小偏差，d不选； 故选c。 【小问4详解】 ①用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于一水合氨是弱碱，在水溶液中电离会吸热，导致放出的热量偏小，则反应热的数值变小； ②量取盐酸的体积时仰视读数会导致量取盐酸的体积偏大，导致测定反应放出的热量偏大，则反应热的数值变大； ③用盐酸与溶液进行反应，生成的H2O物质的量增大，由于中和热是指生成1molH2O放出的热量，与反应过程中生成H2O的物质的量无关，则反应热的数值无变化。 【小问5详解】 醋酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的数值为，热化学方程式为： 。 【小问6详解】 浓硫酸溶于水稀释过程中放热，则将一定量的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成放出的热量大于稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成，由于放热反应的△H<0，则<。 16. 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率。研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅲ的平衡常数K的表达式为___________，K与、的关系是___________。 （2）控制条件，让反应Ⅲ在恒容密闭容器中进行。用传感器测得不同时间的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 5.00 3.00 2.00 2.00 2.00 前内的平均反应速率___________，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为___________。 （3）按投料比把和加入一恒压的密闭容器中发生反应Ⅱ，平衡时的转化率()与温度(T)、压强p(总压)的关系如图所示： ①M点时容器内的体积分数为___________。 ②M点的压强平衡常数___________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 ③其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒容条件下进行，平衡时的转化率(α)，则___________α (填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. K= ②. （2） ①. 29.25 ②. 3 （3） ①. 40% ②. ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ的平衡常数K的表达式为K=；根据盖斯定律，反应Ⅲ=2×反应Ⅰ－反应Ⅱ，则K=； 【小问2详解】 前内，△，△，则消耗NaCl的质量为=29.25mg，前内的平均反应速率29.25；到达平衡时，各物质的浓度保持不变，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为3s； 【小问3详解】 ①设投料时，，M点时，NO平衡转化率为50%，列三段式有 M点时容器内的体积分数为=40%； ②恒压条件下，压强始终为p，M点时p()=、p(Cl2)= 、p(NO)= ，则压强平衡常数=； ③该反应正反应是气体体积减小的反应，若其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒容条件下进行，则相对于原平衡来说是减压，平衡逆向移动，的转化率减小，即＞′。 17. 甲醇是一种很好的燃料，可采用催化加氯制甲醇，在恒容密闭容器中，与，的混合气体在催化剂作用下发生的反应，回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 键能/() 799 436 413 358 467 利用键能数据计算该反应的___________；已知该反应的逆反应的活化能为，则正反应的活化能为___________(用含c代数式表示)。 （2）下列措施可增大反应速率同时增大甲醇产率的是___________(填序号)。 A. 降低温度 B. 将从体系中分离出来 C. 充入，使体系的总压强增大 D. 再充入和 （3）为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学进行实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。工业生产中，选择的温度和压强分别是___________、___________。 温度 平衡时的转化率/ 450 87.5 88.9 89.2 89.6 89.7 550 75.6 82.9 84.9 87.7 88.3 （4）在不同温度下发生上述反应。反应，测得三个相同容器内的物质的量如图所示，温度下，该反应的化学平衡常数___________(列出计算式)；后，向容器Ⅲ中再充入和，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3） ①. 450℃ ②. 5Mpa （4） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 ①焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，，故答案为：； ②‌反应热等于正反应活化能与逆反应活化能的差值‌，，解得正反应的活化能为，故答案为：； 【小问2详解】 A．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，甲醇的产率增大，温度降低反应速率减小，A错误； B．将从体系中分离出来，产物的浓度降低，化学反应速率减小，平衡正向移动，甲醇的产率增加，B错误； C．恒容下充入He，反应混合物各组分浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，C错误； D．再充入和，可等效为压强增大，化学反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，D正确； 故选D； 【小问3详解】 ①该反应是放热反应，温度低有利于向正向移动，提高甲醇的平衡转化率，对比表格，选择温度450℃，故答案为：450℃； ②该反应正向为气体体积减小的方向，压强高有利于提高甲醇的平衡转化率，结合表格数据，5MPa与10MPa转化率相差不大，工业生产中，考虑对设备的制造的成本，选择5MPa，故答案为：5MPa； 【小问4详解】 ①温度下，列三段式，该反应的化学平衡常数，故答案为：； ②后，向容器Ⅲ中再充入和，，平衡移向移动，所以，故答案为：<。 18. 过硫酸钾()中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究和反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 （1）已知可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则与在水溶液中反应的离子方程式为___________。 （2）与反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。 实验编号 1 2 3 4 0.25 0.50 1.00 0.50 0.05 0.05 0.05 0.10 1.40 2.80 n 2.80 ①速率方程中，___________；___________。 ②___________。 ③反应速率常数k的值为___________。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 0 ③. 5.60 ④. 5.6 【解析】 【小问1详解】 已知可使淀粉碘化钾溶液变蓝，说明I-被氧化为I2，转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问2详解】 ①由实验1和实验2可知，浓度不变，的浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，速率方程中a=1，由实验2和实验4可知，浓度不变，的浓度变为原来的2倍，反应速率不变，速率方程中b=0； ②速率方程，由实验2和实验3可知，浓度不变，的浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，n=5.60； ③速率方程，将实验1中数据带入速率方程可得1.4=k0.25，反应速率常数k的值为5.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期10月高二阶段测试卷 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 2. 下列说法正确的是 A. ，说明比稳定 B. 加入催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率 C. 所有的吸热反应需要加热才能发生 D. 燃烧可以实现化学能转化为热能 3. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 B. 唾液可以使淀粉水解速率加快 C. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 D. 左右比常温下更有利于合成氨 5. 下列生活中的措施，属于加快化学反应速率的是 A. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 B. 在食品包装袋内放入脱氧剂 C. 酱油中加入补铁剂 D. 面团加酵母粉并放在温热处发酵 6. 已知① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. C的燃烧热 C. 完全燃烧生成液态水放出的热量是 D. 完全燃烧放出的热量是 7. 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为： 。下列有关说法正确的是 A. 将从体系中脱离，可使平衡正向移动 B. 断裂键的同时断裂键，说明反应已达平衡状态 C. 使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D. 该反应在低温条件下可自发进行 8. 向某容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，温度和平衡常数的对数()的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. P点， C. 温度下，的平衡转化率为 D. 温度下，起始充入和，达到平衡时的化学平衡常数为4 9. 在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，和条件下变化曲线如图所示，下列分析错误的是 A. B. 内， C. D. 条件下，向容器中再充入，平衡不移动 10. 在一定温度下的定容容器中，发生反应，充入和反应达到平衡状态，A的转化率为，下列说法错误的有几个 ①B的转化率为 ②若升高温度，A的转化率增大，则该反应的 ③再加入，平衡正向移动，A的转化率增大 ④再加入和，达到新的平衡状态时，A的转化率为 ⑤若起始充入和达到平衡状态时，C的转化率为 ⑥加入B，达到新的平衡状态时，v(正)和v(逆)均增大 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该历程的最大能垒为 B. 历程中决速步骤的反应为： C. 钯基催化剂可使反应的减小 D. 该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 12. 和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。下列叙述正确的是 A. B. C. D. 13. 已知反应 。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)如图所示。下列说法正确的是 A. B. c点的操作是快速压缩注射器 C. d点：v(正)<v(逆) D. 若注射器绝热， 14. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入和，乙中充入和，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是 A. 隔板K不再滑动时，说明两边的反应都已达到平衡 B. 达到平衡后，隔板K停留在左侧2处 C. 若隔板K停留在左侧1处，则甲室中A的转化率为 D. 若隔板K停留在左侧1处，则可移动活塞停留在右侧6~7之间 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学所得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。中和热的测定是高中重要的定量实验。取的溶液与的盐酸，置于图示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）测定中和热的实验装置存在缺陷，指出缺陷___________。 （2）某化学兴趣小组将实验装置改进正确后，进行中和热的测定，记录实验数据如下：已知：水的比热容，溶液的密度近似为。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 4 20.3 20.5 24.7 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。 （3）上述实验数值结果与有偏差，下列操作可以减小该偏差的有___________。 a．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动 b．可用铁丝围成的搅拌器代替玻璃搅拌器 c．更换保温、隔热效果更好的装置 d．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （4）下列实验操作，会使测得的中和反应反应热的数值发生何种变化 (填“变大”“变小”或“无变化”)。 ①用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验：___________。 ②量取盐酸的体积时仰视读数：___________。 ③用盐酸与溶液进行反应：___________。 （5）写出醋酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：___________。 （6）将一定量的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成，反应热为；稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成，反应热为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 16. 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率。研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅲ的平衡常数K的表达式为___________，K与、的关系是___________。 （2）控制条件，让反应Ⅲ在恒容密闭容器中进行。用传感器测得不同时间的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 5.00 3.00 2.00 2.00 2.00 前内的平均反应速率___________，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为___________。 （3）按投料比把和加入一恒压的密闭容器中发生反应Ⅱ，平衡时的转化率()与温度(T)、压强p(总压)的关系如图所示： ①M点时容器内的体积分数为___________。 ②M点的压强平衡常数___________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 ③其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒容条件下进行，平衡时的转化率(α)，则___________α (填“>”“<”或“=”)。 17. 甲醇是一种很好的燃料，可采用催化加氯制甲醇，在恒容密闭容器中，与，的混合气体在催化剂作用下发生的反应，回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 键能/() 799 436 413 358 467 利用键能数据计算该反应的___________；已知该反应的逆反应的活化能为，则正反应的活化能为___________(用含c代数式表示)。 （2）下列措施可增大反应速率同时增大甲醇产率的是___________(填序号)。 A. 降低温度 B. 将从体系中分离出来 C. 充入，使体系的总压强增大 D. 再充入和 （3）为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学进行实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。工业生产中，选择的温度和压强分别是___________、___________。 温度 平衡时的转化率/ 450 87.5 88.9 89.2 89.6 89.7 550 75.6 82.9 84.9 87.7 88.3 （4）在不同温度下发生上述反应。反应，测得三个相同容器内的物质的量如图所示，温度下，该反应的化学平衡常数___________(列出计算式)；后，向容器Ⅲ中再充入和，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 18. 过硫酸钾()中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究和反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 （1）已知可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则与在水溶液中反应的离子方程式为___________。 （2）与反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。 实验编号 1 2 3 4 0.25 0.50 1.00 0.50 0.05 0.05 0.05 0.10 1.40 2.80 n 2.80 ①速率方程中，___________；___________。 ②___________。 ③反应速率常数k的值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $