3.1 原子-2024-2025学年化学鲁教版（五四学制）2024八年级全一册

第三单元 认识物质的构成 原子 by 劉66老师 （2024鲁教版）八年级 上 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 真题探究 05 课堂总结 06 命题预测 学习目标 了解原子的结构，掌握核电荷数等守恒量 01 02 掌握如何计算原子的质量，并会解决问题 03 掌握原子与离子、分子 一、原子的结构 ‌‌道尔顿模型‌是英国科学家‌约翰·道尔顿在1803年提出的原子理论模型。这个模型有几个核心观点： ‌1.原子不可再分‌：道尔顿认为原子是构成物质的基本单位，它们不能再被分割成更小的粒子。 ‌2.同种元素原子的一致性‌：同种元素的原子在各种性质和质量上都是相同的。 ‌3.原子是微小的实心球体‌：道尔顿将原子描述为坚硬的实心小球，具有一定的质量和体积。 葡萄干蛋糕 1904年约瑟夫·约翰·汤姆森（J.J.Thompson）模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”（Plum pudding）故名“枣糕模型”或“葡萄干蛋糕模型”；或是像西瓜子分部在西瓜瓤中，所以也叫“西瓜模型”。 约瑟夫·约翰·汤姆森在1897年发现电子，否定了道尔顿的“实心球模型”。 葡萄干蛋糕模型（枣糕模型/西瓜模型）由约瑟夫·约翰·汤姆森提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型。 约瑟夫·约翰·汤姆森生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型（枣糕模型/西瓜模型）。 原理 ①电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。 汤姆森的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干面包式模型的正确性。 1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。 行星模型由卢瑟福在提出，以经典电磁学为理论基础，主要内容有： ①原子的大部分体积是空的 　 ②在原子的中心有一个很小的原子核。③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。 实验用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转，大约有1/8000 的α粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏转角等于150°的散射，称大角散射，更无法用汤姆森模型说明。 结果：大多数散射角很小，约1/8000散射大于90°； 极个别的散射角等于180°。 结论：正电荷集中在原子中心。 大多数α粒子穿透金箔：原子内有较大空间，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子改变路径：原子内部有一微粒，而且该微粒的体积很小，带正电。 极少数的α粒子反弹：原子中的微粒体积较小，但质量相对较大。 模型是人们为了某种特定目的而对认识对象所作的一种简化的概括性的描述，这种描述可以是定性的，也可以是定量的，有的借助于具体的、形象化的实物，有的则以抽象化的形式表现出来。也就是说，模型是出于某一目的，对原型进行概括性的、简化性的描述，它没有包括原型的所有特征，但是能反映出原型的本质特征。模型建构是指利用生活中的材料、工具或者各种符号、文字、方程式等，把抽象或不易观测的事物概括描述出来的一种活动。 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子（氕除外，其原子核只有质子，没有中子）组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（离子内则要去掉核外电子数） 质子数+中子数=相对原子质量=质量数。 化学变化中的最小微粒。 注意：“原子是构成物质的最小粒子”是不对的，原子又可以分为原子核与核外电子，原子核又由质子和中子组成，而质子数正是区分各种不同元素的依据。 质子和中子还可以继续再分。所以原子不是构成物质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子。 二、计算原子的质量 原子质量 分为绝对原子质量和相对原子质量。 绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。 按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。 这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。 相对原子质量是个比值。 根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和，目前发现的质量最大的原子质子数不超过117个 科学计量是指基础性、探索性、先行性的计量科学研究，它通常采用最新的科技成果来准确定义和实现计量单位。 科学计量是科技和经济发展的基础，也是计量的基础，它是指基础性、探索性、先行性的计量科学研究，通常用最新的科技成果来精确地定义与实现计量单位，并为最新的科技发展提供可靠的测量基础。科学计量是计量技术机构的主要任务，包括计量单位与单位制的研究、计量基准与标准的研制、物理常数与精密测量技术的研究、量值传递和量值溯源系统的研究、量值比对方法与测量不确定度的研究。当然也包括对测量原理、测量方法、测量仪器的研究，以解决有关领域准确测量的问题，开展动态、在线、自动、综合测量技术的研究，开展新的科学领域中量值溯源方法的研究，提高测量人员测量能力的研究，联系生产实际开展与提高工业竞争能力有关的计量测试课题的研究，以及涉及法制计量领域和计量管理的研究等。科学计量是实现单位统一量值准确可靠的重要保障。 三、原子与离子、分子 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。 中子：不带电原子不带电。 电子：1个电子带1个单位负电荷。 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 1,核外电子是分层排列的，从里到外1，2，3，4，5，6，7。 2,第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。 3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。 4,金属原子最外层电子数＜4易失电子。 5.每层最多排2n²个电子。（n表示层数） 6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定 7.稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。 阳离子，又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式，一般都是金属离子。 阴离子（Anion）是指原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构的离子。阴离子是带负电荷的离子，核电荷数=质子数<核外电子数，所带负电荷数等于原子得到的电子数。原子最外层电子数大于4的电子，易形成阴离子（非金属物质显负价，阴离子用符号“－”表示。） 化学式：H₂O 结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。 分子构成：水是由氢氧两种元素组成，两个氢原子一个氧原子形成V字型结构。常温常压下，两个氢氧键之间的夹角为104.52°。 在粒子物理学上，夸克模型（英语：Quark Model）是一种根据强子内价夸克种类的强子分类方案，而价夸克就是强子内的夸克和反夸克，它们是强子量子数的源头。夸克是“SU(3)味对称”或八重道的基础，这个分类方案成功将1950至60年代所发现的的大量较轻的强子妥当编组。它在1960年代后期得到了实验确认，仍是一套既正确又有效的分类法。夸克模型在1964年分别由默里·盖尔曼和乔治·茨威格独立提出。夸克模型已被标准模型所吸收，并成为了它的一部分，标准模型指的是已确立的强相互作用和弱电相互作用的量子场论。 四、真题 1. （2022年泰山济南市钢城区期末真题）镁是人体重要的元紫，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镁的相对原子质量是12 B. 镁是非金属元素 C. 镁原子的核内质子数是12 D. 镁的核外电子数是24.31 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，该元素的原子序数为12，原子序数等于质子数，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，该元素的原子序数为12，原子序数=质子数=核外电子数=12，故选项说法错误； 故选：C。 2.（2022年济南市莱芜区期末真题） 浩瀚的海洋是人类巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是从海水中提取的。如图为镁的原子结构示意图，有关镁原子的说法不正确的是 A. 质子数为12 B. 核外有3个电子层 C. 易失电子形成阳离子 D. “+”表示镁原子带正电 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，镁原子的质子数为12，故A正确； B、由图可知，镁原子的核外有3个电子层，故B正确； C、由图可知，镁原子的最外层电子数为2<4，易失电子形成阳离子，故C正确； D、由图可知， “+”表示原子核带正电，故D错误。 故选D。 3. （2022年济南市莱芜区期末真题）下列说法不正确的是 A. 过氧化氢分解前后分子种类发生变化 B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解产生水和氧气，反应前为过氧化氢分子，反应后为水分子和氧分子，所以反应前后分子种类发生变化，故A正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故B正确； C、不是所有原子核都是由质子和中子构成的，氢原子没有中子，故C错误； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故D正确。 故选C。 4. （2021年泰安市期末真题）如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A. ①属于阳离子 B. ②的化学性质比较稳定 C. ②和③属于同一种元素 D. ④属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.①核内质子数小于核外电子数，所以属于阴离子，选项说法错误。 B.②最外层有8个电子，所以化学性质比较稳定，选项说法正确。 C.②和③核内质子数相同，所以属于同一种元素，选项说法正确。 D. ④表示氯原子，所以属于非金属元素，选项说法正确。 故选：A 5. （2021年泰安市岱岳区期末真题）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 单质中含有一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质 B. 在化合物中，金属元素通常显正价，则非金属元素一定显负价 C. 阳离子带正电荷，带负电荷的微粒一定是阴离子 D. 在原子的结构中最外层电子数为8个的是稳定结构，则凡是原子结构中最外层电子数不是8个的原子结构一定是不稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质中含有一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，选项正确； B、在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中氢元素化合价为+1，选项错误； C、带负电荷的微粒不一定是阴离子，电子也带负电荷，却不是阴离子，选项错误； D、氦原子最外层只有2个电子也属于稳定结构，选项错误。 故选A。 6. （2023年济南市槐荫区期中真题）下列微粒结构示意图中，化学性质相似的是________；属于离子的是_________；属于同种元素的是________，写出A和B两种元素组成的物质的化学式____________。 【答案】 ①. BD ②. A ③. AC ④. Na2O 【解析】 【详解】原子的最外层电子数相同，化学性质相似，所以微粒结构示意图中，化学性质相似的是BD；质子数不等于核外电子数的粒子属于离子，故A是离子；同种元素的质子数相同，所以属于同种元素的是AC；钠元素与氧元素组成氧化钠，化学式为Na2O。 7. （2022年泰安市岱岳区期末真题）下列物质中，由原子构成的是 A. 酒精 B. 铜 C. 食盐 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精由酒精分子构成，不符合题意； B、铜由铜原子构成，符合题意； C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、水由水分子构成，不符合题意。 故选B。 8. （2022年泰安市岱岳区期末真题）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是 A. 分子由原子构成，分子比原子大 B. 水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C. 原子是最小的粒子，不可再分 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误； B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误； C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误； D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。 故本题选D。 9. （2021年东平期末真题）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，错误的是 A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B. 分子、原子、离子都能直接构成物质 C. 分子的质量不一定比原子的质量大 D. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢原子的原子核中没有中子，所以A错。 B、水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，分子、原子、离子都能直接构成物质。B正确。 C、氢分子质量大于氢原子质量，而小于氧原子质量，所以分子的质量不一定比原子的质量大。C正确。 D、原子不显电性的原因是原子中原子核所带正电电量与核外电子所带负电电量相等，电性相反。D正确。 综上所述：选择A。 10. （2021年东平期末真题）分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，则带电的微粒就是离子 B. 单质只含有一种元素，则只含一种元素的物质是单质 C. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素的原子 【答案】D 【解析】 【分析】根据离子、单质、氧化物以及元素的概念来回答问题。 【详解】A、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，此选项错误，不符合题意； B、单质是同种元素组成的纯净物，只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物，此选项错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，此选项错误，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素的原子，此选项正确，符合题意。 故选D。 11. （2022年东平期末真题）下列有关微粒的说法错误的是 A. 同种原子可以构成不同种分子 B. 分子质量一定大于原子质量 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 原子得失电子形成离子后，原子核没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种原子可以构成不同种分子，如氧分子和臭氧分子均由氧原子构成，不符合题意； B、分子质量比组成它的原子质量大，但不是所有分子质量都比原子质量大，如氢分子质量小于铁原子质量，符合题意； C、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，不符合题意； D、原子得失电子形成离子后，只是核外电子数发生了改变，原子核没有发生变化，不符合题意。 故选B。 12. （2022年东平期末真题）原子得到或失去电子后形成离子。图丙为某粒子的结构示意图： ①当a=9时，该粒子是_________________（选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。 ②当a=_____________，该粒子是带有2个单位正电荷的阳离子。 ①. 阴离子 ②. 12 ①当a=9时，质子数小于核外电子数，表示阴离子； ②该粒子是带有2个单位正电荷的阳离子，即该离子是其原子失去最外层2个电子后形成的，故质子数=a=2+8+2=12。 13. （2022年东平期末真题）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。请根据图中信息回答下列问题： （1）从宏观角度看，物质都是由各种①_________________组成的。 （2）从微观角度看，④处构成物质的基本粒子是_________________，如氯化钠是由_________________构成的。 （3）⑤处微粒的名称是_________________；在原子中，质子数=_________________=核外电子数。 （4）1911年，英国科学家卢瑟福进行了a粒子袭击金箔实验，根据下图现象进行解释： ①绝大多数a粒子能顺利穿过，说明_________________。 ②一小部分发生偏转，说明a粒子遇到与之带有_________________（选填“相同”或“相反”）电荷的物质。 ③极少数的a粒子遇到极大的阻力被反弹回来，说明金原子核的质量比a粒子的质量_________________。 【答案】（1）元素 （2） ①. 离子 ②. 钠离子和氯离子 （3） ①. 原子核 ②. 核电荷数 （4） ①. 原子核很小，原子内部有很大的空间 ②. 相同 ③. 大得多 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度看，物质都是由各种元素组成的； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故④处构成物质的基本粒子是离子； 【小问3详解】 原子可通过得失电子形成离子，故③处为原子，原子可分为原子核和核外电子，故⑤处微粒的名称是原子核； 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数； 【小问4详解】 ①绝大多数a粒子能顺利穿过，说明原子核很小，原子内部有很大的空间； ②原子核带正电，a粒子带正电，一小部分发生偏转，是因为a粒子途径原子核附近时，受到斥力而改变了原来的运动方向，即a粒子遇到与之带有相同电荷的物质； ③极少数的a粒子遇到极大的阻力被反弹回来，说明金原子核的质量比a粒子的质量大的多。 14. （2021年泰安市高新区期末真题）根据下面四种粒子的结构示意图判断以下说法正确的是 A. ②③两图所示的粒子化学性质相似 B. ④图是一种金属元素的原子 C. ①图所示的粒子是一种阳离子 D. 图中所示粒子是四种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、②③最外层电子数不同，化学性质不相似。错误。 B、④中有13个质子，质子数=原子序数，为13号元素铝元素的微粒。质子数（13）=电子数（2+8+3=23），是原子。是一种金属元素的原子，正确。 C、①中质子数（8）<电子数（2+8=10），是阴离子。错误。 D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中②③质子数相同，是同种元素，所以一共有3种元素。错误。 故选B。 15. （2021年泰安市高新区期末真题）卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验(如图所示)，下列对该实验的认识错误的是 A. 大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B. 极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C. 部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D. 极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 【答案】C 【解析】 【详解】A、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明金原子核非常小，选项说法正确； B、带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到金原子核，选项说法正确； C、原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为a粒子带正电，选项说法错误； D、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明金原子核质量比α粒子质量大得多，选项说法正确。 故选C。 16. （2021年泰安市宁阳县期末真题）对下列物质构成的说法中，不正确的是 A. 铜是由铜原子构成的金属单质 B. 氦气是由氦原子构成的气体单质 C. 水是由水分子构成的化合物 D. 氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜是金属单质，由铜原子直接构成，故选项说法正确； B、氦气是稀有气体单质，由氦原子构成，故选项说法正确； C、水是由水分子构成的化合物，故选项说法正确； D、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确。 故选D。 【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 17. （2021年泰安市宁阳县期末真题）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是 A. 金原子核带正电 B. 金原子核外电子带负电 C. 金原子核体积很小 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意； B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意； C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意； D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。 故选B。 18. （2022年泰安市泰山区期末真题）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 【答案】C 【解析】 【详解】A、该粒子的质子数为8，核外电子数为2+8=10，则质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项不符合题意； B、该粒子的质子数为11，核外电子数为2+8+1=11，则质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意； C、该粒子的质子数为13，核外电子数为2+8=10，则质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项符合题意； D、该粒子的质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，则质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意； 故选C。 总结 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 01 02 相对原子质量与绝对原子质量的关系。 03 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 （2024鲁教版）八年级 上 第三单元 认识物质的构成 原子 谢谢观赏 by 劉66老师 $$