第三单元 物质构成的奥秘知识点清单-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 1. 原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 质子 原子核 正 核内质子数 （带 电） 最外层上有2个电子 2 8 2 +12 原子 （不带电）电 ） 中子 原子核 电子 负 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2. 元素 (1) 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数(核电荷数)不同 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 (2) 表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 如O： 氧元素 表示某种元素 (3) 意义 一个氧原子 表示该种元素的一个原子 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 (4) 有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期） *排列依据各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族） *注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 分类 (5) 元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 、Ca 3. 离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- *原子数≠电子数为离子结构示意图 4 学科网（北京）股份有限公司 $$