第二单元 空气和氧气知识点清单-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第二单元 空气和氧气 1. 空气的成分和组成 (1) 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% (2) 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 (3) 目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 2. 物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较 缓慢伸入目的：防止氧气受热膨胀逸出，影响实验现象 * 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 硫燃烧要在集气瓶底加水目的：吸收SO2，防止污染空气。 磷燃烧要在集气瓶底加水目的：吸收P2O5，防止污染空气。加速集气瓶冷却。 *铁、铝在空气中不可燃烧。 3. 测定空气中氧气含量 (1) 红磷燃烧的文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷；符号表达P+O2P2O5； (2) 红磷燃烧的现象：产生大量白烟，发光放热；燃烧停止装置冷却，打开止水夹后现象：进入集气瓶内的水约占集气瓶中空气体积的1/5； (3) 结论： 氧气约占空气体积1/5 反应后集气瓶中剩余的主要气体是 氮气 ；上面的实验同时证明了剩余气体的物理性质是：氮气难溶于水，化学性质是 氮气不能燃烧，也不支持燃烧 。 (4) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全； 液面上升大于1/5原因：燃烧匙应快速伸入，否则：燃烧匙伸入集气瓶中过慢，集气瓶内空气受热膨胀逸出 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 4. 氧气的制备: (1) 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O + O2 (2) 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集氧气装置：用排水法：因 氧气不易溶于水。可收集较纯气体 用向上排空气法：因 氧气密度比空气大。可收集较干燥气体 a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡连续且均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (3) 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。 (4) 催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。催化剂所起的作用叫催化作用。 常见气体的用途： ①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 (5) 氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 5. 检验装置气密性 装置气密性检查时，常使用先构建密闭体系，再改变装置压强的方法进行实验。 (1)检查图1装置气密性时，先将导管插入水中，再 用手紧握试管 ，若装置的气密性良好，则观察到导管口出现的现象是 有气泡产生 。移开手，冷却后容器内温度下降，气压下降，会出现的现象是：在导管内形成一段稳定的水柱 。 (2)检查图2装置的气密性时，推动活塞，观察到 长颈漏斗内上升形成一段稳定的水柱 现象，装置气密性良好。 4 学科网（北京）股份有限公司 $$