1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂和还原剂 壹 化合价（记） 化合价（不会的记！！） ①单质中，元素化合价为0 ②化合物中，元素的正负化合价代数和为0 ③离子中，元素的正负化合价代数和为电荷数 2 壹 双线桥（必会） ①标价态→连双线→注得失 ②升失氧；降得还 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ (2) 2K + S == K2S (3) 2Na＋Cl2 2NaCl (4) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl + 2H2O + Cl2↑ 3 壹 氧化剂和还原剂 知识导航 本节重点 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应。 温故知新 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 置换反应 铝 铁 失去 得到 氧化 还原 氧化 还原 双线桥法 ①标价态→连双线→注得失 ②升失氧；降得还 5 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 6 阅读P25页第一段，什么是氧化剂？什么是还原剂？ 氧化剂：得电子/电子对偏向的物质→化合价降低 还原剂：失电子/电子对偏移的物质→化合价升高 氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物：氧化剂得到电子被还原后的产物 反应物 生成物 注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素 降得还，氧化剂 升失氧，还原剂 知识点1：氧化剂和还原剂 7 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 升失氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物），还原剂 降得还（被还原，还原产物，生成还原产物），氧化剂 8 失电子，化合价↑，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价↓，被还原，发生还原反应 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 9 升失氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物），还原剂（还原性） 降得还（被还原，还原产物，生成还原产物），氧化剂（氧化性） 氧化剂 氧化 性 价降 低 得电 子 还原 反应 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 价升 高 失电 子 氧化 反应 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 生成 物质 性质 变价 转移电子 反应 过程 产物 发生 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 10 11 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 12 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 13 判断下列反应的氧化剂和还原剂，双线桥： ① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO ④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化产物 某种物质没有“身份” 某种物质有两种“身份” 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 还原产物 氧化 产物 某些物质“身份”相同 氧化剂 氧化产物 氧化产物 还原产物 还原产物 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 14 【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 15 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得2×1e- 失2 ×1e- 部分氧化还原反应 氧化剂 还原剂 还原 产物 氧化产物 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 知识点1：氧化剂和还原剂 0 -1 +1 失1×1e- 得1×1e- 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 失2×2e- 得4×1e- -2 +4 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 思考：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 16 歧化反应 中间价→高价＋低价 归中反应 高价＋低价→中间价 【例1】下列说法正确的是（ ） A. KFeO4中Fe元素的化合价为+3价 B. C2O42-中C元素的化合价为+3价 C. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 17 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 18 【变式1】下列说法错误的是（ ） A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂 B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ ，HCl是还原产物 D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 19 【变式】下列说法正确的是(　　) A. Cr2O72- →CrO4-，实现该转化需加氧化剂 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应 C. KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl只体现还原性 D. 2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原 知识点1：氧化剂和还原剂（必会！） 20 知识点2：常见的氧化剂和还原剂（背诵！！） 强氧化剂 单质 F2 O2 Cl2 Br2 酸 浓HNO3 浓H2SO4 HNO3 HClO 离子 MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ 还原剂 金属单质 Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Ag 离子 S2-/SO32-/SO2＞I-＞Fe3+＞Br-＞Cl- 贰 单线桥 知识导航 知识点2：单线桥 思考：在反应中，电子从____________剂转移到____________剂。 还原 氧化 0 +3 0 +3 6e- 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 e- 失去电子 （或电子对偏离） 的物质 得到电子 （或电子对偏向） 的物质 图1-15 还原剂和氧化剂的关系 22 23 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 4e- 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 6e- +2 -2 0 0 +4 -2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 ne- 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同， 实质相同——氧化还原反应电子转移关系 知识点2：单线桥 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑ 0 +1 +1 0 2e- △ 2e- +2 0 0 +1 【例3】用单线桥表示下列反应方程式 CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O 24 知识点2：单线桥 25 考点：电子转移的应用 26 考点：电子转移的应用 27 考点：电子转移的应用 28 考点：电子转移的应用 29 考点：电子转移的应用 30 考点：电子转移的应用 31 考点：电子转移的应用 32 考点：电子转移的应用 课堂小结 氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 得电子，化合价降低，被还原 氧化剂 单线桥 氧化还原反应规律 常见的氧化剂和还原剂 失电子，化合价升高，被氧化 还原剂 表示电子转移的方向和数目 考点！！！ O2 , Cl2等 氧化剂 还原剂 K , Na , Mg , Fe , Al等 33 谢谢观看 THANKS $$