3.2.2 溶液的酸碱性与pH-【精讲课】2024-2025学年高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）

null第三章　第二节 水的电离和溶液的pH 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 第2课时　溶液的酸碱性与pH 1 1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系，掌握检测溶液pH的方法(重点)。 2. 能正确计算酸碱溶液的pH(难点)。 3.感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。 核心素养学习目标 酸性溶液中是否存在c(OH-) ，碱性溶液中是否存在c(H+)？ 用酸碱指示剂定性测定 用 pH试纸定量测定 创设情景 新课引入 【提问抢答】 如何简单进行测定溶液的酸碱性？ 都存在   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1 c(OH－)/ (mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13 c(H＋)、c(OH－) 的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)< c(OH－) c(H＋)> c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 任务一、溶液的酸碱性与pH 【思考交流】 1. 25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－) (1)任何水溶液中都有H＋和OH－ (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小 酸性溶液：c(H＋)>c(OH－) 中性溶液：c(H＋)＝c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)<c(OH－) 常温 c(H＋)>1×10-7 mol·L-1 c(H＋) ＝1×10-7 mol·L-1 c(H＋)<1×10-7 mol·L-1 任务一、溶液的酸碱性与pH 【归纳小结】 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 视频导学 任务一、溶液的酸碱性与pH 【思考交流】 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。pH表示酸碱度 与c(H＋)有什么关系？ (1)概念：c(H＋)的负对数，pH＝－lg c(H＋) (2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示： pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液 ✪pH适用范围：c(H＋)、 c(OH－) 均小于1.0 mol·L－1的稀溶液 增强 增强 即0≤pH≤14 任务一、溶液的酸碱性与pH 【概念学习】 3.溶液的pH 1.根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1)①c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1溶液pH＝____； ②0.001 mol·L－1的稀盐酸pH＝______； ③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝______； 上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：___________(填序号)。 (2)①c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝_____； ②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝______； ③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______； 上述三种溶液碱性由强到弱的顺序___________(填序号)。 5 3 2 ③>②>① 9 10 11 ③>②>① 任务一、溶液的酸碱性与pH 【评价训练】 2.pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？ pH＝7的溶液不一定呈中性。如100 ℃时，pH＝6为中性。只有在室温下才能用pH与7的大小来判断溶液的酸碱性。 3.常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？ 1×10－13 mol·L－1、1×10－11 mol·L－1 4. 25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？ 2或者12 任务一、溶液的酸碱性与pH 【评价训练】 酸性：先求c(H＋) —→ pH(注意元数) 任务一、溶液的酸碱性与pH 【归纳建模】 计算酸碱溶液的pH方法 (1) pH试纸： ①广泛pH试纸：范围1~ 14，差约1 ②精密pH试纸：范围较窄，差约0.2或0.3 (2) pH计： 也叫酸度计，可精密测量pH，量程为0～14 任务二、 pH的测定和调控的意义 【看书归纳】 1. pH的测定方法 视频导学 (1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？____。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？__________________________________。 (2)用广泛pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？ (3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。 用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH 偏高 不一定，溶液为中性时测定结果不变 读出的pH只能是1～14的整数。 不能，因为氯水具有漂白性。 任务二、 pH的测定和调控的意义 【思考交流】 人体健康 人体各种体液都有一定的pH。可以利用检测血液的pH来诊断疾病 生活应用 护发素保护头发，就是调节头发pH使之达到适宜的酸碱度 环保领域 酸性或碱性废水的处理，可利用中和反应调节pH 农业生产 土壤pH影响植物对养分的吸收，不同作物生长对土壤pH范围有不同要求 科学实验 工业生产 溶液的pH控制是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 任务二、 pH的测定和调控的意义 【看书归纳】 2. 测定和调控溶液pH的应用 1.下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温) 溶液稀释 pH pH＝3的稀盐酸加水稀释100倍 5 pH＝2的稀硫酸加水稀释100倍 4 pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍 10 pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 11 pH＝5的稀盐酸加水稀释1 000倍 约为7，略小于7 pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 约为7，略大于7 2.(1)pH＝3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________。 (2)pH＝12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：_________。 3<pH<4 　11<pH<12 任务三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算 【问题探究】 经过计算，寻找规律 (1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。 (2)弱酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到一个单位。 (3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。 任务三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算 【归纳小结】酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温) 3.常温下，计算下列溶液混合后的pH。 (1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为______。 (2)pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。混合后溶液的pH为________。 (3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为______。 3.3 ＝1×10－3 mol·L－1 3 11.7 任务三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算 【问题探究】 经过计算，寻找规律 4. 0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH是_____。 2 酸过量，假设体积为V 5.常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合后溶液的pH为_____。 11.7 c(OH－)＝10－2 mol·L－1 c(H＋)＝10－4 mol·L－1 碱过量 任务三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算 【问题探究】 经过计算，寻找规律 恰好完全反应呈中性 pH＝7 酸过量 碱过量 任务三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算 【归纳小结】酸碱中和反应后pH计算的一般思路(常温) 1.溶液的酸碱性 与pH的关系 2.pH＝－lgc(H+) 单一溶液pH计算 酸性溶液：c(H＋)>c(OH－) 中性溶液：c(H＋)＝c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)<c(OH－) pH<7 pH=7 pH>7 常温 3.pH的计算 酸性：先求c(H＋) —→ pH(注意元数) 酸碱溶液稀释或混合pH计算 课堂小结 思维导图 本课结束 今日作业 第三章 第二节 第2课时　溶液的酸碱性与pH 碱性：先求cOH－cH＋――→pH c(OH－)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1 c(H＋)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，pH＝－lg ()＝3＋lg 2≈3.3。 c(H＋)＝ mol·L－1 反应后c(OH－)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。 c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1 c混(H＋)＝⇒pH c混(OH－)＝ ⇒c(H＋)＝⇒pH 碱性：先求cOH－cH＋――→pH $$null