2025届高三化学一轮复习 专题十六 原子结构 精讲精练（配套新教材2019）

2024——2025年解密高考化学大一轮复习精讲案 第四章 物质结构 元素周期律 专题十六 原子结构 第一板块 课标要求与化学核心素养 课标要求 化学核心素养 1. 了解元素、核素和同位素的含义 2. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3. 了解原子核外电子排布规律。 宏观辨识与微观探析 第二板块 必备知识，强基固本 考点一　　原子结构 核素 同位素 1. 原子的构成 （1） 构成原子的微粒及作用 （2） 微粒符号周围数字的含义 （3） 微粒之间的数量关系 .阳离子的核外电子数 -所带电荷数。如的核外电子数是 。 .阴离子的核外电子数 所带电荷数。如的核外电子数是 。 2. 元素、核素、同位素 （1） 元素、核素、同位素的关系 （2） 同位素 .天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。 .常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制 示踪原子 ①同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 ②不同核素之间的转化不属于化学反应。 ③原子的相对原子质量原子的质量数。 ④只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 考点二　核外电子运动状态与排布原理 1．核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 回答下列问题： (1)填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。 能层(n) 一 二 三 四 能层符号 能级符号 各能级原子轨道数 各能层原子轨道数 最多容纳电子数 (2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈____形、p电子云轮廓图呈________形。p电子云有________种伸展方向。 (3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (4)比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。 ①1s、2s、2p、3s、3p、3d　②2s、2px、2py、2pz ________________________________________________________________________ 2．基态与激发态　原子光谱 (1)基态原子：处于____________的原子。 激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会________到较高能级，变为激发态原子。 (2)原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会________或________不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 3．原子核外电子排布的规范书写 (1)排布原则 ①________________：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 ②____________：在一个原子轨道里，最多只能容纳____个电子，它们的自旋________。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 ③____________：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 如2p3的电子排布为 ________________ ，不能表示为或。 注意　当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 (2)填充顺序——构造原理 (3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 价层电子排布式 3s23p4 价层电子轨道表示式(电子排布图) 考点一　原子结构 核素 同位素 1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（　　） A. Th元素的质子数是232 B. 230Th和232Th的核外电子排布不相同 C. 232Th转化成233U是化学变化 D. 230Th比232Th的中子数少2 2．关于原子结构的叙述正确的是（　　） A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是2 3．1911年，英国科学家卢瑟福用一束α粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时发现绝大部分的α粒子都能顺利地穿过金箔而且不改变原来的前进方向，小部分α粒子改变了原来的运动方向只有万分之一的α粒子被反弹回来。这个实验不能说明（　　） A. 原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积 B. 原子核带正电荷 C. 金原子中电子是分层排布的 D. 金原子核的质量远大于α粒子的质量 4．阴离子Xn-含中子数为N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物所含质子数为（　　） A. （n-N）NA B. （n+N）NA C. （A-N+n）NA D. （m+n）NA 5．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（　　） A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C. 其原子质量是C原子质量的277倍 D. 其原子质量与C原子质量之比为277：12 6．工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（　　） A. 137表示质量数 B. 137表示中子数 C. 该原子质子数大于中子数 D. 该原子的K、L层共容纳了10个电子 考点二　核外电子运动状态与排布原理 1．聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb为第五周期第ⅤA族元素）： CHCl3CHClF2CF2=CF2 下列说法正确的是（　　） A. CHCl3的电子式为 B. 四氟乙烯分子的球棍模型为 C. CHClF2不存在同分异构体 D. 基态Sb原子的价层电子排布式为 2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）。下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　） I1 I2 I3 I4 … R 740 1 500 7 700 10 500 ①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　） A. 简单氢化物的还原性：③＞①＞② B. 电负性：③＞①＞② C. 阴离子半径：①＞②＞③ D. 最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞② 4．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是（　　） A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是Fe D. 5种元素中，电负性最大的是P 5．下列化学用语错误的是（　　） A. H2O的VSEPR模型： B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式： C. CO2的电子式： D. KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++ 6．下列说法错误的是（　　） A. 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6 B. C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化 D. 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 第三板块 素养评价 真题演练 1．[2024年安徽高考真题]某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能： C.该物质中C和P均采取杂化 D.基态Ni原子价电子排布式为 2．[2024年江苏高考真题]反应可用于壁画修复。下列说法正确的是( ) A.的结构示意图为 B.中既含离子键又含共价键 C.中S元素的化合价为+6 D.的空间构型为直线形 3．[2024年浙江高考真题]下列表示不正确的是( ) A.中子数为10的氧原子： B.的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C.用电子式表示KCl的形成过程： D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4.（2023·广东）下列化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 的空间结构：平面三角形 D. 的形成过程： 5.（2022·浙江）下列说法不正确的是(    ) A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 丙酮和环氧丙烷互同分异构体 6.（2022·浙江）、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，的核外电子数等于、核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(    ) A. 与形成的电子微粒有种 B. 与形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由、、三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 7.（2022·山东）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是(    ) A. 的中子数为 B. 、互为同位素 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 8.（2021·天津）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(    ) A. 的中子数为 B. 的核电荷数为 C. 是自然界中最轻的原子 D. 是氢元素的一种同素异形体 9.（2021·广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(    ) A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 10.（2021·河北）用中子轰击原于产生粒子即氦核的核反应为：。已知元素在化合物中呈价。下列说法正确的是(    ) A. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 B. 单质在空气中燃烧的产物是 C. 和氢元素形成离子化合物 D. 和互为同素异形体 11.（2021·浙江）下列说法正确的是(    ) A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 和是同一种物质 12.（2020·浙江）下列说法正确的是(    ) A. 和是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 与在元素周期表中处于同一主族 13.（2020·新课标卷I）年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子即氦核轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素、的最外层电子数之和为。下列叙述正确的是（ ） A. 的相对原子质量为 B. 、均可形成三氯化物 C. 的原子半径小于的 D. 仅有一种含氧酸 14.（2020·天津）元素的原子有个电子层，最外电子层上有个电子。则元素位于周期表的(    ) A. 第周期Ⅲ族 B. 第周期Ⅶ族 C. 第周期Ⅳ族 D. 第周期Ⅳ族 15. (2021·北京，2)下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是(　　) A.H原子核外电子数为1 B.H原子核内中子数为3 C.H2与H2化学性质基本相同 D.H2O具有放射性 16. (2021·辽宁，2)下列化学用语使用正确的是(　　) A.基态C原子价层电子排布图： B.Cl－结构示意图： C.KCl形成过程： D.质量数为2的氢核素：H 第四板块 专题演练 模拟提升 1.下列化学用语表述正确的是(    ) A. 的空间填充模型： B. 中子数为的氧原子： C. 的模型： D. 草酸的结构式： 2.下列化学用语或图示表达不正确的是(    ) A. 乙炔的结构简式： B. 顺丁烯的分子结构模型： C. 基态原子的价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 3.常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于的说法正确的是(    ) A. 中子数为 B. 核外电子排布式为 C. 常温下为紫黑色固体 D. 和互为同素异形体 4.下列化学用语表述错误的是(    ) A. 的电子式： B. 中子数为的氧原子： C. 分子的模型： D. 基态原子的价层电子排布图： 5.年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子即氦核轰击金属原子短周期元素，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素、的最外层电子数之和为。下列叙述正确的是(    ) A. 的相对原子质量为 B. 、均可形成三氯化物 C. 的非金属性强于的 D. 仅有一种含氧酸 6.放射性核素在考古等方面有重要应用。下列表述不正确的是(    ) A. 与互为同位素 B. 具有放射性 C. 可用质谱区分和 D. 和的化学性质不同 7.用粒子分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 (    ) A. 用粒子轰击发生的是化学变化 B. 、、的单质均为分子晶体 C. 基态和原子核外未成对电子数之比为： D. 、简单氢化物的还原性 8.现有三种元素基态原子的电子排布式：；；，下列排序正确的是(    ) A. 最高价含氧酸的酸性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 9.下列有关化学用语表示正确的是(    ) A. 的电子式： B. 原子的一种激发态： C. 的结构示意图： D. 的基态电子排布式： 10.下列有关化学用语表示正确的是(    ) A. 的电子式： B. 的化学名称：苯胺 C. 蚁酸的结构简式： D. 基态铬原子的价电子排布式； 11.某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(    ) A. “水瓶”是纯净物 B. 水分子空间构型是型 C. 是极性分子 D. 富勒烯与石墨是同位素 12.下列图示或化学用语表示正确的是(    ) A.的电子式 B.基态的价层电子轨道表示式 C.的结构示意图 D.的轨道的电子云轮廓图 13.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于年发明的，其主要反应为、。土法制烧碱的原理为。侯氏制碱法第一步反应为。下列说法正确的是 (    ) A. 氯原子的结构示意图为 B. 中子数为的碳原子： C. 的电子式： D. 仅含共价键 14.下列化学用语或图示表达正确的是(    ) A. 元素基态原子的价电子排布式： B. 的电子式： C. 葡萄糖的结构简式： D. 乙烯分子中的键： 15.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 (    ) A. 位于元素周期表中第六周期、第族 B. 可用质谱法区分和 C. 和是两种不同的核素 D. 的化合物也具有放射性 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024——2025年解密高考化学大一轮复习精讲案 第四章 物质结构 元素周期律 专题十六 原子结构 第一板块 课标要求与化学核心素养 课标要求 化学核心素养 1. 了解元素、核素和同位素的含义 2. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3. 了解原子核外电子排布规律。 宏观辨识与微观探析 第二板块 必备知识，强基固本 考点一　　原子结构 核素 同位素 1. 原子的构成 （1） 构成原子的微粒及作用 （2） 微粒符号周围数字的含义 （3） 微粒之间的数量关系 .阳离子的核外电子数 -所带电荷数。如的核外电子数是 。 .阴离子的核外电子数 所带电荷数。如的核外电子数是 。 2. 元素、核素、同位素 （1） 元素、核素、同位素的关系 （2） 同位素 .天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。 .常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制 示踪原子 ①同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 ②不同核素之间的转化不属于化学反应。 ③原子的相对原子质量原子的质量数。 ④只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 考点二　核外电子运动状态与排布原理 1．核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 回答下列问题： (1)填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。 能层(n) 一 二 三 四 能层符号 能级符号 各能级原子轨道数 各能层原子轨道数 最多容纳电子数 (2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈____形、p电子云轮廓图呈________形。p电子云有________种伸展方向。 (3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (4)比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。 ①1s、2s、2p、3s、3p、3d　②2s、2px、2py、2pz ________________________________________________________________________ 2．基态与激发态　原子光谱 (1)基态原子：处于____________的原子。 激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会________到较高能级，变为激发态原子。 (2)原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会________或________不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 3．原子核外电子排布的规范书写 (1)排布原则 ①________________：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 ②____________：在一个原子轨道里，最多只能容纳____个电子，它们的自旋________。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 ③____________：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 如2p3的电子排布为 ________________ ，不能表示为或。 注意　当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 (2)填充顺序——构造原理 (3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 价层电子排布式 3s23p4 价层电子轨道表示式(电子排布图) 【答案】 考点一　　原子结构 核素 同位素 1. （1） 原子 元素 化学 （2） 质量 质子 电荷 （3） 中子 质子 质子数 10 质子数 18 2. （1） 质子数 质子 中子 质子 中子 （2） 氢 考点二　核外电子运动状态与排布原理 1．(1) 能层(n) 一 二 三 四 能层符号 K L M N 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 各能级原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 各能层原子轨道数 1 4 9 16 最多容纳电子数 2 8 18 32 (2)球　哑铃　3　(3)25,50 (4)①1s<2s<2p<3s<3p<3d　②2s<2px＝2py＝2pz 2．(1)最低能量状态　跃迁　(2)吸收　释放　吸收　发射 3．(1)①能量最低原理　②泡利原理　2　相反　③洪特规则　 考点一　原子结构 核素 同位素 1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（　　） A. Th元素的质子数是232 B. 230Th和232Th的核外电子排布不相同 C. 232Th转化成233U是化学变化 D. 230Th比232Th的中子数少2 【答案】D 【解析】ZAX中，Z为质子数，A为质量数，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。 解：A．ZAX中，A为质量数，所以232为232Th的质量数，Th元素的质子数小于232，故A错误； B．230Th和232Th质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故B错误； C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而232Th转换成233U的原子发生变化，不是化学变化，故C错误； D．230Th比232Th二者质子数相同，中子数差为（232-Z）-（230-Z）=2，故D正确。 故选：D。 2．关于原子结构的叙述正确的是（　　） A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是2 【答案】B 【解析】 A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误； B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s.当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确； C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误； D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误。 故选：B。 3．1911年，英国科学家卢瑟福用一束α粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时发现绝大部分的α粒子都能顺利地穿过金箔而且不改变原来的前进方向，小部分α粒子改变了原来的运动方向只有万分之一的α粒子被反弹回来。这个实验不能说明（　　） A. 原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积 B. 原子核带正电荷 C. 金原子中电子是分层排布的 D. 金原子核的质量远大于α粒子的质量 【答案】C 【解析】绝大部分的α粒子都能顺利地穿过金箔而且不改变原来的前进方向，小部分α粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的α粒子被反弹回来，说明原子由原子核和电子构成，且原子核较小，但质量大，以此来解答。 A．大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回，则相当于原子而言，原子核在原子中占极小的体积，故A正确； B．α粒子为带2个单位正电荷的氦原子核，有部分α粒子发生偏转，说明原子核也带正电，故B正确； C．电子质量相对α粒子很小，不影响α粒子的运动，无法说明电子是分层排布的，故C错误 D．极少数发生了偏转或被弹回，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量，故D正确； 故选：C。 4．阴离子Xn-含中子数为N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物所含质子数为（　　） A. （n-N）NA B. （n+N）NA C. （A-N+n）NA D. （m+n）NA 【答案】C 【解析】根据质子数=质量数-中子数，得出X的质子数，X的阴离子为Xn-，则X元素的气态氢化物化学式为HnX，即可得出该氢化物的相对分子质量和一个HnX分子含有的质子数，根据N=×NA计算mgX元素的气态氢化物分子数，即可得出答案。 解：阴离子Xn-含中子数为N个，X的质量数为A，则X的质子数为（A-N）个，X元素的气态氢化物化学式为HnX，一个HnX分子含有的质子数为（1×n+A-N）个=（A-N+n）个，该氢化物的相对分子质量为（1×n+A）=A+n,mgX元素的气态氢化物物质的量为mol,则mgX元素的气态氢化物所含质子数为mol×（A-N+n）×NAmol-1=（A-N+n）NA，则C正确， 故选：C。 5．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（　　） A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C. 其原子质量是C原子质量的277倍 D. 其原子质量与C原子质量之比为277：12 【答案】BD 【解析】 A．质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=277-112=165，故A错误； B．核外电子数=质子数=112，中子数=质量数-质子数=277-112=165，故B正确； C．原子的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故C错误； D．原子的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故D正确； 故选：BD。 6．工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（　　） A. 137表示质量数 B. 137表示中子数 C. 该原子质子数大于中子数 D. 该原子的K、L层共容纳了10个电子 【答案】AD 【解析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题． 解：A．左上角的数字为质量数，137表示质量数，故A正确； B．137表示质量数，故B错误； C．55137Cs质子数为55，中子数=质量数-质子数=137-55=82，82＞55，质子数小于中子数，故C错误； D．K层2个电子，L层8个电子共容纳了10个电子，故D正确。 故选：AD。 考点二　核外电子运动状态与排布原理 1．聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb为第五周期第ⅤA族元素）： CHCl3CHClF2CF2=CF2 下列说法正确的是（　　） A. CHCl3的电子式为 B. 四氟乙烯分子的球棍模型为 C. CHClF2不存在同分异构体 D. 基态Sb原子的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 A．CHCl3的电子式为，故A错误； B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，F原子的半径比碳原子的小，故四氟乙烯分子的球棍模型为，故B错误； C．甲烷是正四面体结构，CHClF2 不存在同分异构体，故C正确； D．Sb的价层电子排布式为5s25p3，故D错误； 故选：C。 2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）。下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　） I1 I2 I3 I4 … R 740 1 500 7 700 10 500 ①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】根据第一至第四电离能分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，进而推断元素的种类及元素原子结构，由此分析解答。 从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。 A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误； B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确； C、同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确； D、R元素可能是Mg或Be,故D错误； 故选：B。 3．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　） A. 简单氢化物的还原性：③＞①＞② B. 电负性：③＞①＞② C. 阴离子半径：①＞②＞③ D. 最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞② 【答案】B 【解析】①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．分别为S，P，F， A．非金属性F＞S＞P，所以简单氢化物的还原性：②＞③＞①，故A错误； B．非金属性F＞S＞P，所以电负性：③＞①＞②，故B正确； C．F-两个电子层，S2-、P3-三个电子层，S有16个质子，P有15个质子，阴离子半径：②＞①＞③，故C错误； D．最高价氧化物的水化物酸性：①＞②，F没有最高价氧化物的水化物，故D错误； 故选：B。 4．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是（　　） A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是Fe D. 5种元素中，电负性最大的是P 【答案】A 【解析】 A．Y的原子序数是26+13=39，Y原子结构示意图为，属于主族元素，原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，则该元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，故A正确； B．基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，1s、2s、3s、4s能级各有1个轨道，2p、3p能级各有3个轨道，所以填充在10个轨道中，故B错误； C．这几种元素的金属性越强，其第一电离能越小，则第一电离能最小的是Ca,故C错误； D．这几种元素中，非金属性越强，其电负性越大，则电负性最大的是O，故D错误； 故选：A。 5．下列化学用语错误的是（　　） A. H2O的VSEPR模型： B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式： C. CO2的电子式： D. KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++ 【答案】D 【解析】 A．水的孤电子对为=2，所以水的VSEPR模型：，故A正确； B．基态Cl原子的价电子排布式为3s23p5，基态Cl原子的价电子轨道表示式为：，故B正确； C．二氧化碳中各原子满足8电子稳定状态，所以中心碳原子与氧原子分别共用两对电子对，CO2的电子式：，故C正确； D．KHSO4在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸氢根离子，所以其电离方程式为：KHSO4=K++H++，故D错误； 故选：D。 6．下列说法错误的是（　　） A. 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6 B. C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化 D. 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 【答案】A 【解析】 A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子为ns2，故A错误； B．C2H4中C为sp2杂化，HCN分子中C为sp杂化，二者都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同，故B正确； C．H2O、NH3、CH4分子中，中心原子的价层电子对数都是4，所以杂化方式相同，都是sp3杂化，故C正确； D．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类，X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体，乙醇和二甲醚的官能团不同，所以可以用红外光谱鉴别，玻璃是非晶体、水晶是晶体，所以可以用X-射线衍射实验鉴别玻璃与水晶，故D正确。 故选：A。 第三板块 素养评价 真题演练 1．[2024年安徽高考真题]某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能： C.该物质中C和P均采取杂化 D.基态Ni原子价电子排布式为 【答案】C 【解析】P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余一个孤电子对与Ni形成配位键，也有孤电子对，也能与Ni形成共价键，结合各元素化合价代数和为0知，Ni为+2价，A说法正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl>P，B说法正确；该物质中碳原子位于苯环上，杂化类型为，P形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为，C说法错误；基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为，价电子排布式为，D说法正确。 2．[2024年江苏高考真题]反应可用于壁画修复。下列说法正确的是( ) A.的结构示意图为 B.中既含离子键又含共价键 C.中S元素的化合价为+6 D.的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】的最外层电子数为8，其结构示意图为，A错误；中只含有共价键，B错误；中O为-2价，S为+6价，C正确；为V形分子，D错误。 3．[2024年浙江高考真题]下列表示不正确的是( ) A.中子数为10的氧原子： B.的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C.用电子式表示KCl的形成过程： D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【解析】的质量数为18，质子数为8，中子数=质量数-质子数=18-8=10，A正确；中心S原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，C正确；根据题给有机物的结构简式知，其主链上有6个碳原子，其中第2、4号碳原子上连有甲基，根据系统命名法，该有机物的名称为2，4-二甲基己烷，D错误。 4.（2023·广东）下列化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 的空间结构：平面三角形 D. 的形成过程： 【答案】C  【解析】 A.中子数为的氯原子的质量数为，核素符号为，故A错误； B.基态碳原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，轨道上的个电子应该分别在个轨道上，且自旋方向相同，其原子轨道表示式为，故B错误； C.的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，其模型和空间结构均为平面三角形，故C正确； D.是共价化合物，电子式为，形成过程中不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误； 故选C。   5.（2022·浙江）下列说法不正确的是(    ) A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 丙酮和环氧丙烷互同分异构体 【答案】A  【解析】 同系物：组成和结构相似，相差若干个原子团的化合物； 同位素：质子数相同，中子数不同的原子互称同位素； 同素异形体：同种元素组成的不同单质互称同素异形体； 同分异构体：分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。 A.乙醇分子中只有一个羟基，丙三醇分子中有三个，不属于同系物，故A错误； B.和质子数相同，中子数不同，互称同位素，故B正确； C.和为元素构成的不同单质，互称同素异形体，故C正确； D.丙酮和环氧丙烷分子式均为：，且结构不同，互称同分异构体，故D正确。   6.（2022·浙江）、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，的核外电子数等于、核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(    ) A. 与形成的电子微粒有种 B. 与形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由、、三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B  【解析】 和形成的电子微粒有、、三种，故A错误； B.可用于饮用水的消毒，故B正确； C.、均属于离子晶体，故C错误； D.为一元弱碱，水溶液显碱性，故D错误； 故选：。 7.（2022·山东）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是(    ) A. 的中子数为 B. 、互为同位素 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 【答案】B  【解析】 由分析可知，微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为，故A错误； B.由分析可知，微粒为，微粒为，二者是具有相同的质子数而不同的中子数的原子，互为同位素，故B正确； C.由题干信息可知，与的半衰期很短，不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，故C错误； D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，故D错误； 故选：。 8.（2021·天津）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(    ) A. 的中子数为 B. 的核电荷数为 C. 是自然界中最轻的原子 D. 是氢元素的一种同素异形体 【答案】B  【解析】 ．的中子数，故A错误； B.的核电荷数质子数，故B正确； C.是自然界中最轻的原子，故C错误； D.是氢元素的一种核素，故D错误； 9.（2021·广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(    ) A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 【答案】C  【解析】 A.煤油为石油分馏产品，为不可再生能源，故A错误； B.氢气燃烧过程中，发光发热，化学能主要转化为热能，还有一部分光能，故B错误； C.依据核素的表示方法，质量数为，故C正确； D.同位素为相同元素的不同核素，其质子数相同，但、质子数不同，故D错误； 故选C。   10.（2021·河北）用中子轰击原于产生粒子即氦核的核反应为：。已知元素在化合物中呈价。下列说法正确的是(    ) A. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 B. 单质在空气中燃烧的产物是 C. 和氢元素形成离子化合物 D. 和互为同素异形体 【答案】A  【解析】 由分析可知为元素、为元素。 A.酸性比较弱，可以用于中和溅在皮肤上的溶液，故A正确； B.在空气中燃烧产物为，故B错误； C.元素与元素之间形成共价化合物，故C错误； D.和互为同位素，故D错误。 11.（2021·浙江）下列说法正确的是(    ) A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 和是同一种物质 【答案】B  【解析】 A.和均为碳元素形成的单质，属于同素异形体，故A错误； B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物互为同系物，和均属于烷烃，在分子组成上相差个，故属于同系物，故B正确； C.由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，同素异形体定义的对象是单质，和均为化合物，故C错误； D.和分子式均为，结构不同，属于同分异构体而非同一种物质，故D错误。   12.（2020·浙江）下列说法正确的是(    ) A. 和是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 与在元素周期表中处于同一主族 【答案】D  【解析】略 13.（2020·新课标卷I）年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子即氦核轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素、的最外层电子数之和为。下列叙述正确的是（ ） A. 的相对原子质量为 B. 、均可形成三氯化物 C. 的原子半径小于的 D. 仅有一种含氧酸 【答案】B  【解析】 A.由可知，故的相对原子质量为，故A错误； B.由、的最外层电子数之和为且为金属，设最外层电子数为，则的最外层电子数为，故，则，的相对原子质量为，故可知为，为， 与均可形成与，故B正确； C.为，为，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，故C错误； D.为，其含氧酸有、等，故D错误。 故选B。 14.（2020·天津）元素的原子有个电子层，最外电子层上有个电子。则元素位于周期表的(    ) A. 第周期Ⅲ族 B. 第周期Ⅶ族 C. 第周期Ⅳ族 D. 第周期Ⅳ族 【答案】D  【解析】 元素的原子有个电子层说明该原子位于第三周期，最外层有个电子说明其主族序数为Ⅳ族，所以该原子位于周期表中第三周期Ⅳ族，故D正确。 故选D。   15. (2021·北京，2)下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是(　　) A.H原子核外电子数为1 B.H原子核内中子数为3 C.H2与H2化学性质基本相同 D.H2O具有放射性 【答案】B 【解析】略 16. (2021·辽宁，2)下列化学用语使用正确的是(　　) A.基态C原子价层电子排布图： B.Cl－结构示意图： C.KCl形成过程： D.质量数为2的氢核素：H 【答案】D 【解析】 基态C原子价层电子排布图为，A错误；Cl－结构示意图为，B错误；KCl形成过程为，C错误。 第四板块 专题演练 模拟提升 1.下列化学用语表述正确的是(    ) A. 的空间填充模型： B. 中子数为的氧原子： C. 的模型： D. 草酸的结构式： 【答案】B  【解析】A.二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故A错误； B.中子数为的氧原子的质子数为、质量数为，核素的符号为  ，故B正确； C.水分子中氧原子的价层电子对数为、孤对电子对数为，分子的模型为，故C错误； D.草酸的结构简式为，结构式应表示出所有化学键，故D错误； 故选B。 2.下列化学用语或图示表达不正确的是(    ) A. 乙炔的结构简式： B. 顺丁烯的分子结构模型： C. 基态原子的价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】C  【解析】A.乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，项正确； B.顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，项正确； C.基态原子的价层电子排布式为，其轨道表示式为，项错误； D.是离子化合物，其电子式为，项正确； 答案选C。 3.常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于的说法正确的是(    ) A. 中子数为 B. 核外电子排布式为 C. 常温下为紫黑色固体 D. 和互为同素异形体 【答案】A  【解析】A.的质量数为，质子数为，中子数质量数质子数，A正确； B.核外电子排布式为，B错误； C.常温下碘单质为紫黑色固体，C错误； D.和互为同位素，D错误； 故选A。 4.下列化学用语表述错误的是(    ) A. 的电子式： B. 中子数为的氧原子： C. 分子的模型： D. 基态原子的价层电子排布图： 【答案】C  【解析】A.中元素成负化合价，在结构中得到和共用的电子，因此的电子式为，A正确； B.中子数为，质子数为的原子其相对原子质量为，其原子表示为  ，B正确； C.根据模型计算，分子中有对孤电子对，还连接有个原子，因此的模型为四面体型，C错误； D.基态原子是价层电子排布为，其电子排布图为，D正确； 故答案选C。 5.年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子即氦核轰击金属原子短周期元素，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素、的最外层电子数之和为。下列叙述正确的是(    ) A. 的相对原子质量为 B. 、均可形成三氯化物 C. 的非金属性强于的 D. 仅有一种含氧酸 【答案】B  【解析】由  及质量守恒可知，，、的最外层电子数之和为，的最外层电子数为  ，金属原子  的质量数为、且位于Ⅲ族，符合题意，则为；的最外层电子数为，质子数为，为，以此来解答。 由上述分析可知为、为，则 A.为，  原子的相对原子质量为，故A错误； B.、可形成三氯化物分别为、，故B正确； C.同周期从左向右非金属性逐渐增强，则的非金属性强于的，故C错误； D.的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故D错误； 故选B。 6.放射性核素在考古等方面有重要应用。下列表述不正确的是(    ) A. 与互为同位素 B. 具有放射性 C. 可用质谱区分和 D. 和的化学性质不同 【答案】D  【解析】A.与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B.是放射性核素，因此具有放射性，故B正确； C.和相对分子量不同，可以用质谱区分，故C正确； D.与互为同位素，二者的化学性质基本相同，故D错误； 故选D。 7.用粒子分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 (    ) A. 用粒子轰击发生的是化学变化 B. 、、的单质均为分子晶体 C. 基态和原子核外未成对电子数之比为： D. 、简单氢化物的还原性 【答案】C  【解析】用粒子  分别轰击  和  ，发生核反应：和，其中基态   原子的能级数与未成对电子数相等，原子质量数为，则为，的质量数为，为，的质量数为，则为，质量数为。 A.用  粒子轰击  发生的是原子核发生变化，不属于化学变化，故A错误； B.、的单质为分子晶体，的单质为共价晶体，故B错误； C.为，为，基态和原子核外未成对电子数之比为：，故C正确； D.非金属性越强，其简单氢化物还原性越弱，则、简单氢化物的还原性，故D错误。 综上所述，答案为。 8.现有三种元素基态原子的电子排布式：；；，下列排序正确的是(    ) A. 最高价含氧酸的酸性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】A  【解析】已知为、为、为，据此分析解题： A.同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，故其最高价含氧酸的酸性也依次增强即即，A正确； B.同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，即原子半径即，B错误； C.同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，Ⅱ与Ⅲ、Ⅴ与Ⅵ反常，故第一电离能即，C错误；     D.同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故电负性即，D错误； 故选A。 9.下列有关化学用语表示正确的是(    ) A. 的电子式： B. 原子的一种激发态： C. 的结构示意图： D. 的基态电子排布式： 【答案】B  【解析】A.由和构成，含有离子键，中、原子间共用对电子，、原子外围都达到结构，其电子式为，故A错误； B.该碳原子的电子排布式为，基态碳原子的电子排布式为，的能量小于，则该原子是碳原子的一种激发态，故B正确； C.的核电荷数为，最外层电子数为，其结构示意图为，故C错误； D.基态钾原子的电子排布式为，则电子排布式：，故D错误； 故选：。 10.下列有关化学用语表示正确的是(    ) A. 的电子式： B. 的化学名称：苯胺 C. 蚁酸的结构简式： D. 基态铬原子的价电子排布式； 【答案】B  【解析】A.的电子式为，故A错误； B.含有氨基，化学名称是苯胺，故B正确； C.蚁酸是甲酸的俗名，结构简式为，故C错误； D.根据洪特规则，基态铬原子的价电子排布式为，故D错误； 选B。 11.某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(    ) A. “水瓶”是纯净物 B. 水分子空间构型是型 C. 是极性分子 D. 富勒烯与石墨是同位素 【答案】B  【解析】A.“水瓶”中存在富勒烯、磷酸盐和水分子，所以是混合物，A错误； B.水分子中中心原子的价层电子对是，个孤电子对，所以空间构型是型，B正确； C.是由非极性键构成的非极性分子，C错误； D.富勒烯与石墨是同种元素构成的不同单质互为同素异形体，D错误； 故选B。 12.下列图示或化学用语表示正确的是(    ) A.的电子式 B.基态的价层电子轨道表示式 C.的结构示意图 D.的轨道的电子云轮廓图 【答案】B  【解析】A.由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，其电子式为，A错误； B.基态的价电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，其价电子的轨道表示式为，B正确； C.的电子排布式为，结构示意图为，C错误； D.轨道的电子云轮廓图为哑铃形，为图示形状，D错误； 故选B。 13.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于年发明的，其主要反应为、。土法制烧碱的原理为。侯氏制碱法第一步反应为。下列说法正确的是 (    ) A. 氯原子的结构示意图为 B. 中子数为的碳原子： C. 的电子式： D. 仅含共价键 【答案】A  【解析】A.氯原子的结构示意图为，A正确； B.中子数为的碳原子为  ，B错误； C. 的电子式为，C错误； D. 中  与  之间为离子键，D错误。 14.下列化学用语或图示表达正确的是(    ) A. 元素基态原子的价电子排布式： B. 的电子式： C. 葡萄糖的结构简式： D. 乙烯分子中的键： 【答案】D  【解析】A.元素基态原子为半充满稳定结构，电子排布式为，元素基态原子的价电子排布式：，A错误； B.的电子式为  ，B错误； C.葡萄糖的结构简式为，C错误； D.乙烯分子中的键为，D正确； 故选D。 15.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 (    ) A. 位于元素周期表中第六周期、第族 B. 可用质谱法区分和 C. 和是两种不同的核素 D. 的化合物也具有放射性 【答案】A  【解析】A.位于元素周期表中第五周期、第族，故A错误； B.由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分  和  ，故B正确； C.  和  是质子数相同和中子数不同的两种核素，故C正确； D.  具有放射性，  的化合物也具有放射性，故D正确； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$