精品解析：江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高一上学期月考化学试卷

南昌十九中高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 I-127 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应 2. 下列各选项中，各类物质(或反应)依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 胶体、分散系、混合物 B. 钠盐、电解质、化合物 C. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 B. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D. 依据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 4. 在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. SO2→Na2SO3 B. CuSO4→Cu C. Cu→ CuSO4 D. Fe3+→ Fe2+ 5. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象 B. 制备胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸 C. 静电除尘，利用了胶体电泳 D. 胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀：溶液均一、稳定，静置不产生沉淀 6. 在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： 、、、K+ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、 C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+ D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、 9. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 mm之间 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ②④⑥ 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓ C. NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图 D. cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 11. 实验室利用以下反应制取少量氮气：，关于该反应的下列说法正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. 每生成1个N2转移的电子为3个 C. NH4Cl中的氯元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 13. 下列描述正确是 A. 均为酸性氧化物 B. 可依据丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系 C. 固体不导电，因为固体中没有离子存在 D. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 14. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、并且不引入新杂质，设计工艺流程如图所示(图中所加试剂除c适量外，其余均过量)，下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液加入溶液 二、非选择题(共58分)。 15. 现有下列10种物质：①钠；②纯醋酸；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2；⑥氨水；⑦稀盐酸；⑧NaHSO4；⑨碳酸氢钠；⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______。 （3）⑧在熔融状态下电离方程式为：_______。⑨在水溶液中的电离方程式是：_______。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。 （5）④和⑤混合，反应的离子方程式为：_______。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体分散质粒子能透过滤纸 （4）向制得的胶体中加入稀硫酸能观察到的现象是_______，写出该过程中反应的离子方程式：_______。 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。利用半透膜可用来提纯_______。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2、Fe3、Na+、Cl、OH、中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式_______，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式_______。 （3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，可能存在的离子是_______。 18. 回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应；。 ①其中_______物质被氧化(填化学式，下同)，_______作氧化剂。 ②画出该反应的单线桥_______。 。 （3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 ①该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是________，氧化产物和还原产物的质量比是_______。 ②画出该反应的双线桥_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南昌十九中高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 I-127 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确； B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，属于萃取，没有生成新物质，该过程为物理变化，故B正确； C．石墨烯是碳单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误； D．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳，S、N、C元素化合价改变，发生氧化还原反应，故D正确； 选C。 2. 下列各选项中，各类物质(或反应)依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 胶体、分散系、混合物 B. 钠盐、电解质、化合物 C. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；胶体属于与分散系，分散系属于混合物，从属关系相符，A符合题意； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；钠盐为电解质，电解质属于化合物，从属关系相符，B不符合题意； C．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，从属关系相符，C不符合题意； D．置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，一定属于氧化还原反应但不一定是离子反应；离子反应是有离子参与的反应不一定是氧化还原反应，氧化还原反应是有化合价改变的反应，D符合题意； 故选D。 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 B. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D. 依据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，根据氧化物与酸碱反应的情况将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物，A错误； B．根据酸分子电离出的H+的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据酸分子中含有的氢原子个数，如CH3COOH中有4个H原子但是属于一元酸，B错误； C．根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误； D．依据反应中是否有电子的转移即元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 4. 在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. SO2→Na2SO3 B. CuSO4→Cu C. Cu→ CuSO4 D. Fe3+→ Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．从SO2→Na2SO3，元素的化合价不变，不需加入氧化剂或还原剂，A错误； B．从CuSO4→Cu，铜元素的化合价由+2变为0价，化合价降低，需加入还原剂，B错误； C．从Cu→ CuSO4，铜元素的化合价由0变为+2价，化合价升高，需加入氧化剂，C正确； D．从Fe3+→Fe2+，铁元素的化合价由+3变为+2价，化合价降低，需加入还原剂才能实现，D错误； 故本题选C。 5. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象 B. 制备胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸 C. 静电除尘，利用了胶体电泳 D. 胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀：溶液均一、稳定，静置不产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，选项A错误； B．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，选项B错误； C．胶体具有吸附作用，胶粒吸附带电微粒而带电，在通电作用下，胶粒发生定向移动，所以静电除尘利用了胶体电泳的性质，选项C正确； D．胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，静置后不会产生沉淀；溶液是均一、稳定的混合物，静置后不产生沉淀，选项D错误； 答案选C。 6. 在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】是弱酸酸式酸根不能拆，因此对应的离子方程式为，其余选项离子方程式均为，故选C。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误； B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B正确； C．该反应中锌元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故C错误； D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误； 故答案为：B。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： 、、、K+ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、 C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+ D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明的溶液中不能存在离子，选项A错误； B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，选项B错误； C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+各离子相互之间不反应，能大量共存，选项C正确； D．饱和纯碱溶液中H+与ClO-、反应而不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 9. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 mm之间 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物是能够与碱反应产生盐和水，故酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②金属氧化物可能是酸性氧化物如Mn2O7，也可能是两性氧化物如Al2O3，还可能是碱性氧化物Naa2O；也可能是两性氧化物如Na2O2等；因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡是难溶性盐，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此硫酸钡属于电解质；水能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此水也属于电解质，③错误； ④HCl在水溶液能够电离产生自由移动的离子而导电，因此HCl属于酸；纯碱是盐，电离产生自由移动的金属阳离子和酸根离子，因此属于盐；醋酸钠是盐，电离产生自由移动的金属阳离子和酸根离子，因此属于盐；生石灰是含有Ca和O两种元素的化合物，因此属于氧化物，④正确； ⑤尽管胶粒比溶液中溶质粒子大，但也小于滤纸缝隙直径，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒能够选择性吸附正电荷，由于同种电荷相互排斥，因此氢氧化铁胶体比较稳定，⑥错误； 综上所述可知：说法正确的是①②④，故合理选项是A。 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓ C. NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图 D. cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2能与稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低，不能说明BaSO4不是电解质，A错误； B．a点溶液导电性为0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度接近于0，离子反应方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误； C．NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为可溶性强电解质，故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液导电能力不可能接近于0，C错误； D．a点之后稀硫酸过量，H2SO4完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确； 故选D。 11. 实验室利用以下反应制取少量氮气：，关于该反应的下列说法正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. 每生成1个N2转移的电子为3个 C. NH4Cl中的氯元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，NaNO2中N元素由+3价降为0价，作氧化剂；NH4Cl中N元素由-3价升高为0价，作还原剂。 【详解】A．由分析可知，反应中NaNO2作氧化剂，发生还原反应，A不正确； B．每生成1个N2，消耗1个NaNO2和1个NH4Cl，转移的电子为3个，B正确； C．NH4Cl中，N元素显-3价，H元素显+1价，则Cl元素显-1价，化合价不变，氯元素未被还原，C不正确； D．N2是氧化还原反应的产物，既是氧化产物，又是还原产物，D不正确； 故选B。 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，A项正确； B．过程②中，化合价降低，作氧化剂，B项正确； C．过程③中，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D项正确； 故选C。 13. 下列描述正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 可依据丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系 C. 固体不导电，因为固体中没有离子存在 D. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO不是酸性氧化物，A错误； B．溶液不具有丁达尔效应，胶体可以产生，故可以用丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系，B正确； C．固体不导电是因为其中的钠离子和氯离子不能自由移动，不是没有离子，C错误； D．同素异形体由同种元素组成的不同单质，是两种不同的物质，因此相互之间的转化属于化学变化，D错误； 故选B。 14. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、并且不引入新杂质，设计工艺流程如图所示(图中所加试剂除c适量外，其余均过量)，下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液加入溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去SO，试剂a为，试剂b为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、CO、OH-，试剂c为盐酸，除去溶液中的CO、OH-得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．加入NaOH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，A正确； B．试剂a为BaCl2以除去SO，试剂b为Na2CO3除去过量试剂a，B错误； C．操作x为过滤，一并除去Fe(OH)3、BaSO4、BaCO3，试剂c为稀盐酸除去前期操作中加入过量的OH-和CO，C正确； D．流程中已经加入了盐酸，则检验SO是否除尽可取适量待测溶液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分)。 15. 现有下列10种物质：①钠；②纯醋酸；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2；⑥氨水；⑦稀盐酸；⑧NaHSO4；⑨碳酸氢钠；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______。 （3）⑧在熔融状态下电离方程式为：_______。⑨在水溶液中的电离方程式是：_______。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。 （5）④和⑤混合，反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ① ①⑥⑦ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. ③⑩ （2） （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】①钠是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②纯醋酸是化合物，由分子构成，本身不导电，属于电解质； ③CO2是非金属氧化物，不导电，水溶液能导电，但导电离子来自它与水反应生成的碳酸，属于非电解质； ④H2SO4是化合物，由分子构成，本身不导电，溶于水导电，属于电解质； ⑤Ba(OH)2是化合物，由离子构成，但离子不能自由移动，本身不导电，溶于水导电，属于电解质； ⑥氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧NaHSO4是纯净物，本身不导电，溶于水导电，属于电解质； ⑨碳酸氢钠是纯净物，本身不导电，溶于水导电，属于电解质； ⑩乙醇是有机化合物，溶于水也不导电，属于非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中能导电的是①钠、⑥氨水；⑦稀盐酸，故选①⑥⑦，属于电解质的有②纯醋酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑧NaHSO4、⑨碳酸氢钠，故选②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③CO2、⑩乙醇，故选③⑩。 【小问2详解】 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则这两种物质为强酸或强酸的酸式盐、强碱，即为HCl和Ba(OH)2，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 在非水溶液中，不能发生电离，则⑧NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：。碳酸为二元弱酸，在水溶液中不能发生完全电离，则⑨碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是：。 【小问4详解】 ⑨碳酸氢钠和⑦稀盐酸，发生反应生成NaCl、H2O和CO2气体，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ④H2SO4和⑤Ba(OH)2混合，生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为：。 【点睛】H2SO4与Ba(OH)2反应，不能把离子方程式改写成H++OH-=H2O、Ba2+ += BaSO4↓。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （4）向制得的胶体中加入稀硫酸能观察到的现象是_______，写出该过程中反应的离子方程式：_______。 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。利用半透膜可用来提纯_______。 【答案】（1）B （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）A （4） ①. 先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液变成棕黄色 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （5） ①. 无 ②. 胶体 【解析】 【分析】制取氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所得液体即为氢氧化铁胶体。此时制得的氢氧化铁胶体中混有HCl、FeCl3等。将混合液放入半透膜袋内，将此半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，溶液中的离子进入烧杯内的水中，从而达到精制胶体的目的。 【小问1详解】 制取氢氧化铁胶体时，需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，则分别滴入下列物质中，能形成胶体的是沸水，故选B。 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体时，FeCl3发生水解生成氢氧化铁胶体和HCl，化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间，故选A。 【小问4详解】 向制得的胶体中加入稀硫酸，氢氧化铁胶体首先发生凝聚，生成氢氧化铁沉淀，继续加入稀硫酸，发生酸碱中和反应，氢氧化铁沉淀溶解，则能观察到的现象是：先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液变成棕黄色，该过程中反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 小问5详解】 精制胶体时，常采用渗析法。溶液中的离子能透过半透膜的孔隙，而胶粒不能透过半透膜的孔隙，所以将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，放置2min后，取少量半透膜外的液体[不含有Fe(OH)3胶体]于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。所以，利用半透膜可用来提纯胶体。 【点睛】半透膜孔隙直径大于溶液中的离子和小分子直径，小于胶粒直径。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2、Fe3、Na+、Cl、OH、中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式_______，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式_______。 （3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，可能存在的离子是_______。 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. Ag++Cl－=AgCl↓ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （3） ①. Ag+、Mg2+、 ②. Na+ 【解析】 【分析】无色透明溶液中肯定不存在Fe3+；Ag+与Cl、OH不能同时大量存在；Mg2+与OH-不能同时大量存在于同一溶液中。 【小问1详解】 因为溶液“无色透明”，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+。 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，证明此沉淀为AgCl，从而说明原溶液中一定含有Ag+，一定不含有Cl-、OH-，有关的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，此沉淀只能为Mg(OH)2，生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 【小问3详解】 实验(2)表明，溶液中一定含有Ag+、Mg2+，一定不含有Cl-、OH-，溶液呈电中性，则原溶液中一定含有，综上所述，原溶液中一定存在的离子有Ag+、Mg2+、，可能存在的离子是Na+。 【点睛】进行离子推断时，常需使用电荷守恒和离子共存 18. 回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应；。 ①其中_______物质被氧化(填化学式，下同)，_______作氧化剂。 ②画出该反应的单线桥_______。 。 （3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 ①该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是________，氧化产物和还原产物的质量比是_______。 ②画出该反应的双线桥_______。 【答案】（1）C （2） ①. HBr ②. KMnO4 ③. （3） ①. KIO3 ②. KI ③. I2 ④. 5:1 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，区域3是不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应。 A. 属于化合反应、氧化还原反应，A不符合题意； B. 属于分解反应，但不属于氧化还原反应，B不符合题意； C. 是不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应，C符合题意； D. 属于置换反应、氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 在反应中，KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，作氧化剂，部分HBr中的Br元素由-1价升高到0价，则部分HBr作还原剂。 ①由分析可知，其中HBr被氧化，KMnO4作氧化剂。 ②该反应的反应物中，Br元素失电子，Mn元素得电子，电子转移的数目为10e-，则单线桥表示为：。 【小问3详解】 反应中，KIO3中的I元素由+5价降低到0价，KI中的I元素由-1价升高到0价，I2既是氧化产物又是还原产物。 ①由分析可推出，该反应中，氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物是I2，5molKI生成2.5molI2(氧化产物)，1molKIO3生成0.5molI2(还原产物)，则氧化产物和还原产物的质量比是2.5mol×254g/mol:0.5mol×254g/mol=5:1。 ②该反应中，KIO3得到5e-生成I2，KI失去5e-生成I2，双线桥表示为：。 【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$