2.1.1钠单质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时1 钠单质 第一节 钠及其化合物 人教版 必修一 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 钠的物理性质 01 钠与非金属反应 02 钠与水反应 03 钠与溶液反应 04 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 新课导入 PART 01 钠的物理性质 【问题1】你了解的含钠元素的物质有哪些？请从物质类别角度对它们进行分类 含钠物质 物质类别 钠元素在自然界中都以化合物形式存在？ 知识梳理 钠是金属单质 钠具有一定还原性 钠是很活泼的金属 Na Na+ 失去最外层 1个电子 结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质 【问题2】钠的单质具有怎样的性质呢？ 知识梳理 根据观察所得，金属钠有何性质？ ★金属钠不与煤油反应 ★金属钠的密度比煤油 ★金属钠常温下呈 固态 大 保存在煤油中的钠 结论：银白色固体，密度比煤油大，质软，熔点低，良好的导电导热性 质软 钠的物理性质 知识梳理 PART 02 钠与非金属反应 实验现象 新切开的钠具有_______的金属光泽； 银白 在空气中很快_____。 变暗 结论：常温下，金属钠与氧气反应 4Na＋O2===2Na2O (白色) 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 如果加热，钠又会发生什么变化呢? 钠的与氧气反应 知识梳理 探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 (1) (2) (3) (4) 钠先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体。 熔化 黄色 淡黄色 结论：加热时，金属钠与氧气反应 (淡黄色) 2Na＋O2===Na2O2 条件不同，钠与氧气反应的产物不同！ 其中O为_____价。 -1 钠的与氧气反应 知识梳理 等质量的两块钠，分别发生上述反应失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大。 一样 第一块 用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。 深度思考 【活动1】 观看钠与氯气、与硫单质反应的实验视频，记录实验现象，并书写化学方程式。 钠与硫混合研磨可发生爆炸 发出黄色的光，生成白烟，会产生黄色火焰 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价。 ＋1 2Na＋Cl2====2NaCl 点燃 2Na＋S====Na2S 钠的与其他物质发生反应 知识梳理 1.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象描述正确的是 ①金属钠熔化　 ②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色　 ③燃烧后得到白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ √ 熔点低，反应放热 黄色 过氧化钠淡黄色 经典例题 PART 03 钠与水反应 【活动2】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的可能生成物，并说明理由 【交流讨论】 理论预测 (1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有 元素。 (2)从元素价态的角度来看，钠具有 性，水具有 性，二者发生氧化还原反应生成 和 。 H、O 还原 氧化 NaOH H2 钠的与水反应 知识梳理 活泼的金属单质——钠 实验探究 探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 (1) (2) (3) 钠的与水反应 知识梳理 实验现象 结论或解释 钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热 小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声， 逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(________)生成 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 钠的与水反应 知识梳理 化学方程式：__________________________； 离子方程式：________________________________。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 结论： 实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2 还原剂： 氧化剂： H2O Na 钠着火应该如何灭火？用水行吗？泡沫灭火器呢？ 用干燥沙土灭火。 钠容易与水、氧气发生反应。所以要保存在煤油中。 钠的与水反应 知识梳理 思考（1）钠与盐酸如何反应？ （2）钠与硫酸铜溶液如何发生反应？可以置换出单质铜吗？ 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。钠与酸溶液反应比与水反应剧烈，导致钠可能在液面上燃烧。 写出钠与少量盐酸反应的化学方程式 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应 深度思考 PART 03 钠与溶液反应 归纳总结：钠与水溶液反应的规律 现象：浮、溶、游、响、蓝（产生蓝色沉淀） 方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 钠与盐溶液反应规律： 钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先； K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 钠的与溶液反应 知识梳理 abd 2.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是_____(填字母)。 a.钠熔化成闪亮的小球 b.钠在液面上四处游动 c.溶液底部有银白色物质生成 d.溶液变浑浊 1.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是( ) A.稀硫酸 B.Ba(OH)2稀溶液 C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液 C Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 知识梳理 钠一定不能发生置换反应吗？ 钠在水溶液中不发生置换反应，但在熔融状态下与某些物质可以发生置换反应。 思考： （3）钠在煤油和水的混合物中如何反应？ 深度思考 钠在水与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡 含有酚酞的水溶液变红 水中芭蕾 密度：CCl4＞水＞钠＞苯＞煤油 故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。 CCl4也可以隔绝空气，为什么钠不保存在CCl4中呢？ 深度思考 7．向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ） A 深度思考 思考：结合以前学习的知识，钠长期露置于空气中会发生什么变化？ 金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程中的主要变化及现象如下： 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 白色粉末状物质 白色块状物质 表面变成溶液 O2 ( 生成Na2O ) H2O ( 生成NaOH ) H2O ( NaOH潮解 ) CO2 ( 生成Na2CO3·xH2O ) 风化 ( 生成Na2CO3 ) 深度思考 钠单质的用途 (1)制备高压钠灯 (2)制备钠的化合物 (3)制备某些金属（锆、钛等） (4)Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂 物理性质 化学性质 化学性质 物理性质 知识梳理 （汉弗里·戴维 1778-1829） 英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解 碳酸钠中获得了金属钠。 思维启迪 工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法 2NaCl(熔融）—— 2Na + Cl2 电解 熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。 两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。 再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。 钠的制取 知识拓展 FormatFactory : www.pcfreetime.com 钠与熔融状态的盐反应 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来，如：4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up16(熔融))4NaCl＋Ti。 2．钠与熔融状态的盐反应 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来，如：4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up16(熔融))4NaCl＋Ti。 $$