精品解析：广东省广州市第八十九中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024－2025学年第一学期10月月考 高二年级化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2．答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3．本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第I卷(选择题 共44分) 一、选择题 (本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si D. 具有100多年历史的法国地标一埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，可用于烟花制作，A正确； B．  环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确； C．硅具有良好的半导体性能，用于制作芯片，C正确； D．铁塔，主要建筑材料是钢材，纯铁一般不作为建筑材料，D错误； 故选D。 2. 如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图，在t1时刻升高温度或增大压强都符合图示变化的反应是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 【答案】D 【解析】 【详解】升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH＜0，增大压强平衡逆向移动，说明正反应为气体体积增大的反应，只有D符合，故选：D。 3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3，达到平衡，下列说法正确的是 A. H2的转化率为100% B. 正反应速率和逆反应速率都为零 C. 平衡时转移电子的数目等于6×6.02×1023 D. 单位时间内消耗amolN2，同时消耗2amolNH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应都不能进行到底，转化率小于100%，故A错误； B．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但是不为零，故B错误； C．转化率未知，反应的量不确定，故转移电子数未知，故C错误； D．达到平衡时，单位时间内消耗amolN2，即同时生成2amolNH3，又消耗2amolNH3，故D正确； 故选D。 4. 关于水的说法，下列错误的是 A. 水的电离方程式2H2O ⇌H3O++OH- B. 纯水的pH可能为6 C. 25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D. 水的电离∆H>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，电离方程式为：2H2O ⇌H3O++OH-，故A正确； B．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，如100℃时水的离子积常数为10-12，纯水的pH=6，故B正确； C．KW只受温度影响，温度不变，KW不变，故C错误； D．水的电离过程吸热，∆H>0，故D正确； 故选C。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意； D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B. 不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应，造成实验误差 C. 测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器 D. 如图中的A、B分别表示用溶液分别与同体积的盐酸、醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触，会造成实验误差，正确操作应该是伸入小烧杯溶液中央，不与杯壁和杯底接触，故A错误； B．不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝是热的良导体，热量损失大，造成实验误差，故B错误； C．中和反应反应热的实验中，不需要使用天平，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离吸热，故NaOH溶液体积相同时，醋酸放出的热量少与盐酸，故图像正确，故D正确； 答案选D。 7. 、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A. 达平衡后，改变某一条件时不变，的平衡转化率可能增大、减小或不变 B. 在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大 C. 室温下，说明的酸性比的强 D. 时，均为4的盐酸和醋酸溶液中不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．不改变温度的情况下，使用催化剂或改变压强，的平衡转化率可能增大、减小或不变，但不变，A项正确； B．催化剂只能加快反应速率，不影响的大小，B项错误； C．室温下，说明的酸性比强，C项错误； D．只和温度有关，时，均为4的盐酸和醋酸溶液中相等，D项错误； 故选A。 8. 现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是 ①NH3·H2O电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据越稀越电离规律，加水稀释，促进NH3·H2O电离，①正确； ②加水稀释，促进电离，故c(NH3·H2O)减小，②错误； ③稀释电离平衡正向移动，所以NH数目增多，③正确； ④NH3⋅H2O⇌NH+OH-，加水稀释，由于溶液的体积变化较大，平衡中涉及的粒子浓度均减小，故c(OH-)减小，④错误； ⑤加水稀释，离子浓度减小，故导电性减弱，⑤错误； ⑥依据，平衡正向移动，导致n(NH)增大，n(NH3·H2O)减少，故比值增大；或者根据电离平衡常数，此时c(OH-)减小，要保持K不变，则要增大，⑥正确； ⑦温度不变时，平衡常数不变，根据电离平衡常数，故稀释时，其比值不变，⑦错误； 故选B。 9. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，故c=4，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故，故A错误； B．前12s内，A的浓度变化量为，A的平均反应速率为，故B错误； C．前12s内，A的浓度变化量为，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故C错误； D．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，单位时间内生成的同时，生成，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 10. 能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A. 及时分离出气体 B. 增大的浓度 C. 适当降低温度 D. 选择高效催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．及时分离出气体，生成物浓度减少，平衡正向移动，但是反应速率减慢，故A错误； B．增大的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，反应速率加快，故B正确； C．适当降低温度，正逆反应速率都减慢，故C错误； D．选择高效催化剂，正逆反应速率都加快，但是平衡不移动，故D错误； 故选：B。 11. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA B. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA D. 1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个D2O分子中含有10个质子，1.8g重水(D2O)中所含质子数为=0.9NA，A不正确； B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后生成2molNO2，但同时存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，所以含有的分子数小于2NA，B不正确； C．0.1mol/L HClO4溶液的体积未知，无法求出所含HClO4的物质的量，也就无法求出含有的H+数，C不正确； D．O2和O3的最简式为O，1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为=0.1NA，D正确； 故选D。 12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： C. 已知的燃烧热为，则有 D. ；，则有 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应是放热反应，焓变小于0，A错误； B．在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：，B错误； C．已知的燃烧热为，则有，C错误； D．氢气燃烧是放热反应，焓变小于0，放热越多，焓变越小，参加反应的氢气越多，放热越多，，，则有，D正确； 答案选D。 13. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气(H2)燃料电池如图。下列说法正确的是 A. A为负极，发生还原反应 B. 负极电极反应式为H2+CO-2e-=CO2+H2O C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D. 通入空气的电极反应式为O2-4e-+2CO2=2CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料电池B极通入氧气为正极，A极通入燃料为负极，负极上燃料失去电子，发生氧化反应，A错误； B．负极氢气失去电子变成氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，所以电极反应为H2+CO-2e-=CO2+H2O，B正确； C．使用过程正极生成的碳酸根和负极消耗的碳酸根相等，不用补充碳酸盐，C错误； D．通入空气的电极为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2CO2=2CO，D错误； 故选B。 14. 工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/ 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A. 循环利用的物质是 B. 为放热反应 C. 吸收塔中表现强氧化性 D. 实际生产中，接触室中应采用温度，压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．为可逆反应，未参与反应的二氧化硫可循环利用，A错误； B．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则为放热反应，B正确； C．吸收塔中是为了吸收三氧化硫，不体现强氧化性，C错误； D．和两状态的平衡转化率相差不大，但压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，接触室中应采用温度，压强，D错误； 答案选B。 15. 基元反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该基元反应 B. 过渡态能量高，不稳定 C. 加入催化剂，则小于 D. 若，则该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该基元反应为吸热反应，其，A正确； B．能量越高越不稳定，由图可知，该基元反应中，过渡态能量高，不稳定，B正确； C．催化剂可以降低活化能，则加入催化剂，则小于，C正确； D．该基元反应为吸热反应，根据复合判据，若，据，则高温时反应可以发生，D错误； 故选D。 16. 将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a对应投料比7∶1 B. 该反应的 C. 平衡常数： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当c(O2)一定时，c(HCl)越大，HCl的转化率越低，曲线a表示HCl的转化率最大，所以曲线a对应的曲线进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1，A错误； B．由图可知，随温度升高，HCl的转化率减小，说明反应放热，，B错误； C．该反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小，所以200℃时平衡常数大，，C正确； D．反应速率随温度升高而加快，C点温度高，所以，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题，每题14分，共56分) 17. 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。 Ⅰ．肼又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂混合用作火箭液体推进剂。 已知：   ΔH1    ΔH2    ΔH3    ΔH4=－1048.9kJ/mol （1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________(用代数式表示)；和可混合用作火箭推进剂的主要原因为___________(至少答出两点)。 （2）氧化剂与相互转化的反应为 ，若正反应速率v正=k正c2(NO2)，逆反应速率v逆=k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，则该反应的平衡常数K=___________(用表示)。 （3）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至处，再将针筒活塞迅速拉回处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是___________(填写选项序号)。 A. 点：v(正)>v(逆) B. 点与点相比，增大，减小 C. 段透光率保持不变，说明反应达到平衡 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、两点的平衡常数 Ⅱ．“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。 ⅰ．利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。 a． b． （4）若在某反应体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因___________。 ⅱ．我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导)。 （5）电源的正极为___________(填写“X”或“”)，电极上的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 2ΔH3-ΔH1-2 ΔH2 ②. 放出大量的热量、产生大量的无污染气体 （2） （3）CD （4）温度低于T2时，反应以a为主，升高温度平衡右移，H2的平衡含量增大；温度高于T2时，反应以b为主，升高温度平衡左移，H2的平衡含量减小。 （5） ①. X ②. 【解析】 【小问1详解】 ①   ΔH1 ②   ΔH2 ③   ΔH3 根据盖斯定律③×2-①-②×2得   ΔH4=2ΔH3-ΔH1-2 ΔH2； 和可混合用作火箭推进剂的主要原因为反应放出大量的热量、产生大量的无污染气体。 【小问2详解】 正反应速率v正=k正c2(NO2)，逆反应速率v逆=k逆c(N2O4)，反应达到平衡状态时v正=v逆，即k正c2(NO2)= k逆c(N2O4)， ，，则该反应平衡常数K= 。 【小问3详解】 A．点透光度逐渐降低，说明气体颜色加深，平衡逆向移动，v(正)<v(逆)，故A错误； B．a点缩小容器体积变为c点，则点与点相比，、均增大，故B错误； C．段透光率保持不变，说明二氧化氮浓度不变，说明反应达到平衡，故C正确； D．b→c加压，平衡正向移动，正反应放热，若不忽略体系温度变化，温度升高，则b、两点的平衡常数，故D正确； 选CD。 【小问4详解】 温度低于T2时，反应以a为主，升高温度平衡右移，H2的平衡含量增大；温度高于T2时，反应以b为主，升高温度平衡左移，H2的平衡含量减小。 【小问5详解】 根据图示，Ni电极碳酸根离子得电子生成C和O2-，Ni电极为阴极，则电源的正极为X，电极上的电极反应式为。 18. 工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答问题： （1）在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，实验装置如图所示： ①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式___________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是___________。 ②请写出下面表格中I、Ⅱ的实验记录内容或数据： 实验序号 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液的体积/mL 时间/s H2O2溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL O2的体积/mL(标况下) 1 Ⅰ b c d e 2 a b d Ⅱ f I=___________，Ⅱ=___________，根据实验1的数据，可将H2O2的反应速率表示为___________。 （2）利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的___________(填“深”或“浅”)，其原因是___________。 （3）该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线，由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 秒表或计时器 ③. a ④. c ⑤. mol/(L·s) （2） ①. 浅 ②. H2O2分解放热，使得B瓶温度高，升高温度，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大，B瓶中颜色加深 （3） ①. 微波水热 ②. Co2+ 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，过氧化氢发生的分解反应为铁离子做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，由实验目的可知，该实验需要测定相同时间内过氧化氢分解生成氧气的体积，则实验时需要用到秒表或计时器记录时间，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；秒表或计时器； ②该实验的实验目的是在同浓度铁离子的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验时，硫酸铁溶液和混合溶液的总体积应保持不变，则实验1中硫酸铁溶液的体积与实验2中硫酸铁溶液的体积相等，则I等于a，实验2中蒸馏水的体积Ⅱ=(a+c+d)—(a +d)=c；由表格数据可知，bs时过氧化氢分解生成标准状况下emL氧气，由方程式可知，bs时消耗过氧化氢溶液的浓度为=mol/L，则bs内过氧化氢的反应速率为=mol/(L·s)，故答案为：a；c；mol/(L·s)； 【小问2详解】 由图可知，过氧化氢的分解反应和二氧化氮转化为四氧化二氮的反应都是放热反应，装置B中过氧化氢分解放出的热量会使圆底烧瓶中的反应温度升高，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，B瓶中颜色加深，故答案为：浅；H2O2分解放热，使得B瓶温度高，升高温度，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大，B瓶中颜色加深； 【小问3详解】 由图可知，x值相同时，微波水热法条件下过氧化氢的相对初始速率大于常规加热法下过氧化氢的相对初始速率，所以微波水热法制取得到的催化剂活性更高；加热方法相同时，x值越大，过氧化氢的相对初始速率越大，由化学式可知，x值越大，Co2+离子的含量越大，说明Co2+离子催化效果好于Ni2+离子，故答案为：微波水热；Co2+。 19. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子 mol⋅L－1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是___________，用离子方程式表示为___________。 （3）“调pH”的范围是___________；滤渣2的主要成分为___________(写化学式)。 （4）“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出反应的离子方程式___________；“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快“酸浸”的反应速率 （2） ①. 将Fe2+完全转化Fe3+ ②. 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O （3） ①. 4.7—6.5 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） ①. 2Zn2++4HCO=ZnCO3·Zn(OH)2↓+3CO2↑+H2O ②. 作氮肥 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粉碎后的含锌废渣中先加入盐酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属氯化物，二氧化硅不反应，再通入空气，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH在4.7—6.5范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入锌粉，将溶液中的镉离子转化为镉，过滤得到镉和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到滤液和碱式碳酸锌；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。 【小问1详解】 将含锌废渣可以增大固体表面积，有利于增大固液接触面积，加快“酸浸”的反应速率，故答案为：增大固液接触面积，加快“酸浸”的反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸时通入空气目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故答案为：将Fe2+完全转化为Fe3+；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，加入氧化锌调节溶液pH在4.7—6.5范围内的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：4.7—6.5；Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问4详解】 由分析可知，加入碳酸氢铵溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为2Zn2++4HCO=ZnCO3·Zn(OH)2↓+3CO2↑+H2O；“沉锌”后的母液中含有氯化铵，进一步处理可以得到能作氮肥的氯化铵，故答案为：2Zn2++4HCO=ZnCO3·Zn(OH)2↓+3CO2↑+H2O；作氮肥。 20. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：其中F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为_______； （2）D的结构简式为_______； （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______； （4）写出反应①的化学方程式为_______； （5）写出反应⑦的化学方程式为_______； （6）关于CH2=CH2的说法正确的是_______； A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （7）丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。 ①丙烯与Br2的加成产物为_______。 ②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为_______。 【答案】（1）羟基 （2）CH3CH2OH （3） ①. 加成反应 ②. 酯化反应或(取代反应) （4）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br （5）nCH2=CH2 （6）BCD （7） ①. ②. 、HO-CH2CH2CH3 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中水解生成B为HOCH2CH2OH；乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为E为乙酸，乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3；乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物聚乙烯F； 【小问1详解】 由结构可知，B所含官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 D为乙醇：CH3CH2OH； 【小问3详解】 反应①为乙烯和溴的加成反应，属于加成反应；⑥为乙醇和乙酸的酯化反应，属于取代反应(酯化反应)； 【小问4详解】 反应①为乙烯和溴的加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br； 【小问5详解】 乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，化学方程式为：nCH2=CH2； 【小问6详解】 A．乙烯难溶于水，A错误； B．乙烯是平面结构的分子，所有原子共平面，B正确； C．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，C正确； D．乙烯含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，D正确； 故选BCD。 【小问7详解】 ①丙烯含有碳碳双键，与Br2加成产物生成。 ②在一定条件下丙烯与H2O的加成，羟基可能在1号碳或2号碳上，产物可能为、HO-CH2CH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年第一学期10月月考 高二年级化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2．答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3．本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第I卷(选择题 共44分) 一、选择题 (本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si D. 具有100多年历史的法国地标一埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 2. 如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图，在t1时刻升高温度或增大压强都符合图示变化的反应是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3，达到平衡，下列说法正确的是 A. H2的转化率为100% B. 正反应速率和逆反应速率都为零 C. 平衡时转移电子的数目等于6×6.02×1023 D. 单位时间内消耗amolN2，同时消耗2amolNH3 4. 关于水的说法，下列错误的是 A. 水的电离方程式2H2O ⇌H3O++OH- B. 纯水的pH可能为6 C. 25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D. 水的电离∆H>0 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 6. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B. 不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应，造成实验误差 C. 测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器 D. 如图中的A、B分别表示用溶液分别与同体积的盐酸、醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系 7. 、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A. 达平衡后，改变某一条件时不变，的平衡转化率可能增大、减小或不变 B. 在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大 C. 室温下，说明的酸性比的强 D. 时，均为4的盐酸和醋酸溶液中不相等 8. 现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是 ①NH3·H2O的电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑥⑦ 9. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 10. 能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A. 及时分离出气体 B. 增大的浓度 C. 适当降低温度 D. 选择高效催化剂 11. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA B. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA D. 1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： C. 已知的燃烧热为，则有 D. ；，则有 13. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气(H2)的燃料电池如图。下列说法正确的是 A. A为负极，发生还原反应 B. 负极电极反应式为H2+CO-2e-=CO2+H2O C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D. 通入空气的电极反应式为O2-4e-+2CO2=2CO 14. 工业制备硫酸生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/ 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A. 循环利用的物质是 B. 为放热反应 C. 吸收塔中表现强氧化性 D. 实际生产中，接触室中应采用温度，压强 15. 基元反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该基元反应 B. 过渡态能量高，不稳定 C. 加入催化剂，则小于 D. 若，则该反应在任何温度下都能自发进行 16. 将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a对应投料比7∶1 B. 该反应的 C. 平衡常数： D. 反应速率： 第II卷(非选择题，每题14分，共56分) 17. 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。 Ⅰ．肼又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂混合用作火箭液体推进剂。 已知：   ΔH1    ΔH2    ΔH3    ΔH4=－1048.9kJ/mol （1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________(用代数式表示)；和可混合用作火箭推进剂的主要原因为___________(至少答出两点)。 （2）氧化剂与相互转化的反应为 ，若正反应速率v正=k正c2(NO2)，逆反应速率v逆=k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，则该反应的平衡常数K=___________(用表示)。 （3）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至处，再将针筒活塞迅速拉回处，测定活塞移动过程中透光率变化，如图所示，下列说法正确的是___________(填写选项序号)。 A. 点：v(正)>v(逆) B. 点与点相比，增大，减小 C. 段透光率保持不变，说明反应达到平衡 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、两点的平衡常数 Ⅱ．“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。 ⅰ．利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。 a． b． （4）若在某反应体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因___________。 ⅱ．我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导)。 （5）电源的正极为___________(填写“X”或“”)，电极上的电极反应式为___________。 18. 工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答问题： （1）在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，实验装置如图所示： ①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式___________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是___________。 ②请写出下面表格中I、Ⅱ的实验记录内容或数据： 实验序号 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液的体积/mL 时间/s H2O2溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL O2的体积/mL(标况下) 1 Ⅰ b c d e 2 a b d Ⅱ f I=___________，Ⅱ=___________，根据实验1的数据，可将H2O2的反应速率表示为___________。 （2）利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的___________(填“深”或“浅”)，其原因是___________。 （3）该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线，由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。 19. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子 mol⋅L－1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是___________，用离子方程式表示为___________。 （3）“调pH”范围是___________；滤渣2的主要成分为___________(写化学式)。 （4）“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出反应的离子方程式___________；“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。 20. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：其中F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为_______； （2）D的结构简式为_______； （3）反应①、⑥所涉及反应类型是_______、_______； （4）写出反应①的化学方程式为_______； （5）写出反应⑦的化学方程式为_______； （6）关于CH2=CH2的说法正确的是_______； A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （7）丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。 ①丙烯与Br2加成产物为_______。 ②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$