浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题

浙江强基联盟2024年10月高二联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院 命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 聚 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016C35.5Ca40Fe56Ag108 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)】 1.下列食品添加剂中不属于电解质的是 A.亚硝酸钠 B.苯甲酸 C.葡萄糖 D.山梨酸钾 2.物质性质决定用途，下列说法正确的是 A.SO2具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂 B.液态NH汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 C.SiO2具有导电性，可以用作光导纤维的材料 D.NaCO具有漂白性，可以用于杀菌消毒 都 3.下列化学用语表述不正确的是 A.C20的电子式：Ci:O:Ci: B.乙烯的结构简式：CH2一CH2 灯 C.熟石膏的化学式：2CaSO,·H20 Qoop D.NaCl溶液中的水合离子：© 88 opoo 88P 4.已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：2KMnO,+16HCl(浓)一2KCI+5Cl2个+2MnCL2十 8H2O,下列说法不正确的是 A.KMnO,在该反应中作氧化剂 B.HCI在该反应中还体现酸性 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 D.该反应每生成5 mol Cl2,转移10mole 5.下列关于金属及其化合物的说法不正确的是 A.钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B.FCl,溶液具有腐蚀性，可在不锈钢广告牌上刻蚀图形或文字 C.铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放咸菜等腌制品 D.碳素钢中添加Cr、Ni等元素，可作不锈钢材料 【化学第1页（共6页）】 6.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A.通过煤的气化、液化等化学变化可获得清洁燃料和化工原料 B.硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，易溶于水，可直接施用 C阿司匹林水解可以产生水杨酸，大量服用会出现副作用 D.CaSO,是一种常见的凝固剂，可用于豆腐的制作 能 7.已知断开1molH2(g)中H一H键需要吸收436kJ能量。 2 mol H(g)+2 mol Cl(g) 量 根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是 1 mol H2(g) 679kJ A.断开1 mol HCI(g)中的H-Cl键要吸收432kJ能量 +1 mol Cl(g) 864kJ B.生成1 mol Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 2 mol HCI(g)4 C.H2(g)+C2(g)--2HCl(g)△H=-864kJ·mol-1 反应过程 D.该反应正反应活化能小于逆反应活化能 8.下列实验装置使用正确的是 无水CaC NaOH 饱和 固体 食盐水 D A配制氢氧化钠溶液 B.测定硫代硫酸钠与稀硫酸的反应速率 C,用pH试纸测定溶液pH D.用于净化、干燥氯气 9.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)一3C(g)。反应过程中的部 分数据如下表所示： n/mol n(A) n(B) n(C) t/min 0 4.0 48 0 5 1.8 10 3.2 15 3.2 下列说法正确的是 A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L1·min-1 B.该反应在l0min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=1.2mol·L D.物质B的平衡转化率为30% 10.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A.电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e一H2个十2OH B.用Na2SO3溶液吸收少量C2:SO%+Cl2+H2O一2H++2C-+SO C.向饱和碳酸钠溶液中通人足量的CO2:2Na++CO十CO2十H20一2 NaHCO3￥ D.硫化钠溶液在空气中久置变浑浊：2S2-十O2十2H20一2S↓+4OH 【化学第2页（共6页）】 11.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化 工产品为原料进行合成： CH,=CH, 无机物 →有机物A一 催化剂 催化剂 △ CH,=CHCOOCH,CH, 丙烯酸乙酯 CH,=CHCH, 02 —有机物B 催化剂 下列说法不正确的是 A.有机物B中含氧官能团是羧基 B.CH2一CH2的加聚产物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包装材料 C.化合物A可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸 D.丙烯酸乙酯的密度比水小，且1mol丙烯酸乙酯最多与1molH2发生加成反应 12.甲一戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的 水化物为强酸。下列说法不正确的是 A.原子半径：丁>戊>乙 甲 B.非金属性：戊>丁>丙 丙 戊 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 13.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn0O+ 2MOOH,电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确 的是 锌粉和KOH A.电池工作时，OH厂通过隔膜向负极移动 的混合物 部 B.负极的电极反应式：Zn-2e+2OH一ZnO十H2O MnO, C环境温度过低，不利于电池放电 隔膜 D.反应中每消耗1 mol MnO2,转移电子数为2×6.02×10 14.将一定量乙稀通入饱和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反应历 程如下： CH,=CH, Br CH,BrCH,Br 溴水 HC一CH2m Br、H,O CH,BrCH,OH 6 已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多； ②该反应最终a、b两种产物含量分别为10.2%和89.8%。 下列说法不正确的是 A.若将乙烯通人氯水中，可以得到产物CH2ClCH2C1和CH2ClCH2OH B.反应Ⅱ得到的两种产物的含量不同，是由于水的浓度大于Br C.H2O的存在加快了反应速率，H2○是总反应的催化剂 Br D.H,C一CH2微粒中，所有原子最外层均达到了稳定结构 15.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向20mL0.100mol·L1的乙二酸溶 液中清加同浓度的N.OH溶流，过程中的1lgX灯X为C品皮8.VNOD 【化学第3页（共6页）】 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 c(C2) V(NaOHYmL A.直线Ⅱ中的X表示(HCO c8.2,40) 40 B.a点溶液中存在c(H2C2O4): a(2.6,20) c(HC2O):=1035:1 20 C.常温下，H2CO4一2Ht+C2O的K 0 b(3.82,0) 12pH =10-507 18 D.c点溶液中满足c(OH)=c(H+)+ c(HC2O万)+2c(H2C2O4) -3.82 16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 检验某固体试样取固体试样加水溶解，向其中滴没有产生使湿润红色 中是否含有NH加少量NaOH溶液，加热 石蕊试纸变蓝的气体 不存在NH日 用0.1mol·L-1NaOH溶液分 比较硫酸与醋酸别中和等体积0.1mol·L-H2SO,消耗的NaOH酸性： B 的酸性强弱 H2S0,溶液和0.1mol·L溶液多 H2 SO,>CH COOH CH,COOH溶液 比较溴单质与硫 向2mL0.1mol·L-1NaS溶 单质的氧化性 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S 液中滴加几滴溴水，振荡 强弱 探究化学平衡移向恒温恒容密闭玻璃容器中充 对于反应前后气体总 D 动中压强的影响 人100mLHI气体，分解达到平 气体颜色不变 体积不变的可逆反应， 因素 衡后再充入100mLAr 改变压强平衡不移动 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(12分)反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 (1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ,则石墨完全燃烧的热化学方程式为 (2)2H2(g)+O2(g)2H20(g)△H=-483.6kJ·mol1,H2O(1)=H2O(g)△H =十44kJ·mol-1,则氢气的燃烧热△H= (3)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L1盐酸倒入 内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，测出 NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出 混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成 如果采用氨水 代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热△H (填“偏大”“偏小”或“相 等”)。 (4)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构化反应的能量变化 如图。 ①稳定性：HCN HNC(填“>”“<”或“=”)。 ②该异构化反应的△H= kJ·mol1 【化学第4页（共6页）】 (5)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-ak·mol 186.5 2NH3(g)=N2H4(I)+H2(g)△H2=+bkJ·mol-J C N N2H4(g)=N2H4(I)△H3=-ckJ·mol1 59.3 0●。 则N(g)+2H(g)NH(g)△H= kJ·mol1(用 0.0 CNH 含a、b、c的计算式表示)。 HC N 18.(8分)硫酸在工业生产中有重要意义，其中的核心步骤为 反应进程 2S02(g)+O2(g)→2S03(g)△H=-197.8kJ·mol1 n/mol 18 (1)上述反应中，反应物总能量 (填“大于”“等于”或“小 1.4 于”)生成物总能量。 1.0 (2)T℃下，向2.0L的恒容密闭容器中充人2.0molS02和 0.6 2.7molO2,发生上述反应，如图是SO2和SO3的物质的量随 0.2 时间的变化曲线。 10 25 30 t/min ①10m1n内，o(SO2)= mol。L-1·min-1 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A.SO2和SO3的浓度相等 B.vE(S02)=e(S03) C.密闭容器内压强不再改变 D.密闭容器内气体密度不再改变 ③达到平衡后，向该容器中再充入0.4molS02和0.1molS03,此时，平衡 (填 “向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 (3)对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡分压(B)[p(B)=(总)Xn(B)/n(总)] 代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数K。设O2的平衡分压为p,SO2的平衡 转化率为α，则上述反应的K。= (用含p和a的代数式表示)。 19.(10分)下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃)，据此，回答以下问题： 酸 CH,COOH H2CO HCIO H;PO: H2C2O K1=4.3×10-7 K1=1.0×10-2 K1=6.0×10-2 K K=1.8×10- K=3.0×10-8 K2=5.6X10-1 K2=2.6×10-7 K2=6.4×10-5 (1)同浓度CH COOH与HCIO的酸性大小：CH,COOH HCO(填“>”或“<”)。 (2)由表可知，Na2HPO3是 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (3)25℃时，向0.1mol·L1的HPO溶液加水稀释的过程中，下列数据变大的是 AcdH)·oH）B8}c8 D.(HPO)c(OH-) c(HaPO2) c(H2 PO) (4)往NaCIO溶液中通入少量CO2气体，请写出相关离子方程式： (5)25℃时，求0.020mol·L-1 CH,COOH溶液的pH (已知：1g6=0.78)。 20.(12分)过氧化钙可以用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可以用于应急 供氧等。某实验小组按如下流程和装置进行制备： 30%双氧水 ①冰水浴 悬滋液普C0,·8H0 CaO2 Ca(OH)2固体 搅拌 0 已知：低温下过氧化钙微溶于水并与水缓慢反应，Ca02·8H0加热到150℃左右开始脱 水，继续加热350℃时受热分解生成氧气 (1)图中仪器A的名称是 【化学第5页（共6页）】 (2)若用CaCl固体替代Ca(OH)z固体，还需加人哪种试剂实现 30%H,0,溶液 转化 A.浓盐酸 B.浓氨水 C.石油醚 D.75%乙醇 (3)下列说法正确的是 Ca(OH) A.步骤①中，仪器A支管的作用是平衡气压，使H2O2溶液 0-5℃ 固体 冰水浴 易于滴下 B.步骤②中，过滤过程需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃 磁力搅拌器 棒、烧杯 C.步骤③中，在加热烘干中需要控制温度350℃并通人氧气可以有效抑制过氧化钙分解 D.制备CaO2的化学反应方程式为Ca(OH)2十H2O2十6HO-CaO2·8H2O (4)反应用冰水浴控制温度在0一5℃，其中一个原因是反应物双氧水受热易分解，低温有利 于提高产率，另外的原因还可能是 (5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是 第一步：准确称取αg产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴 入少量2mol·L1的H2SO,溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴滴人浓度为cmol·L1的Na2S2O标准溶液至反应终点，消耗NaS2O3溶 液VmL。已知：l2+2SOg-2I+SO% ①滴定终点的现象为 ,产品中CaO2的质量分数为 ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CO2的质量分 数可能 (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)。 21.(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中 常见的金属，相关物质间的关系如图所示。 NaOH溶液 A →D NOH溶液B 盐酸 (1)X: Y: (填化学式) (2)A物质的用途为 (写出一条)。 (3)将少量D的稀溶液滴加到C的水溶液中，产生浅红褐色的沉淀，写出相关反应的离子方 程式： (4)将少量0.1mol·L,的NaS溶液滴加到同浓度的D的溶液中，会迅速产生黑色沉淀，振 美 荡后黑色沉淀溶解，最终得到棕黄色浊液。该反应中出现的黑色沉淀为 (填写化 学式)：请结合离子反应方程式解释黑色沉淀迅速产生后又振荡消失的原因： 兑 【化学第6页（共6页）】