专题07 盐类的水解-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

专题07 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类的水解 考点02 影响盐类水解的因素 考点03 盐类水解的应用 考点01 盐类的水解 1．（22-23高二上·天津南开·期中）下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．（23-24高二上·天津·期中）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ①    ②    ③    ④ A． B． C． D． 3．（23-24高二上·天津河东·期中）物质的量浓度相等的下列溶液，值由大到小的顺序是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（23-24高二上·天津·期中）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰中都含离子键 C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 考点02 影响盐类水解的因素 5．（21-22高二上·天津西青·期中）关于FeCl3水解的说法错误的是 A．水解达到平衡(不饱和)时，无论是加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动 B．其他条件相同时，5 mol∙L−1FeCl3溶液和0.5 mol∙L−1FeCl3溶液，Fe3+水解程度前者低 C．加热0.1 mol∙L−1FeCl3溶液，溶液pH增大 D．为抑制Fe3+水解，应加少量盐酸 6．（22-23高二上·天津河东·期中）已知某温度下，K(HCN)=6.2×10−10，K(HF)=6.8×10−4，K(CH3COOH)=1.7×10−5，K(HNO2)=5.1×10−4，物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序是 A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 7．（22-23高二上·天津南开·期中）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③     ④碳酸氢钠溶液： ⑤溶于中： A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．全部 8．（22-23高二上·天津·期中）硅酸()是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 下列结论不正确的是 A．溶液一定显碱性 B．由Ⅰ不能说明酸性 C．由Ⅱ可知，同浓度时溶液的碱性强于溶液 D．溶液中通入过量的： 9．（22-23高二上·天津和平·期中）pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 A．Y曲线代表稀硫酸 B．a点和b点溶液中：b＜a C．b、c两点的溶液中水电离出的相等 D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中与硫酸铝溶液中的比值比稀释前的比值大 10．（22-23高二上·天津南开·期中）关于电解质溶液，下列说法正确的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去 11．（23-24高二上·天津·期中）室温下，将0.1000 mol/L盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．该一元碱的电离方程式为： B．a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大 C．b点：c(M+)=c(Cl-) D．c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-) 考点03 盐类水解的应用 12．（23-24高二上·天津·期中）下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备 B．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．实验室盛放硅酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 13．（23-24高二上·天津·期中）下列说法中正确的是 A．用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好 B．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+ C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸 D．相同条件下等浓度的CH3COONa溶液去油污效果强于Na2CO3溶液 14．（22-23高二上·天津和平·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9 B．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多 C．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③ 15．（23-24高二上·天津·期中）化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理 C．纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解 1．（22-23高二上·天津南开·期中）常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释pH=10的氨水，电离常数Kb减小 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和盐酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 2．（23-24高二上·天津·期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．（22-23高二上·天津·期中）下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量溶液中：、、、 ②常温下的溶液：、、、 ③常温下的溶液中：、、、 ④在水溶液中：、、、 ⑤常温下的溶液：、、、 ⑥常温下的溶液中：、、、 A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 4．（22-23高二上·天津南开·期中）在下列溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D．NaHSO3溶液中： 5．（22-23高二上·天津河北·期中）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的溶液中：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO) B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) C．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合溶液中：2c(OH-)+c(CO)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+) 6．（23-24高二上·天津·期中）室温下，将(固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 反应结束后， B 固体 反应完全后，溶液pH减小，不变 C 由水电离出的不变 D 溶液中增大 7．（23-24高二上·天津·期中）关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D．向水中加Na2CO3，水的电离平衡向右移动，不变，减小 8．（23-24高二上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 B．向盐酸中加入等浓度氨水至中性， C．25℃时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱 D．25℃时，一元酸HA与溶液等体积混合后溶液的pH为7，则 9．（23-24高二上·天津·期中）请回答下列问题： （1）的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ 则pH由小到大的排列顺序为(填序号) ； （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示) ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c) ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号) A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示) （4）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 10．（21-22高二上·天津津南·期中）回答下列问题： （1）某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1.0×10-13，则该温度 25℃(选填“＞”、“＜”“=”)。 （2）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 ①若所得混合溶液为中性，则a：b= 。 ②若所得混合液的pH=3，则a：b= 。 ③若a：b=101：9，则混合后溶液的pH= 。 （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的7种溶液pH如表： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaHSO4 NaClO pH 12 9.7 12.3 10.0 6.0 1.0 10.3 请由如表数据回答： ①上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为 mol/L； ②根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的电离程度最大的是： (填化学式)； ③用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因： ； ④用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因 。 11．（23-24高二上·天津·期中）按要求回答下列问题： （1）实验室常用溶液进行洗气，当用的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）常温下，向一定体积的的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___________。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，亦增大 C．溶液中不变 D．溶液中减小 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 K ①根据表中数据，将相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，变化最小的是 。 A．B．C．D． ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。 A． B． C． D． （4）有下列物质的溶液①②③④ ①若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较 (用序号表示，下同)。 ②若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为 。 ③将溶于水制成溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，此温度下醋酸的电离常数为，温度升高，将 (填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入固体后 ， 。 12．（23-24高二上·天津·期中）已知时，三种酸的平衡常数分别为：的；的；的；回答下列问题： （1）将溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，混合溶液中 ； (填“<”、“>”或“=”)。 （2）将溶液与氨水等体积混合，反应后溶液呈中性。（1）和（2）反应后的溶液中，由水电离出的较大的是 (填（1）或（2）)。 （3）相同的两溶液稀释后仍相同，加水量： (填“<”、“>”或“=”)。 （4）溶液与溶液混合，当溶液中时，溶液的 。 （5）同浓度的四种溶液：①②③溶液，由大到小的顺序是 。 （6）写出的表达式 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类的水解 考点02 影响盐类水解的因素 考点03 盐类水解的应用 考点01 盐类的水解 1．（22-23高二上·天津南开·期中）下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．NaHSO4电离出的H+，抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故A不符合题意； B．Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子与水电离的氢离子结合发生水解反应，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故B不符合题意； C．KNO3为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意； D．KAl(SO4)2电离出的Al3+发生水解，促进水的电离，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故D符合题意； 答案选D。 2．（23-24高二上·天津·期中）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ①    ②    ③    ④ A． B． C． D． 【答案】B 【解析】①Na2CO3 为强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解，促进了水的电离； ②NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显强酸性，电离出来的氢离子抑制水的电离； ③CH3COOH 为弱酸性溶液，电离出来的氢离子抑制水的电离，醋酸部分电离，电离出来的氢离子浓度比②小，对水的抑制程度比②小； ④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，NaHCO3的水解程度比Na2CO3小，则碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于①； 所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：①＞④＞③＞②，故选：B。 3．（23-24高二上·天津河东·期中）物质的量浓度相等的下列溶液，值由大到小的顺序是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】等浓度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈碱性，溶液pH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液pH=7，NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，溶液pH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的顺序，故选C。 4．（23-24高二上·天津·期中）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰中都含离子键 C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】B 【解析】A．醋酸钠属于钠盐，在水中能完全电离，属于强电解质，故A正确； B．醋酸钠属于离子化合物，含有离子间，其晶体中也含有离子键；冰是固态水，属于共价化合物，不含离子键，故B错误； C．醋酸属于弱酸，醋酸钠属于强碱弱酸盐，常温下，在水溶液中水解显碱性，故C正确； D．过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液不稳定，搅拌溶液、或者往溶液里投入固体，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出，故D正确； 故选B。 考点02 影响盐类水解的因素 5．（21-22高二上·天津西青·期中）关于FeCl3水解的说法错误的是 A．水解达到平衡(不饱和)时，无论是加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动 B．其他条件相同时，5 mol∙L−1FeCl3溶液和0.5 mol∙L−1FeCl3溶液，Fe3+水解程度前者低 C．加热0.1 mol∙L−1FeCl3溶液，溶液pH增大 D．为抑制Fe3+水解，应加少量盐酸 【答案】C 【解析】A．水解达到平衡(不饱和)时，加氯化铁饱和溶液，氯化铁浓度增大，平衡正向移动，加水稀释，平衡正向移动，因此无论是加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动，故A正确； B．其他条件相同时，5 mol∙L−1FeCl3溶液和0.5 mol∙L−1FeCl3溶液，根据越稀越水解，因此Fe3+水解程度前者低，故B正确； C．加热0.1 mol∙L−1FeCl3溶液，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，因此溶液pH减小，故C错误； D．铁离子水解，加少量盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，因此为抑制Fe3+水解，应加少量盐酸，故D正确。 综上所述，答案为C。 6．（22-23高二上·天津河东·期中）已知某温度下，K(HCN)=6.2×10−10，K(HF)=6.8×10−4，K(CH3COOH)=1.7×10−5，K(HNO2)=5.1×10−4，物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序是 A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 【答案】C 【解析】由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸强弱顺序：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，根据“越弱越水解”即对应是酸越弱，其弱酸根离子的水解能力越强，因此水解能力：CN－＞CH3COO－＞＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 7．（22-23高二上·天津南开·期中）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③     ④碳酸氢钠溶液： ⑤溶于中： A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．全部 【答案】D 【解析】①是HCl电离方程式，不属于水解反应；②水解方程式不正确，应为 ；③水解方程式不正确，应为 ；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应；⑤水解方程式不正确，应为，全部符合题意。 8．（22-23高二上·天津·期中）硅酸()是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 下列结论不正确的是 A．溶液一定显碱性 B．由Ⅰ不能说明酸性 C．由Ⅱ可知，同浓度时溶液的碱性强于溶液 D．溶液中通入过量的： 【答案】D 【解析】A．c中无明显变化，说明硅酸的酸性强于碳酸氢根，所以Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液弱，故溶液一定显碱性，故A正确； B．反应Ⅰ中盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，不能确定碳酸的酸性强于硅酸，故B正确； C．b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化，说明同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，故C正确； D．Na2SiO3溶液与过量 CO2反应生成硅酸白色胶状沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为SiO+CO2+2H2O=2HCO+H2SiO3↓，故D错误； 故选D。 9．（22-23高二上·天津和平·期中）pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 A．Y曲线代表稀硫酸 B．a点和b点溶液中：b＜a C．b、c两点的溶液中水电离出的相等 D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中与硫酸铝溶液中的比值比稀释前的比值大 【答案】D 【分析】H2SO4在溶液中完全电离，对溶液稀释基本没有缓冲能力，Al2(SO4)3因Al3+水解呈酸性，且存在水解平衡，对其稀释时由于促进Al3+水解，溶液中H+可以得到适量补充，所以对两者溶液稀释相同倍数时，硫酸pH变化幅度要大于Al2(SO4)3，故曲线X代表H2SO4，Y代表Al2(SO4)3； 【解析】A．根据分析Y曲线代表Al2(SO4)3，A错误； B．Y曲线代表Al2(SO4)3，Al3+水解程度越大，溶液中H+越多，根据水解规律越稀越水解，得水解程度：b > a，故n(H+)：b > a，B错误； C．b、c两点pH相等，即溶液中总的c(H+)相等，c点：硫酸中c(H+) > c(OH-)，硫酸中的OH- 全部来源于水，故c(H+) > c(OH-)= c水(OH-) =c水(H+)；b：Al2(SO4)3中H+全部来源于水（水解产生的H+实际也来源于水），故c水(H+)= c(H+)，所以b、c两点水电离出的H+：b>c，C错误； D．稀释过程中：H2SO4溶液中c(H+)减小，对水的电离抑制作用减弱，故c水(H+)是增大的，而Al2(SO4)3溶液中c(H+)就代表水的电离情况，稀释后c(H+)减小，即c水(H+)是减小的，即稀释后，H2SO4溶液中c水(H+)增大，Al2(SO4)3溶液中c水(H+)是减小，两者比值增大，D正确； 故答案选D。 10．（22-23高二上·天津南开·期中）关于电解质溶液，下列说法正确的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去 【答案】D 【解析】A．前者的pH较大，说明HCOO-的水解程度更大，则HCOOH的酸性更弱，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，A错误； B．pH=2的CH3COOH溶液浓度远大于pH=12的NaOH溶液的浓度，所以二者混合后酸过量，溶液显酸性，pH＜7，B错误； C．醋酸根的水解平衡常数Kh=，所以=，升高温度促进水解，Kh增大，所以减小，C错误； D．FeCl3水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO可以和氢离子反应，促进Fe3+水解，使其转化为沉淀除去，同时不引入新的杂质，D正确； 综上所述答案为D。 11．（23-24高二上·天津·期中）室温下，将0.1000 mol/L盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．该一元碱的电离方程式为： B．a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大 C．b点：c(M+)=c(Cl-) D．c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】B 【解析】A．在室温下，在未滴入HCl时0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液的pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L＜0.1000 mol/L，说明MOH是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为：，A正确； B．a、b、c、d四点中，a点为浓度相等的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；b点的中性溶液，水正常电离；c点为MCl溶液，M+水解促进水的电离；d点溶液为MCl、HCl的混合溶液，溶液呈强酸性，抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，b点水的电离程度最大，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于b点溶液pH=7，反应在室温下进行，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(M+)=c(Cl-)，C正确； D．c点的为MCl溶液，该盐是强酸弱碱盐，M+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，M+水解消耗，则c(Cl-)＞c(M+)，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，则c(M+)＞c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；d点溶液为MCl与HCl的混合溶液，容器显强酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据物料守恒可知c(Cl-)＞c(M+)，盐电离产生的离子浓度远大于过量的少量HCl电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确； 故合理选项是B。 考点03 盐类水解的应用 12．（23-24高二上·天津·期中）下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备 B．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．实验室盛放硅酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 【答案】C 【解析】A．铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化硫和硫化氢，只能用干法制备，铝和硫单质反应生成，与水解有关，故A不选； B．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，故B不选； C．FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O晶体时，应选冷却结晶法，不能直接蒸干结晶获取，与水解无关，故C选； D．硅酸钠的水溶液水解显碱性，能和玻璃的成分二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，和盐类的水解有关，故D不选； 故选：C。 13．（23-24高二上·天津·期中）下列说法中正确的是 A．用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好 B．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+ C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸 D．相同条件下等浓度的CH3COONa溶液去油污效果强于Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】A．3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，两者发生双促水解反应，生成CO2可以灭火，应该用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，故A错误； B．向CuCl2溶液中加入CuO，CuO消耗溶液中的氢离子，使Fe3+水解平衡正移转化为Fe(OH)3除去，故B正确； C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释。先溶解在较浓盐酸中的目的是抑制铁离子水解，故C错误； D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，酸性：CH3COOH＞，则等浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，则Na2CO3溶液去油污效果更强，故D错误； 故选：B。 14．（22-23高二上·天津和平·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9 B．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多 C．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③ 【答案】D 【解析】A．酸溶液稀释不能变成碱，溶液中氢离子浓度无限接近与10-7，A错误； B．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，二者都是一元酸，与等量的NaOH溶液反应，消耗酸的物质的量相等，根据n=CV知，酸的浓度越大需要酸的体积越小，所以消耗酸体积大小关系为V（CH3COOH）<V（HCl），B错误； C．醋酸氨是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是强酸强碱盐对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，C错误； D．铵根水解，① 电离出H+，抑制铵根电离，②中铵根系数最大，浓度最大，③中，水解出的H+抑制铵根电离，故铵根浓度关系为：②>①>③，D正确； 故答案为：D。 15．（23-24高二上·天津·期中）化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理 C．纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解 【答案】D 【解析】A．胶体具有吸附性，明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确； B．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，其反应为，故B正确； C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性的原因是，水解为吸热反应，加热水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，除去油污效果更好，故C正确； D．水解与类似，水解呈碱性，，溶液pH增大，某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，pH变小，是因为溶液中二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化形成硫酸，溶液酸性变强，故D错误； 故选D。 1．（22-23高二上·天津南开·期中）常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释pH=10的氨水，电离常数Kb减小 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和盐酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 【答案】C 【解析】A．电离常数Kb只随温度而变化，稀释氨水，电离常数Kb不变，A错误； B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水电离出的氢离子浓度分别为10-9mol/L和10-5mol/L，盐酸电离出的氢离子会抑制水的电离，而铵根离子水解会促进水的电离，二者电离程度不同，B错误； C．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，二者水解都显碱性，故等浓度的碳酸钠溶液的pH大，C正确； D．硫酸和盐酸都是强酸，pH与体积均相同时，溶液含有的氢离子物质的量相等，二者消耗氢氧化钠的物质的量也相等，D错误； 答案选C。 2．（23-24高二上·天津·期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸，据此分析解题。 【解析】①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+，①错误；②K(HCOOH)＞K(H2CO3)，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则能发生离子反应，②正确；③等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，③正确；④HCOO-水解程度小于CN-，则HCOONa溶液中氢氧根离子浓度小于NaCN溶液中氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(Na+)相同，HCOONa溶液中c(H+)大于NaCN溶液中c(H+)，则HCOONa溶液中离子总浓度大于NaCN溶液中离子总浓度，溶液体积相同，则所含离子总数前者大于后者，④错误；综上所述可知，②③正确，故答案为：B。 3．（22-23高二上·天津·期中）下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量溶液中：、、、 ②常温下的溶液：、、、 ③常温下的溶液中：、、、 ④在水溶液中：、、、 ⑤常温下的溶液：、、、 ⑥常温下的溶液中：、、、 A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 【答案】B 【解析】①和发生双水解不能共存，与反应生成Al(OH)3和CO不能共存；②常温下的溶液呈碱性，与此项中的离子均能共存；③水解呈酸性，不能存在于中性环境中；④在水溶液中：、、、均能共存；⑤常温下的溶液呈酸性，与此项中的离子均能共存；⑥常温下的溶液中H+不能与共存；故选②④⑤，答案选B。 4．（22-23高二上·天津南开·期中）在下列溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D．NaHSO3溶液中： 【答案】D 【解析】A．NaHCO3是可溶性盐，在水中发生电离：NaHCO3=Na++，在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡而消耗，则c(Na+)＞c()；电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-使溶液显碱性，由于其水解大于电离程度，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)；但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则溶液中c()＞c(OH-)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，A错误； B．Na2CO3溶液中盐电离产生Na+、，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，则c(Na+)＞c()，发生水解反应：+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，水解使溶液显碱性，第一步水解程度大于第二步水解程度，且溶液中还存在水电离平衡：H2OH++OH-，则c(OH-)＞c()；第一步水解产生的的浓度远大于水电离产生的H+的浓度，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，B错误； C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解消耗，则c(Na+)＞c(CH3COO-)；CH3COO-水解使溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(CH3COO-)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误； D．NaHSO3在溶液中发生电离：NaHSO3=Na++，在溶液中同时存在电离作用和水解作用而消耗，则c(Na+)＞c()；在溶液中电离程度大于其水解程度，电离产生H+使溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-);溶液中存在平衡：H2OH++OH-，H++，则c(H+)＞c()，则离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)，D正确； 故合理选项是D。 5．（22-23高二上·天津河北·期中）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的溶液中：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO) B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) C．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合溶液中：2c(OH-)+c(CO)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+) 【答案】C 【解析】A．溶液中存在电荷守恒，，A正确； B．根据物料守恒得：，则c(NH)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)，B正确； C．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中pH为4，说明HA电离程度大于水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，正确的离子浓度大小：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式子结合得：2c(OH-)+c(CO)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)，D正确； 故本题选C。 6．（23-24高二上·天津·期中）室温下，将(固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 反应结束后， B 固体 反应完全后，溶液pH减小，不变 C 由水电离出的不变 D 溶液中增大 【答案】D 【分析】n(Na2CO3)=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，据此分析。 【解析】A．n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=2c(SO )，故A错误； B．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c(Na+)增大，故B错误； C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H+)、c(OH-)减小，二者浓度之积减小，故C错误； D．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO 的消耗，CO 的水解向左移动，c()减小，反应生成NaOH，则c(OH-)增大，导致溶液中增大，故D正确； 故选D。 7．（23-24高二上·天津·期中）关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D．向水中加Na2CO3，水的电离平衡向右移动，不变，减小 【答案】C 【解析】A．升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度变大，增大，增大，A正确； B．向水中通入，二氧化碳和水生成碳酸，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，B正确； C．向水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，C错误； D．向水中加入碳酸钠，碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离平衡向右移动，温度不变不变，增大，减小，D正确； 答案选C。 8．（23-24高二上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 B．向盐酸中加入等浓度氨水至中性， C．25℃时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱 D．25℃时，一元酸HA与溶液等体积混合后溶液的pH为7，则 【答案】C 【解析】A．从20℃升温至30℃，的水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，溶液中减小，A错误； B．向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒关系可得：，由于溶液中还存在分子，则，B错误； C．属于弱电解质，属于强电解质，两者电离产生的离子所带电荷数一致，由于的溶液比等浓度的溶液电离出的离子总浓度低，则导电能力弱，C正确； D．一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸，若HA为强酸，则，若HA为弱酸，则，因此a与b的大小关系无法确定，D错误； 答案选C。 9．（23-24高二上·天津·期中）请回答下列问题： （1）的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ 则pH由小到大的排列顺序为(填序号) ； （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示) ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c) ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号) A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示) （4）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 【答案】（1）碱 硝酸 （2）①③⑤⑥④② （3）c<a<b c BD a=b=c （4）0.006 12.4 【解析】（1）水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度； （2）相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②； （3）①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图知，：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合； 故选BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c； （4），若氨水的浓度为，，溶液中的=0.006；当降至时，，溶液中的。 10．（21-22高二上·天津津南·期中）回答下列问题： （1）某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1.0×10-13，则该温度 25℃(选填“＞”、“＜”“=”)。 （2）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 ①若所得混合溶液为中性，则a：b= 。 ②若所得混合液的pH=3，则a：b= 。 ③若a：b=101：9，则混合后溶液的pH= 。 （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的7种溶液pH如表： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaHSO4 NaClO pH 12 9.7 12.3 10.0 6.0 1.0 10.3 请由如表数据回答： ①上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为 mol/L； ②根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的电离程度最大的是： (填化学式)； ③用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因： ； ④用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因 。 【答案】（1）> （2）10:1 9:1 10 （3）10-2 Na2SiO3 NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离出氢离子、水解生成氢氧根离子，其电离程度大于水解程度 【解析】（1）水的电离为吸热过程，温度升高电离程度变大，某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1.0×10-13，则该温度>25℃； （2）此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸中氢氧根离子、氢离子浓度分别为0.01mol/L、0.1mol/L； ①若所得混合溶液为中性，则两者恰好反应，aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，a：b=10:1。 ②若所得混合液的pH=3，则说明氢离子过量，反应后氢离子浓度为0.001mol/L，，a：b=9:1。 ③若a：b=101：9，则混合后溶液中氢氧根离子过量，假设a=101、b=9，反应后氢氧根离子浓度为，则pOH=3，pH=10； （3）①水电离出氢离子等于水电离出氢氧根离子，碳酸根离子促进水的电离；上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中氢离子浓度为10-12mol/L，则水电离出的氢氧根离子浓度为10-2mol/L； ②Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3均为强碱弱酸盐，酸根离子促进水的电离，水的电离程度越大，碱性越强；根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的电离程度最大的是：Na2SiO3； ③NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离出氢离子、水解生成氢氧根离子，由于电离程度大于水解程度，导致溶液显酸性的原因； ④Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，pH＞7：。 11．（23-24高二上·天津·期中）按要求回答下列问题： （1）实验室常用溶液进行洗气，当用的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）常温下，向一定体积的的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___________。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，亦增大 C．溶液中不变 D．溶液中减小 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 K ①根据表中数据，将相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，变化最小的是 。 A．B．C．D． ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。 A． B． C． D． （4）有下列物质的溶液①②③④ ①若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较 (用序号表示，下同)。 ②若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为 。 ③将溶于水制成溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，此温度下醋酸的电离常数为，温度升高，将 (填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入固体后 ， 。 【答案】（1）； （2）CD （3）A AB； （4） 变大 变小 不变 【解析】（1）用的溶液吸收标准状况下时，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量分别为0.03mol、0.02mol，设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据元素守恒，x=0.01mol、y=0.01mol，溶液呈碱性，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为； （2）A.加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少增多，故A错误； B.加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，由于溶液体积增大，减小，故B错误； C.溶液中，所以值不变，故C正确； D.加水稀释，水电离出氢离子浓度增大，所以溶液中减小，故D正确； 选CD。 （3）①稀释相同倍数，酸性越弱pH变化越小，根据表中数据，将相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，变化最小的是，选A。 ②A．，符合强酸制弱酸规律，反应可以成立，故选A； B．，符合强酸制弱酸规律，反应可以成立，故选B； C．，，不符合强酸制弱酸规律，反应不成立，故不选C； D．，，，不符合强酸制弱酸规律，反应不成立，故不选D； 选AB。 （4）是弱酸，是一元强酸，是二元强酸，是二元强酸的酸式盐。 ①若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较。 ②若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为。 ③将溶于水制成溶液，此溶液的物质的量浓度为，此温度下醋酸的电离常数为，温度升高，醋酸电离平衡正向移动，将变大，加入固体后，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，不变。 12．（23-24高二上·天津·期中）已知时，三种酸的平衡常数分别为：的；的；的；回答下列问题： （1）将溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，混合溶液中 ； (填“<”、“>”或“=”)。 （2）将溶液与氨水等体积混合，反应后溶液呈中性。（1）和（2）反应后的溶液中，由水电离出的较大的是 (填（1）或（2）)。 （3）相同的两溶液稀释后仍相同，加水量： (填“<”、“>”或“=”)。 （4）溶液与溶液混合，当溶液中时，溶液的 。 （5）同浓度的四种溶液：①②③溶液，由大到小的顺序是 。 （6）写出的表达式 。 【答案】（1）< = （2）（2） （3）< （4）10 （5） （6） 【解析】（1）将 0.2 mol•L-1 HA 溶液与 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液等体积混合，二者前后完全反应生成NaA，测得混合溶液中 c(Na+)＞c(A-)，说明A-水解导致 c(Na+)＞c(A-)，但是其水解程度较小，所以混合溶液中 c(HA)＜c(A-)；等体积混合后导致溶液体积增大一倍，溶液中微粒浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，故答案为：＜；=； （2）将 0.2 mol•L-1 HA 溶液与 0.2 mol•L-1 氨水等体积混合，反应后溶液呈中性，说明该温度下HA和一水合氨电离平衡常数相同；（1）中只有A-水解，（2）中A-和铵根离子都水解而相互促进水解，所以由水电离出的 c(OH-)较大的是（2），故答案为：（2）； （3）pH 相同的 HA、HB 两溶液，酸浓度：HA＜HB，加水稀释促进弱酸电离，稀释后 pH 仍相同，加水量：强酸＜弱酸，酸的电离平衡常数越大酸的酸性越强，所以酸性HA＞HB，则加水量：HA＜HB，故答案为：＜； （4）H2C 溶液与 NaOH 溶液混合，当溶液中时，，则c(H+)=10K2=10×10-11mol/L=10-10，溶液的pH=10，故答案为：10； （5）同浓度的三种溶液：①NaA、②NaB、③Na2C溶液，酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，钠盐的pH越小，电离平衡常数： HA＞HB＞HC-，水解程度：C2-＞B-＞A-，则相同浓度的钠盐溶液pH：③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①； （6）的第一步电离平衡为H2C⇌HC-+H+，表达式。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$