专题06 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

专题06 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 强电解质和弱电解质 考点02 电离平衡 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性和pH 考点05 酸碱中和滴定 考点01 强电解质和弱电解质 1．（23-24高二上·天津河西·期中）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2CO3 C．Na D．NaOH 2．（23-24高二上·天津·期中）下列事实能说明酸是弱电解质的是 A．溶液能使石蕊试液变红 B．溶液与足量的锌可生成 C．锌粉与同体积和溶液反应，盐酸产生快 D．同体积同的溶液和盐酸中和的溶液，消耗多 3．（22-23高二上·天津西青·期中）已知甲酸是一元酸，甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸与溶液反应生成 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D．1mol/L的甲酸溶液中约为mol/L 考点02 电离平衡 4．（22-23高二上·天津南开·期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 5．（22-23高二上·天津·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 6．（23-24高二上·天津·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 考点03 水的电离 7．（22-23高二上·天津南开·期中）一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线1代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．溶液的导电能力：d点>c点 D．从b点到d点，溶液中保持不变 8．（23-24高二上·天津·期中）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ①    ②    ③    ④ A． B． C． D． 9．（23-24高二上·天津滨海·期中）在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D．将水加热，增大，pH减小 考点04 溶液的酸碱性和pH 10．（23-24高二上·天津河北·期中）下列说法正确的是 A．的醋酸加水稀释到原体积的 100倍，稀释后溶液的pH=3 B．室温下 的醋酸溶液和 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．常温下当水电离的 时，此溶液的 pH为13 D．某温度下， 该温度下 pH=7的溶液呈中性 11．（23-24高二上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离 C．升温，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性 D．室温下，的氨水，稀释10倍后，其 12．（22-23高二上·天津·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液 考点05 酸碱中和滴定 13．（23-24高二上·天津·期中）下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大 B．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 14．（22-23高二上·天津南开·期中）室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A．酸性强弱：HX>HY>HZ B．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂 C．电离常数Ka(HY)=10-6 D．HZ的电离方程式为 15．（23-24高二上·天津·期中）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 16．（23-24高二上·天津·期中）常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是                 图1                                 图2 A．的电离平衡常数 B．当时，溶液中 C．b点对应的溶液中： D．c点对应的溶液中： 1．（23-24高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．常温下，2.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=2.0×10-3mol/L B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变 D．将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性 2．（22-23高二上·天津南开·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH- B．=10-12的溶液中：Na+、NO、CH3COO-、CO C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCO D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN- 3．（22-23高二上·天津河北·期中）下列说法正确的有 ①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线 ②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 ③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大 ④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色 ⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 ⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低 ⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化 ⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．（22-23高二上·天津·期中）将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 5．（23-24高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①<② B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO D．将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 6．（22-23高二上·天津·期中）水溶液中存在电离平衡和。下列说法正确的是 A．加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 7．（22-23高二上·天津河北·期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B．稀释时所有离子浓度都减小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 8．（22-23高二上·天津西青·期中）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 以下说法不正确的是 A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．表中三种酸，酸性最强的是 D．向溶液中通入气体，可以生成 9．（23-24高二上·天津河东·期中）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：(甲酸)：，(氢氰酸)：，：，，则下列说法不正确的是 A．酸性强弱顺序： B．一定条件下，反应可以发生 C．一定条件下，反应可以发生 D．向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 10．（23-24高二上·天津·期中）下列说法中正确的是 ①强电解质在溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡。 ②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。 ③是弱酸，所以是弱电解质。 ④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。 ⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。 ⑥等体积、等浓度的醋酸钠溶液和醋酸溶液中所含物质的量相同。 A．①②④⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤ D．① 11．（23-24高二上·天津·期中）常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B．三种溶液的导电能力：③>②>① C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 12．（22-23高二上·天津和平·期中）下列说法正确的是 A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的 B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．浓度相同的醋酸和盐酸，稀释100倍，醋酸的小 D．向溶液中加入水稀释，一直减小 13．（23-24高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 14．（22-23高二上·天津·期中）常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，Ka值不断增大 B．b点时，c(CH3COO- ) = 0.05mol/L C．c点时，V(NaOH) =20mL D．反应过程中， 的值不断增大 15．（23-24高二上·天津·期中）请回答下列问题： （1）写出稀氨水中的电离方程式 ；若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化) (填字母)。 A．适当升高温度　B．加入固体　C．通入NH₃　D．加入少量浓盐酸 （2）常温下，有pH相同、体积相同的溶液和HCl溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， HCl溶液中 ②分别加水稀释10倍后，CH₃COOH溶液中的 HCl溶液中的。 ③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液 溶液。 ④温度都升高20℃，醋酸溶液中 (填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中。 （3）将溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是_____(填字母)。 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 （4）已知的，，若氨水的浓度为溶液中的= ，将通入该氨水中，当时，溶液中的 。 16．（23-24高二上·天津·期中）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。 （2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 （3）体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。 （4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A       b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B   d.A中有锌剩余 （5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸         b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸          d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体      f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 17．（23-24高二上·天津和平·期中）Ⅰ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，溶液刚好 ，且半分钟内不复原。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 . （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： 。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 （5）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的溶液滴定，发生反应，请配平方程式： _____________________ （6）滴定时，将溶液装在 (填a或b)，名称为 。 （7）表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 该草酸溶液的物质的量浓度为 。 18．（23-24高二上·天津·期中）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①溶液和溶液中， ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．    B．    C．，其pH由大到小的顺序是 (填编号)。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式是 ④室温下，一定浓度的溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 (写出准确数值) （2）某温度下，pH=3的盐酸中该温度下，pH=2的与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为 。 （3）室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 强电解质和弱电解质 考点02 电离平衡 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性和pH 考点05 酸碱中和滴定 考点01 强电解质和弱电解质 1．（23-24高二上·天津河西·期中）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2CO3 C．Na D．NaOH 【答案】B 【解析】A．CO2为非金属氧化物，是非电解质，故A不符合题意； B．H2CO3为弱酸，是弱电解质，故B符合题意； C．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．NaOH是强碱，是强电解质，故D不符合题意。 答案选B。 2．（23-24高二上·天津·期中）下列事实能说明酸是弱电解质的是 A．溶液能使石蕊试液变红 B．溶液与足量的锌可生成 C．锌粉与同体积和溶液反应，盐酸产生快 D．同体积同的溶液和盐酸中和的溶液，消耗多 【答案】D 【解析】A．0.1mol/L的HA溶液能使石蕊试液变红，说明HA电离出氢离子而导致溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明为弱酸，故A错误； B．1 molHA 与足量的锌可生成，只能说明HA是一元酸，不能说明HA为弱酸，故B错误； C．Zn粉和同体积的HCl、HA溶液反应，盐酸产生氢气快，说明盐酸中氢离子浓度大于HCl，因为两种酸浓度未知，无法判断HA部分电离，则不能说明HA为弱酸，故C错误； D．同体积同 pH 的 HA 溶液和盐酸中和 10mL0.1 mol•L-1 的 NaOH 溶液，HA 消耗NaOH 多，则酸性酸浓度：HCl＞HA，盐酸是强酸，则HA是弱酸，故D正确； 故选：D。 3．（22-23高二上·天津西青·期中）已知甲酸是一元酸，甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸与溶液反应生成 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D．1mol/L的甲酸溶液中约为mol/L 【答案】D 【解析】A．甲酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明甲酸的酸性强于碳酸，但不能证明甲酸是弱酸，故A不符合题意； B．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，不能证明甲酸是弱酸，故B错误； C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的氢氧化钠溶液完全反应只能说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱酸，故C错误； D．1mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为mol/L说明甲酸是在溶液中部分电离的弱酸，故D正确， 故答案选D。 考点02 电离平衡 4．（22-23高二上·天津南开·期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 【答案】A 【解析】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；； B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确； C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确； D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确； 故选A。 5．（22-23高二上·天津·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 【答案】D 【解析】A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，平衡向右移动，A不符合题意； B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，导致平衡左移，B不符合题意； C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意； D．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向右移动，c(H+)变大，D符合题意； 故选D。 6．（23-24高二上·天津·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【解析】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 考点03 水的电离 7．（22-23高二上·天津南开·期中）一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线1代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．溶液的导电能力：d点>c点 D．从b点到d点，溶液中保持不变 【答案】B 【分析】pH和体积都相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度远大于HCl，加水稀释后，CH3COOHpH增大但是增大的速度小于HCl，则曲线Ⅰ表示HCl的稀释过程，曲线Ⅱ表示CH3COOH的稀释过程。 【解析】A．pH和体积都相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度远大于HCl，加水稀释后，CH3COOHpH增大但是增大的速度小于HCl，则曲线Ⅰ表示HCl的稀释过程，A正确； B．b点与c点相比，pH更小，溶液中由酸电离出的氢离子浓度更大，则水的电离程度b点<c点，B错误； C．从图中可知，d点的pH小于c点的pH，则d点氢离子浓度大于c点，则醋酸根离子的浓度大于Cl-的浓度，故溶液的导电能力d点>c点，C正确； D．=K，K为醋酸的电离平衡常数，K只与温度有关，从b点到d点，溶液的温度不变，则K保持不变，D正确； 故答案选B。 8．（23-24高二上·天津·期中）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ①    ②    ③    ④ A． B． C． D． 【答案】B 【解析】①Na2CO3 为强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解，促进了水的电离； ②NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显强酸性，电离出来的氢离子抑制水的电离； ③CH3COOH 为弱酸性溶液，电离出来的氢离子抑制水的电离，醋酸部分电离，电离出来的氢离子浓度比②小，对水的抑制程度比②小； ④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，NaHCO3的水解程度比Na2CO3小，则碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于①； 所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：①＞④＞③＞②，故选：B。 9．（23-24高二上·天津滨海·期中）在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D．将水加热，增大，pH减小 【答案】D 【解析】A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但增大，故A错误； B．只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变，故B错误； C．向水中加入少量固体，醋酸根离子水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，增大，故C错误； D． ，将水加热，水的电离平衡正向移动，、增大，增大，pH减小，故D正确； 故选D。 考点04 溶液的酸碱性和pH 10．（23-24高二上·天津河北·期中）下列说法正确的是 A．的醋酸加水稀释到原体积的 100倍，稀释后溶液的pH=3 B．室温下 的醋酸溶液和 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．常温下当水电离的 时，此溶液的 pH为13 D．某温度下， 该温度下 pH=7的溶液呈中性 【答案】B 【解析】A．稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的1<pH<3，A错误； B．溶液中溶质为醋酸钡和醋酸，由于醋酸的浓度远远大于醋酸钡，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，B正确； C．常温下当水电离的 时，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，此溶液的 pH为13或1，C错误； D．某温度下，水的离子积常数该温度下pH＝7的溶液中c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，则c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 11．（23-24高二上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离 C．升温，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性 D．室温下，的氨水，稀释10倍后，其 【答案】C 【解析】A．常温下，pH=7的溶液呈中性，温度未指明，pH=7的溶液不一定是中性溶液，A不正确； B．室温下，水的电离程度为=1.8×10-7%，每5.56×108个水分子中只有一个水分子发生电离，B不正确； C．水的电离过程是一个吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，C正确； D．室温下，的氨水稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，n(OH-)增大，其pH介于11~12之间，D不正确； 故选C。 12．（22-23高二上·天津·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液 【答案】D 【解析】A．溶液温度未知，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，如100℃时，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，故A错误； B．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故B错误； C．常温能使石蕊试液呈紫色的溶液pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误； D．c(H+)=的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故D正确； 故选D。 考点05 酸碱中和滴定 13．（23-24高二上·天津·期中）下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大 B．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 【答案】B 【解析】A．润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，氢氧根离子浓度变小，则测定值偏小，故A错误； B．若含NaCl，因NaCl不会消耗盐酸，所配NaOH浓度变小，滴定同样量的盐酸消耗的标准溶液要多，导致结果偏高，故B正确； C．将碱缓慢倒入酸中，导致热量散失，所测温度值偏小，故C错误； D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，消耗标准液的体积偏小，则读取数值偏小，故D错误。 答案选B。 14．（22-23高二上·天津南开·期中）室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A．酸性强弱：HX>HY>HZ B．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂 C．电离常数Ka(HY)=10-6 D．HZ的电离方程式为 【答案】B 【解析】A．由题图可知相同浓度pH越小酸性越强，酸性强弱顺序为HX<HY<HZ，故A错误； B．酚酞的变色范围为8~10，酸碱中和生成的盐显中性或者碱性都可以选酚酞做指示剂，所以用强碱滴定题给三种酸时，均可选择酚酞做指示剂，故B正确； C．由题图可知，V(NaOH)=0时，HY溶液的pH=3，HY溶液中c(Y-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HY)=0.1 mol/L-10-3mol/L≈0.1 mol/L， ，故C错误； D．0.1000 mol/L HZ的pH=1，则HZ为强酸，其电离方程式为HZ=H++Z-，故D错误； 故答案为B。 15．（23-24高二上·天津·期中）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 【答案】C 【解析】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故A错误； B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故B错误； C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定，对V(酸)无影响，根据分析，可知c(碱)不变，故C正确； D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)偏小，根据分析，可知c(碱)偏小，故D错误； 故答案选C。 16．（23-24高二上·天津·期中）常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是                 图1                                 图2 A．的电离平衡常数 B．当时，溶液中 C．b点对应的溶液中： D．c点对应的溶液中： 【答案】D 【解析】A．当c(CN-)=c(HCN)时，溶液的pH=9.5，的电离平衡常数，故A正确； B．溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，存在物料守恒：c(NCN+)=c(HCN)+c(CN-)，则溶液中存在c(HCN)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则c(Cl-)=c(HCN)，故B正确； C．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NCNCN、HCN、NCNCl,溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，但CN-的水解程度、HCN的电离程度都较小，则c(CN-)＞c(OH-)，氯离子不水解，所以溶液中存在c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)，故C正确； D．c点溶液体积是原来的二倍，NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，反应后的溶液中，HCN发生电离，由物料守恒，含有CN元素微粒的浓度之和是原来的一半，即c(CN-)+c(HCN)=0.005mol•L-1，故D错误； 故选：D。 1．（23-24高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．常温下，2.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=2.0×10-3mol/L B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变 D．将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性 【答案】D 【解析】A．酸无限稀释不可能变为碱，故常温下，2.0×10⁻⁴mol/L的盐酸稀释10⁴倍，c(H⁺)接近1.0×10-7mol/L，A错误； B．已知反应热与反应途径和反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，B错误； C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，导致溶液中H+浓度减小，溶液pH增大，C错误； D．KCl溶液呈中性，将KCl溶液从常温加热至60℃，升高温度促进水的电离，即溶液中H+和OH-浓度均增大，故溶液的pH变小但仍保持中性，D正确； 故答案为：D。 2．（22-23高二上·天津南开·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH- B．=10-12的溶液中：Na+、NO、CH3COO-、CO C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCO D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN- 【答案】B 【解析】A．铵根、铜离子均无法与氢氧根大量共存，A不符合题意； B．=10-12的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B符合题意； C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，HCO都不能大量存在，C不符合题意； D．Fe3+与SCN-不能大量共存，D不符合题意； 综上所述答案为B。 3．（22-23高二上·天津河北·期中）下列说法正确的有 ①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线 ②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 ③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大 ④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色 ⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 ⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低 ⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化 ⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①量筒没有“0”刻度线，但酸式滴定管有“0”刻度线，在上方，①错误； ②使用pH试纸时，不能润湿，若溶液本身显中性，且不水解，则润湿后对测定结果无影响，但若溶液显酸性或碱性，则润湿溶液相当于稀释，会使测定结果不准确，②错误； ③H2SO4为强酸，而H3PO4为中强酸，加水稀释促进电离生成氢离子，所以用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H2SO4的pH误差更大，③错误； ④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色，④正确； ⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液反过来滴定标准溶液，只要能测出来待测液即可，⑤正确； ⑥若滴定时，锥形瓶是否干燥，不影响测定结果，⑥错误； ⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误； ⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，酸性KMnO4溶液作标准液应选用酸式滴定管，⑧错误； 综上所述，正确的有④⑤，B项符合题意。 故选B。 4．（22-23高二上·天津·期中）将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】B 【解析】A. 将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误； B. 盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确； C. HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1 mol·L−1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L−1，故C错误； D. 该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。 综上所述，答案为B。 5．（23-24高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①<② B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO D．将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 【答案】D 【解析】A．虽然两者浓度相同，但是氢氧化钠是强碱，其中氢氧根浓度大于前者氢离子浓度，对水电离的抑制程度大，水电离的c(H+)：①＞②，A错误； B．新制氯水具有强氧化性，能将有色物质漂白，无法与比色卡对比，读出数值，B错误； C．Ca(ClO)2和SO2反应发生的是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱，C错误； D．常温下的醋酸与的盐酸等体积混合后，瞬间，与 均减半，平衡不移动，故混合溶液的，D正确； 故选D。 6．（22-23高二上·天津·期中）水溶液中存在电离平衡和。下列说法正确的是 A．加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 【解析】A．弱电解质“越稀越电离”，加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小，故A错误； B．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡向左移动，溶液pH值减小，故B错误； C．滴加新制氯水，和Cl2反应生成S单质和HCl，浓度减小，平衡向左移动，溶液pH值减小，故D正确； D．加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液中S2-离子浓度增大，故D错误； 选C。 7．（22-23高二上·天津河北·期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B．稀释时所有离子浓度都减小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。 【解析】A．溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故A正确； B．稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，但Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B错误； C．加水促进醋酸的电离，即加入水的体积越大，醋酸的电离程度越大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误； D．溶液导电性强弱与离子浓度有关，实验中灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误； 故答案选A。 8．（22-23高二上·天津西青·期中）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 以下说法不正确的是 A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．表中三种酸，酸性最强的是 D．向溶液中通入气体，可以生成 【答案】A 【解析】A．已知电离平衡常数仅仅是温度的函数，故向弱酸溶液中加入少量溶液，虽然电离平衡正向移动，但电离平衡常数不变，A不正确； B．由于多元弱酸第一步电离产生的H+，将抑制其二级、三级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．已知电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，结合表中三种酸的电离平常数可知，酸性最强的是CH3COOH，C正确； D．由题干表格数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，即H2CO3的酸性强于HClO，向溶液中通入气体，可以生成，D正确； 故答案为：A。 9．（23-24高二上·天津河东·期中）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：(甲酸)：，(氢氰酸)：，：，，则下列说法不正确的是 A．酸性强弱顺序： B．一定条件下，反应可以发生 C．一定条件下，反应可以发生 D．向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 【答案】C 【解析】A．由表格数据可知，25℃时，Ka(HCOOH)=1.77×10-4＞Ka ()=＞Ka (HCN)=4.9×10-10＞Ka ()，则酸性：，A正确； B．Ka (HCN)=4.9×10-10＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，则一定条件下Na2CO3 与HCN能发生第一步反应，所以反应 可以发生，B正确； C．Ka (HCN)=4.9×10-10＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，所以与CN-不能发生反应，也就是说，反应不能发生，C错误； D．Ka (HCOOH)=1.77×10-4＞Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，所以与HCOOH能发生反应，向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，D正确； 故选C。 10．（23-24高二上·天津·期中）下列说法中正确的是 ①强电解质在溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡。 ②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。 ③是弱酸，所以是弱电解质。 ④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。 ⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。 ⑥等体积、等浓度的醋酸钠溶液和醋酸溶液中所含物质的量相同。 A．①②④⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤ D．① 【答案】C 【解析】①强电解质在溶液中完全电离，只存在离子，不存在电离平衡过程，故①正确； ②电解质强弱取决于电离程度，与导电能力强弱无关，故②错误； ③NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故③错误； ④盐酸和醋酸溶液均加水稀释造成氢离子浓度减小，由溶液中Kw=c(H+)∙c(OH-)，则OH-的浓度增大，故④错误； ⑤氯化氢和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和氢氧化钠消耗的量相同，故⑤正确； ⑥醋酸钠属于强电解完全电离，醋酸为弱电解质，只能部分电离，等体积、等浓度的醋酸钠溶液中所含物质的量大，故⑥错误； 正确的选项为：①⑤；故选：C。 11．（23-24高二上·天津·期中）常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B．三种溶液的导电能力：③>②>① C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 【答案】A 【解析】A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)都是10-11mol/L，A项正确； B．溶液①和溶液②中离子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力弱于溶液①和溶液②，B项错误； C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液中溶质为氯化铵，在水中水解使溶液显酸性，C项错误； D．pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，pH=11的氨水稀释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的差值大于6，D项错误； 答案选A。 12．（22-23高二上·天津和平·期中）下列说法正确的是 A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的 B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．浓度相同的醋酸和盐酸，稀释100倍，醋酸的小 D．向溶液中加入水稀释，一直减小 【答案】A 【解析】A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合，混合前氢离子浓度相同，混合后氢离子浓度不变，即pH不变，故A正确； B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液后相当于溶液被稀释，浓度降低，反应速率变慢，故B错误； C．醋酸为弱酸，越稀释越电离，盐酸为强酸，稀释100倍时pH升高2，但两者浓度未知，当无限接近7时，稀释100倍，两溶液pH相同，故C错误； D．溶液中存在电离，电离常数，，其中K不变，在稀释过程中减小，所以变大，故D错误； 答案选A。 13．（23-24高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误； B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确； C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C错误； D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误； 故选B。 14．（22-23高二上·天津·期中）常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，Ka值不断增大 B．b点时，c(CH3COO- ) = 0.05mol/L C．c点时，V(NaOH) =20mL D．反应过程中， 的值不断增大 【答案】D 【分析】需分析清楚图中每个点所对应溶液的成分，结合pH值进行判断。 【解析】A．平衡常数只受温度影响，反应过程中温度保持常温，Ka值应保持不变，A错误； B．在b点时，溶液为等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离会产生CH3COO-，CH3COO-会水解消耗，但在b点时溶液显酸性，则说明电离大于水解，c(CH3COO- )应大于0.05mol/L，B错误； C．NaOH与CH3COOH恰好反应时，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，显碱性，而c点时溶液显中性，则说明并非恰好完全反应，V(NaOH)不等于20mL，C错误； D．反应过程中CH3COOH逐渐生成CH3COONa，则c(CH3COO- )不断增大，c(CH3COOH)不断减小，两者的比值则不断增大，D正确； 故选D。 15．（23-24高二上·天津·期中）请回答下列问题： （1）写出稀氨水中的电离方程式 ；若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化) (填字母)。 A．适当升高温度　B．加入固体　C．通入NH₃　D．加入少量浓盐酸 （2）常温下，有pH相同、体积相同的溶液和HCl溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， HCl溶液中 ②分别加水稀释10倍后，CH₃COOH溶液中的 HCl溶液中的。 ③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液 溶液。 ④温度都升高20℃，醋酸溶液中 (填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中。 （3）将溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是_____(填字母)。 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 （4）已知的，，若氨水的浓度为溶液中的= ，将通入该氨水中，当时，溶液中的 。 【答案】（1）、 BD （2）减小 减小 > > > （3）AB （4） 0.62 【解析】（1）在氨水中存在电解质、水，能够微弱电离产生铵根和氢氧根，水能微弱电离出氢离子和氢氧根，电离方程式为、； A．弱电解质电离过程需吸收热量，适当升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c()、c(OH-)都增大，A不符合题意； B．加入NH4Cl固体，导致c()增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，B符合题意； C．通入NH3会使c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终导致溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意； D．加入少量浓盐酸，H+与溶液中OH-发生中和反应产生H2O，电离平衡正向移动，c()增大，但c(OH-)减小，D符合题意； 故合理选项是BD； （2）HCl是一元强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-；CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以电解质分子存在。所以当两种溶液pH相同、体积相同时，c(CH3COOH)＞c(H+)=c(HCl)，n(CH3COOH)＞n(HCl)： ①分别加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，最终达到平衡后c(H+)减小，而向盐酸中加入适量醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，最终导致溶液中c(H+)也减小； ②分别加水稀释10倍后，HCl中c(H+)是原来的0.1倍；稀释使CH3COOH溶液中的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)比原来的0.1倍大一些，故稀释10倍后CH3COOH溶液中c(H+)大于盐酸中的c(H+)； ③由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以等pH、等体积的HCl与CH3COOH溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者都是一元酸，等物质的量的碱中和等物质的量的酸，故二者分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液大于盐酸反应消耗NaOH溶液的体积； ④醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，温度升高20℃，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，CH3COOH溶液中c(H+)增大；而HCl是强酸，完全电离，升高温度，c(H+)不变，故温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)大于HCl溶液中的c(H+)； （3）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+； A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确； C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误； D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误； 故合理选项是AB； （4）由，得mol/L； ，当时，，解得。 16．（23-24高二上·天津·期中）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。 （2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 （3）体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。 （4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A       b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B   d.A中有锌剩余 （5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸         b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸          d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体      f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN （2）CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO （3）①>②=③ ③>②=① （4）cd （5）10-5-10-9 bdf 【解析】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN； （2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO； （3）pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③； 若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③>②=①； （4）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余； a．由于醋酸中酸过量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误； b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误； c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确； d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确， 故答案为：cd； （5）25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L； a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意； f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意； 综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。 17．（23-24高二上·天津和平·期中）Ⅰ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，溶液刚好 ，且半分钟内不复原。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 . （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： 。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 （5）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的溶液滴定，发生反应，请配平方程式： _____________________ （6）滴定时，将溶液装在 (填a或b)，名称为 。 （7）表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 该草酸溶液的物质的量浓度为 。 【答案】（1）① （2）由无色变为浅红色，半分钟不褪色 （3）22.60 （4）0.2000 （5）2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （6）a 酸式滴定管 （7）0.2 mol•L-1 【解析】（1）碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，否则标准液的浓度偏小，故答案为：①； （2）当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，故答案为：由无色变为浅红色，半分钟不褪色； （3）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60； （4）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，22.10mL，20.00mL，22.10mL，偏差大舍弃，平均用V(NaOH)=20.00mL，═0.2000mol•L-1，故答案为：0.2000； （5）KMnO4与 H2C2O4反应，锰元素化合价降低了5，碳元素化合价升高了1，H2C2O4中2个碳原子均变价，根据得失电子守恒，含锰元素的物质系数配2，含碳元素的物质系数配5，由原子守恒可配平反应方程式为：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O； （6）酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡皮管；酸性 KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，故选a； （7）三次滴定消耗标准液体积分别为：19.90mL，20.00mL，20.10mL，三次滴定的数据都有效，消耗标准液的平均体积为：=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为0.1mol•L-1×0.020L=0.002mol,根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.005mol,待测液草酸的物质的量浓度c(H2C2O4)==0.2 mol•L-1，故答案为：0.2 mol•L-1。 18．（23-24高二上·天津·期中）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①溶液和溶液中， ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．    B．    C．，其pH由大到小的顺序是 (填编号)。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式是 ④室温下，一定浓度的溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 (写出准确数值) （2）某温度下，pH=3的盐酸中该温度下，pH=2的与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为 。 （3）室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 。 【答案】（1）＜ C>B>A CO2+H2O+CN-=HCN+ CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- l.8×104 （2）9:1 （3）c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) 【解析】（1）①由于Ka(HCN)<Ka1(H2CO3)，根据“越弱越水解”的规律可知，0.1mol/LNaCN溶液中CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中的水解能力，则c(CN-)<c()，故答案为＜； ②根据越弱越水解的原理，再结合表格中的数据可知，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．    B．    C．，其pH由大到小的顺序是C>B>A； ③由于Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)> Ka2(H2CO3)，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液中生成HCN和NaHCO3，反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCN=NaHCO3+HCN，离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCN+； ④室温下一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液呈碱性说明CH3COO-发生水解，CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；在溶液中由醋酸的电离平衡常数可得Ka = 1.8×10－5=，因c（H+）=1×10-9mol/L，故c(CH3COO—)/c(CH3COOH)==l.8×104，故答案为l.8×104； （2）该温度下，pH=3即c(H+)=10−3mol/L，而c(OH−)=10−9mol/L，则Kw=10−12，pH=11的NaOH溶液c(OH−)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，混合溶液中c(OH−)=10−3mol/L，设酸的体积为V1，碱的体积V2，10−3mol/L×(V1+V2)L=0.1mol/L×V2L−0.01mol/L×V1L，解得V1: V2=9:1； （3）d点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl-)＞c(NH)，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$