第3章 物质构成的奥秘【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江苏专用，沪教版全国2024）

第3章 物质构成的奥秘（A卷·提升卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 I-127 第I卷 选择题（共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A．Fe B．NaCl C．CO2 D． 2．人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是 A．张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B．门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 C．拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 D．汤姆孙：发现电子 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．铁 B．铝 C．硅 D．氧 4．我国科学家在化学、化工领域作出了重大贡献。我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A．钠(Na) B．钙(Ca) C．镁(Zn) D．锰(Mn) 5．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A． B． C． D． 6．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O5 7．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是 A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大 B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动 C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快 8．下列图示所示物质中属于纯净物的是 A． B． C． D． 9．分子和原子的根本区别是 A．分子一定比原子大 B．分子可以直接构成物质，而原子不能 C．能否保持物质的物理性质 D．化学反应中，分子可再分，而原子不能再分 10．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 11．化学元素与人体健康密切相关。下列元素摄入过量会引起甲状腺肿大的是 A．碘 B．锌 C．硒 D．铁 12．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 13．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是 A．它们的核电荷数相同 B．它们的质子数相同，中子数不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的质量相同 14．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 15．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是 A．：表示2个氧原子 B．2Al：表示2个铝元素 C．：表示7个二氧化硫 D．：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价 16．实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 17．下列有关水的组成和构成说法正确的是 A．水是由水分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 18．维生素C(化学式为C6H8O6)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C的说法正确的是 A．维生素C由三种元素组成 B．维生素C中含有20个原子 C．维生素C的相对分子质量为176 g D．维生素C中氢元素的质量分数最大 19．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A．是不带电的分子 B．1个分子含有2个分子 C．与的性质完全相同 D．和混合形成的是纯净物 20．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 第II卷 选择题（共60分） 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（10分）在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 (1)5个氯离子： 。 (2)2P： 。 (3)Ca2+中数字“2”的意义： 。 (4)画出硫原子结构示意图： 。 (5)保持水化学性质的最小微粒是 。（填化学符号） (6)如下图，表示纯净物的是 ，表示混合物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 。 A． B． C． D． 22．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题； (1)N、F两种元素排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 (2)元素周期表中与氧元素化学性质相似的是 （填元素符号），原因是 。 (3)元素周期表中11号元素原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填“阴”或“阳”）离子，离子符号是 。 (4)原子序数为9和12的两种元素形成的化合物化学式为 。 (5)如图1-3是有关硫元素的相关信息 ①硫原子的相对原子质量为 。 ②若图2表示硫离子，则X= 。 ③以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图3为硫价类图.B点表示的物质的类别是 ，C点表示的物质的化学式为 。 23．（10分）【科普阅读】人类智慧元素——碘 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。健康成人体内碘的总量约为缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的。疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理为：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x= ，碘原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号 。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是 (填“原子”或“分子”或“元素”)，烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是 。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是_______。 A． B． C． D． (5)碘用于离子推进器的优点是 。 24．（10分）兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 (1)如图1所示烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞试液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，烧杯 （填字母）中的液体由无色变为红色，说明分子具有 性质。 (2)化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞试液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是 （填“甲”或“乙”）。该实验说明，分子的运动速率与 有关。 (3)如图3所示，用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入。实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是 。 25．（10分）科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 (1)原子的结构 ①汤姆森之前，科学家对原子的认识是 。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是 。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的 模型。 ③在化学变化中，构成原子的微粒 不变， 可变。 (2)分子的结构 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确？ 。 ②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值 C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和 D．1个分子质量一定大于1个原子质量 (3)离子的结构 ①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的 。 A．核外电子数       B．化学性质         C．质子数           D．电子层数 ②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 离子电池。 26．（10分）核事故时往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题： (1)碘酸钾的化学式量为 。 (2)碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为 。 (3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注:加碘食盐中的碘为不具放射性的碘原子）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢? 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。 【问题分析】500g该品牌食盐中，若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。 【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质构成的奥秘（A卷·提升卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 I-127 第I卷 选择题（共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A．Fe B．NaCl C．CO2 D． 【答案】C 【解析】A、Fe由铁原子构成，不符合题意； B、NaCl由钠离子、氯离子构成，不符合题意； C、CO2由二氧化碳分子构成，符合题意； D、CuSO4由铜离子、硫酸根离子构成，不符合题意。 故选：C。 2．人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是 A．张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B．门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 C．拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 D．汤姆孙：发现电子 【答案】C 【解析】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献，故选项说法合理； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，编制了第一张元素周期表，故选项说法合理； C、拉瓦锡用加热金属汞（不是红磷燃烧）的实验测定了空气的组成，故选项说法不合理； D、汤姆孙发现电子，揭示了原子是可以再分的，故选项说法合理。 故选：C。 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．铁 B．铝 C．硅 D．氧 【答案】B 【解析】地壳中元素含量排在前四位的元素由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素； 故选：B。 4．我国科学家在化学、化工领域作出了重大贡献。我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A．钠(Na) B．钙(Ca) C．镁(Zn) D．锰(Mn) 【答案】C 【解析】A、钠的元素符号表示为Na，故A正确； B、钙的元素符号表示为Ca，故B正确； C、镁的元素符号表示为Mg，锌的元素符号表示为Zn，故C错误； D、锰的元素符号表示为Mn，故D正确。 故选C。 5．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意； B、选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； C、选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； D、选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意； 故选D。 6．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O5 【答案】D 【解析】A、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、C2H6O是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、碳酸钠是由Na、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选D。 7．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是 A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大 B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动 C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快 【答案】A 【解析】A、水由液态变为气态，体积膨胀，是因为水分子的间隔增大，而水分子体积在这一过程保持不变，A选项错误； B、交警查酒驾时，闻到酒精气味，是因为酒精分子在不断运动，B选项正确； C、50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相运动到了对方的间隔中去，C选项正确； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，是因为分子运动速率随温度升高而加快，阳光下水分子温度更高，运动速率更快，衣服更易晾干，D选项正确。 故选：A。 8．下列图示所示物质中属于纯净物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、根据图像，A中含有、这2种微粒，因此A不属于纯净物，A选项错误； B、B中含有、这2种微粒，因此B不属于纯净物，B选项错误； C、C中含有、这2种微粒，因此C不属于纯净物，C选项错误； D、D中只含有这1种微粒，因此D属于纯净物，D选项正确。 故选：D。 9．分子和原子的根本区别是 A．分子一定比原子大 B．分子可以直接构成物质，而原子不能 C．能否保持物质的物理性质 D．化学反应中，分子可再分，而原子不能再分 【答案】D 【解析】A、分子与原子不能笼统地比较大小，只能说构成某分子的原子比该分子小，分子不一定比原子大。A不符合题意； B、直接构成物质的粒子主要有三种：分子、原子、离子，分子和原子都能构成物质。B不符合题意； C、分子和原子都是微观粒子，都不能保持物质的物理性质。C不符合题意； D、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新分子，即分子在化学反应中能再分，而原子不能，故化学反应中，分子可再分，而原子不能再分。D符合题意。 故选D。 10．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字代表质子数，对于原子来说，质子数=核外电子数，氦-3的原子是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数为2。故选：B。 11．化学元素与人体健康密切相关。下列元素摄入过量会引起甲状腺肿大的是 A．碘 B．锌 C．硒 D．铁 【答案】A 【解析】A.碘元素摄入过量会引起甲状腺肿大，故A正确； B.锌元素摄入过量会引起恶心呕吐、抵抗力下降等等，故C错误； C.硒元素摄入过量会引起会使人中毒，故C错误； D.铁元素摄入过量会引起铁中毒、自身免疫力下降等等，故D错误。 故选：A。 12．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 【答案】D 【解析】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以3个氧离子的符号为3O2-，故选D。 13．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是 A．它们的核电荷数相同 B．它们的质子数相同，中子数不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的质量相同 【答案】B 【解析】A、核电荷数=质子数，Fe、Fe2+、Fe3+中质子数相同，核电荷数相同，故A正确； B、Fe、Fe2+、Fe3+三者原子核的结构相同，质子数、中子数均相同，故B错误； C、阳离子是原子失去电子形成的，亚铁离子为铁原子失去2个电子，铁离子则是失去3个电子，所以它们的核外电子数不同，故C正确； D、三者不同的是电子数，电子质量太小忽略不计，所以它们的质量相同，故D正确。 故选B。 14．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 【答案】C 【解析】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 15．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是 A．：表示2个氧原子 B．2Al：表示2个铝元素 C．：表示7个二氧化硫 D．：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价 【答案】D 【解析】A、：表示1个氧离子，选项错误； B、元素符号前出现数字表示几个原子，故2Al：表示2个铝原子，选项错误； C、由分子构成的物质，其化学式前出现数字表示几个分子，故：表示7个二氧化硫分子，选项错误； D、：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价，选项正确； 故选D。 16．实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 【答案】A 【解析】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价。 故选A。 17．下列有关水的组成和构成说法正确的是 A．水是由水分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 【答案】A 【解析】A、水是由水分子构成的，故A正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误； C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误； D、元素只讲种类，不讲个数，故D错误。 故选A。 18．维生素C(化学式为C6H8O6)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C的说法正确的是 A．维生素C由三种元素组成 B．维生素C中含有20个原子 C．维生素C的相对分子质量为176 g D．维生素C中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】A、由题目化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，故A正确； B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，即1个维生素C分子中有20个原子，故B错误； C、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故C错误； D、维生素C中碳、氢、氧(C、H、O)三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最大，故D错误。 故选A。 19．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A．是不带电的分子 B．1个分子含有2个分子 C．与的性质完全相同 D．和混合形成的是纯净物 【答案】A 【解析】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确； B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误； C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误； D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。 故选A。 20．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 【答案】C 【解析】A、锌是人体必需的微量元素，说法错误； B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，故葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，说法错误； C、每支口服液含锌6.5mg，则每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为，说法正确； D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，说法错误； 故选C。 第II卷 选择题（共60分） 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（10分）在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 (1)5个氯离子： 。 (2)2P： 。 (3)Ca2+中数字“2”的意义： 。 (4)画出硫原子结构示意图： 。 (5)保持水化学性质的最小微粒是 。（填化学符号） (6)如下图，表示纯净物的是 ，表示混合物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 。 A． B． C．D． 【答案】(1)5Cl- (2)2个磷原子 (3)1个钙离子带2个单位的正电荷 (4) (5)H2O (6)ACD B A CD 【解析】（1）1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则氯离子的符号是Cl-；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则5个氯离子的符号是5Cl-。 （2）2P表示的意义是2个磷原子。 （3）化学符号右上角的数字表示电荷量，Ca2+中数字“2”的意义是：1个钙离子带2个单位的正电荷。 （4）硫原子的原子序数为16，原子的质子数、核外电子数等于原子序数，则硫原子的质子数、核外电子数都是16，则核外电子排布是2、8、6，则硫原子的结构示意图为：。 （5）由分子构成的，分子是保持其化学性质的最小微粒。水由水分子构成，则保持水化学性质的最小微粒是水分子，1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，分子中原子的个数在原子右下角标注，故填：H2O。 （6）A、由同种分子构成，其分子由不同种原子构成，属于纯净物、化合物； B、由不同种分子构成，属于混合物； C、由同原子构成，属于纯净物、单质； D、由同种分子构成，其分子由同种原子构成，属于纯净物、单质。 表示纯净物的是ACD，表示混合物的B，表示化合物的是A，表示单质的是CD。 22．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题； (1)N、F两种元素排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 (2)元素周期表中与氧元素化学性质相似的是 （填元素符号），原因是 。 (3)元素周期表中11号元素原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填“阴”或“阳”）离子，离子符号是 。 (4)原子序数为9和12的两种元素形成的化合物化学式为 。 (5)如图1-3是有关硫元素的相关信息 ①硫原子的相对原子质量为 。 ②若图2表示硫离子，则X= 。 ③以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图3为硫价类图.B点表示的物质的类别是 ，C点表示的物质的化学式为 。 【答案】(1)电子层数 (2) S 最外层电子数相同（最外层电子数都是6） (3) 失去 阳 (4) (5) 32.07 8 单质 【解析】（1）同一周期的元素核外电子层数相同，则N、F两种元素排在同一周期是因为电子层数相同； （2）决定元素化学性质的是最外层电子数，氧原子和硫原子最外层电子数相同都是6，则元素周期表中与氧元素化学性质相似的是硫元素（S）； （3）11号元素是钠元素，最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，则钠离子符号为：Na+； （4）原子序数为9的元素为氟元素，氟原子最外层电子数为7，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素显-1价；原子序数为12的元素为镁元素，镁元素最外层电子数为2，易失去2个电子性质带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素显+2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则二者形成的化合物化学式为MgF2； （5）①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.07； ②若图2表示硫离子，离子通过得失电子最外层达到了8电子稳定结构，故X=8； ③B点为含有0价硫元素的物质，单质中元素的化合价为0，则表示硫单质，表示的物质的类别是单质； C点表示含有+4价硫元素的氧化物（氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则表示的物质的化学式为SO2。　　　　　　　　　 23．（10分）【科普阅读】人类智慧元素——碘 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。健康成人体内碘的总量约为缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的。疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理为：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x= ，碘原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号 。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是 (填“原子”或“分子”或“元素”)，烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是 。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是_______。 A． B． C． D． (5)碘用于离子推进器的优点是 。 【答案】(1) 53 得到 I- (2) 元素 受热易分解 海带（合理即可） (3)均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同 (4)AB (5)碘的价格低廉、产量丰富、储存方便 【解析】（1）元素周期表格中左上角的数字表示原子序数，由碘原子的结构示意图可知，碘原子核内质子数（圆圈内数字）为53，根据在原子中，原子序数=核电核数=质子数=电子数，故x=53； 碘原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中为获取相对稳定结构，易得到1个电子； 碘原子得到1个电子形成碘离子，带一个单位负电荷，碘离子表示为I-； （2）物质由元素组成，则加碘盐中的“碘”指的是元素； 烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐的热稳定性差，受热容易分解； 碘在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高，则除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如海带等； （3）固体碘与碘蒸气均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同，故固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝； （4）最外层电子数相同，化学性质相似，A原子、B原子与碘原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似。故选AB； （5）由题干信息可知，碘用于离子推进器的优点是格低廉、产量丰富、储存方便。 24．（10分）兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 (1)如图1所示烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞试液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，烧杯 （填字母）中的液体由无色变为红色，说明分子具有 性质。 (2)化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞试液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是 （填“甲”或“乙”）。该实验说明，分子的运动速率与 有关。 (3)如图3所示，用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入。实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是 。 【答案】(1) A 不断运动的 (2) 乙 温度 (3)分子之间有间隔，且气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，从B烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入A烧杯中水结合形成氨水，氨水使酚酞变红，一段时间后，烧杯A中的液体由无色变为红色，说明分子具有不断运动的性质，故填：A；不断运动的； （2）温度越高，分子运动速率越快，图2实验中甲在常温下进行，乙在80℃的热水中进行，则同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是乙，该实验说明，分子的运动速率与温度有关，故填：乙；温度； （3）分子之间有间隔，气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔，则装有空气的注射器更容易被压缩，原因是分子之间有间隔，且气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔，故填：分子之间有间隔，且气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔。 25．（10分）科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 (1)原子的结构 ①汤姆森之前，科学家对原子的认识是 。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是 。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的 模型。 ③在化学变化中，构成原子的微粒 不变， 可变。 (2)分子的结构 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确？ 。 ②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值 C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和 D．1个分子质量一定大于1个原子质量 (3)离子的结构 ①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的 。 A．核外电子数       B．化学性质         C．质子数           D．电子层数 ②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 离子电池。 【答案】(1) 原子是构成物质的最小粒子，不可再分 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 核式(有核行星) 原子核(质子和中子) 核外电子(或电子) (2) 不完全正确(或不正确) ABC (3) C 钾/K 【解析】（1）①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分；1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。原子能释放出电子，且原子不带电，故原子中含有带正电荷的粒子，故推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子； ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式(有核行星)模型； ③在化学变化中，构成原子的微粒原子核不变，核外电子可变； （2）①观点1不正确，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子等； ②A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意； B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符合题意； C、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符合题意； D、1个分子质量一定比组成它的原子的质量大，但是不一定比其它原子质量大，如氢分子的质量小于铁原子，不符合题意； 故选：ABC； （3）①A、Mg的核外电子数是12，Mg2+的核外电子数是10，故不符合题意； B、Mg的化学性质活泼，Mg2+的化学性质相对稳定，故不符合题意； C、Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的质子数，符合题意； D、Mg的电子层数为3层，Mg2+的电子层数为2层，故不符合题意。 故选：C； ②由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。 26．（10分）核事故时往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题： (1)碘酸钾的化学式量为 。 (2)碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为 。 (3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注:加碘食盐中的碘为不具放射性的碘原子）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢? 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。 【问题分析】500g该品牌食盐中，若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。 【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的。 【答案】(1)214 (2)39：127：48 (3) 5kg 不能 【解析】（1）碘酸钾的化学式量为39+127+16×3=214； （2）碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为39：127：（16×3）=39：127：48； （3）[问题分析] 由题意可知，一次性口服100mg不具放射性的碘原子可使人体甲状腺中碘达到饱和，而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。该食盐的含碘量是20mg/kg，所以需要至少食用5kg的这种食盐才能达到饱和; [结论] 每天食用食盐约为6g,远小于5kg，人体甲状腺中碘未达到饱和，所以日常服用加碘食盐，不能能起到避免核辐射目的。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$