精品解析：湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

长沙市周南中学2024级高一(化学)第一次月考 考试范围：化学《必修一》第一章；考试时间：50分钟 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共15分。 1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物 B. 烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. SO2、CO2、BaO、SO3均属于酸性氧化物 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 3. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. 图c表示在水溶液中的导电情况 B. 在三种状态都存在自由移动的离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 4. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 5. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 6. 下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ②④ 7. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向溶液中加入少量反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 8. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是 A. 单宁作还原剂，具有还原性 B. 单宁反应产物为还原产物 C. 单宁被还原，发生还原反应 D. 单宁中某元素化合价降低 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应不属于氧化还原反应3区域的是 A. （NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ B. C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. Mg+FeSO4=MgSO4+Fe 10. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 11. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 12. 元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 A. 可作为氧化剂 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质 C. 反应②利用了氧化性 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. X可以是Na2CO3 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲二氧化碳排放少 14. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：下列判断不正确的是 ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 A. 溶液B不可能是蓝色的 B. 不能确定是否有KOH C. 沉淀A和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3 15. 据《环境微生物学》报道，厌氧氨氧化菌中的某些生物酶可以促进和的转移(如下图中转移路径a、b和c)，从而将污水中的和转化为进入大气层(具体原理如下图中反应过程I、Ⅱ和Ⅲ)，该污水脱氮技术具有良好的应用前景。下列说法不正确的是 A. 过程I中发生还原反应 B. 路径a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程I→Ⅲ的总反应为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共2小题，共40分。 16. 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________（选填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，属于酸式盐的是__________，可用于人工增雨的是__________。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由__________（填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题； （3）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为__________（填离子符号，下同），一定不含有的离子为__________。 （4）由实验①__________（填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作：____________________。 （5）实验②中反应的离子方程式：______________________________。 （6）实验③中与反应生成白色沉淀的离子是__________（填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：____________________、____________________。 17. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___________(填写字母代号) A. 煤的形成 B. 卫星上的太阳能电池工作 C. 简单机械织布 D. 我国古代烧制陶器 （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。 试用双线桥法表示出与氧化还原方程式___________。 （3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。有时可作为刊矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，试指出生成物A的化学式为___________，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是___________。 （4）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： (未配平)。回答下列问题。 该反应中，还原剂是___________(填化学式)，氧化剂与还原剂比例为___________。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长沙市周南中学2024级高一(化学)第一次月考 考试范围：化学《必修一》第一章；考试时间：50分钟 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共15分。 1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物 B. 烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. SO2、CO2、BaO、SO3均属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CO不能和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误； B．纯碱属于盐，生石灰属于碱性氧化物，故B错误； C．酸、碱、盐之间发生的反应是离子间的互换反应，属于复分解反应，故C正确； D．SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物，BaO属于碱性氧化物，故D错误； 故选C。 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误； B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误； D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 3. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. 图c表示在水溶液中的导电情况 B. 在三种状态都存在自由移动的离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 【答案】B 【解析】 【分析】由于氯离子半径大于钠离子，则图中灰色球表示氯离子、白色球代表钠离子：图a为电解固态NaCl装置，钠离子和氯离子不能自由移动，不能形成电解池；图b为电解熔融NaCl装置，钠离子移向阴极，氯离子移向阳极，则X电极与电源正极相连、为阳极，Y电极为阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上钠离子放电生成金属钠；图c为电解NaCl溶液装置，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气。 【详解】A． 图c表示在水溶液中的导电情况，氯化钠溶液，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则X为阳极，Y为阴极，X与电源的正极相连，故A正确； B． 图a表示固体NaCl，阴阳离子不能自由移动，则不导电，故B错误； C． 固体不导电，在水溶液或在熔融状态下能导电，是电解质，故C正确； D． 图b表示熔融的的导电情况，氯化钠熔化过程中发生电离生成钠离子和氯离子，在电场作用下导电，故D正确； 故选B。 4. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融状态下，不能发生电离，则电离方程式为，故A错误； B．Ba(OH)2为强碱，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为，故B错误； C．Na2CO3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则水溶液中Na2CO3电离方程式为，故C错误； D．为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则水溶液中电离方程式为，故D正确； 故选D。 5. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+形成的溶液为棕黄色，故A错误； B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，溶液中与Cu2+反应形成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．Cl−与Ag+间可形成氯化银沉淀，故C错误； D．各离子间不反应，可大量共存，故D正确； 答案选D。 6. 下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，①符合题意； ②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，②符合题意； ③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合题意； ④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合题意； 答案选A。 7. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向溶液中加入少量反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，离子方程式：，评价错误，故A错误； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，碳酸镁不应写成离子形式，离子方程式为：，评价正确，故B正确； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，离子方程式：(胶体)，评价错误，故C错误； D．向溶液中加入少量反应，离子方程式：，评价错误，故D错误； 故选：B。 8. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是 A. 单宁作还原剂，具有还原性 B. 单宁反应产物为还原产物 C. 单宁被还原，发生还原反应 D. 单宁中某元素化合价降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，故A正确； B．单宁作还原剂，还原剂被氧化，得到的产物为氧化产物，故B错误； C．单宁作还原剂，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误； D．单宁作还原剂，还原剂被氧化，其中某元素化合价升高，故D错误； 故选：A。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应不属于氧化还原反应3区域的是 A. （NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ B. C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. Mg+FeSO4=MgSO4+Fe 【答案】A 【解析】 【分析】图示的阴影部分属于氧化还原反应，但不属于任何一种基本反应类型，据此分析解答。 【详解】A．反应（NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑属于分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应为存在化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应Mg+FeSO4=MgSO4+Fe属于置换反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 10. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物； 【详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+； HClO+HCl=Cl2+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>Cl2， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+； 综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+； 故选B。 11. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒配平可得。 【详解】A．元素由价降低到价，则作氧化剂，发生还原反应，A正确； B．根据得失电子守恒和原子守恒配平可得的化学计量数为，B正确； C．与的化学计量数之比为2：1，C正确； D．该反应中生成硫酸盐中各元素的化合价均未变化，故H2SO4只表现出酸性，D错误； 故选D。 12. 元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 A. 可作为氧化剂 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质 C. 反应②利用了氧化性 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价，具有强氧化性，因此K2Cr2O7可作为氧化剂，A正确； B．Cr2O3是金属氧化物，与KOH反应，产生KCrO2和水，所以反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，B正确； C．在反应②中H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O4，说明H2O2具有氧化性，C正确； D．在反应①③中Cr元素化合价不变，D错误； 故选D。 13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. X可以是Na2CO3 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述两方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，A不正确； B．方案甲中，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，方案乙中，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以X可以是Na2CO3，B正确； C．④中，CaCO3难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式，C不正确； D．若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正确； 故选B。 14. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：下列判断不正确的是 ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 A. 溶液B不可能是蓝色的 B. 不能确定是否有KOH C. 沉淀A和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3 【答案】B 【解析】 【分析】有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；则A是BaCO3，其中不含BaSO4、AgCl，C是CO2，则原固体中含有BaCO3，无AgNO3，BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在或都不存在；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D，说明溶液B显碱性，其中含有KOH、BaCl2，沉淀D是BaCO3，则由于BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在，因此白色粉末中一定不存在Na2SO4、无水硫酸铜，然后分析解答。 【详解】根据上述分析可知：白色粉末中含有BaCO3、BaCl2、KOH，不含有Na2SO4、AgNO3和无水硫酸铜。 A．该白色固体中无无水硫酸铜，因此溶液中无Cu2+，因此溶液B不可能是蓝色的，A正确； B．若固体中无KOH，溶液B中只含BaCl2，向溶液中通入CO2气体，不会发生反应产生沉淀D，因此可证明其中含有KOH，KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，B错误； C．沉淀A和沉淀D成分都是BaCO3，因此二者的成分相同，C正确； D．根据上述分析可知白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH，无Na2SO4、AgNO3，D正确； 故合理选项是B。 15. 据《环境微生物学》报道，厌氧氨氧化菌中的某些生物酶可以促进和的转移(如下图中转移路径a、b和c)，从而将污水中的和转化为进入大气层(具体原理如下图中反应过程I、Ⅱ和Ⅲ)，该污水脱氮技术具有良好的应用前景。下列说法不正确的是 A. 过程I中发生还原反应 B. 路径a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程I→Ⅲ的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I中转化为NO，N元素化合价降低，发生还原反应，A正确； B．由图示可知，过程I中在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为，a过程生成1molNO转移2molH+，过程Ⅱ中NO和NH在酶2的作用下发生反应生成N2H4和H2O，反应的离子方程式为：，b过程消耗1molNO转移2molH+，转移H+数目相等，B正确； C．过程Ⅱ中发生的离子反应为：，，C错误； D．据图可知经过过程I到Ⅲ，NH和发生反应生成N2和水，离子方程式为：，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共2小题，共40分。 16. 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________（选填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，属于酸式盐的是__________，可用于人工增雨的是__________。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由__________（填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题； （3）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为__________（填离子符号，下同），一定不含有的离子为__________。 （4）由实验①__________（填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作：____________________。 （5）实验②中反应的离子方程式：______________________________。 （6）实验③中与反应生成白色沉淀的离子是__________（填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：____________________、____________________。 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ① ③. ④ ④. ① （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 取试液于洁净试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明有；反之，则无 （5） （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】II.因为溶液为蓝色，说明溶液中含有，加入盐酸无现象，说明溶液中不含，因为有加入引入，加入溶液，有白色沉淀出现，不确定原溶液中是否含有，加入，出现白色沉淀，说明溶液中含有，将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解说明溶液中含有、，以此分析： 【小问1详解】 在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是：⑥、⑦，属于酸性氧化物的是①，属于酸式盐的是④，可用于人工增雨的是①(固体)，故答案为：⑥⑦；①；④；①； 【小问2详解】 为非电解质，溶于水和水反应生成弱电解质NH3•H2O，、、均为强电解质，配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中灯泡最暗的是由配成的溶液；在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析，仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为；根据分析，一定不存在的离子为； 【小问4详解】 根据分析，因为加入，引入，不能通过加入溶液，有白色沉淀出现，确定溶液中是否含有；如果需要证明原溶液中是否含有，取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液，若有白色沉淀出现，则说明有，反之，则无； 【小问5详解】 根据分析，由实验②加入与溶液中的硫酸根生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 与生成白色沉淀；白色沉淀与盐酸反应，沉淀溶解，离子方程式为、。 17. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___________(填写字母代号) A. 煤的形成 B. 卫星上的太阳能电池工作 C 简单机械织布 D. 我国古代烧制陶器 （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。 试用双线桥法表示出与的氧化还原方程式___________。 （3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。有时可作为刊矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，试指出生成物A的化学式为___________，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是___________。 （4）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： (未配平)。回答下列问题。 该反应中，还原剂是___________(填化学式)，氧化剂与还原剂的比例为___________。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. 双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子 （4） ①. C ②. （5）A （6） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选； B．太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置，是化学变化，故B不选； C．简单机械织布为物质形态变化，没有生成新物质，为物理变化，故C选； D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选； 故答案为：C； 【小问2详解】 与发生氧化还原反应生成铁和水，铁化合价由+3变为0得到2×3=6个电子、氢化合价由0变为+1失去1×6=6个电子，双线桥法表示为：； 【小问3详解】 中遵循元素、原子守恒，根据反应前后原子数目不变，可知生成物A应该是；双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，被称为绿色氧化剂； 【小问4详解】 C的化合价由0价升高到价的，C作还原剂；中的由降低到价，为氧化剂被还原，氧化剂与还原剂的比例为； 【小问5详解】 该反应中S的化合价未发生变化，故只体现酸性；故答案为：A； 【小问6详解】 1个C失去4个电子，1个得到3个电子，1个得到6个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成2分子，该反应转移3个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$