精品解析：辽宁省朝阳市2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

高一年级10月月考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H―l C―12 N―14 O―16 Na―23 P―31 Cl―35.5 K―39 V―51 Mn―55 Cu―64 I―127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物为盐，不能根据溶液酸碱性分类，故A错误； B．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物等，故B错误； C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7属于两性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故C正确； D．只由一种物质构成的是纯净物；由两种或以上物质构成的是混合物，故纯净物和混合物与元素种类是否是否只有一种无关，是由是否只含一种物质来分类的，故D错误； 答案选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入可制得胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系中分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1nm-100nm分散质形成的分散系为胶体，分散质微粒直径的大小关系：溶液<胶体<浊液，A错误； B．胶体可以透过滤纸，即胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．氢氧化铁胶体的制备是通过向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得，将氢氧化铁放入沸水中得到的是浊液，C错误； D．丁达尔效应是胶体所特有的性质，而溶液没有，故可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以不属于电解质 C. 虽然氯化铵溶液能导电，但氯化铵溶液不是电解质 D. 溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为单质，不是电解质，A错误； B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但溶于水会导电，均属于电解质，B错误； C．氯化铵溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C正确； D．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，D错误； 答案选C。 4. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合反应与氧化还原反应为交叉关系，部分化合反应，如：CaO+H2O=Ca(OH)2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故氧化还原反应不能完全包含化合反应，A错误； B．分解反应与氧化还原反应为交叉关系，部分分解反应，如：2KClO32KCl+3O2↑，有化合价变化，属于氧化还原反应，两者并非完全分离，B错误； C．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应中一定有元素化合价变化，所有置换反应均为氧化还原反应，即置换反应全部属于氧化还原反应，C正确； D．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，反应中无元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应，两者无交集，D错误； 故选C。 5. 已知X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是 A. 碱性氧化物与酸的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物与酸性氧化物的反应 D. 酸性氧化物与碱的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物和酸反应会生成盐和水，故A不选； B．酸与碱反应产生盐和水，故B不选； C．碱性氧化物和酸性氧化物的反应没有水生成，故C选； D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，故D不选； 答案选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 氢氧化钠与溶液反应： C. 溶液与稀硫酸反应： D. 溶液中加入过量的氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化钠与溶液反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为，故B错误； C．只能完全电离为碳酸氢根，溶液与稀硫酸反应的离子方程式为，故C错误； D．溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 7. 下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 烧碱溶液：、、、 C. 含大量的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与要反应，不能大量共存，故A不选； B．烧碱溶液是NaOH溶液，OH-与、反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选； C．与要反应，不能大量共存，故C不选； D．、、、相互不反应，与也不反应，故可以大量共存，故D选； 答案选D。 8. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和 D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，①中加，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含NaCl、NaNO3、，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含NaNO3、AgNO3、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。 【详解】A．混合溶液加入过量溶液，生成沉淀，除去，A正确； B．实验流程①②③步均有沉淀生成，要进行的实验操作为过滤，B正确； C．过量X溶液为溶液，则溶液2中有不需要的和，加入过量可除去，C正确； D．溶液3中有、、，应除去后结晶得到硝酸钠晶体，D错误； 故答案为：D。 9. 实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4 试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加。 【详解】A．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，A错误； B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，B错误； C．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，C错误； D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，D正确； 答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 盐酸既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸中氯元素化合价可以升高，氢元素化合价可以降低，既有氧化性，又有还原性，A项正确； B．阳离子和阴离子都既可以有氧化性，又可以有还原性，如和，B项错误； C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，C项错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，D项错误； 答案选A。 11. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 13. 已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. 只有①③ 【答案】A 【解析】 【分析】3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O  反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3作氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3×(x-2)，则3×(x-2)=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为； 【详解】①砷元素化合价降低，氧化剂是，故正确； ②砷元素化合价降低，As是还原产物，则锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故错误； ③砷元素化合价从+3价降低至0价，每生成1个，反应中转移3个电子，故正确； ④由分析可知，M为，故错误； ⑤锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，是氧化产物，故正确； 所以①③⑤正确，故选：A。 14. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅()的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 氧化性强弱： C. 中+2价的铅与+4价的铅的原子个数之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1个时，可生成2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．(浓)反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误； B．(浓)反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B错误； C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的个数之比为2：1，故C正确； D．由方程式可知，当上述反应中消耗1哥Pb3O4时，可生成1个，故D错误； 答案选C。 15. 如图表示铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。从图中信息可推出下列说法不正确的是 A. 硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 当用少量铁粉与足量的48%的溶液反应得到的气体中最多 C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N的成分越多 D. 当硝酸的浓度为57%时，还原产物主要是NO和，且二者分子个数之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为57%时，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度为48%时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到20%时，NH离子成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。 【详解】A．由分析可知，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，故A正确； B．根据图象分析可知：当硝酸浓度为48%时，反应得到的气体中最多，故B错误； C．由分析可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高，故C正确； D．由图像可知，当当硝酸的浓度为57%时，还原产物主要是NO和，且二者分子个数之比为1∶1，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 如：纯净物根据其组成可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、，， C．溶液、蒸馏水、悬浊液，胶体 D．，，、 填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ②___________ 分散系 ④___________ 不属于该类别的物质 ①___________ ③___________ （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）物质B的化学式为___________。 （5）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___________(填反应序号)。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. HCl ②. 钠盐 ③. 蒸馏水 ④. 碱 （3）C （4）CuO （5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （6）①⑤ 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 A组中HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl；B组中、、均属于钠盐，不属于钠盐，所以B组分类标准是钠盐；C组中分散系是混合物，分散系分为溶液、胶体、悬浊液，蒸馏水为化合物，是纯净物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水；D组中NaOH、KOH、均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中分类标准是碱；故答案为：HCl、钠盐、蒸馏水、碱； 【小问3详解】 铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故答案为：C； 【小问4详解】 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，所以B是CuO，故答案为：CuO； 【小问5详解】 碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，反应方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； 【小问6详解】 铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，①铜→铜绿属于氧化还原反应，②铜绿→A是跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，A为铜盐，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，③A→Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，④Cu(OH)2→B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑤B→Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应，属于氧化还原反应，故答案为：①⑤。 17. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：。在该反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)；每生成1个，则转移___________个电子。 （2）可用于污水的杀菌。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，此反应的离子方程式为___________。可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为___________。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液(主要成分为)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当参加反应的和的粒子个数之比为1∶1时，该反应的还原产物为___________(填字母)。 A． B． C． （4）硫酸铵在隔绝空气加强热条件下分解生成，、和，若反应方程式中的化学计量数为1，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. N和S ②. 12 （2） ①. ②. 2：5 （3） ①. > ②. C （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应中化合价S元素0→-2、N元素+5→0、C元素0→+4，被还原的元素是N和S，反应中转移电子数为12，即每生成1个，则转移12个电子； 【小问2详解】 ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，说明氯酸钾是氧化剂，被还原为ClO2，SO2是还原剂会被氧化为硫酸根离子，由电子守恒得该反应的离子方程式为；ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，氯的化合价从+4价降低到-1价，锰的化合价从+2价升高到+4价，根据电子守恒可得，[+4-(-1)]×2=[+4-(+2)]×5，所以该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5； 【小问3详解】 NaClO一般作氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO＞H2O2，NaClO与H2O2反应生成O2，O的化合价由-1变为0，根据电子守恒，设反应的还原产物中Cl的化合价是x价，则1×(1-0)=1×(1-x)，解得x=-1，即反应的还原产物为Cl-； 【小问4详解】 硫酸铵在隔绝空气加强热条件下分解生成，、和，若反应方程式中的化学计量数为1，则N元素共升高的化合价为6，根据电子守恒，S元素共降低的化合价也为6，该反应的化学方程式为：。 18. 现有下列几种物质： ①石墨 ② ③ ④液态 ⑤固体 ⑥溶液回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）按照物质的组成进行分类，属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其溶于水时的电离方程式为___________。 （3）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈___________(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为___________。 （4）属于___________(填"纯净物"或“混合物")，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因：___________。 （5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中段对应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①⑥ （2） ①. 盐 ②. （3） ①. 碱 ②. Ba2++OH-+H++SO═BaSO4↓+H2O （4） ①. 纯净物 ②. 无水遇水会变为，白色的固体变为蓝色，反应的方程式为：， （5） ①. ③ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②不能导电，是有机物，属于非电解质； ③不能导电，是盐类，属于电解质； ④液态不能导电，属于电解质； ⑤固体不能导电，属于电解质； ⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 故上述物质中属于电解质的是③④⑤；能导电的是①⑥； 【小问2详解】 由钠离子和硫酸氢根形成，属于盐，水溶液中电离的方程式为：； 【小问3详解】 设为1mol，加入溶液至恰好完全沉淀时，为1mol，反应完后OH-剩余1mol，溶液显碱性，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO═BaSO4↓+H2O； 【小问4详解】 属于纯净物，无水遇水会变为，白色的固体变为蓝色，反应的方程式为：，故可用于检验水存在； 【小问5详解】 由图乙可知，反应恰好完成时溶液的导电能力几乎为0，可以判断是与硫酸铜晶体反应，即与③反应，段对应的离子方程式为。 19. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________ 已知：为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O （2）be （3） ①. 产生NO有害气体污染环境 ②. 还原性 ③. 强 （4）C （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应中亚硝酸钠将碘离子氧化，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 NaNO2是钠离子和亚硝酸离子形成的盐，溶于水能电离而导电，属于电解质，故答案为be； 【小问3详解】 述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2； 【小问4详解】 A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意； B．分别溶于水并滴加酸化的溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加酸化的溶液不会生成白色沉淀，故可以鉴别，故B不符合题意； C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意； 故答案为：C； 【小问5详解】 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性； A．反应中，H2O2变为O2，化合价升高，表现还原性，故A不选； B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故B符合题意； C．5H2O2+2KMnO4+2HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反应中，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故C不符合题意； 答案选B。 【小问6详解】 亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O；生成一个氮气分子时转移3个电子，单线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月月考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H―l C―12 N―14 O―16 Na―23 P―31 Cl―35.5 K―39 V―51 Mn―55 Cu―64 I―127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物 2. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入可制得胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 3. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以不属于电解质 C. 虽然氯化铵溶液能导电，但氯化铵溶液不是电解质 D. 溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质 4. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是 A. B. C. D. 5. 已知X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是 A. 碱性氧化物与酸的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物与酸性氧化物的反应 D. 酸性氧化物与碱的反应 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 氢氧化钠与溶液反应： C. 溶液与稀硫酸反应： D. 溶液中加入过量的氨水： 7. 下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 烧碱溶液：、、、 C. 含大量的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 8. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和 D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 9. 实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4 试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 盐酸既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 11. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. 只有①③ 14. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅()的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 氧化性强弱： C. 中+2价的铅与+4价的铅的原子个数之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1个时，可生成2个 15. 如图表示铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。从图中信息可推出下列说法不正确的是 A. 硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 当用少量铁粉与足量的48%的溶液反应得到的气体中最多 C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N的成分越多 D. 当硝酸的浓度为57%时，还原产物主要是NO和，且二者分子个数之比为1∶1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 如：纯净物根据其组成可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、，， C．溶液、蒸馏水、悬浊液，胶体 D．，，、 填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ②___________ 分散系 ④___________ 不属于该类别的物质 ①___________ ③___________ （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）物质B的化学式为___________。 （5）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___________(填反应序号)。 17. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：。在该反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)；每生成1个，则转移___________个电子。 （2）可用于污水的杀菌。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，此反应的离子方程式为___________。可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为___________。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液(主要成分为)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当参加反应的和的粒子个数之比为1∶1时，该反应的还原产物为___________(填字母)。 A． B． C． （4）硫酸铵在隔绝空气加强热条件下分解生成，、和，若反应方程式中的化学计量数为1，则该反应的化学方程式为___________。 18. 现有下列几种物质： ①石墨 ② ③ ④液态 ⑤固体 ⑥溶液回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）按照物质的组成进行分类，属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其溶于水时的电离方程式为___________。 （3）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈___________(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为___________。 （4）属于___________(填"纯净物"或“混合物")，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因：___________。 （5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中段对应的离子方程式为___________。 19. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________ 已知：为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $