精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

普集高中2024-2025学年度第一学期高一年级第1次月考 (化学)试题(卷) 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单项选择题(每小题3分，共15小题，满分45分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直接冷制干冰 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 火药的发明与使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”本质是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，为化学变化，故A不符合题意； B．使用CO2跨临界直冷制冰过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，为物理变化，故B符合题意； C．将CO2转化为淀粉或葡萄糖过程中生成了新物质淀粉或葡萄糖，有新物质生成，为化学变化，故C不符合题意； D．火药是用S、C和KNO3混合制取的，使用时发生反应：化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，为化学变化(属于氧化还原反应)，故D不符合题意； 故选：B。 2. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．O4是一种单质，故A项错误； B．O4与O2都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故B项正确； C．1个O4分子由4个O原子构成，故C项错误； D．O4与O2是不同物质，O4与O2之间的转化属于化学反应，但氧元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，故D项错误； 故本题选B。 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 苏打水、氨水、豆浆 B. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 碘酒、泥水、血液 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，氨水是溶液，不是浊液，豆浆是胶体，故A错误； B．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故B错误； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故D正确； 答案选D。 4. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ B. 用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 小苏打溶液与烧碱混合：HCO＋OH—=CO+H2O D. 湿润的KI-淀粉试纸检验氯气：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl-＋I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无明显现象，Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋违背较强酸制备较弱酸的原则，A错误； B．用醋酸清洗水垢，醋酸为弱电解质，不可拆，则反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH= Ca2＋+2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，B错误； C．小苏打溶液与烧碱混合生成碳酸钠和水：＋OH-=+H2O，C正确； D．湿润的KI-淀粉试纸检验氯气时，氯气与KI反应生成氯化钾和碘单质，但KI可溶于水，需要拆开，反应的离子方程式为：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，D错误； 故选C。 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. KOH、FeCl3、Na2CO3 D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意； C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意； 故答案：B。 8. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜器出现铜锈[] B. 绿色植物的光合作用 C. 钟乳石的形成 D. 燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜器出现铜绿，是由Cu单质转化为了碱式碳酸铜，发生了电子的转移，为氧化还原反应，故A不符合题意； B．绿色植物在光照下吸收二氧化碳，放出氧气，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．钟乳石的形成涉及的方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，不涉及化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意； D．燃料的燃烧与氧气发生的反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选：C。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁元素化合价从+2价升高至+3价，Fe失去电子，氯元素化合价降低，Cl得到电子，则Fe转移2个电子至氯气，A错误； B．氯酸钾得电子生成氯气，氯化氢失电子生成氯气，反应转移5个电子，B错误； C．氯气发生歧化反应，氯气失电子生成次氯酸钙，得电子生成氯化钙，反应转移2个电子，C正确； D．碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，CO失去电子2个电子，氧气得到2个电子，D错误； 故选C。 10. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、 C. pH>7的溶液可能含有Fe3+、Ca2+、Cl-、 D. H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，A错误； B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，各离子之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，B正确； C ．常温下，pH>7的溶液显碱性，此时OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，Ca2+、生成微溶物硫酸钙，不能共存，C错误； D．H++OH-=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，但不能表示所有的酸碱中和反应，如硫酸和氢氧化钡的反应，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选B。 11. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 12. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】 【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。 【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意； B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意； C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意； D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 13. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 14. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是 A. 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 B. 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强 C. 在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中H2O2中的氧元素化合价降低，发生还原反应，过氧化氢为氧化剂被还原；反应②中H2O2中的氧元素化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢为还原剂被氧化，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强；还原剂还原性大于还原产物，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强，B正确； C．根据铁元素守恒，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变，C正确； D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋，防止发生过氧化氢的分解反应，使过氧化氢变质，D正确； 故选A。 15. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。 【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确； B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误； C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g。NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是___________。 ②非电解质的是___________。 ③既不是电解质也不是非电解质是___________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①：___________。 ②：___________。 （3）已知、，且易溶于水。若在下图中，电解质溶液为澄清石灰水溶液，向溶液中逐渐通入CO2，则下面四个选项图中，___________(填选项字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 【答案】（1） ①. b ②. ch ③. ae （2） ①. ②. （3）D 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐以及活泼金属氧化物属于电解质，熔融K2O、HCl、Ba(OH)2固体、NH4HCO3都为电解质，其中能导电的只有熔融K2O；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，CO2和蔗糖为非电解质；单质和溶液既不是电解质，也不是非电解质，所以Na和稀硫酸，既不是电解质，也不是非电解质，故答案为：b；ch；ae； 【小问2详解】 ①在水溶液中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式：； ②在水溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问3详解】 溶液的导电性与离子浓度有关，向Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，先发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，后发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，CO2和Ca(OH)2恰好完全生成CaCO3沉淀时，溶液为水，导电能力为0，继续通入二氧化碳生成可溶性的Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液饱和后离子浓度不再变化，则导电能力不再变化，所以溶液中离子浓度先减小后增大最后不变，导电能力先减小后增大最后不变，故选D。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）若原溶液为棕黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Ca2+ ②. Ca2++=CaCO3↓ （4）C （5） ①. Fe3+ ②. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【解析】 【分析】Cu2+、Fe3+均为有色离子，不满足无色溶液的要求，一定不存在； 【小问1详解】 Cu2+、Fe3+均为有色离子，不满足无色溶液的要求，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag+； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Ca2+，与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓； 【小问4详解】 原溶液一定含有Ag+、Ca2+，可能含有Na+， A．Ag+与OH-发生化学反应，不能共存，A不符合题意； B ．Ca2+、反应生成微溶物硫酸钙，不能共存，B不符合题意； C．与Ag+、Ca2+都不反应，能大量共存，C符合题意； D ．Ag+与Cl-发生化学反应生成AgCl沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选C； 【小问5详解】 若原溶液为棕黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，加入铜粉后，Cu和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，其反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 18. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有同学进行胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确___________。(填“正确”或“不正确”) （3）①写出制备胶体的化学方程式___________。 ②区别胶体和溶液用___________，产生这种现象的原因是___________。 （4）胶体区别于FeCl3溶液最本质的原因是___________。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 （5）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸氢钠溶液，先出现红褐色沉淀，这种现象称为胶体的___________，继续加入硫酸氢钠溶液，沉淀溶解溶液变黄，有关的离子方程式为___________。 【答案】（1）B （2）正确 （3） ①. ②. 丁达尔效应 ③. 胶体粒子对光线散射形成的 （4）A （5） ①. 聚沉 ②. 3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 A．FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体，A不选； B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色，得到氢氧化铁胶体，B选； C．FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，C不选； D．Fe(OH)3胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体，D不选； 故答案为：B； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故操作正确； 【小问3详解】 ①饱和氯化铁溶液和沸水加热煮沸制备胶体，反应的化学方程式； ②区别胶体和溶液用丁达尔效应，产生这种现象的原因是胶体粒子对光线散射形成的； 【小问4详解】 根据分散质粒子直径把分散系分为溶液、胶体、浊液，Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：A； 【小问5详解】 硫酸氢钠是电解质，胶体具有介稳性，加入硫酸氢钠溶液，先出现红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉，继续加入硫酸氢钠溶液，电离出H+与Fe(OH)3沉淀反应生成Fe3+，所以沉淀溶解、溶液变黄，反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O。 19. Ⅰ．一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （1）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为___________。 （2）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。 A．Fe B．Fe3+ C．Fe2+ （3）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中___________是氧化剂，说明维生素C具有___________性。 （4）已知铝热反应的化学方程式为，用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。 （5）转化过程中参与循环的离子有：___________。 （6）氧化性由强到弱的顺序：___________。 （7）过程Ⅲ中发生的反应为___________。 【答案】（1）交叉分类法 （2）C （3） ①. Fe3+ ②. 还原 （4） （5）Fe2+、Cu2+、Fe3+ （6）O2＞Fe3+＞S （7）CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【解析】 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ是氧气将Fe2+氧化为Fe3+，Ⅱ是Cu2+与H2S反应生成CuS，Ⅲ是CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+； 【小问1详解】 FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，存在交叉关系，属于交叉分类法； 【小问2详解】 最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故选C； 【小问3详解】 维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原； 【小问4详解】 该反应中铁的化合价由+3价变为0价，化合价降低，故Fe2O3是氧化剂，得到6个电子，Al是还原剂，失去6个电子，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为； 【小问5详解】 某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+； 【小问6详解】 由I可知氧化剂是O2，氧化产物是Fe3+，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：O2> Fe3+，Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，氧化性：Fe3+>S，故氧化性由强到弱的顺序O2＞Fe3+＞S； 【小问7详解】 由图可知，过程ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普集高中2024-2025学年度第一学期高一年级第1次月考 (化学)试题(卷) 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单项选择题(每小题3分，共15小题，满分45分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直接冷制干冰 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 火药的发明与使用 2. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 苏打水、氨水、豆浆 B. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 碘酒、泥水、血液 4. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ B. 用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 小苏打溶液与烧碱混合：HCO＋OH—=CO+H2O D. 湿润的KI-淀粉试纸检验氯气：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl-＋I2 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. KOH、FeCl3、Na2CO3 D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 8. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜器出现铜锈[] B. 绿色植物的光合作用 C. 钟乳石的形成 D. 燃料的燃烧 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、 C. pH>7的溶液可能含有Fe3+、Ca2+、Cl-、 D. H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 11. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 12. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 13. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 14. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是 A. 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 B. 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强 C. 在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 15. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g。NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是___________。 ②非电解质的是___________。 ③既不是电解质也不是非电解质是___________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①：___________。 ②：___________。 （3）已知、，且易溶于水。若在下图中，电解质溶液为澄清石灰水溶液，向溶液中逐渐通入CO2，则下面四个选项图中，___________(填选项字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）若原溶液为棕黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。 18. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有同学进行胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确___________。(填“正确”或“不正确”) （3）①写出制备胶体的化学方程式___________。 ②区别胶体和溶液用___________，产生这种现象的原因是___________。 （4）胶体区别于FeCl3溶液最本质的原因是___________。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 （5）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸氢钠溶液，先出现红褐色沉淀，这种现象称为胶体的___________，继续加入硫酸氢钠溶液，沉淀溶解溶液变黄，有关的离子方程式为___________。 19. Ⅰ．一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （1）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为___________。 （2）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。 A．Fe B．Fe3+ C．Fe2+ （3）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中___________是氧化剂，说明维生素C具有___________性。 （4）已知铝热反应的化学方程式为，用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。 （5）转化过程中参与循环的离子有：___________。 （6）氧化性由强到弱的顺序：___________。 （7）过程Ⅲ中发生的反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $