精品解析：重庆市第一中学2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

重庆一中初2025届2024—2025学年度上期阶段性消化作业(一) 化学试题 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列自然现象与其他选项有本质区别的是 A. 冰雪消融 B. 山火烈燃 C. 春暖花开 D. 枯木腐朽 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、冰雪消融过程中只是物体的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、山烈燃过程过程中，存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、春暖花开是植物在适宜的温度和光照条件下开始生长开花，这个过程中涉及到光合作用，此过程中有新物质生成，属于化学变化； D、枯木腐朽过程中有新物质生成，属于化学变化； 因此A与B、C、D有本质区别，故选A。 2. 得出空气是由氮气和氧气组成结论的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 拉瓦锡 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。 故选D。 3. 李娜在厨房中发现一种白色固体，她认为可能是白糖，就“可能是白糖”而言，属于科学探究中的 A. 猜想假设 B. 得出结论 C. 设计实验 D. 进行实验 【答案】A 【解析】 【详解】科学探究的七个环节是：提出问题、猜想假设、制定计划与设计实验、进行实验与搜集数据、分析与论证、评估、交流与合作。 根据题意可知，李娜在厨房中发现一种白色固体，她认为可能是白糖，就“可能是白糖”而言，属于科学探究中的猜想假设环节。 综上所述：选择A。 4. 化学实验仪器是进行实验的重要工具，下列仪器对应的名称正确的是 A. 长颈漏斗 B. 试管夹 C. 滴瓶 D. 椎形瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、该仪器是漏斗不是长颈漏斗，错误； B、该仪器是试管夹，正确； C、该仪器是细口瓶，不是滴瓶，错误； D、该仪器是锥形瓶不是椎形瓶，错误； 故选：B。 5. 空气是一种宝贵的资源，下列空气中各成分的含量和应用不正确的是 A. 氮气：78%，可用于制作氮肥 B. 氧气：21%，可以做燃料 C. 稀有气体：0.94%，可用作重要文物的保护气 D. 二氧化碳：0.03%，可以制作干冰 【答案】B 【解析】 【分析】空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 【详解】A、空气中氮气含量为78%，氮气含有氮元素，是可用于制作氮肥，含量和应用正确，不符合题意； B、空气中氧气含量为21%，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，不可以做燃料，应用不正确，符合题意；； C、空气中稀有气体含量为0.94%，稀有气体化学性质不活泼，可做保护气，含量和应用正确，不符合题意； D、空气中二氧化碳含量为0.03%，固体二氧化碳俗称干冰，二氧化碳可以制作干冰，含量和应用正确，不符合题意。 故选B。 6. 小毛同学进行的以下实验操作中，正确的是 A. 将烧杯直接用酒精灯加热 B. 用集气瓶作气固反应的容器 C. 称量3.0g食盐时指针偏左，增加适量食盐直到平衡 D. 用10mL量筒溶解固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯不能直接用酒精灯加热，故选项错误； B、集气瓶可作为气体实验的反应容器，所以可用集气瓶作气固反应的容器，故选项正确； C、称量3.0g食盐时指针偏左，说明食盐的质量偏大，应减少适量食盐直到平衡，故选项错误； D、量筒只能量取液体体积，不能用于溶解固体，故选项错误； 故选：B。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 物质燃烧是较剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的 B. 氧气曾经又叫“养气”，因此氧气是植物进行光合作用的重要原料 C. 物质与氧气的反应属于氧化反应，因此氧化反应一定有氧气参与 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，因此常被用作霓虹灯填充气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧气发生的反应，根据反应快慢和剧烈程度分为剧烈氧化和缓慢氧化，物质燃烧是较剧烈的氧化反应，但这并不意味着所有的氧化反应都是剧烈的，如铁生锈就是一种缓慢氧化反应，说法错误，不符合题意； B、氧气曾经又叫“养气”，是因为氧气能供给呼吸，植物进行光合作用的主要原料是二氧化碳和水，而氧气是光合作用的产物之一，说法错误，不符合题意； C、物质与氧气的反应属于氧化反应，但这并不意味着所有的氧化反应都必须有氧气参与，氧化反应的本质是物质与氧发生的化学反应，这里的“氧”可以是氧气，也可以是其他含氧的物质，说法错误，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色光，因此常被用作霓虹灯填充气体，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 闵恩泽教授是中国炼油催化应用科学的奠基者，他参与并指导了铂重整催化剂的研制工作。铂重整催化剂是一种含铂0.3~0.7%(按质量计算)的催化剂。下列有关说法不正确的是 A. 闵恩泽教授的研究成果推动了中国石油化工技术的发展 B. 铂重整催化剂是一种混合物 C. 铂重整催化剂可以增加石油转化的产品总质量 D. 铂重整催化剂在炼油过程的使用寿命一般都较长 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽教授是中国炼油催化应用科学的奠基者，他参与并指导了铂重整催化剂的研制工作，闵恩泽教授的研究成果推动了中国石油化工技术的发展，故A说法正确； B、铂重整催化剂是一种含铂0.3~0.7%(按质量计算)的催化剂，则铂重整催化剂是一种混合物，故B说法正确； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故铂重整催化剂不可以增加石油转化的产品总质量，故C说法错误； D、催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，则铂重整催化剂在炼油过程的使用寿命一般都较长，故D说法正确； 故选：C。 9. 下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 取用固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，不符合题意； D、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意。 故选D。 10. 小廖同学在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，他对下列图标的意义理解错误的是 A. 图标①的目的是保护眼睛 B. ②和③均可能使用酒精灯做热源 C. ④表示实验中一定产生了有害固体颗粒，需要打开排气扇换气 D. 图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手 【答案】C 【解析】 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，故说法正确； B、酒精灯能提供明火、加热的功能，故说法正确； C、在实验室中用到有毒的物质或生成有毒的物质，都需要在通风橱中进行并打开排风扇，故说法正确。 D、洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，故说法正确； 故选C。 11. 如图是我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比(体积分数)，下列说法不正确的是 A. 用带火星的木条不能鉴别火星大气和地球大气 B. 火星上有较强的温室效应，因此火星温度十分炎热 C. 用火星上的大气填充袋装食品可以延缓食品变质 D. 从火星大气成分可知，火星不适合人类居住 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，火星气体中将近90%的气体是二氧化碳，而氮气的体积分数仅有不到10%，地球中的大气主要成分是氮气，体积分数为78%，氮气和二氧化碳都不能燃烧，不支持燃烧，地球大气以及火星大气中的氧气含量均不能使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条不能鉴别火星大气和地球大气，故选项说法正确，不符合题意； B、火星上并没有较强的温室效应，因此火星温度并不炎热。‌ 火星的大气压只有地球的0.7%，而且大气中95%以上是二氧化碳，非常干燥，温度低。火星缺少地球的板块运动，无法使二氧化碳再次循环到大气中，形成意义重大的温室效应。火星表面的温度比地球冷得多，两极常年被干冰覆盖，温度更低‌，故选项说法不正确，符合题意； C、由图可知，火星气体中主要成分是氮气和二氧化碳，而氧气含量非常低，几乎可以忽略不计，氧气化学性质比较活泼，易与食品中的物质发生缓慢氧化，而使其变质，因此，用火星上的大气填充袋装食品可以延缓食品变质，故选项说法正确，不符合题意； D、由图可知，火星气体中主要成分是氮气和二氧化碳，而氧气含量非常低，几乎可以忽略不计，而地球上的大气主要成分是氮气和氧气，氧气可以供给人呼吸，因此，从火星大气成分可知，火星不适合人类居住，故选项说法正确，不符合题意； 故选：B。 12. 实验室用高锰酸钾制取氧气有如下的操作步骤，正确的顺序是（　　） ①加热 ②检查装置气密性 ③装药品 ④用排水法收集氧气 ⑤从水槽中取出导管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接装置 A. ⑦②③①④⑤⑥ B. ⑦②③①④⑥⑤ C. ②⑦③①④⑤⑥ D. ③⑦②①④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】用高锰酸钾制取氧气的实验步骤是，连（连接好装置）→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）；简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。故选A。 13. 氧烛(如图)是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分NaClO3(在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气)，同时还含有适量的催化剂、镁粉(与氧气反应，提供NaClO3反应所需的热量)等。下列说法中不正确的是 A. 启动装置的作用是引燃镁 B. 使用前后，产氧药块中催化剂的化学性质不会改变 C. 氧烛中涉及的基本反应类型只有分解反应 D. 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁粉燃烧时可提供氯酸钠分解所需的热量，故启动装置的作用是引燃镁，故选项说法正确； B、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变，所以产氧药块中催化剂的化学性质不会改变，故选项说法正确； C、NaClO3在催化剂的作用下、受热分解为氯化钠和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；镁粉和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应， D、镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得NaClO3无法分解产生氧气；镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，故选项说法正确。 故选C。 14. 下列实验室的物质鉴别方法错误的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别食盐和白糖 尝味道 B 鉴别红磷和硫 观察颜色 C 鉴别二氧化锰和碳粉 在氧气中点燃 D 鉴别二氧化碳和二氧化硫 闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室中的药品不能品尝，该选项方法错误； B、红磷为红色，硫为黄色，可通过颜色鉴别，该选项方法正确； C、碳粉可燃烧，二氧化锰不可燃烧，该选项方法正确； D、二氧化碳无味，但二氧化硫有刺激性气味，则可通过闻气味的方法鉴别，该选项方法正确。 故选A。 15. 小郭同学在一个容积为100mL的集气瓶中测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是 A. 图2曲线中表示压强变化趋势的是甲 B. t2时刻对应的操作是关闭止水夹 C. 若实验前集气瓶中水的体积为10mL，实验结束后集气瓶中水的体积约为28mL D. 足量红磷燃烧能将集气瓶中氧气全部消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的压强又减小，且降温后，压强小于开始时的压强，则乙表示压强变化趋势，该选项说法不正确； B、t2℃后，压强增大，说明此时打开止水夹，该选项说法不正确； C、由于氧气约占空气体积的五分之一，且进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，则实验结束后集气瓶中水的体积约为，该选项说法正确； D、反应过程中，氧气不断减少，则丙表示氧气含量，由图可知，红磷不能将氧气完全消耗，该选项说法不正确。 故选C。 16. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 加热高锰酸钾固体中氧元素的质量变化 B. 加热高锰酸钾试管中固体质量变化 C. 分解过氧化氢溶液制氧气时水的质量 D. 磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中氧气逸出，固体中氧元素的质量随着反应的进行不断减少，完全反应后保持不变，错误； B、加热一定量高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减少，但是固体的质量不会等于0，错误； C、二氧化锰中加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液中存在溶剂水，图像的起点不为零，随着过氧化氢溶液质量的增加，水的质量会一直增大，正确； D、磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，固体的质量不断增加，至完全反应不再发生改变，错误。 故选C。 二、填空题(本大题包括8个小题，共38分) 17. 用化学用语回答下列问题。 （1）氮气______。 （2）“氩刀治疗肿瘤"用到的稀有气体是______。 （3）饼干放在空气中变软是因为空气中有______。 （4）乙烯(C2H4)是一种火箭燃料，在空气中燃烧，产物为水和二氧化碳，写出乙烯燃烧的化学表达式_______。 【答案】（1）N2 （2）Ar （3）H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 氮气是由氮分子构成的，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式为N2； 【小问2详解】 “氩刀治疗肿瘤"用到的稀有气体是氩气，氩气是由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar； 【小问3详解】 饼干放在空气中变软是因为空气中有水蒸气，饼干吸水变软，水的化学式为H2O； 【小问4详解】 乙烯和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学表达式为：。 18. 空气是我们赖以生存的宝贵资源，请回答下列问题。 （1）下列物质中不属于空气污染物的是______(填序号)。 A. CO B. CO2 C. PM2.5 D. O3 （2）下列措施合理且能减少空气污染的是______(填序号)。 A. 禁用煤炭 B. 植树造林 C. 禁开私家车 D. 开发利用清洁能源 （3）根据表中内容，当日空气质量最好的是______(填序号)。 地区 A B C D 空气质量级别 III II IV I （4）工业制取氧气主要有下列步骤。工业制取氧气属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。已知液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，步骤②中的温度t范围是_____。 【答案】（1）B （2）BD （3）D （4） ①. 物理变化 ②. -196℃≤t＜-183℃ 【解析】 【小问1详解】 A、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； C、PM2.5能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意； D、臭氧具有强氧化性，属于空气污染物，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 A、煤炭是目前主要的能源之一，不能禁止使用，不符合题意； B、植树造林可以改善空气质量，保护环境，符合题意； C、私家车给生活带来便利，不能禁开私家车，可以减少私家车的使用，不符合题意； D、开发利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。 故选BD； 【小问3详解】 空气质量级别越大，空气质量越差，故当日空气质量最好的是D； 【小问4详解】 工业制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 已知液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，步骤②中氮气分离了出来，则温度达到了液氮的沸点，没有达到氧气的沸点，故温度t的范围是：-196℃≤t＜-183℃。 19. 小艾同学为探究氧气的化学性质进行了如实验。 （1）实验甲中发生的文字或符号表达式为_______。 （2）若实验甲中铁丝并未燃烧起来，可能的原因是______(填序号)。 A. 集气瓶中未预留水 B. 未打磨铁丝 C. 火柴快燃尽时才伸入 D. 收集到的氧气量太少或不纯 （3）下列关于该实验说法正确的是______(填序号)。 A. 实验甲、丙、丁中集气瓶底的水都可用细沙代替 B. 实验乙中集气瓶底也应放入少量水 C. 实验中四种物质都要自上而下快速伸入集气瓶中 D. 由实验丙可推测二氧化硫易溶于水 （4）下列对实验中的主要现象描述正确的是______(填序号)。 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 【答案】（1）## （2）BD （3）D （4）BC 【解析】 【小问1详解】 实验甲中发生的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字或符号表达式为或； 【小问2详解】 A、集气瓶中预留少量水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，但这并不是铁丝能否燃烧的必要条件，即使未预留水，只要铁丝足够热，氧气足够纯且量足够，铁丝仍然可以燃烧，不符合题意； B、未打磨的铁丝表面可能存在锈迹，会影响铁丝与氧气的充分接触，从而阻碍燃烧反应的进行，是铁丝未燃烧的可能原因之一，符合题意； C、火柴快燃尽时才伸入集气瓶，操作正确，不会导致铁丝不能燃烧，不符合题意； D、如果收集到的氧气量太少或不纯，那么铁丝就无法在足够的氧气环境中进行燃烧反应，是铁丝未燃烧的可能原因之一，符合题意。 故选：BD； 【小问3详解】 A、实验甲中为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应预先在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；实验丙中为防止生成的二氧化硫污染空气，应预先在集气瓶中留少量水，以吸收生成的二氧化硫；实验丁中为防止生成的五氧化二磷污染空气，应预先在集气瓶中留少量水，以吸收生成的五氧化二磷；因此实验丙、丁中集气瓶底的水都不能用细沙代替，说法错误，不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒，所以实验乙中集气瓶底不用放入少量水，说法错误，不符合题意； C、实验中四种物质（铁丝、硫、红磷、木炭）都要自上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，以便与氧气充分接触，说法错误，不符合题意； D、实验丙是硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底的水可以吸收二氧化硫，防止其逸出污染空气，可推测出二氧化硫易溶于水，说法正确，符合题意。 故选：D； 【小问4详解】 A、铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，说法正确，符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，说法正确，符合题意； D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 20. 小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。 （1）称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为______g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为_____g。 （2）量取85mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______。 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL （3）溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大(食盐偏多或水偏少)的是______(填序号)。 A. 称取食盐时仅在左盘放称量纸 B. 称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大 C. 量取水时仰视读数 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1） ①. 23.4 ②. 16.6 （2） ①. D ②. 胶头滴管 （3）B 【解析】 【小问1详解】 使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码示数，即药品的质量=砝码的质量=+游码的示数，如图所称得的食盐的质量为20g+3.4g=23.4g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，根据左盘质量=右盘质量+游码示数，则药品的质量=砝码的质量-游码的示数，则实际所称得的食盐质量为20g-3.4g=16.6g。 【小问2详解】 量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，故量取85mL水，量取时选用的量筒的量程最合适的是100mL，故选D；还需要胶头滴管定容； 【小问3详解】 A、称取食盐时仅在左盘放称量纸，会造成食盐质量偏小，会导致配得的食盐水浓度偏小，错误； B、称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大，会造成食盐质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏大，正确； C、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多，会导致配得的食盐水浓度偏小，错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，水的质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏小，错误； 故选：B。 21. 小钟同学对蜡烛燃烧进行了如下探究： （1）下列关于蜡烛燃烧说法正确的是______(填序号)。 A. 蜡烛燃烧时外焰温度最低 B. 蜡烛燃烧时产生白烟 C. 蜡烛燃烧时石蜡先熔化再燃烧 D. 可用干冷的烧杯检验蜡烛燃烧时是否有水产生 （2）如图所示向焰心中斜向插入一根细短玻璃管，发现另一端也可以点燃，为探究导出物质的成分进行了如表探究：(已知：CO具有可燃性，沸点为-191.5℃) 猜想 实验操作 实验现象 实验结论 猜想①：焰心气体中含有CO2 在未点燃的细短玻璃管上口罩一个内壁涂有______的小烧杯 烧杯内壁不变浑浊 猜想①不成立 猜想②：焰心气体中含有CO 取一根较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试着用火柴点燃 ______点燃(填“能”或“不能”)，管内______白色固体(填“有”或“无”) 猜想②不成立 猜想③：焰心气体中含有石蜡蒸气 猜想③成立 【答案】（1）BCD （2） ①. 澄清石灰水 ②. 不能 ③. 有 【解析】 【小问1详解】 A、内部温度最低，中间一层温度较低，温度最高的是外焰，因为外焰直接与空气接触，获得的氧气也就越多，而越往内部，吸取的氧气就减少，温度也就会相应地减低 ，错误; B、蜡烛燃烧后的白烟是石蜡蒸汽遇冷凝固所产生的固体微小颗粒 ，正确; C、石蜡固体在受热时先熔化，再汽化，生成石蜡蒸气，石蜡蒸气才能被燃烧 ，正确; D、水蒸气遇冷液化，若看到烧杯壁上有无色液滴时，就说明蜡烛燃烧生成物中有水 ，正确; 故选BCD. 【小问2详解】 如果焰心气体中含有二氧化碳，那么二氧化碳会与澄清石灰水反应，导致烧杯内壁变浑浊；当能点燃时，说明焰心气体可能含有CO，因为CO具有可燃性，能够燃烧产生火焰。同时，用湿冷毛巾包住中部的玻璃管内无白色固体，这是因为CO燃烧不会产生白色固体，而如果是石蜡蒸汽遇冷会凝结成白色固体，这里没有白色固体进一步说明不是石蜡蒸汽而是可能为CO； 22. 金属钛(Ti)常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用铁钛矿(主要成分为FeTiO3)制取钛(Ti)，并获得副产品氧化铁(Fe2O3)，其工艺流程如图所示： （1）在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）反应③的化学反应式为_______。已知钛在高温下易被氧化，反应③______(填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 （3）化学反应前后原子的种类不变，下列反应中可能产生导致酸雨的污染物的是______(填英文序号)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应④ D. 反应⑤ （4）上述流程中可以循环使用的物质有_______(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物间和接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. TiCl4+MgMgCl2+Ti ②. 需要 （3）D （4）Cl2 【解析】 【小问1详解】 在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是增大反应物间和接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 根据流程图可知，反应③是TiCl4和Mg在高温条件下生成MgCl2和Ti，反应的化学反应式为：TiCl4+MgMgCl2+Ti；已知钛在高温下易被氧化，空气中存在氧气，反应③需要隔绝空气； 【小问3详解】 导致酸雨形成的污染物主要有两种：二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2），根据化学反应前后原子的种类不变可知，化学反应前后元素的种类不变若反应物中含有硫元素、氮元素可能产生导致酸雨的污染物； A、反应①中不含有硫元素、氮元素，不可能产生导致酸雨的污染物，不符合题意； B、反应②中不含有硫元素、氮元素，不可能产生导致酸雨的污染物，不符合题意； C、反应④中不含有硫元素、氮元素，不可能产生导致酸雨的污染物，不符合题意； D、反应⑤中的FeSO4中含有硫元素，可能产生导致酸雨的污染物，不符合题意。 故选D； 【小问4详解】 根据流程图可知，流程中Cl2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 23. 下列是实验室常用仪器，请回答： （1）实验室用装置A制备氧气的化学反应式为_______。 （2）实验室用装置B制备氧气，欲获得平稳的氧气流，可将仪器①换成_______(填名称)。下列试剂中可作该反应催化剂的是_______(填序号)。 A.硫酸铜 B.二氧化锰 C.氯化钠 D.氧化铁 （3）如果选用装置C收集气体，测得气体的纯度明显偏低，原因可能是______(填序号)。 A. 收集前集气瓶中未装满水 B. 瓶口有大气泡冒出时就停止收集 C. 收集后集气瓶中仍有少量水 D. 将集气瓶移出水面后才盖上玻璃片 （4）已知氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下可制得氨气，该气体易溶于水，密度比空气小。则实验室制备和收集氨气可选择的装置是______(填序号)。 【答案】（1）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2） ①. 分液漏斗或注射器 ②. ABD （3）AD （4）AE##EA 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应式为是KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 【小问2详解】 装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，实验室用装置B制备氧气，欲获得平稳的氧气流，可将仪器①换成分液漏斗（或注射器），通过分液漏斗（或注射器）控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应的速率，获得平稳的气流。硫酸铜、二氧化锰、.氧化铁可作该反应催化剂，氯化钠不能用作该反应的催化剂，故填ABD； 【小问3详解】 A、如果集气瓶中未装满水，则意味着瓶内还有空气残留。这样收集到的气体就会混有一定量的空气，从而导致气体纯度偏低，符合题意； B、通常情况下，当瓶口开始冒出大气泡时，说明集气瓶内部的空气已经被排出，此时继续收集气体不会影响气体纯度。但如果过早停止，则可能收集到的气体量不足，但这不会直接导致纯度偏低，不符合题意； C、瓶中存在少量水，只能说明没有收集满氧气，并不会直接影响气体的纯度，不符合题意； D、将集气瓶移出水面后才盖上玻璃片：如果在移出水面后再盖上玻璃片，空气会进入集气瓶中，导致收集的气体与空气混合，从而使气体纯度降低，符合题意。 故选AD。 【小问4详解】 实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下制氨气，发生装置应选择 “固固加热型”，即 A 装置；氨气易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，可选择E装置。综上所述，实验室制备和收集氨气可选择的装置是AE。 24. 重庆一中化学兴趣小组利用NO和O2接触会立刻反应生成NO2测定空气中O2的含量。 [查阅资料]①NO难溶于水。每2体积的NO和1体积的O2恰好完全反应，生成2体积NO2. ②NO2可被水完全吸收，且不生成新气体。 （1）【反应原理】______(填化学反应式)。 实验装置 （2）实验步骤】 ①检查装置气密性。 ②将充满水50mL量筒倒置在水槽中。 ③在乙中储有充足的NO，连接盛有水的甲后，可将30mL~35mLNO(VNO)从乙排入丙中量筒内。甲、乙、丙装置端口的连接顺序是______(填序号)。 ④再用盛有空气的注射器向丙中量筒内注入10mL-20mL空气(V空)。 ⑤使丙中量筒内空气和NO充分反应，待量筒内液面不再变化时，读出剩余气体体积(V剩)。 【收集数据】 编号 VNO/mL V空)/mL V剩/mL △V/mL ×100% 1 30 10 34 6 20.00% 2 30 14 35 9 21.45% 3 30 20 37 13 21.67% 4 35 20 42.5 12.5 20.83% （3）【数据处理】依据△V=VNO+V空-V剩以及生成的NO2完全被水槽中的水消耗吸收，可计算出氧气体积分数_______(含△V和V空的最简计算公式)。 （4）【实验反思】 ①步骤③中的导管口出现连续均匀气泡才伸入量筒中的原因是_____。 ②通过对比_____(填编号)，可判断并不是NO越多，数据越大。 ③从数据可以看出，此方法测出氧气在空气中的体积分数非常接近21%。但此方法并未得到广泛推广，可能的原因是______(填序号)。 A.NO不易收集在储气瓶中 B.NO、NO2有毒 C.反应时间长 【答案】（1）NO+O2→NO2 （2）acbd； （3） （4） ①. 排出装置内的空气，使实验结果更准确 ②. 2、4或3、4 ③. AB##BA 【解析】 【小问1详解】 根据“重庆一中化学兴趣小组利用NO和O2接触会立刻反应生成NO2测定空气中O2的含量”可知，反应原理为：NO+O2→NO2； 【小问2详解】 将30mL~35mLNO(VNO)从乙排入丙中量筒内，NO密度小于水的密度，水从c端通入，气体从b端排出，与d端相连，甲、乙、丙装置端口的连接顺序是acbd； 【小问3详解】 根据“每2体积的NO和1体积的O2恰好完全反应，生成2体积NO2”和“NO2可被水完全吸收，且不生成新气体”可知，氧气的体积占减少的气体体积的三分之一，故氧气的体积为：， 氧气体积分数=； 【小问4详解】 ①步骤③中的导管口出现连续均匀气泡才伸入量筒中的原因是：排出装置内的空气，使实验结果更准确； ②根据表格中数据可知，通过对比2、4或3、4 ，可判断并不是 NO 越多，数据越大； ③A、 NO 不易收集在储气瓶中，正确； B、 NO、NO₂有毒，正确； C、该反应的反应间较短，错误。 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆一中初2025届2024—2025学年度上期阶段性消化作业(一) 化学试题 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列自然现象与其他选项有本质区别的是 A. 冰雪消融 B. 山火烈燃 C. 春暖花开 D. 枯木腐朽 2. 得出空气是由氮气和氧气组成结论的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 拉瓦锡 3. 李娜在厨房中发现一种白色固体，她认为可能是白糖，就“可能是白糖”而言，属于科学探究中的 A. 猜想假设 B. 得出结论 C. 设计实验 D. 进行实验 4. 化学实验仪器是进行实验的重要工具，下列仪器对应的名称正确的是 A. 长颈漏斗 B. 试管夹 C. 滴瓶 D. 椎形瓶 5. 空气是一种宝贵的资源，下列空气中各成分的含量和应用不正确的是 A. 氮气：78%，可用于制作氮肥 B. 氧气：21%，可以做燃料 C. 稀有气体：0.94%，可用作重要文物的保护气 D. 二氧化碳：0.03%，可以制作干冰 6. 小毛同学进行的以下实验操作中，正确的是 A. 将烧杯直接用酒精灯加热 B. 用集气瓶作气固反应的容器 C. 称量3.0g食盐时指针偏左，增加适量食盐直到平衡 D. 用10mL量筒溶解固体 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 物质燃烧是较剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的 B. 氧气曾经又叫“养气”，因此氧气是植物进行光合作用的重要原料 C. 物质与氧气的反应属于氧化反应，因此氧化反应一定有氧气参与 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，因此常被用作霓虹灯填充气体 8. 闵恩泽教授是中国炼油催化应用科学的奠基者，他参与并指导了铂重整催化剂的研制工作。铂重整催化剂是一种含铂0.3~0.7%(按质量计算)的催化剂。下列有关说法不正确的是 A. 闵恩泽教授的研究成果推动了中国石油化工技术的发展 B. 铂重整催化剂是一种混合物 C. 铂重整催化剂可以增加石油转化的产品总质量 D. 铂重整催化剂在炼油过程的使用寿命一般都较长 9. 下列实验操作不正确的是 A 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 取用固体 10. 小廖同学在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，他对下列图标的意义理解错误的是 A. 图标①的目的是保护眼睛 B. ②和③均可能使用酒精灯做热源 C. ④表示实验中一定产生了有害固体颗粒，需要打开排气扇换气 D. 图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手 11. 如图是我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比(体积分数)，下列说法不正确的是 A. 用带火星的木条不能鉴别火星大气和地球大气 B. 火星上有较强的温室效应，因此火星温度十分炎热 C. 用火星上的大气填充袋装食品可以延缓食品变质 D 从火星大气成分可知，火星不适合人类居住 12. 实验室用高锰酸钾制取氧气有如下的操作步骤，正确的顺序是（　　） ①加热 ②检查装置的气密性 ③装药品 ④用排水法收集氧气 ⑤从水槽中取出导管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接装置 A. ⑦②③①④⑤⑥ B. ⑦②③①④⑥⑤ C. ②⑦③①④⑤⑥ D. ③⑦②①④⑤⑥ 13. 氧烛(如图)是一种常用于潜艇中化学氧源，主要成分NaClO3(在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气)，同时还含有适量的催化剂、镁粉(与氧气反应，提供NaClO3反应所需的热量)等。下列说法中不正确的是 A. 启动装置的作用是引燃镁 B. 使用前后，产氧药块中催化剂的化学性质不会改变 C. 氧烛中涉及的基本反应类型只有分解反应 D. 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量 14. 下列实验室的物质鉴别方法错误的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别食盐和白糖 尝味道 B 鉴别红磷和硫 观察颜色 C 鉴别二氧化锰和碳粉 在氧气中点燃 D 鉴别二氧化碳和二氧化硫 闻气味 A. A B. B C. C D. D 15. 小郭同学在一个容积为100mL的集气瓶中测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是 A. 图2曲线中表示压强变化趋势的是甲 B. t2时刻对应的操作是关闭止水夹 C. 若实验前集气瓶中水的体积为10mL，实验结束后集气瓶中水的体积约为28mL D. 足量红磷燃烧能将集气瓶中氧气全部消耗 16. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 加热高锰酸钾固体中氧元素的质量变化 B. 加热高锰酸钾试管中固体质量变化 C. 分解过氧化氢溶液制氧气时水的质量 D. 磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧 二、填空题(本大题包括8个小题，共38分) 17. 用化学用语回答下列问题。 （1）氮气______。 （2）“氩刀治疗肿瘤"用到的稀有气体是______。 （3）饼干放在空气中变软是因为空气中有______。 （4）乙烯(C2H4)是一种火箭燃料，在空气中燃烧，产物为水和二氧化碳，写出乙烯燃烧的化学表达式_______。 18. 空气是我们赖以生存的宝贵资源，请回答下列问题。 （1）下列物质中不属于空气污染物的是______(填序号)。 A CO B. CO2 C. PM2.5 D. O3 （2）下列措施合理且能减少空气污染的是______(填序号)。 A. 禁用煤炭 B. 植树造林 C. 禁开私家车 D. 开发利用清洁能源 （3）根据表中内容，当日空气质量最好的是______(填序号)。 地区 A B C D 空气质量级别 III II IV I （4）工业制取氧气主要有下列步骤。工业制取氧气属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。已知液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，步骤②中的温度t范围是_____。 19. 小艾同学为探究氧气的化学性质进行了如实验。 （1）实验甲中发生的文字或符号表达式为_______。 （2）若实验甲中铁丝并未燃烧起来，可能的原因是______(填序号)。 A. 集气瓶中未预留水 B. 未打磨铁丝 C. 火柴快燃尽时才伸入 D. 收集到的氧气量太少或不纯 （3）下列关于该实验说法正确的是______(填序号)。 A. 实验甲、丙、丁中集气瓶底的水都可用细沙代替 B. 实验乙中集气瓶底也应放入少量水 C. 实验中四种物质都要自上而下快速伸入集气瓶中 D. 由实验丙可推测二氧化硫易溶于水 （4）下列对实验中的主要现象描述正确的是______(填序号)。 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 20. 小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。 （1）称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为______g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为_____g。 （2）量取85mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______。 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL （3）溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大(食盐偏多或水偏少)的是______(填序号)。 A. 称取食盐时仅在左盘放称量纸 B. 称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大 C 量取水时仰视读数 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 21. 小钟同学对蜡烛燃烧进行了如下探究： （1）下列关于蜡烛燃烧说法正确的是______(填序号)。 A. 蜡烛燃烧时外焰温度最低 B. 蜡烛燃烧时产生白烟 C. 蜡烛燃烧时石蜡先熔化再燃烧 D. 可用干冷的烧杯检验蜡烛燃烧时是否有水产生 （2）如图所示向焰心中斜向插入一根细短玻璃管，发现另一端也可以点燃，为探究导出物质的成分进行了如表探究：(已知：CO具有可燃性，沸点为-191.5℃) 猜想 实验操作 实验现象 实验结论 猜想①：焰心气体中含有CO2 在未点燃的细短玻璃管上口罩一个内壁涂有______的小烧杯 烧杯内壁不变浑浊 猜想①不成立 猜想②：焰心气体中含有CO 取一根较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试着用火柴点燃 ______点燃(填“能”或“不能”)，管内______白色固体(填“有”或“无”) 猜想②不成立 猜想③：焰心气体中含有石蜡蒸气 猜想③成立 22. 金属钛(Ti)常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用铁钛矿(主要成分为FeTiO3)制取钛(Ti)，并获得副产品氧化铁(Fe2O3)，其工艺流程如图所示： （1）在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）反应③的化学反应式为_______。已知钛在高温下易被氧化，反应③______(填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 （3）化学反应前后原子的种类不变，下列反应中可能产生导致酸雨的污染物的是______(填英文序号)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应④ D. 反应⑤ （4）上述流程中可以循环使用的物质有_______(填化学式)。 23. 下列是实验室常用仪器，请回答： （1）实验室用装置A制备氧气的化学反应式为_______。 （2）实验室用装置B制备氧气，欲获得平稳的氧气流，可将仪器①换成_______(填名称)。下列试剂中可作该反应催化剂的是_______(填序号)。 A.硫酸铜 B.二氧化锰 C.氯化钠 D.氧化铁 （3）如果选用装置C收集气体，测得气体的纯度明显偏低，原因可能是______(填序号)。 A. 收集前集气瓶中未装满水 B. 瓶口有大气泡冒出时就停止收集 C. 收集后集气瓶中仍有少量水 D. 将集气瓶移出水面后才盖上玻璃片 （4）已知氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下可制得氨气，该气体易溶于水，密度比空气小。则实验室制备和收集氨气可选择的装置是______(填序号)。 24. 重庆一中化学兴趣小组利用NO和O2接触会立刻反应生成NO2测定空气中O2的含量。 [查阅资料]①NO难溶于水。每2体积的NO和1体积的O2恰好完全反应，生成2体积NO2. ②NO2可被水完全吸收，且不生成新气体。 （1）【反应原理】______(填化学反应式)。 【实验装置 （2）【实验步骤】 ①检查装置气密性。 ②将充满水的50mL量筒倒置在水槽中。 ③在乙中储有充足的NO，连接盛有水的甲后，可将30mL~35mLNO(VNO)从乙排入丙中量筒内。甲、乙、丙装置端口的连接顺序是______(填序号)。 ④再用盛有空气的注射器向丙中量筒内注入10mL-20mL空气(V空)。 ⑤使丙中量筒内空气和NO充分反应，待量筒内液面不再变化时，读出剩余气体体积(V剩)。 【收集数据】 编号 VNO/mL V空)/mL V剩/mL △V/mL ×100% 1 30 10 34 6 20.00% 2 30 14 35 9 21.45% 3 30 20 37 13 21.67% 4 35 20 42.5 12.5 20.83% （3）【数据处理】依据△V=VNO+V空-V剩以及生成的NO2完全被水槽中的水消耗吸收，可计算出氧气体积分数_______(含△V和V空的最简计算公式)。 （4）【实验反思】 ①步骤③中的导管口出现连续均匀气泡才伸入量筒中的原因是_____。 ②通过对比_____(填编号)，可判断并不是NO越多，数据越大。 ③从数据可以看出，此方法测出氧气在空气中的体积分数非常接近21%。但此方法并未得到广泛推广，可能的原因是______(填序号)。 A.NO不易收集在储气瓶中 B.NO、NO2有毒 C.反应时间长 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$