山东省临沂第一中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段性化学检测题

**基本信息** 以李白诗句、氢能制备、合成氨工业等情境为载体，融合热化学、反应速率与平衡等核心知识，通过图表分析、实验探究题考查化学观念与科学思维，适配高二学生阶段性能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/20|焓变熵变、燃烧热、活化分子|结合诗句（第1题）考查能量变化，基础概念辨析| |多选题|5/20|平衡移动、反应机理、速率方程|图表分析（第13题HF二聚反应），多维度思维考查| |填空题|5/60|中和热测定、外界条件对速率影响、工业催化|实验设计（第17题草酸与高锰酸钾反应），科学探究与实践能力培养|

临沂一中高二年级适应性练习题化学学科 相对原子质量 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 已知，，则 D. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 3. 对于反应：，下列说法不正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度能增加活化分子百分数 D. 加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 4. 下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A. 过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 B. ，加压后颜色变深 C. “”球浸泡在热水中，颜色变深 D. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 5. 下列说法中正确的是 A. 在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好 B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C. 工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行 D. 合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大 6. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 的数值范围是>1 B. 反应①、②在一定温度下均可能自发进行 C. 刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适 D. 将CO中毒的人转至高压氧舱中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状 7. 在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、W可能都是固体 B. X、Y可能为液体，W可能为气体 C. X、Y、W一定都是气体 D. 若X、W为气体，则Y可能是固体 8. CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B. 总反应的决速步为反应② C. 该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D. 该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1 9. 在三个容积均为1 L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0 mol·L－1，以不同的氢碳比充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH >0 B. 在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)< v(逆) C. 氢碳比：① < ② D. P点对应温度的平衡常数为512 (mol·L－1)－3 10. T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是 A. 当且不变时，该反应达到平衡状态 B. 该反应的平衡常数可表示为， C. 向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大 D. T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①可用于验证对分解有催化作用 B. 图②中曲线表示反应 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C. 图③中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)] D. 图④中a、b曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 12. 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 的摩尔生成焓 B. 相同状况下，比稳定 C. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热 D. 与充分反应，放出的热量 13. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 气体的总压强：p(a)<p(b)=p(c) C. 平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) D. 测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 14. 温度下，和的消耗速率与浓度存在下列关系：，其中是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X表示消耗速率与浓度关系 B. 平衡混合气中含原子 C. 若在温度下，，则 D. 图中A点反应达到平衡 15. 可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。 i． ii． 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 I II III IV 试剂 组成 0.4mol∙L-1KI a mol∙L-1KI 0.2 mol∙L-1H2SO4 0.2 mol∙L-1H2SO4 0.2mol∙L-1KI 0.0002molI2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较I快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快 下列说法不正确的是 A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为 B. II是I的对比实验，则a=0.4 C. 比较I、II、III，可得出的结论是：I-是歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 D. 实验表明，SO2的歧化反应速率IV>I，原因是反应i比ⅱ快；IV中由反应i产生的H+使反应i加快 三、填空题(本题共5小题，共60分) 16. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 ①由如下图的能量转化关系可知生成需要_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。 ②已知和的燃烧热分别为。则的_______。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （2）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_______；溶液稍过量的原因是_______。 （3）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与溶液混合后立即记录温度 D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 17. 学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间 溶液 溶液 溶液 试剂X ① 298 2 4 1 1 无 ② 2 3 无 ③ 313 2 4 无 ④ 313 2 2 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知： 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究_______的改变对化学反应速率的影响，其中_______，_______。 （2）通过实验_______(填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是_______。 （3）实验③中，内_______(忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 （4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 高锰酸钾与反应的离子方程式为_______；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用_______(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．粉末 d．粉末 18. 合理利用或转化等污染性气体是人们共同关注的课题。选择性催化还原技术用作还原剂还原的主要反应：。 （1）在恒温、恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填选项标号)。 A. B. C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的密度不变 （2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如下图所示。 图中Y点处(对应温度为)的转化率_______(填“是”或“否”)该温度下的平衡转化率；温度高于时，转化率明显降低，原因可能是_______；工业上宜选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。 （3）该法可能发生副反应，减少副反应的主要措施为_______。 （4）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。 a．温度越高，反应速率越大 b．的曲线代表平衡转化率 c．越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 19. 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化制备(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题： （1）已知：时，部分物质的相对能量如下表： 物质 相对能量 x y z w 此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）“溴化”时容器体积可变。在温度为时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：，保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表： 容器体积 m 0.09 0.25 当容器体积从缩小到时，测得此时容器内只有气态组分，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，_______；容器体积缩小到时，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 时，此反应在容积为和时化学平衡常数分别为，则_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）新工艺中，“氧化溴化”反应：。反应起始物料分别为时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为如下图所示。 曲线I：T为下的，曲线Ⅱ：p为下的，a点对应的温度为_______；b点对应的反应条件为_______；c点时，平衡常数_______(填写“大于”“小于”或“等于”)。 20. 以为原料合成的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）在恒压密闭容器中，按照投料进行反应，反应I、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度T的变化关系如下图所示(体系总压为) ①反应Ⅱ对应图中_______(填：“m”或“n”)；A点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应I的_______(保留两位有效数字)。 ②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时，则_______。 （2）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得转化率和甲醇选择性随温度(T)变化关系如下图所示。 ①若催化剂的活性受温度影响不大，则图中曲线下降的原因是_______。 ②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是_______。 （3）向恒温恒压的两个密闭容器甲、乙中，分别充入物质的量均为的和，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比，则甲、乙容器的体积之比为_______。 临沂一中高二年级适应性练习题化学学科 相对原子质量 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】D 三、填空题(本题共5小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 ③. -93.8 （2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 为了保证盐酸完全中和 （3）ACE 【17题答案】 【答案】（1） ①. 溶液浓度 ②. 298 ③. 2 （2） ①. ③④ ②. 氢离子浓度越大，该反应的化学反应速率增大 （3） （4） ①. ②. d 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 否 ②. 催化剂的活性降低或副反应增多 ③. 乙 （3）选择合适的催化剂或控制的用量 （4）cd 【19题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 不 ②. 0.027 ③. 逆向 ④. 大于 （3） ①. ②. ③. 大于 【20题答案】 【答案】（1） ①. n ②. 0.10 ③. 20 （2） ①. 主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降 ②. 气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致的转化率降低 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $