2025届安徽皖豫名校联盟高三上学期10月联考化学试题

绝密★启用前 皖豫名校联盟2024一2025学年高三10月联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答： 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.在第33届夏季奥林匹克运动会上，我国体育健儿顽强拼搏、奋勇争先、不负使命，勇？ 枚金牌。下列运动器材所用主要材料不属于合金的是 A.铁饼 B.拳击头盔 C.铁质网架 D.举重哑铃 2.下列化学用语表示正确的是 A.苏打的化学式：NaHCO, B.C1的结构示意图：①明 C.中子数为50的铷原子：7Rh D.用电子式表示MgCL2的形成过程：c个Mg干C:→Mg2+[:Cl:]} 化学试题第1页（共8页） 3.完成下列实验操作，已选仪器不合理的一组是 A.钠的燃烧：坩埚、酒精灯、泥三角 B.NaHCO,的热分解：大试管、酒精灯 C.用KMnO,和浓盐酸制氯气：长颈漏斗、圆底烧瓶 D.配制100g质量分数为40%的Na0H溶液：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 4.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.I、K+、Cl、Cl0 B.NH4、Ba2+、OH、I C.fe3+、Ht、Br、S02- D.Ca2+、K+、CH3C00、Cl04 5.工业提溴涉及的反应有NaB0,+5NaBr+3H2S04—3Na2S04+3Br2+3H,○0。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gH20分子中含有的化学键总数为2WA B.1molH,S04分子中含有的H+总数为2N C.标准状况下，22.4LBr2中含有的分子总数为N D.上述反应生成0.3mol还原产物时，转移的电子数为0.5N 6.物质的制备是物质转化的重要组成部分，下列实验设计方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 制备氯气 FezO,与浓盐酸混合 B 制备Fe(OH)3胶体 向FeCL,饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热 制备NaHCO.2 向饱和NaC1溶液中先后通人足量的NH,和CO2 D 制备84消毒液 Cl2和NaOH溶液反应时用水浴加热至80℃ 阅读下列材料，完成7~8题。 铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相 邻主族的铝元素性质相似，如Be0和Be(OH)2均为两性化合物。Be0、CL2和C在600~800℃下 制备BeCl2且生成一种毒性气体；1300℃下，用Mg还原BeF2制备铍。 7.由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 熔融BeCL2不导电，BeCL,溶液能导电 BeCL2是共价化合物 B Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be与冷水更难反应 C 铝热反应焊接钢轨时不需要保护气 高温制备铍的反应也不需要保护气 D 用A1CL,溶液与足量氨水制备A1(OH)3 用BeC,溶液与足量氨水制备Be(OH)2 8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A用Be0制备BeCL,:2Be0+2Cl,+C60-800℃2BeC,+C0, B.Be0与稀硝酸反应：3Be0+10H++N0,=3Be3++N0↑+5H20 C.向Na[A1(0H)4]溶液中滴加过量的盐酸：[AI(OH)4]~+4H+一AI3++4H20 D.向Na,[Be(OH)4]溶液中通人过量的C02:[Be(OH)4]2-+C02一Be(OH)2↓+CO3+H,0 9.下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 选项 A B C D X FeCl Na C02 Cuo →Y Y Fe(OH)2 Na20 Na,CO CuCl Z Fe(OH)3 NaOH NaHCO, Cu(OH)2 10.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数、原子半径与主要化合价的关系如表 所示。 元素 W X Y Z 原子序数 a - 2a-3 原子半径/pm 75 102 186 37 主要化合价 +5、-3 +6、-2 、 +1、-1 下列叙述正确的是 A.氢化物的沸点：W>Y B.简单离子半径：X>Y>W C.氧化物对应水化物的酸性：X>W D.W、X、Z三种元素能组成离子化合物 】根据下列实验和现象，所得结论止嗍的严 结论 现象 选项 实验 千燥CL, 鲜花褪色 氯气有漂白性 A 红色 NaOH 曼浓盐酸 酸性：H2C03>H2Si03 B 烧杯中有白色沉淀 Na,CO, ☐Na,SiO 粉末 溶液 NaBr 淀粉K 左边棉球变为橙色， 溶液 溶液 氧化性：C2>Br2>2 C 棉球 右边棉球变为蓝色 图1和图2灯泡不亮， KCl是电解质 D 图3灯泡亮 蒸馏水 KCi固体 KCI溶液 图1 图2 图3 12.、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，Y是空气中含量最高的元素，Z原子的 次外层电子数等于其余各层电子数之和，W的一种氧化物是常用的磁性材料，呈黑色，这 四种元素组成的某化合物的结构如图所示。 Z 下列叙述正确的是 A原子序数关系：W=X+Y+Z C.该化合物中元素W显+3价 B.Y的某种核素常用于测定文物年代 D.氢化物的稳定性：X>Y 化学试题 第4页（共8页） 13.X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，由这三种元素组成的化合物A,按如下流程 进行实验。 单质 气体B 固体A稀盐酸标准状泥下0,448山 湿润红色 (足量) 溶液D NaOH NH, 石蕊试纸，变蓝 (1.90g ① →溶液C Na,C0,溶液 (加热) (足量) ③ 焰色试验 ② 沉淀F 砖红色 (4.00g 下列叙述错误的是 A.反应①转移0.04mol电子 B.反应③的离子方程式为NH+OH△NH,↑+H,0 C.固体A中金属元素的质量分数约为84.2% D.沉淀F是强电解质 14.草酸亚铁晶体(FεC204·2H20)是生产纳米零价铁和锂电池的原材料。实验室可用酸性 OMO4标准溶液测定一定质量的工业样品中草酸亚铁晶体的质量分数（测定时先将样品 溶于硫酸配成溶液，相同条件下C,0}~的还原性强于F2+;假设工业样品中的杂质不与酸 性KMnO4标准溶液反应)。下列叙述错误的是 A.C20中碳的平均化合价为+3价 B.测定过程中锰元素发生还原反应 C.利用关系式5FeC204·2H,0~Mn0.可计算样品中草酸亚铁晶体的质量 D.配制酸性KMO4标准溶液定容时若视线如图所示，则所配溶液浓度偏小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，由X元素和Z元素组成的化 合物P能用作潜艇的供氧剂，在一定条件下M,W,与MW,能通过反应4M2W,+3e~一 M+7MW。转化(M2W,与MW,离子中各原子最外层均满足8电子稳定结构)。 请回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置为 化学试题第5页（共8页） (2)用化学方程式解释化合物P能用作潜艇供氧剂的原因： (写出1例即可)。 (3)上述非金属元素中，原子得电子能力最强的是 (填元素名称)。 (4)M2W的结构式为 (5)M元素的单质与Z元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式是 (6)实验室制取W元素单质的离子方程式为 用排空气法收集W元素单质时验满的方法是 16.(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fez03、KCI04、NaHC03等物质，Fez03主 要是处理NaN产气过程中分解产生的Na,相关反应为Na+Fe,O,一定条件Na,0+ Fe(未配平)。 ①已知NaN3中的阴离子与C02结构相似，写出N的电子式： ②配平Na+F®，0，一定条件Na,0+Fe,并用“双线桥"法表示电子转移的方向和数目： (2)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，含x mol C0和y mol H2的混合气体通过 该方法制氢，理论上可获得 molH,(用含x、y的代数式表示)。 C0,,0 H,0 C0+H,一→反应器c,反应器D→H, FeD 反应器←一空气 (3)水体中过量的NO是一种污染物，可利用纳米铁粉将其除去。 ①制备纳米铁粉的方法之一为FeCL2+2NaBH4+6H20一2HB03+Fe↓+2NaCl+ 7H2↑，当生成1 mol Fe时，转移电子的物质的量为 mol。 ②弱酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO反应生成Fe2+与NH,写出该反应的离子 方程式： 化学试题第6页（共8页） ③相同条件下，向含有8×10-3mol·L-1NO,的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米 铁粉-活性炭（两份水样中纳米铁粉质量相等），NO,的去除速率如图所示，产生该差 异的可能原因为 ;进一步实验发现，若水 样的pH偏小，NO3的去除率会下降，其原因可能是 8 ▲纳米铁粉 ■纳米铁粉-活性炭 [ou 6 4 2 10 20 30 40 t/min 17.(16分)碳酸亚铁(FC03)为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳 定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室用如图所示装置制备碳酸亚铁并检验其含量。 100mL2mal·L-H,S0,溶液 搅拌器 水 15.0gFe粉 D 氨水-NH.HCO混合溶液 请回答下列问题： (1)仪器A使用前必须进行的操作为 (2)实验室配制100ml2mol·L1H2S04溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量 筒、 (3)实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加人适量稀硫酸反应一段时间，排出装置内 的空气，检验装置内的空气是否排净的方法是 待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是 (4)装置C中生成FeC0,的离子方程式是 (5)装置D的作用是 化学试题第7页（共8页） 6)反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、千燥、称量，得到FC03的质量为16.7g。 ①“过滤”时最宜选用的实验装置是 (填字母)。 ②FeC03的产率为 %(保留2位有效数字)。 14分)为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含F203、Al203、 iO2)为原料制备锂电池正极材料LiFεP0,@C,流程如图所示。 NaOH溶液 i.H,P0,溶液H·H0 L,PO,植物粉 Lii.Fe 一 碱溶 滤渣① 酸浸 调pH=6-9 滤饼 真空 正极材料 烧结 LiFePO.@C 滤液① 滤液② 3知：滤饼的主要成分为Fe3(P04)2·8H20。 青回答下列问题： 1)“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有 (写出2条即可)。 2)滤液①中除0Hˉ外，还含有的阴离子有 (填离子符号)。 3)“酸浸”时，加入Fe粉的作用主要是 检验加人铁粉后反应充分进行的方法为 4)实验测得滤饼中Fe、P的物质的量之比[n(Fe)/n(P)]与生成滤饼pH的关系如下表 所示。 pH 4.0 6.0 6.5 7.0 8.0 9.0 10.0 n(Fe)/n(P) 1.12 1.54 1.50 1.49 1.47 1.47 1.65 ①获得滤饼的最佳pH为 0 ②pH=10.0时滤饼中可能混入的杂质是 (5)“真空烧结”时，植物粉的作用是 化学试题第8页（共8页） 皖豫名校联盟2024一2025学年高三10月联考 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以臭林匹克运动会为情境，考查物质的组成、合金等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨拳击头盔所用材料通常是高分子材料，如海绵、聚乙烯纤维、芳族聚酰胺等，起到缓冲、减震、防护的 作用，B项符合题意。 2.答案C 命题透析本题以化学用语为情境，考查物质俗称、核素、原子结构、电子式等知识，意在考查理解与辨析能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨苏打的化学式为NaCO3,A项错误；Cl的结构示意图： B项错误：Rb位于周期表第五周 期，与钠同主族，原子序数为37，故中子数为50的铷原子：7b,C项正确：用电子式表示MgCL,的形成过程为 :Cl+Mg+C:→[：Cl:]Mg2+[:C:],D项错误。 3.答案C 命题透析本题以实验操作与实验仪器为情境，考查教材中的化学实验与实验仪器等知识，意在考查探究与创 新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨实验室制Cl2应用分液漏斗，C项错误。 4.答案A 命题透析本题以离子共存为情境，考查氧化还原反应、离子反应等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨CO能和I发生氧化还原反应，A项符合题意。 5.答案A 命题透析本题以工业提溴为素材，考查物质的量计算等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拔H,0分子中含有2个0一H键，18gH,0分子中含有的化学键总数为2N、,A项正确；H,S04属于共 价化合物，其分子中不含H,B项错误：标准状况下，Br2为液体，不能计算其物质的量，C项错误：生成0.3ol 还原产物(Br)时，转移的电子数为3N,D项错误。 6.答案C 命题透析本题以物质制备为情境，考查实验设计与评价、元素化合物知识，意在考查探究与创新能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨F,O,与浓盐酸混合发生复分解反应生成氯化铁和水，A项错误；向FeCL,饱和溶液中逐滴加入 —1 NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，向40mL沸水中滴入5~6滴FeCl,饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止 加热，制得Fe(OH)3胶体，B项错误；向饱和NaCl溶液中先后通入足量的NH3、CO2,发生反应：NaCl+NH3+ CO2+H,0一NaHCO3↓+NH,Cl,C项正确：制备84消毒液时，应在常温下进行Cl2和NaOH溶液的反应，否 则会生成氯酸钠，D项错误。 7.答案C 命题透析本题以“事实一推测”为情境，考查物质分类、元素周期律等知识，意在考查归纳与论证能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据“熔融BeCl2不导电，BeCl2溶液能导电”，可推测BeCl2是共价化合物，A项不符合题意：Be、 Mg、Ca为同主族元素，从上到下金属性越来越强，根据“Mg与冷水较难反应”，可推测Be与冷水更难反应，B项 不符合题意；高温下镁能与氧气、氨气反应，因此高温制备铍的反应需要保护气，C项符合题意：B(OH)2和 AI(OH)3均为两性氢氧化物，能被足量的NaOH溶液溶解，故常用铝盐、铍盐与足量氨水反应制备AI(OH)3、 Be(OH)2,D项不符合题意。 8.答案C 命题透析本题以化学方程式或离子方程式正误判断为情境，考查离子反应、铝及其化合物等知识，意在考查 理解与辩析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨根据信息，B0CL2和C在600~8O0℃制备BCL2时生成C0,A项错误；Be元素无+3价，B项错误；向 Na[AI(OH)4]溶液中滴加过量的盐酸：[A(OH).]-+4H一A3++4H20,C项正确；向Na2[Be(OH)4]溶 液中通入过量的C0,应生成碳酸氢盐，即正确的离子方程式为[Be(OH)4]2+2C02一Be(OH)2↓+ 2HCO;,D项错误。 9.答案C 命题透析本题以物质转化为素材，考查铁、钠、铜、碳元素及其化合物知识，意在考查理解与辨析能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2,A项错误；NaOH不能一步转化为Na,O,B项错误：CO2与 NaOH溶液反应可得到Na,CO3,Na,CO3与NaHCO3易相互转化，CO2与Na2CO,溶液反应可得NaHCO,C项正 确：CuO不能一步转化为Cu(OH)2,D项错误。 10.答案D 命题透析本题以元素性质和原子序数为素材，考查元素周期律、元素周期表、化学键等知识，意在考查分析 与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨依题意推测，W是氮、X是硫、Y是钠Z是氢。氢化物的沸点：NaH(离子化合物)>NH或NH,(共价 化合物)，A项错误；简单离子半径：S2->N3>Na,B项错误；未指明最高价氧化物对应水化物，无法比较其 酸性强弱，C项错误；W、X、Z三种元素能组成(NH4),S、NHHS,二者均为离子化合物，D项正确。 11.答案D 命题透析本题以实验为情境，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识 的核心素养。 思路点拨鲜花中含有水分，氣气遇水产生HCI0,HCI0具有漂白性，使鲜花褪色，氯气无漂白性，A项错误； 浓盐酸具有挥发性，也能与硅酸钠反应产生白色沉淀，B项错误；含有NaBr的棉球显橙色，说明Cl2的氧化性 一2 强于Br2,因溴易挥发，与C2一起与含有淀粉KI的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把厂氧化为12，C 项错误：水是极弱的电解质，水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱导致图1灯泡不亮，氯化钾 固体中无自由移动的离子，导致图2灯泡不亮，氯化钾在水溶液中能电离出自由移动的离子，因此图3灯泡 亮，说明KCl是电解质，D项正确。 12.答案C 命题透析本题以原子结构和分子结构为素材，考查核素、元素周期律等知识，意在考查分析与推测能力，证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨结合题意推测，X是碳、Y是氮、Z是硫、W是铁。原子序数关系：W(26)≠X(6)+Y(7)+Z(16), A项错误；X(C)的某种核素4C常用于测定文物年代，B项错误；该化合物为Fe(SCN)3,Fe显+3价，C项正 确：未指明简单氢化物，不能比较其氢化物的稳定性，D项错误。 13.答案A 命题透析本题以流程为素材，考查计算与推断知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨由溶液C焰色为砖红色可知，溶液C中含有钙元素，则C为氯化钙和氯化铵的混合溶液，则固体A 中含有钙元素和氮元素，由固体A与足量盐酸反应结合质量守恒定律可知，气体B为氢气，则固体A中含有 Ca、N和H三种元素，即X是氢、Y是氨、Z是钙。由钙原子个数守恒可知，固体A中钙的物质的量为0.04mol,质量 为0.04mol×40g·mol1=1.6g,固体A与足量盐酸反应时，固体A中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢 元素化合价降低被还原，由电子守恒和原子守恒可知，固体A中氢的物质的量为0.02ol,质量为0.02mol× 1g·mol-'=0.02g,则固体A中氮的物质的量为0.02mol,固体A中Ca、N和H的物质的量比为0.04mol: 0.02mol:0.02mol=2:1:1,故固体A的化学式为Ca2HN或CaN2·CaH2。由以上分析可知，反应①转移 0.02mol电子，A项错误：反应③的离子方程式为NH+OH△NH↑+H,0,B项正确；1.9gA中含钙元 素的质量为1.6g,质量分数约为84.2%，C项正确；沉淀F是碳酸钙，其溶于水的部分能完全电离，是强电解 质，D项正确。 14.答案C 命题透析本题以草酸亚铁晶体含量的测定为素材，考查氧化还原反应配平、化合价、溶液配制误差分析等知 识，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨C,0}中氧显-2价，则碳的平均化合价为+3价，A项正确：反应时锰元素的化合价降低，锰元素 发生还原反应，B项正确；依题意，测定反应为FeC,0,·2H,0+KMn0,+H,S0,→MnS0,+Fe2(S0,)3+ K,S0,+C02↑+H,0(未配平)，根据化合价升降一致，可确定关系式为5FeC,0,·2H20~3Mn0,,C项错误； 如图表示仰视，这会导致定容时水加多，从而使所配溶液浓度偏小，D项正确。 15.答案(1)第二周期MA族(2分) (2)2Na,02+2H204Na0H+02↑或2Na202+2C02=2Na2C03+02(2分) (3)氟(2分) CI Cl (4) CI-AI-CI-AI-CI (合理即可，2分)》 CI (5)2A1+20H°+6H20=2[A1(0H)4]-+3H2↑(2分) (6)M0,+4H·+2C△-Mm2*+CL,↑+2H,0(2分)用湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变 蓝色，证明已收集满（合理即可，2分） 命题透析本题以元素推断为情境，考查元素周期表与元素化合物性质等知识，意在考查分析与推测能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据“X元素和Z元素组成的化合物P可用作潜艇的供氧剂”，推测X是氧、Z是钠，则Y是氟，根 据“4M,W,+3eˉ一M+7MW:”,推测M元素显+3价，W元素显-1价，则M是铝、W是氯。 (1)X是氧，原子序数为8，位于元素周期表的第二周期MA族。 (2)化合物P是过氧化钠，能作供氧剂的原因为2Na,02+2H20一4NaOH+02↑或2Na,02+2C02 2Na2C03+02o C C (4)根据A1,C,离子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，可写出A1,C1,的结构式为 CI-AI-CI-AI-CI CI (6)实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其离子方程式为M0,+4H*+2C△Mn2++C,↑+ 2H,0:用排空气法收集氯气时验满的方法：用湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色，证明已收 集满。 16.答案(1)①[：N:N:N:](2分) 得6e ②6Na+Fez03= 定条件3Na,0+2F(2分） 失6e (2)8(x+02分) (3)①8(2分) ②4Fe+N03+10H*=4Fe2++NH,+3H20(2分) ③形成F-活性炭原电池加快去除NO3的反应速率或活性炭有强吸附性，可以吸附NO,(合理即可，2分) 纳米铁粉与H反应产生H2(合理即可，2分) 命题透析本题以铁及其化合物的应用为情境，考查氧化还原反应及其计算、离子方程式的书写等知识，意在 考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)①已知NaN,中的阴离子与C02结构相似，CO2的电子式为0：C:0,则N的电子式 为[：N:N:N:]o (2)由图可知，反应器I中发生的反应为3C0+Fe03-2Fe+3C02、3H2+Fe203=2Fe+3H0,则xmol C0和ymlH,与氧化铁反应生成号(x+y)mlFe,反应器Ⅱ中发生的反应为3c+4H0(g)一fc0,+4, 则子x+)mle反应生成氢气的物质的量为号(x+)ml×号-8(：+)ml。 (3)①NaBH4中的氢元素显-1价，反应中FeCl2和部分H,0作氧化剂，NaBH,作还原剂，故当生成1 mol Fe 4 时，转移电子的物质的量为8ol。③产生该差异的可能原因为：形成Fe-活性炭原电池加快纳米铁粉去除 NO的反应速率：活性炭有强吸附性，可以吸附NO;若水样的pH偏小，H的浓度偏大，则H的氧化性增 强，导致纳米铁粉与H+反应产生H2。 17.答案(1)检查是否漏液(2分) (2)100mL容量瓶、胶头滴管(2分) (3)在装置D处用排水法收集一小试管的H,验纯（合理即可，2分）打开活塞2，关闭活塞3(2分) (4)Fe2++HC03+NH3·H,0—FeC03↓+NH+H,0(2分) (5)隔绝空气，防止氧气进入装置C中将二价铁氧化（合理即可，2分）》 (6)①B(2分) ②72(2分)》 命题透析本题以碳酸亚铁的制备为情境，考查实验基本操作、化学计算等知识，意在考查探究与创新能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拔(1)仪器A是分液漏斗，使用前必须进行的操作为检查是否漏液。 (2)实验室配制100mL2mol·L1H,S0,溶液，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 和玻璃棒。 (3)通过在装置D处用排水法收集一小试管的H2验纯，来检验装置中的空气是否排净。加入适量稀硫酸反 应一段时间，为了使生成的FS04溶液进入装置C中，应打开活塞2，关闭活塞3，利用生成的氢气使装置B中 的压强增大，将装置B中的FSO,溶液压入装置C中。 (4)碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根离子，亚铁离子与碳酸根离子生成碳酸亚铁沉淀，氨水消耗氢离子促进碳酸氢 根离子电离，据此写出Fe2++HCO3+NH·H,0一FeC0,↓+NH+H,0。 (5)由于FCO3湿品在空气中易被氧化，因此装置D的作用是隔绝空气，防止氧气进入装置C中将二价铁 氧化。 (6)①A是普通过滤，B是减压过滤，C是趁热过滤。就本实验而言，使用减压过滤的优点是：过滤速度快，滤 渣水分少，易干燥，减少二价铁的氧化。②15.0gFe粉与100mL2mol·L'H,S0,溶液反应制备FS0,溶 液，Fe粉过量，应该用硫酸计算产率。关系式为H2S0~FeS04~FeC03,0.2 mol FeC03的质量为23.2g, F0,的产率-82x10%=7n。 18.答案(1)搅拌、粉碎烧渣、适当升温等（任填两条，合理即可，2分） (2)SiO、[A1(0H)4](2分) (3)将三价铁还原为二价铁(2分)取适量酸浸液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不显红色，说明该反应 进行完全（合理即可，2分）》 (4)①6.5(2分) ②Fe(0H)2(2分) (5)为正极材料提供碳源（合理即可，2分） 命题透析本题以锂电池正极材料的制备为素材，考查元素与化合物等知识，意在考查理解与辨析能力，科学 探究与创新意识、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔(1)通过粉碎烧渣、搅拌等物理措施，有利于增大碱溶时反应物的接触面积，适当升温均能加快反 5 应速率，从而提高硫铁矿烧渣的浸出率。 (2)“碱溶”时，发生的化学反应有AL,03+2NaOH+3H,0—2Na[A1(OH)4]、Si02+2Na0H—Na,Si03+H,0,滤 液①中除OH外，还含有的阴离子有SiO?、[A1(OH):]ˉ。 (3)加入磷酸的目的是将氧化铁转化为磷酸铁，酸浸过程中加入铁粉的作用是将溶液中的三价铁离子转化为 亚铁离子。 (4)①因滤饼的成分Fe(P04)2·8H,0中n(Fe)/n(P)=1.5,所以pH为6.5时最有利于滤饼的生成。②当 pH为10.0时，n(Fe)/n(P)=1.65,推测滤饼中可能混入的杂质是Fe(OH)2。 (5)Fe3(PO,)2·8H20、磷酸锂、植物粉在真空管烧结的目的是得到正极材料LiFePO,@C,由其组成可知，植 物粉的作用是受热分解生成碳。 一6—