2025届高三化学一轮复习 热点题型3 无机化工流程题的解题策略 精讲精练（配套新教材2019）

2024——2025年解密高考化学大一轮复习精讲案 第四章 非金属及其化合物 热点题型3 无机化工流程题的解题策略 【专题讲解】 一、工艺流程大题的结构模型 二、工艺流程中的过程精析 1.原料的预处理 操作 目的 雾化 将液体分散成微小液滴,增大反应物接触面积,以增大反应速率或使反应更充分 研磨 减小固体的颗粒直径,增大固体与液体或气体间的接触面积,增大反应速率 “三浸” 水浸 与水接触反应或溶解 酸浸 与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去 碱浸 除去油污,溶解酸性氧化物、铝及其氧化物 “三烧” 灼烧、 焙烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质 煅烧 改变结构,使一些物质溶解,并使一些杂质在高温下被氧化、分解,如煅烧高岭土 2.物质制备过程中的条件控制 常见的操作 思考角度 控制溶 液的pH ①调节溶液的酸碱性,增大溶液的pH:使金属离子形成氢氧化物沉淀析出;减小溶液的pH:抑制金属离子的水解。 ②“酸作用”可以除去氧化物(膜)。 ③“碱作用”可以除去油污,除去铝片表面的氧化膜,溶解铝、二氧化硅等。 ④特定的氧化还原反应需要酸性条件(或碱性条件) 控制温度 (常用水浴、 冰浴或 油浴) ①防止副反应的发生。 ②使化学平衡移动;控制化学反应的方向。 ③控制固体的溶解与结晶。 ④控制反应速率;使催化剂达到最大活性。 ⑤升温:促进溶液中的气体逸出;使某物质达到沸点挥发。 ⑥加热煮沸:促进水解;聚沉后利于过滤分离。 ⑦趁热过滤:减少因降温而析出的溶质的量。 ⑧降温:防止物质高温分解或挥发 控制体系的 环境氛围 ①在HCl气流中除去FeCl3、AlCl3、MgCl2等含水晶体中的结晶水,目的是抑制水解并带走因分解产生的水汽。 ②营造还原性氛围:防止还原性物质被氧化,如:加入铁粉防止Fe2+被氧化。 ③加入氧化剂进行氧化,如:加入绿色氧化剂H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。绿色氧化剂H2O2的优点:不引入新杂质,且还原产物对环境无污染 外界条件 对可逆反 应的控制 ①选择合适的催化剂:提高反应速率,减少副反应的发生。 ②改变压强:改变反应速率,或使平衡向需要的方向移动。 ③对于一些工艺来说,降温或减压都可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的目的 控制物 质用量 ①用量过多:浪费资源,增加后续杂质处理量、副反应等。 ②用量过少:反应速率过小,反应不充分,产率下降等 3.物质的分离提纯操作 过滤 将不溶性固体与液体分离。在实验室中进行固液分离的操作有常压过滤(普通漏斗)、减压过滤(抽滤)、热过滤(热漏斗)和离心机离心分离 结晶 蒸发结晶 蒸发大部分溶剂,使晶体析出,适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。如从NaCl溶液(含少量KNO3杂质)中得到NaCl晶体,将溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出时,停止加热,趁热过滤(得到NaCl) 冷却结晶 将溶液加热浓缩至饱和,冷却热饱和溶液,使晶体析出,适用于溶解度受温度影响变化较大的物质。如从KNO3溶液(含少量NaCl杂质)中得到KNO3晶体,将溶液蒸发浓缩,出现晶膜时,停止加热,冷却结晶,过滤,洗涤 重结晶 晶体提纯的方法,将晶体重复溶解,制成热饱和溶液,冷却结晶,再过滤、洗涤的过程。如从KNO3溶液(含较多NaCl杂质)中得到KNO3晶体,蒸发结晶(杂质析出),趁热过滤,冷却结晶,过滤,重结晶 改变 溶剂 结晶 盐析 法 在溶液中加入大量无机盐,使某些物质的溶解度降低而析出,与其他成分分离。如肥皂的制备、蛋白质的分离和提纯等 醇析 法 在溶液中加入可溶于水的有机溶剂使晶体析出。如向硫酸铜溶液中滴加氨水,生成蓝色沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液;最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 萃取与 反萃取 萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异进行提取分离 反萃取:利用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相,为萃取的逆过程 萃取与反萃取一般在分液漏斗中进行,萃取后分液时,将下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出 蒸馏 利用混合液体中各组分的沸点不同将各组分分离。实验室中蒸馏时用到的主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶 4.洗涤与沉淀 洗涤试剂 适用范围 目的 蒸馏水 冷水 产物低温时溶解度小 除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为溶解而造成的损失 热水 溶解度随着温度 升高而降低的物质 除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为温度变化溶解而造成的损失 有机溶剂 (酒精、丙酮等) 易溶于水,难溶于 有机溶剂的固体 减少固体溶解;利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分,产品易干燥。 醇洗——不会带走结晶水;SOCl2洗——会带走结晶水 饱和溶液 对纯度要求不高的产品 减少固体溶解 酸、碱溶液 不溶于酸、碱的产物 除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质;减少固体溶解 洗涤沉淀的方法:向过滤器中加入洗涤剂至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次 检验沉淀是否洗涤干净的方法:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若未出现特征反应现象,则沉淀已洗涤干净 证明已沉淀完全的操作:静置,在上层清液中继续加入××试剂(沉淀剂),若没有沉淀生成,则说明已沉淀完全 5.物质成分的跟踪与确定 (1)循环物质的确定 (2)副产品的判断 【跟踪训练】 1.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 2.处理某铜冶金污水含的部分流程如下：  已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 完全沉淀 。 下列说法错误的是(    ) A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 3.是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属制备的工艺流程如图： 下列说法错误的是(    ) A. 酸浸工序中分次加入稀可降低反应剧烈程度 B. 转化工序中加入稀可抑制生成 C. 水解工序中加入少量可提高水解程度 D. 水解工序中加入少量有利于的生成 4.溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂合成工艺流程如下： 下列说法错误的是(    ) A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用进行组分分离 C. 中和工序中生成的气体为酸性氧化物 D. 若和恰好完全反应，则理论上参与反应的为 5.以钴渣主要成分是、含少量、等杂质为原料制取，工艺流程如下。下列说法错误的是 (    ) 已知： 碱性条件下，会转化成 被萃取原理： A. 试剂为稀硫酸 B. “酸浸”中反应的离子方程式为 C. 为保证工艺所得产品的纯度，萃取过程中，添加萃取剂应采用少量多次的方法进行 D. “沉钴”时，应向上一步所得含的溶液中逐滴滴加溶液，以提高产率 6.某小组以铬铁矿粉主要成分是，含少量、等杂质为主要原料制备的流程如下： 已知：，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全，下列叙述错误的是 (    ) A. “滤渣”的主要成分为和 B. “调”时溶液的最小值为 C. “转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： D. 实验室进行操作、、时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 7.工业上煅烧含硫矿物如、等产生的可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为 。下列说法错误的是(    ) A. 途径、、中均有空气参与 B. 途径发生的反应为 C. 途径产生的也可以用浓硫酸吸收 D. 最多可以与反应 8.利用黄铜矿主要成分为，含有等杂质生产纯铜，流程示意图如下。 矿石在焙烧前需粉碎，其作用是______。 的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是______。 矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体中所含铜、铁的主要物质如表。 温度 中所含铜、铁的主要物质 温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是______。 温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是______。 用离子方程式表示置换过程中加入的目的______。 粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是______。 9.是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 时各物质溶度积见下表： 物质 溶度积 回答下列问题： 中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。 反应釜中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。 反应釜中，加入和分散剂的同时通入空气。 反应的离子方程式为_______。 为加快反应速率，可采取的措施有_______。写出两项即可。 反应釜中，时，浓度为，理论上不超过_______。 称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用 标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。 10.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石主要化学成分为，还含有一定量的和生产的一种工艺流程如下。  回答问题： 中的化合价为_______。 粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______填化学式。 该流程中能循环使用的物质是_______填化学式。 无水可用作聚合反应的催化剂。、与足量在制备的化学方程式为_______。 沉铍时，将从提高到，则铍的损失降低至原来的_______。 11.全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水含有和少量，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。 时相关物质参数如下： 的溶解度： 化合物 回答下列问题： “沉淀”为___________。 向“滤液”中加入适量固体的目的是___________。 为提高的析出量和纯度，“操作”依次为___________、___________、洗涤。 有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：是白色固体；尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________填“稳定”或“不稳定”，有关反应的离子方程式为___________。 他们结合的探究结果，拟将原流程中向“滤液”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由___________。 12.以含钴废渣主要成分为和，含少量铁、铝、锌、硅的氧化物为原料制备的工艺如下： 相关的氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 基态钴原子的价电子轨道表示式_______________________； “酸浸”中的主要作用是__________；若用量过多会造成什么影响：______________； 已知“除杂”中的浓度为，则应调节的范围为__________；“滤渣”的主要成分是___________________； “萃取锌”中可用，简写为作萃取剂。 酸性强弱：__________填“”、“”或“”； 萃取时若水溶液的酸性太强则萃取率较低，原因是____________________________________； “沉钴”中，若碳酸钠溶液浓度过大或加入速度过快会生成沉淀，写出生成的离子方程式____________________________________。 13.铟是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰主要含有、、、、、、中提取铟的流程如图所示： 已知：“氧化酸浸”后铟以离子形式存在；硫元素转化为最高价含氧酸。 “萃取”过程中萃取剂可用 表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 与相似，易水解。 请回答下列问题： 滤渣的主要成分除外还有___________填化学式；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的离子方程式：___________。 “还原铁”操作的目的是___________。 萃取是化学实验中常用的分离方法，其操作过程为：检查分液漏斗是否漏液加萃取剂和萃取液振荡___________静置 “萃取”过程的离子方程式，实验证明，在有机相体积分数为、温度为时，水相的 对 萃取率的影响如图所示。结果表明，时， 萃取率快速下降，其原因是___________。 已知“置换”过程中产生一种气体，则制备铟时，至少需要加入锌___________用含的分数表示；“置换”后所得浊液需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已经洗涤干净的具体操作为___________。 锌是一种重要的金属，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿轴的投影图如图所示，设原子半径为，，晶胞边长为，高为 ，则该晶体的空间利用率为___________列出计算式即可。 14.钪可用于制造特种玻璃、轻质耐高温合金及半导体器件等，在航天，航空、核反应、医疗等方面有广泛应用。以制铝工业提取氧化铝时排出的废渣含有，、、等为原料提取氧化钪的流程如下： 已知：常温下，； 时，、。 回答下列问题： 废渣酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有___________任写两条；浸渣的主要用途有___________。 “萃取”时选用酸性磷酸酯为主的复合萃取剂，其中的质量分数对萃取率的影响如图所示，料液温度对分离系数分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如的影响如图所示： 萃取时，萃取剂中的最佳质量分数为___________，料液的最适合温度为___________。 一般认为时沉淀完全，已知，反萃取时，为了让沉淀完全，应控制溶液的最小值为___________。 在实验室中完成操作和煅烧草酸钪晶体，所需装置分别为___________填字母。 写出与在溶液中反应生成的化学方程式：___________。 时，的草酸溶液中___________。 15.某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝按如下流程开展实验。 已知：铝土矿主要成分为，含少量和。用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度 当盐基度为时，絮凝效果较好。 请回答： 步骤所得滤液中主要溶质的化学式是___________。 下列说法不正确的是___________。 A. 步骤，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C. 步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 步骤中控制和的投料比可控制产品盐基度 步骤采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器的名称是___________；步骤不宜用酒精灯直接加热的原因是___________。 测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取。溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色有沉淀，秒内不褪色。平行测试次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。 产品的盐基度为___________。 测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024——2025年解密高考化学大一轮复习精讲案 第四章 非金属及其化合物 热点题型3 无机化工流程题的解题策略 【专题讲解】 一、工艺流程大题的结构模型 二、工艺流程中的过程精析 1.原料的预处理 操作 目的 雾化 将液体分散成微小液滴,增大反应物接触面积,以增大反应速率或使反应更充分 研磨 减小固体的颗粒直径,增大固体与液体或气体间的接触面积,增大反应速率 “三浸” 水浸 与水接触反应或溶解 酸浸 与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去 碱浸 除去油污,溶解酸性氧化物、铝及其氧化物 “三烧” 灼烧、 焙烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质 煅烧 改变结构,使一些物质溶解,并使一些杂质在高温下被氧化、分解,如煅烧高岭土 2.物质制备过程中的条件控制 常见的操作 思考角度 控制溶 液的pH ①调节溶液的酸碱性,增大溶液的pH:使金属离子形成氢氧化物沉淀析出;减小溶液的pH:抑制金属离子的水解。 ②“酸作用”可以除去氧化物(膜)。 ③“碱作用”可以除去油污,除去铝片表面的氧化膜,溶解铝、二氧化硅等。 ④特定的氧化还原反应需要酸性条件(或碱性条件) 控制温度 (常用水浴、 冰浴或 油浴) ①防止副反应的发生。 ②使化学平衡移动;控制化学反应的方向。 ③控制固体的溶解与结晶。 ④控制反应速率;使催化剂达到最大活性。 ⑤升温:促进溶液中的气体逸出;使某物质达到沸点挥发。 ⑥加热煮沸:促进水解;聚沉后利于过滤分离。 ⑦趁热过滤:减少因降温而析出的溶质的量。 ⑧降温:防止物质高温分解或挥发 控制体系的 环境氛围 ①在HCl气流中除去FeCl3、AlCl3、MgCl2等含水晶体中的结晶水,目的是抑制水解并带走因分解产生的水汽。 ②营造还原性氛围:防止还原性物质被氧化,如:加入铁粉防止Fe2+被氧化。 ③加入氧化剂进行氧化,如:加入绿色氧化剂H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。绿色氧化剂H2O2的优点:不引入新杂质,且还原产物对环境无污染 外界条件 对可逆反 应的控制 ①选择合适的催化剂:提高反应速率,减少副反应的发生。 ②改变压强:改变反应速率,或使平衡向需要的方向移动。 ③对于一些工艺来说,降温或减压都可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的目的 控制物 质用量 ①用量过多:浪费资源,增加后续杂质处理量、副反应等。 ②用量过少:反应速率过小,反应不充分,产率下降等 3.物质的分离提纯操作 过滤 将不溶性固体与液体分离。在实验室中进行固液分离的操作有常压过滤(普通漏斗)、减压过滤(抽滤)、热过滤(热漏斗)和离心机离心分离 结晶 蒸发结晶 蒸发大部分溶剂,使晶体析出,适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。如从NaCl溶液(含少量KNO3杂质)中得到NaCl晶体,将溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出时,停止加热,趁热过滤(得到NaCl) 冷却结晶 将溶液加热浓缩至饱和,冷却热饱和溶液,使晶体析出,适用于溶解度受温度影响变化较大的物质。如从KNO3溶液(含少量NaCl杂质)中得到KNO3晶体,将溶液蒸发浓缩,出现晶膜时,停止加热,冷却结晶,过滤,洗涤 重结晶 晶体提纯的方法,将晶体重复溶解,制成热饱和溶液,冷却结晶,再过滤、洗涤的过程。如从KNO3溶液(含较多NaCl杂质)中得到KNO3晶体,蒸发结晶(杂质析出),趁热过滤,冷却结晶,过滤,重结晶 改变 溶剂 结晶 盐析 法 在溶液中加入大量无机盐,使某些物质的溶解度降低而析出,与其他成分分离。如肥皂的制备、蛋白质的分离和提纯等 醇析 法 在溶液中加入可溶于水的有机溶剂使晶体析出。如向硫酸铜溶液中滴加氨水,生成蓝色沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液;最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 萃取与 反萃取 萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异进行提取分离 反萃取:利用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相,为萃取的逆过程 萃取与反萃取一般在分液漏斗中进行,萃取后分液时,将下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出 蒸馏 利用混合液体中各组分的沸点不同将各组分分离。实验室中蒸馏时用到的主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶 4.洗涤与沉淀 洗涤试剂 适用范围 目的 蒸馏水 冷水 产物低温时溶解度小 除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为溶解而造成的损失 热水 溶解度随着温度 升高而降低的物质 除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为温度变化溶解而造成的损失 有机溶剂 (酒精、丙酮等) 易溶于水,难溶于 有机溶剂的固体 减少固体溶解;利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分,产品易干燥。 醇洗——不会带走结晶水;SOCl2洗——会带走结晶水 饱和溶液 对纯度要求不高的产品 减少固体溶解 酸、碱溶液 不溶于酸、碱的产物 除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质;减少固体溶解 洗涤沉淀的方法:向过滤器中加入洗涤剂至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次 检验沉淀是否洗涤干净的方法:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若未出现特征反应现象,则沉淀已洗涤干净 证明已沉淀完全的操作:静置,在上层清液中继续加入××试剂(沉淀剂),若没有沉淀生成,则说明已沉淀完全 5.物质成分的跟踪与确定 (1)循环物质的确定 (2)副产品的判断 【跟踪训练】 1.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B  【解析】黄铁矿和空气中的在加热条件下发生反应，生成和，和空气中的在、常压、催化剂的作用下发生反应得到，用的浓硫酸吸收，得到。 A.反应是黄铁矿和空气中的在加热条件下发生反应，生成和，化学方程式：  ，故A正确； B.反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高  平衡转化率，故B错误； C.将黄铁矿换成硫黄，则不再产生 ，即可以减少废渣产生，故C正确； D.硫酸工业产生的尾气为  、  ，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 2.处理某铜冶金污水含的部分流程如下：  已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 完全沉淀 。 下列说法错误的是(    ) A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】D  【解析】 A.向氨水中滴加  溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为  ；向  溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为  ；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为  ，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，不符合题意； B.向  中滴加  溶液并振荡，由于开始时  过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为  ；向  溶液中滴加  并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为  ；当  过量后，继续滴加  沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为  ，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，不符合题意； C.向  溶液中滴加酸性  溶液并振荡，由于开始时  是过量的，  可以被  完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为  向  溶液中滴加酸性  溶液并振荡，由于开始时  是过量的，  逐渐被  还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，不符合题意； D.向  溶液中滴加  溶液，溶液立即变为血红色；向  溶液中滴加  溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，符合题意； 综上所述，本题选D。 3.是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属制备的工艺流程如图： 下列说法错误的是(    ) A. 酸浸工序中分次加入稀可降低反应剧烈程度 B. 转化工序中加入稀可抑制生成 C. 水解工序中加入少量可提高水解程度 D. 水解工序中加入少量有利于的生成 【答案】D  【解析】硝酸为强氧化剂，酸浸工序中分次加入稀，可降低反应剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成，水解的离子方程式为，转化工序中加入稀，使氢离子浓度增大，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成，B正确；氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进水解，C正确；水解工序中加入少量，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应，也不利于生成，D错误。 4.溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂合成工艺流程如下： 下列说法错误的是(    ) A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用进行组分分离 C. 中和工序中生成的气体为酸性氧化物 D. 若和恰好完全反应，则理论上参与反应的为 【答案】D  【解析】 A.溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则还原工序逸出的溴用氢氧化钠溶液吸收得到吸收液不可直接返回还原工序，否则加入硫酸溶液时，溶液中的次溴酸根离子酸性条件下会与溴离子反应生成溴，导致无法制得溴化锂，故A正确； B.由分析可知，除杂工序得到的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于二硫化碳而硫酸钡不溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳进行组分分离，故B正确； C.由分析可知，中和工序发生的反应为氢溴酸溶液与碳酸锂反应生成溴化锂、二氧化碳和水，二氧化碳气体为酸性氧化物，故C正确； D.由得失电子数目守恒可知，溴和硫化钡恰好反应时，溴、硫化钡和反应生成的溴化钡的物质的量相等，由硫酸钡的化学式可知，溴化钡、硫酸和反应生成硫酸钡的物质的量相等，则理论上参与反应的溴、硫化钡、硫酸的物质的量比为：：，故D错误； 故选D。 5.以钴渣主要成分是、含少量、等杂质为原料制取，工艺流程如下。下列说法错误的是 (    ) 已知： 碱性条件下，会转化成 被萃取原理： A. 试剂为稀硫酸 B. “酸浸”中反应的离子方程式为 C. 为保证工艺所得产品的纯度，萃取过程中，添加萃取剂应采用少量多次的方法进行 D. “沉钴”时，应向上一步所得含的溶液中逐滴滴加溶液，以提高产率 【答案】B  【解析】 A.被萃取原理：  ，加入酸使平衡逆向进行，则试剂为稀硫酸，A正确； B.由，  叠加得到“酸浸”中 反应的离子方程式  ，B错误； C.若萃取剂的总量一定，分次加入相当于不断降低物质的浓度，提高萃取效率，比一次加入效果更好，C正确； D.“沉钴”时，将含的溶液滴入溶液中，过量，可以提高的产率，D正确； 故选B。 6.某小组以铬铁矿粉主要成分是，含少量、等杂质为主要原料制备的流程如下： 已知：，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全，下列叙述错误的是 (    ) A. “滤渣”的主要成分为和 B. “调”时溶液的最小值为 C. “转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： D. 实验室进行操作、、时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】D  【解析】 A.由分析可，滤渣生物主要成分为氢氧化铝、硅酸，故A正确； B.由分析可知，加入稀硫酸调节溶液的目的是将溶液中的四羟基合铝酸钠、硅酸钠转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，硅酸的酸性强于氢氧化铝，则溶液中硅酸根离子完全转化为硅酸沉淀时，溶液中的四羟基合铝酸钠根离子已经完全沉淀，所以由溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度大于，则溶液的最小值为，故B正确； C.由分析可知，“转化”过程中发生的反应为碱性条件下铬酸钠溶液与硫反应生成氢氧化铬沉淀、硫代硫酸钠和水，由得失电子数目守恒可知，氧化剂铬酸钠与还原剂硫的物质的量之比为：，故C正确； D.由分析可知，操作为氢氧化铬受热分解生成氧化铬，实验室中固体灼烧分解需要在坩埚中进行，不需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，故D错误； 故选D。 7.工业上煅烧含硫矿物如、等产生的可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为 。下列说法错误的是(    ) A. 途径、、中均有空气参与 B. 途径发生的反应为 C. 途径产生的也可以用浓硫酸吸收 D. 最多可以与反应 【答案】D  【解析】 A.途径、、中均需要氧气作氧化剂参与反应，A正确； B.途径为 与氧气、碳酸钙发生反应生成，发生的反应为，B正确； C.途径产生的 也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免 与水直接反应形成大量酸雾，C正确； D.经水解可到硫酸和甲醇，故最多可以与反应，D错误； 故选D。 8.利用黄铜矿主要成分为，含有等杂质生产纯铜，流程示意图如下。 矿石在焙烧前需粉碎，其作用是______。 的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是______。 矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体中所含铜、铁的主要物质如表。 温度 中所含铜、铁的主要物质 温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是______。 温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是______。 用离子方程式表示置换过程中加入的目的______。 粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是______。 【答案】增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分   温度低于  ，随焙烧温度升高，  分解产生的  增多，可溶物  含量增加，故铜浸出率显著增加；温度高于  ，随焙烧温度升高发生反应：  ，  和  转化成难溶于水的  ，铜浸出率降低   粗铜若未经酸浸处理，其中杂质  会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量 【解析】黄铜矿主要成分为，含有等杂质粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成的作用下，转化成，得到的混合气体中主要含，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液的主要溶质，可以循环利用，固体为、及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含的滤渣，分别为滤液和滤渣，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和，粗铜再精炼可以得到纯铜。 黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 铵盐不稳定，易分解，  分解为非氧化还原反应，产物中有和，故化学方程式为  ； 由图可知，温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于，随焙烧温度升高，分解产生的增多，可溶物含量增加，故铜浸出率显著增加； 温度高于，随焙烧温度升高，和转化成难溶于水的，发生反应 ，铜浸出率降低； 加入  置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为  ； 粗铜中含有  杂质，加酸可以除  ，但粗铜若未经酸浸处理，其中杂质  会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量。 9.是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 时各物质溶度积见下表： 物质 溶度积 回答下列问题： 中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。 反应釜中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。 反应釜中，加入和分散剂的同时通入空气。 反应的离子方程式为_______。 为加快反应速率，可采取的措施有_______。写出两项即可。 反应釜中，时，浓度为，理论上不超过_______。 称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用 标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。 【答案】；    防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁    适当升高温度、搅拌    最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色； 【解析】溶液加入氧化钙生成氢氧化亚铁， 溶液加入氧化钙和空气生成氢氧化铁，反应釜、中物质混合后调节，加压过滤分离出沉淀处理得到四氧化三铁，滤液处理得到氯化钙水合物；， 可以写成  ，故  元素的化合价是和。 为氧原子得到个电子形成的，核外电子排布式为； 空气中氧气具有氧化性，反应釜中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁； 反应釜中，加入  和分散剂的同时通入空气，氧气将二价铁氧化三价铁，三价铁与氧化钙和水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁，反应的离子方程式为  。 为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等； 反应釜中， 时， 浓度为 ，反应不能使钙离子生成沉淀，防止引入杂质，故此时  ，，，故理论上不超过。 高锰酸钾溶液紫红色，故滴定达到终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色； 氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应：  ，结合质量守恒可知，  ，则该副产物中 的质量分数为  。 10.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石主要化学成分为，还含有一定量的和生产的一种工艺流程如下。  回答问题： 中的化合价为_______。 粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______填化学式。 该流程中能循环使用的物质是_______填化学式。 无水可用作聚合反应的催化剂。、与足量在制备的化学方程式为_______。 沉铍时，将从提高到，则铍的损失降低至原来的_______。 【答案】 增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率；              【解析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，不溶于硫酸，残渣是，加硫酸铵调节除去铝离子，加入氨水调节除去铁离子，再加入氨水到生成沉淀，滤液硫酸铵循环利用。 按照正负化合价代数和为，的化合价为价； 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的成分是不溶于酸的； 最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用； 、 与足量在生成同时生成，化学方程式为； 设的溶度积常数为，，  ，当时，，铍损失浓度为  ，当时，，铍损失浓度为  ，损失降低至原来的。 11.全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水含有和少量，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。 时相关物质参数如下： 的溶解度： 化合物 回答下列问题： “沉淀”为___________。 向“滤液”中加入适量固体的目的是___________。 为提高的析出量和纯度，“操作”依次为___________、___________、洗涤。 有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：是白色固体；尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________填“稳定”或“不稳定”，有关反应的离子方程式为___________。 他们结合的探究结果，拟将原流程中向“滤液”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由___________。 【答案】    将转化成沉淀除去，同时不引入新杂质    蒸发浓缩；趁热过滤    不稳定；  ，    能达到相同效果，因为改为通入过量的，则转化为，结合的探究结果，也会很快分解产生，所以这一改动能达到相同的效果   【解析】浓缩卤水含有和少量中加入石灰乳后得到含有和的滤液，沉淀为，向滤液中加入后，得到滤液，含有的离子为和，沉淀为，向滤液中加入，得到沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品。 浓缩卤水中含有，当加入石灰乳后，转化为沉淀，所以沉淀为； 滤液中含有和，结合已知条件：的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测，加入的目的是将转化成沉淀除去，同时不引入新杂质； 由的溶解度曲线可知，温度升高，的溶解度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤； 饱和和饱和等体积混合后，产生了和，随后分解产生了和。故答案为：不稳定，  ，； “滤液”中含有，加入，目的是将转化为。若改为通入过量的，则转化为，结合的探究结果，也会很快分解产生，所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因为改为通入过量的，则转化为，结合的探究结果，也会很快分解产生，所以这一改动能达到相同的效果。 12.以含钴废渣主要成分为和，含少量铁、铝、锌、硅的氧化物为原料制备的工艺如下： 相关的氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 基态钴原子的价电子轨道表示式_______________________； “酸浸”中的主要作用是__________；若用量过多会造成什么影响：______________； 已知“除杂”中的浓度为，则应调节的范围为__________；“滤渣”的主要成分是___________________； “萃取锌”中可用，简写为作萃取剂。 酸性强弱：__________填“”、“”或“”； 萃取时若水溶液的酸性太强则萃取率较低，原因是____________________________________； “沉钴”中，若碳酸钠溶液浓度过大或加入速度过快会生成沉淀，写出生成的离子方程式____________________________________。 【答案】  将三价钴元素还原成二价钴元素 ；造成  的浪费    ；       为弱酸，酸性较强时  离子浓度较小    【解析】 钴元素的原子序数为，基态原子的价电子排布式为，轨道表示式为； 由题给流程控制，酸浸时通入二氧化硫的目的是将将三价钴元素还原成二价钴元素，若二氧化硫用量过多会消耗氧化步骤加入的过氧化氢溶液，造成过氧化氢溶液浪费，故答案为：将三价钴元素还原成二价钴元素；造成  的浪费； 由分析可知，加入碳酸钠溶液调节溶液，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，由溶度积可知，溶液中铝离子完全沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度大于  ，则溶液大于；由亚钴离子溶液的浓度为可知，溶液中氢氧根离子浓度小于  ，则溶液小于，所以“除杂”时应调节的范围为；由分析可知，滤渣的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝，故答案为：；  ； 由结构简式可知，为磷酸分子中个羟基的氢原子被烃基取代所得结构，烃基为供电子基团会使磷酸分子中羟基的活性减弱，电离出氢离子的能力减弱，所以的酸性弱于磷酸，故答案为：； 萃取时若水溶液的酸性太强，溶液中的氢离子会抑制的电离，导致溶液中离子浓度较小，使得萃取率较低，故答案为：  为弱酸，酸性较强时  离子浓度较小； 由题意可知，“沉钴”中生成  沉淀的反应为溶液中亚钴离子与碳酸根离子反应生成  沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为  。 13.铟是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰主要含有、、、、、、中提取铟的流程如图所示： 已知：“氧化酸浸”后铟以离子形式存在；硫元素转化为最高价含氧酸。 “萃取”过程中萃取剂可用 表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 与相似，易水解。 请回答下列问题： 滤渣的主要成分除外还有___________填化学式；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的离子方程式：___________。 “还原铁”操作的目的是___________。 萃取是化学实验中常用的分离方法，其操作过程为：检查分液漏斗是否漏液加萃取剂和萃取液振荡___________静置 “萃取”过程的离子方程式，实验证明，在有机相体积分数为、温度为时，水相的 对 萃取率的影响如图所示。结果表明，时， 萃取率快速下降，其原因是___________。 已知“置换”过程中产生一种气体，则制备铟时，至少需要加入锌___________用含的分数表示；“置换”后所得浊液需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已经洗涤干净的具体操作为___________。 锌是一种重要的金属，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿轴的投影图如图所示，设原子半径为，，晶胞边长为，高为 ，则该晶体的空间利用率为___________列出计算式即可。 【答案】、；    将还原为，使其不被萃取剂萃取，提高铟产品的纯度  放气或排气    时，溶液中的铟离子水解程度增大，导致萃取率下降    ；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无浑浊，说明洗净    【解析】 “氧化酸浸”过程中，会转化为难溶物，而过量，还有剩余的难溶物，所以滤渣的主要成分除外还有、，由信息知转化为，可写出离子方程式并配平得到：； “萃取”过程中萃取剂可萃取三价金属离子，所以要把三价铁离子还原为二价，否则干扰铟的提取和产品的纯度； 萃取实验过程中的一个重要步骤是放气或者排气，防止分液漏斗内部压强过大； 根据“萃取”过程的离子方程式，推知，减小，铟的萃取率提高，但实际上铟的萃取率降低，再由信息与相似相似，易水解可知，时溶液中的铟离子水解程度增大，导致萃取率下降； “置换”过程中产生一种气体是氢气，化学方程式为，所以制取需要，制取铟至少需要  。“置换”后所得滤液中含有氯离子，推知检验粗铟是否洗涤干净可以检验氯离子，取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无浑浊，说明洗净； 由晶胞图推知，一个晶胞含有个数为  ，晶胞中原子体积为  ，晶胞的体积为  ，所以空间利用率为  。 14.钪可用于制造特种玻璃、轻质耐高温合金及半导体器件等，在航天，航空、核反应、医疗等方面有广泛应用。以制铝工业提取氧化铝时排出的废渣含有，、、等为原料提取氧化钪的流程如下： 已知：常温下，； 时，、。 回答下列问题： 废渣酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有___________任写两条；浸渣的主要用途有___________。 “萃取”时选用酸性磷酸酯为主的复合萃取剂，其中的质量分数对萃取率的影响如图所示，料液温度对分离系数分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如的影响如图所示： 萃取时，萃取剂中的最佳质量分数为___________，料液的最适合温度为___________。 一般认为时沉淀完全，已知，反萃取时，为了让沉淀完全，应控制溶液的最小值为___________。 在实验室中完成操作和煅烧草酸钪晶体，所需装置分别为___________填字母。 写出与在溶液中反应生成的化学方程式：___________。 时，的草酸溶液中___________。 【答案】将废渣粉碎增大固液接触面积、适当提高稀硫酸的浓度、适当提高反应温度或进行充分搅拌任写两条或其他合理答案 ；制光导纤维或者制备硅    ；    、          【解析】 废渣酸浸时，将废渣粉碎增大固液接触面积、适当提高稀硫酸的浓度、适当提高反应温度或进行充分搅拌等措施均能提高浸出率；由分析可知，浸渣的主要成分为，主要用途有制光导纤维或者制备硅，故答案为：将废渣粉碎增大固液接触面积、适当提高稀硫酸的浓度、适当提高反应温度或进行充分搅拌任写两条或其他合理答案；制光导纤维或者制备硅； 由题干图像信息可知，萃取时，萃取剂中的质量分数为时的萃取率最大，而的萃取率较小，可以提高的萃取率同时使和分离更彻底，即萃取剂中的最佳质量分数为，当料液的温度为时，和均最大，即的含量高，而、含量小，得到的的纯度高，故最适合温度为，故答案为：；； 一般认为时沉淀完全，已知，反萃取时，为了让沉淀完全，则有，即，    ，则    ，则应控制溶液的最小值为，故答案为：； 由分析可知，操作为过滤，所需装置为，煅烧草酸钪晶体应该在坩埚中加热，故所需装置，故答案为：、； 可知与水反应生成二氧化硫和氯化氢，然后和反应生产和，故与在溶液中反应生成的化学方程式为：，故答案为：； 已知的，  ，则     ，故时，的草酸溶液中      ，故答案为：。 15.某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝按如下流程开展实验。 已知：铝土矿主要成分为，含少量和。用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度 当盐基度为时，絮凝效果较好。 请回答： 步骤所得滤液中主要溶质的化学式是___________。 下列说法不正确的是___________。 A. 步骤，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C. 步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 步骤中控制和的投料比可控制产品盐基度 步骤采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器的名称是___________；步骤不宜用酒精灯直接加热的原因是___________。 测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取。溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色有沉淀，秒内不褪色。平行测试次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。 产品的盐基度为___________。 测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是___________。 【答案】         蒸发皿；酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀        过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸跟，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多 【解析】 根据题中信息步骤所得滤液中主要溶质的化学式是； 步骤，反应所学温度高于，因此反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度，故A正确； B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量  生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液，有利于减少  沉淀中的杂质，故B正确； C.步骤Ⅲ，洗涤时不能需对漏斗中的沉淀充分搅拌，故C错误； D.  中、可通过控制  和  的投料比来控制产品盐基度，故D正确； 故选C。 步骤采用如图所示的蒸汽浴加热，根据图中信息得到仪器的名称是蒸发皿；酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀，而用蒸汽浴加热，受热均匀，得到的产品盐基度均匀； 根据  ，样品溶液中氯离子物质的量浓度为  ，  ，根据电荷守恒得到  产品的盐基度为  ； 测定  过程中溶液  过低或过高均会影响测定结果，原因是过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸跟，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$