安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

合肥一六八中学2025届高三10月段考试卷 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为硅量子点不是胶体 C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒 D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 2. 下列关于物质工业制备的说法中正确的是 A. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气 B. 硝酸生产尾气中的可用溶液或处理 C. 工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁 D. 工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石 3. 往下列溶液中通入气体，不能生成沉淀的是 A. 往饱和碳酸钠溶液中通入足量的气体 B. 往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体 C. 往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体 D. 往氯化钡溶液中通入体积比为和的混合气体 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和的混合物，含有的质子数为 B. 在反应中，当生成标况下，转移了电子 C. 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于 D. 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈()，在电化学过程中转移的电子数为 5. 下列方程式与所给事实相符的一项是 A. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液： B 将少量溴水滴入过量溶液中： C. 向溶液中通入： D. 泡沫灭火器灭火原理： 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 某弱碱性溶液中：、、、 B. 加入铝粉后可放出的溶液中可能含有：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 中性溶液中、、、 7. 卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A. 中为价，为价 B. 与反应的化学方程式为 C. 与足量溶液完全反应时转移的电子为 D. 可以与水生成和，不是氧化还原反应 8. 在下列不同溶液体系中化学反应先后顺序判断错误的是 A. 在含、、的混合溶液中缓慢通入：、、、、 B. 在含、、、的溶液中逐滴加入溶液(已知相同条件下)：、、、、 C. 在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、、 D. 在含等物质的量的、、、、的溶液中加入锌粉：、、、、 9. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 10. 下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是 A. 具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 C. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物材料 D. 燃煤中添加生石灰能有效吸收，实现碳中和 11. 利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是 选项 Ⅰ处试剂 Ⅱ处用品 Ⅱ处实验现象 A NH4Cl 湿润的蓝色石蕊试纸 Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红 B Cu2( OH)2CO3 过氧化钠粉末 Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色 C KClO3 湿润的淀粉试纸 Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝 D 氧化铁和碳粉的混合物 氧化铜粉末 Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色 A. A B. B C. C D. D 12. 酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的二过氧化铬，分子结构如图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 在碱性溶液中不能稳定存在 C. 分子中有极性键、非极性键和离子键 D 该反应中作氧化剂，作还原剂 13. 下列有关实验的操作及结论正确的是 选项 实验 操作及结论 A 验证配位键影响物质的溶解性 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，沉淀会溶解，能验证配位键影响物质的溶解性 B 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，则氧化性： C 探究不同价态硫元素之间的转化 向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，则可说明+4价和价硫可归中为0价 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 溶液中含元素 A. A B. B C. C D. D 14. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、、、 B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和 C. 沉淀为 D. 无法确定原试液中是否含有、 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. Ⅰ：各物质转化关系如图所示： （1）对应元素在周期表中的位置：_______。 （2）转化为的离子方程式_______。 （3）操作1为：_______，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 （4）简述溶液的溶质成分在自来水厂使用时的工作原理_______。已知：氯化亚砜()易水解，转化为无水的化学方程式_______。 Ⅱ：在如图所示的物质转化关系中，是常见的气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，的相对分子质量比大17，是紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （5）写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。 （6）写出的稀溶液与反应，生成等量和的离子方程式：_______。 （7）一定量的金属投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金属的反应量达到最大，则稀硫酸和稀硝酸的物质的量之比为_______。 16. 被称为本世纪的金属，在医疗领域、航空航天材料方面使用广泛。某小组利用如下图所示(加持装置省略)在实验室制取收集，并用制备纳米。 已知：①高温时能与反应，不与反应，遇水极易水解； ②瓷舟中的物质反应除生成外，还生成一种有毒的氧化物气体和少量副产物； ③相关物质的部分物理性质如下表。 熔点 沸点 水溶性 极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机溶剂 306 315 易水解生成红褐色沉淀 难溶于水 （1）下图是的发生装置，仪器的名称_______。 （2）实验开始时先通氯气，当观察到_______现象时，管式炉开始加热。 （3）管式炉加热到，瓷舟中发生的主要反应化学方程式为_______。 （4）为除去产物中的杂质，控温箱的温度应控制的范围是_______，欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采取的操作名称是_______。 （5）干燥管中碱石灰的作用是_______。 （6）利用如下图的装置测定的纯度：取产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴的溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗标准液体积。 已知：。 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除去与反应外，还有_______。 ②已知的相对分子质量为190，则产品纯度为_______(保留两位有效数字)。 17. 层状结构是优良的固体润滑材料及电极材料，可由辉钼矿(主要成分及少量的、)制得后再与气相沉积得到，并回收有价金属，流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的污染空气，请写出用酸性溶液吸收的离子方程式：_______。 （2）氨水“浸取”时，反应的温度控制在左右，原因是_______；“浸取”得到重钼酸铵[]，则“灼烧”可以回收利用的气体的空间结构为_______。 （3）滤渣2成分为_______。 （4）盐酸浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试结果如下图所示。写出与盐酸反应的离子方程式_______。 （5）盐酸“浸取”后的浸取液中，加入草酸后，溶液中主要存在的配位阴离子是，写出生成的离子方程式_______。 （6）将嵌入层状充电后得到可做电池负极，该负极放电时的电极反应式为_______。 18. 某化学实验小组对铜及及其化合物进行了有关探究。 Ⅰ：按如下图所示进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 回答下列问题： （1）铜丝表面气泡释放速度逐渐加快的原因_______。 （2）反应停止时，若溶液中硝酸根离子浓度不变(忽略溶液体积变化)，铜丝溶解的质量为，则消耗标准状况下的体积为_______。 Ⅱ：改进铜与浓硫酸反应装置 a．按图组装实验装置，检查装置的气密性； b．点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后插入铜丝接触硫酸； c．待观察到浸有品红溶液的滤纸条和浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后，移出铜丝，中止反应； d．移去酒精灯，通过鼓气球向装置内部鼓入空气； e．冷却后，将反应后试管内的液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。 （3）写出铜与浓硫酸反应化学方程式_______。 （4）写出步骤中滤纸条现象是_______。 （5）通过鼓气球向装置内部鼓入空气的原因_______。 ⅡⅠ：探究的溶解实验 实验1：取一钥匙氢氧化铜固体于试管中，向其中加入的氨水，溶液略变为深蓝，但沉淀并未见明显溶解。 实验2：向实验1试管中加入2滴饱和醋酸铵溶液，沉淀完全溶解。 （6）实验2沉淀能溶解的原因：_______。 合肥一六八中学2025届高三10月段考试卷 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）在气流中蒸发浓缩 （4） ①. 先利用高铁酸钾的强氧化性杀菌消毒，再利用还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体来净水 ②. （5） （6） （7）3:2 【16题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）硬质玻璃管内(或装置内)充满黄绿色气体 （3） （4） ①. ②. 蒸馏 （5）吸收氯气，防污染；防止空气中水蒸气接触产品，导致产品水解 （6） ①. 防止挥发损耗 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 当升温，加快浸取速率，温度不宜过高，防止氨气大量挥发 ②. 三角锥形 （3）铁粉、 （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）反应放热，体系温度升高，速率加快 （2）1.12 （3）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O （4）品红溶液褪色，紫色石蕊试液只变红不褪色 （5）除去装置中残留SO2的气体，同时防止NaOH溶液倒吸 （6），醋酸铵电离出的铵根离子结合氢氧根，使氢氧化铜溶解平衡向溶解的方向移动 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$