江苏省赣榆高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

20242025学年第一学期高一年级10月学情检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A.氢氧两种元素只能组成水 B.水属于氧化物 C.冰水是混合物 D.可燃冰是可以燃烧的水 2.Na2FeO4是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是- A.核外最外层电子数是内层的3倍的原子是OB,Na2FeO4中Fe元素的化合价：+3 C.Na的原子结构示意图@ D.NaFe04的滕尔质量为166g 3.下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 甲 丙 丁 A.用装置甲除去食盐水中的泥沙 B.用装置乙灼烧海带 C.用装置丙分离酒精和水的混合物 D.用装置丁制取少量蒸馏水 4.下列有关说法正确的是 A.1 mol FeCl3的质量与其相对分子质量相等 B.标准状况下决定C2体积的因素是微粒间距离 C.通过丁达尔效应可以鉴别FeCl溶液和Fe(OH方胶体 D.明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒 5.下列逻辑关系图示中正确的是 胶体 气溶胶 氛化原 钠盐 钾盐 混合物 单质 化合反应 电解质 非电 分散系 碳酸盐 解质 A. B C D 6.下列实验操作合理的是 A.乙醇和乙酸混合物可以通过分液进行分离 B.将实验尾气通过饱和食盐水用于除去尾气中的氯气 C.除去NO,固体混有的少量NaCl,用热水溶解、降温结晶、过滤的方法除去 D.将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2是电解质 高一年级化学试题第1页，共6页 7、图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质明：12月 主要离了成分：K 1.0-273mgL1 0.14.8mgL1 A、该品牌矿物质水中Mg2*的物质的量最多为1.0×10mol B.用玻璃棒蔬取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察到紫色火焰 C.取少量可物质水于试管中，滴加少量AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，说明含CI D.若该饮用水中cMg2+)cK)、c(C)均为0.1 mmol-L',则c(S0)为0.1mmoL 8.用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2Na B.18g重水(D20)中，含有Na电子 C.1mo/L的NaSO4溶液中含有的Na+离子总数为2Wa D.标准状态下，112LO2和O3中含有的氧原子数目为NA 9.单质到盐的转化关系可表示为： 金属单质 O2 酸或酸性氧化物 碱性氧化物 碱 盐 6 非金属单质 0 H,O 酸性氧化物 碱或碱性氧化物 酸 盐 下列转化关系不正确的是（) A.Na NaO NaOH CHCOOH CH:COOH B.MgMgO Mg(OH)MgCl HCI C.CCO2 HCOs Ca(OH)2 3 D.SS02 HSO4N NaaSOs 10.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下 列说法正确的是 水b两子 A.图中水合b离子为水合氯离子 B.加热或搅拌能加快NaCI溶解速率 学O C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na和CI Q C-O D.NaCI在水溶液和熔融状态下电离出的两种离子存在状态完全相同 ●● 高一年级化学试题第2页，共6页 11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正磅的是 选 实骏操作和现象 结论 项 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐一定是NazCO, B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCh2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定有SO 向溶液Y中滴入石蕊溶液，溶液变为红色 Y一定为酸 向盐溶液Z中滴入浓NaOH溶液共热，产生的气体使湿润红 溶液Z中存在矿 色石蕊试纸变蓝 12.常温下，将NO与H的混合气体通入Ce(SOh与Cez(SOh的混合溶液中，其转化过程如图 所示。 Nz、H:O NO 下列说法错误的是 A.反应过程中共有3中元素价态发生变化 B.反应过程中混合溶液内Ce*和Ce的总数保持不变 C.反应I的反应方程式为2Ce(SOh+H一Ce2(S0)3+HS04 D.通入气体一段时间后，溶液中c(Ce一定等于反应前溶液中的c(Ce 13.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 海洋表面 C02 吸收作用 Na,CO3 CaCl2 钙化作伊光合作用 NaHCO, CaCO; (CH2O) A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO,=Nat+HCO C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的化学方程式之一为CaCl2+2NaHC0,=CaCO3l+2NaCl+CO2t+H0 高一年级化学试题第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（14分)【.根据物质组成、结构、性质等进行分类，可预剥物质的性质及变化： 现有下列八种物质：①HCI气体②金属Cu③乙醇④次磷酸(HPOz)⑤熔融NaCI⑥稀硫酸⑦ NaOH溶液⑧硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类： (1)所给状态能导电的是。，属于电解质的是一：属于非电解质的是▲（均填序 号)。 (2)次磷酸(HPO2)与足量的NaOH溶液生成NHPO2,次磷酸为▲元酸。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (3)27.0g某金属氯化物MC2中含0.4 mol Cl,则M的摩尔质量为▲ (4)标准状况下，与34g的H气体含相同H原子数的CH的体积为▲ (5)在同温同压下，等质量的$02和C02其氧原子个数之比为。 15.(16分)从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺字宙的前沿不断创新、突 破.回答下列问题： (1)“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FTiO: ①FeTiO3中Ti元素的化合价为t_价。 ②查阅资料可知：FeTiO.3在熔融状态下可以导电。FeTiO3为（填电解质或非电解质）： 写出FeTiO3的电离方程式▲。 ③T元素有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的T核素的表示为▲；该核素与 中子为24、25的两种钛核素互称为▲。 (2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。SxC还原法是当前制备高纯硅的主要 方法。生产流程示意如下： 高纯硅 焦炭 HCI 精馏 H 石英砂 粗硅 SiHxCly(粗) SiHxCly(纯) 高温 300℃以上 1084℃ 物质A ①石英砂的主要成分是SiO2,其能与NaOH反应生成硅酸钠(Na2SiO3),则SiO2是▲一（酸 性氧化物或碱性氧化物)。写出该反应化学方程式▲。 ②制取粗SiH.Cly的反应为：Si+HCl锡→SiH:Cly+H,该条件下，30LHCl气体和足量硅充 分反应生成10 L SiHxCI,气体和10L2,则SiHxCI,化学式为▲ ③为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中的某些物质需要循环使用， 该流程中可以循环利用的物质有▲一。 高一年级化学试题第4页，共6页 16.(18分)实验室川处理过的锌粉灰（主要成分为ZnO和CuO)提取制备ZSO4HO的航程如 下 硫酸 处理后锌 粉灰 浸取 操作 ZnSO4 溶液 -*ZnS041I0 Cuo (1)浸取时发生的反应方程式为▲ (2)浸取时使用1mo/LHSO4溶液，实验室儒配制1mol/LH2SO4溶液100mL。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.8mL)的体积为▲一 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、一一 ③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水一。 ④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是 a.移液前容量瓶中存在少量蒸缩水 b.引流时液体流出瓶外 c定容时仰视刻度线 d.浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 (3)“操作”是分离锌和铜。 ①该步操作的名称为▲。 ②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为▲。 (4)从ZnS04溶液中得到ZnS04H20结晶方法为▲_。 已知ZnS04晶体溶解度随温度变化如图 75 704 ZnSO,6H O \ZnsOHO 05 50 15A ZnS0,·7H,0 40 2602Hw03)3203030080 组度K (5)从稀ZnS04溶液提取Zn2+常用P204萃取剂萃取，P204萃取剂必须具各的条件是▲。 高一年级化学试题第5页，共6页 17.(13分)某学生兴趣小组采用如图装置电解水制备氢气。 活塞 活塞 电源 (1)电解水时需要在水中加入少量HSO4、NaOH或Na2SO4等，其目的是▲。 (2)水中加入Na2S04（溶液为中性)电解，电解前在a、b两管中加入几滴酚酞试剂，电解过程 中有一管溶液变红，根据元素守恒判断该管为▲（填a管或b管）。电解结束后，把两管 溶液混合均匀，溶液为真酸性、碱性或中性)。 (3)水中加入HSO4电解，电解结束后，在不同温度下获得气体体积（转化为标准状况）随温度 变化如图。 体4.48 L 2.24 20 30 40 50 6070 80 温度/℃ ①电解过程中b管产生HO2是生成O2体积略小于理论值的重要原因。随温度升高氢气和氧 气的体积比逐渐接近2：1，其原因是▲。 ②要制得标准状况4.48LH2,需要消耗多少毫升水？ (乌计算过程)。 (4)研究发现水中加入NaCl,电解得到a、b两管的体积比小于2：1，可能的原因悬▲ (用化学方程式表示) 高一年级化学试题第6页，共6页