精品解析：浙江省强基联盟2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

浙江强基联盟2024年10月高三联考 化学 试题 考生注意： 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列依据不同角度的分类正确的是 A. 既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据物质能否电离，将其分为强电解质和弱电解质 2. 下列有关物质的结构、性质与用途具有对应关系的是 A. 在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力 B. 浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥、等气体 C. 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 D. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 天然橡胶的结构简式： B. 基态的价层电子排布式为 C. 分子的VSEPR模型： D. 基态N原子2p能级电子轨道表示式： 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于验证SO2可与水反应 C. 装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D. 装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 5. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 复方氯乙烷气雾剂对于运动中急性损伤能起到镇痛效果 B. 利用高锰酸钾的还原性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 我国企业自主研发的"麒麟"芯片，主要成分为二氧化硅 6. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为（未配平），下列说法正确的是 A. 消毒原理与明矾相同 B. 的中心原子是杂化 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D. 氧化性： 7. 科学家发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法不正确的是 已知：。 A. 通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子 B. 观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成 C. 与间发生总反应的离子方程式： D. 利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态 8. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 汽车催化转化器使CO和NO反应生成和 B. 在任何条件下都不能发生反应： C. 涤纶的合成： D. 碱性锌锰电池工作原理： 9. 质谱可广泛用于化合物的结构测定，如只含C、H、O三种元素的某化合物的质谱图如图所示。从碎片峰看，有m/z =77、51、39等峰，说明化合物有苯环；有m/z=107峰，说明化合物有-C2H5取代基；有m/z =118峰，说明化合物有醇羟基，则下列说法正确的是 A. 该化合物的相对分子质量为107 B. 该化合物的分子式为C9H10O C. 该化合物中至少存在7种不同环境的氢原子 D. 该化合物可能的结构简式为C6H5CH(OH)CH2CH3 10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法不正确的是 A. 键角： B. 物质的碱性： C. 分子的极性： D. X、Y、Z、W四种原子的电负性的大小顺序是 11. 工业上制备BaS涉及如下反应： I.BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2kJ•mol-1 II.BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s) △H=-118.8kJ•mol-1 将物质的量之比为1：3的BaSO4和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大 B. T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CO2(g)2CO(g)导致 C. 增大起始BaSO4和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率 D. 平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低 12. 维纶（聚乙烯醇缩甲醛）的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1mol乙水解时最多消耗1molNaOH B. 甲乙发生的是缩聚反应 C. 丙的结构简式为 D. 丙丁过程中发生了加成反应和取代反应 13. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 阴极的电极反应式为 B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 14. 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 A. 金属离子以离子键与阴离子或阴离子骨架结合 B. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与反应生成新盐 D. 所有Si被Al取代则得到铝硅酸盐 15. 常温下，往溶液中通入至饱和，有微量生成，溶液中（溶液体积和浓度的变化忽略不计）．[已知：的电离常数],下列说法不正确的是 A. 溶液中， B. 反应的 C. 溶液中， D. 溶液中，约为5 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成 D 探究和的反应{已知含的溶液呈红棕色} 将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。 I.有机储氢材料 （1）N-乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢、释氢原理如图1所示。 ①N—乙基咔唑中碳原子杂化方式分别有和___________。 ②晶体中离子键的百分数为。分析、、、中离子键的百分数小于的有____________。 ③比较在水中的溶解性：乙基咔唑___________乙胺（填“”或“”）。 （2）HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图2所示。 ①依据VSEPR模型，中心原子上的价层电子对数是___________。 ②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3（答题卡相应的位置）中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容________。 II.复合储氢材料 （3）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体，如图4所示。 ①该物质的化学式为____________。（电负性：B元素为2.0，H元素为2.1） ②已知阿伏加德罗常数的值为，该物质的摩尔质量为，该晶体的密度为，则晶胞边长为_____________nm。 18. 如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。 请回答： （1）溶液Z中存在的阳离子主要有__________。 （2）写出步骤VI反应的离子方程式__________。 （3）金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是_____________。 A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，利用其物理性质和化学性质 B.步骤I中硝酸只体现氧化性 C.步骤Ⅱ溶液W可以是和NaCl的混合溶液，步骤Ⅲ溶液X可以是NaCl溶液 D.步骤V中利用其还原性获得Ag ②步骤VII加入盐酸，调，解释pH不可过低的原因___________。 （4）设计实验验证溶液Z中银元素的存在____________。 19. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 （1）“哈伯法”合成氨的反应： 相关键能数据如下表： 化学键 键能 946.0 436.0 390.8 ①_________。 ②合成氨的反应在低温能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_________（填“焓变”或“熵变”）。 ③向密闭容器中按1：3体积比通入和，反应达平衡时的体积分数为，则氮气的平衡转化率__________。 （2）“球磨法”是在温和的条件下（和，）合成氨，氨的最终体积分数可高达。该法分为两个步骤（如图）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上，有助于氮分子的解离；第二步，发生加氢反应得到，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到产物氨。 “球磨法”合成氨过程示意图如上 ①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法正确的是___________。 A.“球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，的吸附率越高 B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键 C.“球磨法”中"剧烈碰撞"产生"活化缺陷"，是为了提高平衡转化率 D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 ②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图中是吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约400转/min。若选择500转的转速，的吸附量降低的原因是______________。 （3）用氨气研发燃料电池，电池反应为，通入a气体一极的电极反应式为___________。 20. 亚硝酰氯（NOCl，熔点，沸点）为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸。请回答： （1）仪器a的名称为____________。 （2）下列说法不正确的是_________。 A. B装置的作用吸收NO中混有的和气体 B. 为使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰盐浴 C. 装置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当氧化剂的作用 D. 无水的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解 （3）尾气含有、、，某同学建议用NaOH溶液处理、，用溶液吸收NO气体。要证明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除外的两种阴离子，下列操作步骤顺序合理的是___________。 a.向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 b.取1.0mL装置D中的产品于烧杯中，加入充分反应 c.向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 （4）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取2.0000g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化溶液滴定至终点，消耗溶液50.00mL。[已知：为砖红色固体，，] ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，____________。 ②计算产品的纯度为__________%（保留1位小数）。 21. 化合物G是一种合成降血压药物的中间体，其合成如下： 请回答： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出F的结构简式____________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 1mol化合物B最多消耗2molNaOH B. 化合物E分子结构中存在两个手性碳原子 C. 的转化条件为NaOH的乙醇溶液、加热 D. 化合物G的分子式为 （4）反应A→B的化学方程式为____________。 （5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________。 ①分子中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环 ②苯环上只有两个取代基 ③能与溶液反应生成二氧化碳 ④核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 （6）设计以苯酚和为原料制备的合成路线（无机试剂任选）____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2024年10月高三联考 化学 试题 考生注意： 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列依据不同角度的分类正确的是 A. 既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据物质能否电离，将其分为强电解质和弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氟酸反应，但并非产生盐和水，A错误； B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是石油分分馏产品，是混合物，B正确； C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误； D．根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质，D错误； 故选B。 2. 下列有关物质的结构、性质与用途具有对应关系的是 A. 在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力 B. 浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥、等气体 C. 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 D. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉在水中溶解度不大，吸水能力不强，在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力，A符合题意； B．使用浓硫酸干燥、等气体，利用的是浓硫酸的吸水性，B不符合题意； C．能与二氧化碳、水发生反应生成氧气，既吸收了人体呼出的废气，又提供了氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，但不是利用其强氧化性，C不符合题意； D．氮化镓硬度大，与其导电性无关，不能用作半导体材料，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 天然橡胶的结构简式： B. 基态的价层电子排布式为 C. 分子的VSEPR模型： D. 基态N原子2p能级电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然橡胶是一种以顺1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物‌，其结构简式为，故A正确； B．基态的价层电子排布式为，故B错误； C．分子中心原子O的价层电子对数为，含有2对孤对电子，其VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．基态N原子2p能级上有3个电子，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则2p轨道表示式为，故D正确； 故选B。 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于验证SO2可与水反应 C. 装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D. 装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．打开装置①的止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾，即可在圆底烧瓶中看到喷泉，A正确； B．装置②中试管液面上升，可能因为SO2能溶于水，不能证明SO2能与水反应，B错误； C．制备乙酸乙酯实验中，挥发出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，应用饱和碳酸钠来去除乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度更小，C错误； D．苯和苯酚互溶，不能用装置④中的分液漏斗进行分离，D错误； 故选A。 5. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 复方氯乙烷气雾剂对于运动中急性损伤能起到镇痛效果 B. 利用高锰酸钾的还原性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 我国企业自主研发的"麒麟"芯片，主要成分为二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以复方氯乙烷气雾剂用于运动中的急性损伤，A正确； B．成熟水果会释放出乙烯，进一步催熟水果，高锰酸钾溶液因其强氧化性能吸收乙烯，可用于水果保鲜，B错误； C．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，C错误； D．“麒麟”芯片主要成分为晶体硅，而非二氧化硅，D错误； 故选A。 6. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为（未配平），下列说法正确的是 A. 消毒原理与明矾相同 B. 的中心原子是杂化 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为。 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误； B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为杂化，故B错误； C．由分析可知，氯酸根离子是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，故C错误； D．由分析可知，氯酸根离子是反应的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根离子的氧化性强于铁离子，故D正确； 具有氧化性，可用于自来水的明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的故选D。 7. 科学家发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法不正确的是 已知：。 A. 通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子 B. 观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成 C. 与间发生总反应的离子方程式： D. 利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子，A正确； B．根据图示可知，水分子间H和O形成氢键，观察图示可知"水分子桥"主要靠氢键形成，B正确； C．与反应最终生成硫酸氢根离子和亚硝酸，发生的总反应的离子方程式：，C正确； D．利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，氮元素只有两种化合价价态，D错误； 答案选D。 8. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 汽车催化转化器使CO和NO反应生成和 B. 在任何条件下都不能发生反应： C. 涤纶的合成： D. 碱性锌锰电池工作原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车催化转化器使CO和NO反应生成和N2，反应的化学方程式为，故A正确； B．以Cu作阳极电解CuSO4溶液时，发生的反应为，故B错误； C．涤纶的合成是对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯和水，反应的化学方程式为：，故C正确； D．碱性锌锰电池工作原理是锌和二氧化锰反应生成氢氧化氧锰和氢氧化锌，反应的电极总反应为：，故D正确； 答案选B。 9. 质谱可广泛用于化合物的结构测定，如只含C、H、O三种元素的某化合物的质谱图如图所示。从碎片峰看，有m/z =77、51、39等峰，说明化合物有苯环；有m/z=107峰，说明化合物有-C2H5取代基；有m/z =118峰，说明化合物有醇羟基，则下列说法正确的是 A. 该化合物的相对分子质量为107 B. 该化合物的分子式为C9H10O C. 该化合物中至少存在7种不同环境的氢原子 D. 该化合物可能的结构简式为C6H5CH(OH)CH2CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱图中质荷比最大的吸收峰对应数值才是其相对分子质量，根据题干图示可知，该化合物的相对分子质量为136，A错误； B．分子式为C9H10O的化合物的相对分子质量为134，B错误； C．该化合物可能为苯环上的一取代物，还可能为苯环上的二取代物，如，故最少存在6种不同环境的氢原子，C错误； D．C6H5CH(OH)CH2CH3的相对分子质量为136，且符合题干图示的碎片的质荷比，故该化合物可能的结构简式为C6H5CH(OH)CH2CH3，D正确； 故答案为：D。 10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法不正确的是 A. 键角： B. 物质的碱性： C. 分子的极性： D. X、Y、Z、W四种原子的电负性的大小顺序是 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，X、Y、Z、W、E形成的共价键数目分别为1、4、2、1、1，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，则X是H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素。 【详解】A．中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，所以的键角大于，故A正确； B．氯元素的电负性大于氢元素，三氯化氮分子中氯原子是吸电子基，会使氮原子周围的电子云密度下降，给出孤电子对的能力弱，所以氨分子的碱性强于三氯化氮，故B错误； C．乙炔分子的空间结构为直线形，是结构对称的非极性分子，水分子的空间结构是V形，是结构不对称的极性分子，所以乙炔分子的极性小于水分子，故C正确； D．元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞C＞H，则电负性的大小顺序为F＞O＞C＞H，故D正确； 故选B。 11. 工业上制备BaS涉及如下反应： I.BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2kJ•mol-1 II.BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s) △H=-118.8kJ•mol-1 将物质的量之比为1：3的BaSO4和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大 B. T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CO2(g)2CO(g)导致 C. 增大起始BaSO4和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率 D. 平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大，A正确； B．之后，BaS的物质的量分数不再改变，平衡物质的量分数随温度升高而减小、CO平衡物质的量分数随温度升高而增大，改变的原因由导致，B正确； C．固体的物质的量不影响平衡，C错误； D．平衡后缩小容器容积，反应Ⅰ平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡逆向移动，BaS的平衡产率降低，D正确； 故选C。 12. 维纶（聚乙烯醇缩甲醛）的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1mol乙水解时最多消耗1molNaOH B. 甲乙发生的是缩聚反应 C. 丙的结构简式为 D. 丙丁过程中发生了加成反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】甲→乙发生的是加聚反应，乙结构简式为；乙丙发生了水解反应，丙的结构简式为；丙丁过程中发生了醛基的加成反应，通过取代反应形成了醚键，据此分析。 【详解】A．乙为，1mol乙中酯基水解时最多消耗，A错误； B．甲→乙发生的是加聚反应，B错误； C．乙丙发生了水解反应，丙的结构简式为，C错误； D．由分析可知，丙丁过程中发生了加成反应和取代反应，D正确； 故选D。 13. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 阴极的电极反应式为 B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设备作正极，据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故A错误； B.阳极金属M实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，故B错误； C.金属M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误； 故选：C。 14. 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 A. 金属离子以离子键与阴离子或阴离子骨架结合 B. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与反应生成新盐 D. 所有Si被Al取代则得到铝硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，含有离子键，金属离子以离子键与阴离子或阴离子骨架结合，A正确； B．Ca3SiO5有吸水性，易板结，所以需要密封保存，B正确； C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确； D．部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐，D错误； 故选D。 15. 常温下，往溶液中通入至饱和，有微量生成，溶液中（溶液体积和浓度的变化忽略不计）．[已知：的电离常数],下列说法不正确的是 A. 溶液中， B. 反应的 C. 溶液中， D. 溶液中，约为5 【答案】D 【解析】 【详解】A．往溶液中通入至饱和，有微量生成，即亚铁离子恰好生成沉淀，，故A正确； B．根据反应①、②、③，由盖斯定律，反应①-②-③可得反应，则，故B正确； C．溶液中，HS-的水解常数为，则，故溶液中，故C正确； D．根据反应的，则，pH约为3，故D错误； 故选D。 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成 D 探究和的反应{已知含的溶液呈红棕色} 将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色固体不一定是CuO，由化合价变化分析，可能为，A不符合题意； B．固体溶于水，电离产生、，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，如HCl水溶液也可以导电，但HCl不含有离子键，B不符合题意； C．浓硝酸不稳定，在加热时会发生分解反应：，此反应也产生红棕色气体，不能证明C与浓硝酸在加热条件下反应产生，C不符合题意； D．将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明与络合反应生成的反应速率较大，但最终变为浅绿色，说明与发生氧化还原反应生成的平衡常数更大，D符合题意； 答案选D。 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。 I.有机储氢材料 （1）N-乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢、释氢原理如图1所示。 ①N—乙基咔唑中碳原子杂化方式分别有和___________。 ②晶体中离子键的百分数为。分析、、、中离子键的百分数小于的有____________。 ③比较在水中的溶解性：乙基咔唑___________乙胺（填“”或“”）。 （2）HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图2所示。 ①依据VSEPR模型，中心原子上的价层电子对数是___________。 ②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3（答题卡相应的位置）中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容________。 II.复合储氢材料 （3）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体，如图4所示。 ①该物质的化学式为____________。（电负性：B元素为2.0，H元素为2.1） ②已知阿伏加德罗常数的值为，该物质的摩尔质量为，该晶体的密度为，则晶胞边长为_____________nm。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. < （2） ①. 2 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①N—乙基咔唑中碳原子杂化方式分别有（苯环上碳原子）和（支链饱和碳原子）； ②硅、磷电负性大于铝，则硅氧、磷氧键的离子成分小于铝氧键，故、、中离子键的百分数小于的有、； ③能和水形成氢键，而乙基咔唑不能形成氢键，则在水中的溶解性：乙基咔唑乙胺； 【小问2详解】 ①分子中C原子的价层电子对数为； ②由反应历程可知，HCOOD中D原子和氮结合，HCOOD中H原子和Pd结合，然后在反应③中H和D结合生成氢气，故图示为； 【小问3详解】 ①电负性：B元素为2.0，H元素为2.1，则代表，表示，据“均推法”，晶胞中含8个、个，该物质的化学式为； ②设晶胞边长为，结合①分析，晶体密度为，。 18. 如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。 请回答： （1）溶液Z中存在的阳离子主要有__________。 （2）写出步骤VI反应的离子方程式__________。 （3）金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是_____________。 A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，利用其物理性质和化学性质 B.步骤I中硝酸只体现氧化性 C.步骤Ⅱ溶液W可以是和NaCl的混合溶液，步骤Ⅲ溶液X可以是NaCl溶液 D.步骤V中利用其还原性获得Ag ②步骤VII加入盐酸，调，解释pH不可过低的原因___________。 （4）设计实验验证溶液Z中银元素的存在____________。 【答案】（1）与 （2） （3） ①. ACD ②. pH过小，过大，全部转化为，则可能会使完全转化成 （4）取少量Z溶液于试管中，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素 【解析】 【分析】废旧芯片中含有贵金属单质、和Pd，在硝酸中酸浸，Au不发生反应，、发生反应转化为和；含Au固体用王水溶解转化为溶液；向含有和的溶液中加入NaCl生成AgCl固体和溶液；AgCl固体用氨水溶解得到银氨溶液，再向银氨溶液中加入肼得到Ag；向含的溶液中加入氨水得到含溶液，再加入盐酸调pH得到。 【小问1详解】 根据流程图可知，溶液Z中存在的阳离子主要有与； 【小问2详解】 步骤V反应的化学方程式：； 【小问3详解】 ①芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，不只是利用其物理性质，还因为金的化学性质不活泼，A正确；步骤I中硝酸体现氧化性与酸性，B错误；生成的固体Y为氯化银，所以溶液X可以是NaCl溶液，将Au转化为的溶液W应具有强氧化性并含有氯离子，故溶液W可以是和NaCl的混合溶液，C正确；步骤V中利用其还原性获得Ag，D正确；故答案选ACD； ②调，使部分转化为，能使可溶性配离子转化为难溶性的；但若pH过小，过大，全部转化为，则可能会完全转化成； 【小问4详解】 Z溶液是银氨溶液，溶液中是银氨离子，不会和氯离子产生沉淀；若想验证银元素，应先将银氨离子转化为银离子，再检验银离子的存在，方法为取少量Z溶液于试管，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素。 19. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 （1）“哈伯法”合成氨的反应： 相关键能数据如下表： 化学键 键能 946.0 436.0 390.8 ①_________。 ②合成氨的反应在低温能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_________（填“焓变”或“熵变”）。 ③向密闭容器中按1：3体积比通入和，反应达平衡时的体积分数为，则氮气的平衡转化率__________。 （2）“球磨法”是在温和的条件下（和，）合成氨，氨的最终体积分数可高达。该法分为两个步骤（如图）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上，有助于氮分子的解离；第二步，发生加氢反应得到，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到产物氨。 “球磨法”合成氨过程示意图如上 ①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法正确的是___________。 A.“球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，的吸附率越高 B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键 C.“球磨法”中"剧烈碰撞"产生"活化缺陷"，是为了提高平衡转化率 D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 ②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图中是吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约400转/min。若选择500转的转速，的吸附量降低的原因是______________。 （3）用氨气研发燃料电池，电池反应为，通入a气体一极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. -90.8 ②. 焓变 ③. （2） ①. AD ②. 转速过快，体系升温太快，温度升高不利于吸附 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应物的总键能减去生成物的总键能。 ②结合判据能自发进行，又焓变和熵变都小于零，所以在低温下能自发进行，说明的主要原因是反应的，则答案为：焓变。 ③设转化的量为，列出如下三段式： 的体积分数为，求出，则的平衡转化率； 【小问2详解】 ①A．催化剂（Fe）缺陷密度越高，表面积越大，越有利于氮分子被吸附，A正确； B．由图可知，“球磨法”中氮分子被催化剂吸附形成，断裂了氮氮三键，B错误； C．“球磨法”中“剧烈碰撞”产生了"活化缺陷"同时放出大量能量有利于氮氮三键解离，C错误； D．在低压时氨的最终体积分数可高达，产率较高且成本较低，加压会增大成本，D正确； 答案选AD； ②500转/min，的吸附量降低的原因是：温度快速升高，不利于吸附； 【小问3详解】 根据电子转移方向可知，上面的电极为负极，则a通入燃料氨气发生氧化反应生成氮气，电极反应式为。 20. 亚硝酰氯（NOCl，熔点，沸点）为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸。请回答： （1）仪器a的名称为____________。 （2）下列说法不正确的是_________。 A. B装置的作用吸收NO中混有的和气体 B. 为使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰盐浴 C. 装置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当氧化剂的作用 D. 无水的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解 （3）尾气含有、、，某同学建议用NaOH溶液处理、，用溶液吸收NO气体。要证明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除外的两种阴离子，下列操作步骤顺序合理的是___________。 a.向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 b.取1.0mL装置D中的产品于烧杯中，加入充分反应 c.向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 （4）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取2.0000g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化溶液滴定至终点，消耗溶液50.00mL。[已知：为砖红色固体，，] ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，____________。 ②计算产品的纯度为__________%（保留1位小数）。 【答案】（1）（球形）干燥管 （2）BC （3）bca （4） ①. 出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化 ②. 65.5 【解析】 【分析】NOCl由氯气与一氧化氮反应制备，由装置图可知，装置A生成一氧化氮，依次经过水和浓硫酸净化后通人装置D；装置G生成氯气，依次经过饱和氯化钠溶液和浓硫酸净化后通入装置D；在冰盐浴条件下生成NOCl，尾气含有、、，可使用NaOH处理尾气； 【小问1详解】 仪器a的名称为（球形）干燥管 【小问2详解】 A．B装置的作用吸收NO中混有的和气体，A正确；B．冰盐浴可控制温度低于，冰水浴只能控制温度到，冰盐浴可使亚硝酰氯冷凝，而冰水浴不能，故而使用冰盐浴而不用冰水浴，B错误；C．装置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当还原剂的作用，C错误；D．NOCl遇水剧烈水解，用无水氯化钙处理尾气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解，D正确；故选BC； 【小问3详解】 根据上题分析，溶液发生反应NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，溶液中除外的两种阴离子为和。步骤b是从三颈烧瓶中取样，应放在第一步；步骤a和c都是向烧杯中滴加试剂检验，说明两种离子在一个烧杯体系中进行检验，其中步骤b滴加溶液，既能氧化，又能氧化，无法直接进行鉴别；而根据已知信息，步骤c滴加足量溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，仍有白色沉淀应为AgCl，可验证溶液中存在，并且除去了溶液中的；在这个基础上再进行步骤a，溶液紫色褪去，便可证明溶液中存在；故正确的顺序为bca； 【小问4详解】 ①滴定中溶液作指示剂，已知为砖红色固体，滴定终点的现象为当滴人最后半滴标准溶液后，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化。 ②，由关系，则样品纯度为； 21. 化合物G是一种合成降血压药物的中间体，其合成如下： 请回答： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出F的结构简式____________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 1mol化合物B最多消耗2molNaOH B. 化合物E分子结构中存在两个手性碳原子 C. 的转化条件为NaOH的乙醇溶液、加热 D. 化合物G的分子式为 （4）反应A→B的化学方程式为____________。 （5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________。 ①分子中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环 ②苯环上只有两个取代基 ③能与溶液反应生成二氧化碳 ④核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 （6）设计以苯酚和为原料制备的合成路线（无机试剂任选）____________。 【答案】（1）（酮）羰基、（酚）羟基 （2） （3）BD （4） （5）、、、 （6） 【解析】 【分析】分子式为C6H5OF的A与CH3COOCOCH3在浓硫酸作用下发生取代反应得到B，结合B的结构可知A的结构简式为：，B在氯化铝的作用下生成C，再与乙二酸二乙酯和乙酸钠反应生成D，D与氢气加成生成E()，结合G的结构简式可知，F是E经过消去反应得到的产物，则F的结构简式为，最后F催化加氢得到G，据此解答。 【小问1详解】 根据C的结构简式，C中含氧官能团的名称是：(酮)羰基、(酚)羟基； 【小问2详解】 由分析可知，F的结构简式为：； 【小问3详解】 A．B中含酯基和碳氟键，均可水解得到酚羟基，故1mol化合物B最多消耗4molNaOH，A错误； B．E的结构简式为：，存在两个手性碳原子()，B正确； C．发生的是羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，C错误； D．化合物G()的分子式为，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 A与CH3COOCOCH3在浓硫酸作用下发生取代反应得到B，则反应A→B的化学方程式为： ； 【小问5详解】 E的分子式为C10H9O4F，E的同分异构体满足：①分子中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环；②苯环上只有两个取代基；③能与溶液反应生成二氧化碳，说明含有羧基；④核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，说明只有4种等效氢；综合以上信息可知，分子中含有-COOH，苯环上只有两个取代基，则符合题意的含有两个氧原子的杂环只有两种，所以满足条件的E的同分异构体的结构简式为：、、、； 【小问6详解】 对比原料和目标产物，利用的反应机理，先让苯酚和发生取代反应得到，再在作用下发生反应生成，然后羰基与在催化加氢得到，最后羟基发生消去反应即可得到目标产物，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $