精品解析：福建省三明第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

三明一中2024-2025学年上学期10月月考 高三化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mn 55 Ba 137 I卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分共48分) 1. 下列说法正确的是 A. 硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C. 浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 2. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：装置③中收集到了红棕色气体 A. 装置①中可以盛装碱石灰 B. 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为 C. 装置④中溶液可能会变红 D. 氨催化氧化可直接生成 3. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水 C. 在空气中的转化过程，溶液的减小 D. 若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族 4. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑ D 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 7. 锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。 已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。 下列说法错误的是 A. “浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S B. 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C. “滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用 D. “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水 8. 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A． 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B． 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质 C． 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为 D． 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X Y Z A. A B. B C. C D. D 10. 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是 A. 过程①后溶液pH明显变小 B. 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ C. 过程④中氧化I-的物质不只有O2 D. 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 11. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C. 1L0.1mol/L 溶液中含有数目为0.2 D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 12. 水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示： 下列说法错误的是 A. NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O B. 整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C. 在较高温度下，氨氮去除率会降低 D. NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降 II卷(非选择题 共52分) 二、解答题 13. 工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为___________。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是___________(选填序号)。 A．升温 B．采用高压氧酸浸 C．使用98%的浓硫酸 D．将矿石粉碎成小块 (2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为___________。 (3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为___________(选填序号)。 A．1~2 B．2~3 C．3~4 D．4~5 已知在此条件下Mn2+不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是___________。 (4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是___________。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。 (5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分___________。 (6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为___________。 14. 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证NO与炽热的铜粉会发生反应，从而可减少NO的污染，方案设计如下： 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。 （1）装置C的名称______，写出装置A中发生反应化学方程式为____________。 （2）装置B中Cu单质作用____________。 （3）有关该实验，下列说法不正确的是______。 A．实验开始前要通，实验结束后也要通 B．C装置中的可用无水替代 C．F装置中的试剂是NaOH，吸收尾气，防止污染环境 （4）B装置中也可加入稀硫酸，目的是____________；实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为____________。 （5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是______。 A. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D. 向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 15. 绿矾()是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。 【实验猜想】 猜想1：生成、、 猜想2：生成Fe、、、 猜想3：生成、、、 …… 【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： （1）实验操作的先后顺序是___________(填字母)。 a．熄灭酒精灯，冷却 b．先检查装置的气密性，后加入药品 c．点燃酒精灯，加热 d．在“气体入口”处通入干燥的 （2）在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水___________，C中试纸的颜色变化是___________。 （3）反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量溶液中，溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为___________。 （4）D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定的分解产物，你认为是否需要___________？说明你的理由：___________。 【实验结论】 （5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为___________。 16. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 －76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； （1）制取少量S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。 ①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。 ②装置连接顺序：A→___→E→D。 ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。 ④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。 （2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。 ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。 （3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案： ①W溶液可以是___(填标号)。 a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水 ②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三明一中2024-2025学年上学期10月月考 高三化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mn 55 Ba 137 I卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分共48分) 1. 下列说法正确的是 A. 硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C. 浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫在纯氧中燃烧只生成二氧化硫，A错误； B．亚硝酸钠按照规计量的使用是被允许的，常用作肉类香肠的发色剂和食品防腐剂，B正确； C．浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与Al会发生反应，不可用其运输，C错误； D．氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D错误； 故选B。 2. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：装置③中收集到了红棕色气体。 A. 装置①中可以盛装碱石灰 B. 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为 C. 装置④中溶液可能会变红 D. 氨催化氧化可直接生成 【答案】D 【解析】 【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱石灰干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：，生成的气体经过无水CaCl2后，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此分析解题。 【详解】A．由分析可知，装置①中可以盛装碱石灰干燥氨气和氧气的混合气体，故A项正确； B．由分析可知，经过无水CaCl2后，除去氨气和水蒸气，经过装置④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，故装置⑤的作用是处理尾气，最后出来的气体X的主要成分为N2，故B项正确； C．由分析可知，装置④中溶液因吸收NO2，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3可能使紫色石蕊溶液变红，故C项正确； D．由分析可知，氨催化氧化生成NO，NO和O2反应再生成NO2，故不可直接生成NO2，故D项错误； 故答案选D。 3. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水 C. 在空气中的转化过程，溶液的减小 D. 若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族 【答案】B 【解析】 【分析】a为，、、、对应的物质分别是、、、；b为，、、对应的物质分别是、、，为次氯酸盐，据此解答。 【详解】A. 为，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为，可与水反应生成物质，可与溶液反应生成，A正确； B. 物质中硫元素或氯元素化合价处于中间价态，既有氧化性也有还原性，可用于净水，一般不用于净水，B错误； C. 在空气中被氧化为，溶液酸性变强，减小，C正确； D. 根据分析可知，为，则为，为单质，因此组成的元素为硫元素，该元素位于第三周期第族，D正确。 答案为：B。 【点睛】硫元素不存在-1价氢化物，也不存在+1价含氧酸和含氧酸盐；氯元素不存在-2价氢化物，也不存在+4价、+6价含氧酸。 4. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 【答案】A 【解析】 【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。 【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确； B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误； C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误； D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误； 答案选A。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑ D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+，A正确； B．浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误； C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO+ H+=HCO，C错误； D．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+ SO2+ 2H2O=4H++ 2Cl-+ SO，D错误； 综上所述答案为A。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能存在，碳酸根和钙离子也不能共存，A错误； B．所给离子相互之间均不反应，可以共存，B正确； C．酸性溶液中醋酸根不能存在，C错误； D．铜离子为蓝色，无色溶液中不能存在，D错误； 故选B。 7. 锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。 已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。 下列说法错误的是 A. “浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S B. 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C. “滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用 D. “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据题干流程图可知，浸出液中阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+ ，滤渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S，A正确； B．根据题干流程图可知，“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+，故可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，B正确； C．“滤液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循环使用，C正确； D．由题干信息可知，锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分锑白(Sb2O3)造成损失，D错误； 故答案为：D。 8. 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A． 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B． 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质 C． 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为 D． 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，A错误； B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，B错误； C．红棕色气体若为溴蒸气，也会出现同样的现象，C错误； D．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，原溶液可能为浓氨水，不一定是铵盐溶液，D正确； 故选D。 9. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X Y Z A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与溶液反应可得到，受热分解可得，A项不符合题意； B．与在放电或高温下生成，被氧化为，与水反应生成，与反应生成，B项不符合题意； C．Fe生锈过程可以转化为，不能一步转化为，C项符合题意； D．与溶液反应可得到，与可相互转化，与酸反应可得到，D项不符合题意； 故选C。 10. 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是 A. 过程①后溶液pH明显变小 B. 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ C. 过程④中氧化I-的物质不只有O2 D. 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 【答案】D 【解析】 【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液， Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。 【详解】A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，故A正确； B．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生干扰，所以目的是除去Ag+，故B正确； C．过程④中，加入KI，发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，因此氧化I-的物质不只有O2，故C正确； D．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，故D错误； 答案选D。 11. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C. 1L0.1mol/L 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含σ键数目为，D正确； 故选D。 12. 水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示： 下列说法错误的是 A. NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O B. 整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C. 在较高温度下，氨氮去除率会降低 D. NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．从图分析，只进去的为反应物，只出来的物质为生成物，所以该反应为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O，A正确； B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应不是氧化还原反应，B错误； C．较高温度下，次氯酸容易分解，氨氮去除率降低，C正确； D．次氯酸钠投入过多，可能将氨气氧化为硝酸根离子，去除率降低，D正确； 故选B。 II卷(非选择题 共52分) 二、解答题 13. 工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为___________。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是___________(选填序号)。 A．升温 B．采用高压氧酸浸 C．使用98%的浓硫酸 D．将矿石粉碎成小块 (2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为___________。 (3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为___________(选填序号)。 A．1~2 B．2~3 C．3~4 D．4~5 已知在此条件下Mn2+不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是___________。 (4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是___________。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。 (5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是___________。 (6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为___________。 【答案】 ①. ②. C ③. ④. D ⑤. Al(OH)3、Fe(OH)3形成胶体吸附Mn2+ ⑥. 可能生成MnS ⑦. MgSO4、CaSO4 ⑧. 【解析】 【分析】碳酸锰矿主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质，加入硫酸酸浸，生成硫酸锰、硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸铜、硫酸镍、硫酸铝的混合溶液，过滤出溶渣，向溶液中加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤出沉淀，向溶液中若加入(NH4)2S，可生成NiS、CuS沉淀，除铜、除镍，过滤后的溶液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸钙、硫酸镁，继续蒸发浓缩、结晶形成硫酸锰晶体。 【详解】(1)“酸浸”中MnCO3与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。98%的浓硫酸中氢离子浓度小，使用98%的浓硫酸不能加快酸浸的速率，故选C； (2)“除铝铁”步骤中，加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为。 (3)根据加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系图， pH范围为4~5 时，铝铁去除率高、锰损失率低，故选D；锰元素损失的原因可能是Al(OH)3、Fe(OH)3形成胶体吸附Mn2+； (4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是可能生成MnS沉淀，造成锰元素损失，产率下降。 (5)根据流程图， “结晶分离”步骤前的溶液中含有杂质MgSO4、CaSO4，所以“结晶分离”的滤渣主要成分是MgSO4、CaSO4； (6) 设硫酸锰晶体的化学式是，则，解得x=1，则该硫酸锰晶体的化学式为。 【点睛】本题以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，明确各步反应原理是解题关键，掌握常见混合物的分离，培养学生读图能力。 14. 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证NO与炽热的铜粉会发生反应，从而可减少NO的污染，方案设计如下： 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。 （1）装置C的名称______，写出装置A中发生反应化学方程式为____________。 （2）装置B中Cu单质的作用____________。 （3）有关该实验，下列说法不正确的是______。 A．实验开始前要通，实验结束后也要通 B．C装置中的可用无水替代 C．F装置中的试剂是NaOH，吸收尾气，防止污染环境 （4）B装置中也可加入稀硫酸，目的是____________；实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为____________。 （5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是______。 A. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D. 向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1） ①. U形干燥管 ②. (浓) （2）将与反应生成也转化为NO （3）C （4） ①. 提高氮原子的利用率 ②. （5）B 【解析】 【分析】实验开始前先通氮气排尽装置中的空气，然后打开分液漏斗活塞将浓硝酸滴入三颈烧瓶中，与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，二氧化氮通入盛水的试剂瓶B，反应生成硝酸和NO，NO经C装置干燥后，进入D中在加热条件下与Cu反应，利用装置E中的酸性高锰酸钾溶液吸收未反应的NO，据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，装置C为U形干燥管(U形管)；装置中浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑； 【小问2详解】 装置B中Cu单质将NO2与H2O反应生成的HNO3也转化为NO，防止硝酸蒸气进入D中干扰实验； 【小问3详解】 A．实验开始前要通N2排尽装置中的空气，实验结束后也要通N2将装置中的NO完全排出，故A正确； B．CaCl2不与NO反应，可吸收NO中的水蒸气，因此C装置中的P2O5可用无水CaCl2替代，故B正确； C．NO不能与NaOH溶液反应，因此F装置中不能选NaOH溶液吸收NO，故C错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 B装置中加入稀硫酸，在氢离子存在下硝酸根会与铜反应生成NO，B中溶液不会残留硝酸根，故加入稀硫酸可以提高氮原子的利用率；实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，NO与高锰酸钾反应生成硝酸根离子和锰离子，离子方程式为：3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O； 【小问5详解】 A．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则加热该绿色溶液，二氧化氮气体逸出，可通过颜色的变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故A不选； B．加水稀释绿色溶液，硝酸铜浓度降低，同时二氧化氮进一步和水反应，不能验证溶液颜色变化的原因，该方案不可行，故B选； C．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，可通过颜色变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故C不选； D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液颜色变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，故D不选； 故答案为：B。 15. 绿矾()是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。 【实验猜想】 猜想1：生成、、 猜想2：生成Fe、、、 猜想3：生成、、、 …… 【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： （1）实验操作的先后顺序是___________(填字母)。 a．熄灭酒精灯，冷却 b．先检查装置的气密性，后加入药品 c．点燃酒精灯，加热 d．在“气体入口”处通入干燥的 （2）在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水___________，C中试纸颜色变化是___________。 （3）反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量溶液中，溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为___________。 （4）D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定的分解产物，你认为是否需要___________？说明你的理由：___________。 【实验结论】 （5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为___________。 【答案】（1）bdca （2） ①. 由白色变蓝色 ②. 蓝色变红色 （3） （4） ①. 、 ②. 不需要 ③. Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒，可知只有部分S元素的化合价降低，则进入D中的气体为和 （5） 【解析】 【分析】绿矾热分解，生成H2O、Fe2O3、SO2和SO3，化学方程式为：，B中无水硫酸铜由白色变成蓝色，C中湿润的蓝色石蕊试纸变红，D中产生沉淀，据此分析回答。 【小问1详解】 该实验探究有气体生成，故首先应检查装置的气密性；Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响探究结果，故应在“气体入口”处通入干燥的N2，排净装置内的空气；然后点燃酒精灯，对样品进行加热，实验结束后，熄灭酒精灯，进行冷却，故实验操作的先后顺序是：bdca； 【小问2详解】 加热时，FeSO4·xH2O首先会失去结晶水，然后FeSO4分解；B中无水CuSO4用于检验水的生成，吸水后固体由白色变成蓝色；C中收集到酸性气体，该气体会使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 【小问3详解】 由实验①可知，没有气体放出，可能的原因有两个：一是反应后的固体中没有单质Fe，二是固体中有单质Fe与Fe2O3，二者发生反应生成Fe2+；由实验②可知，溶液中不存在Fe2+，则可知反应后的固体中没有单质Fe；由实验③和固体颜色可知，反应后的固体应为Fe2O3； 【小问4详解】 由(3)可知，Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒可知，只有部分S元素的化合价降低，从而可知进入D中的气体为SO3和SO2，因此D中的白色沉淀为BaSO4和BaSO3，不需要再经过实验验证； 【小问5详解】 由上述分析可知，产物为H2O、Fe2O3、SO2和SO3，则反应的化学方程式为：。 16. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 －76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； （1）制取少量S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。 ①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。 ②装置连接顺序：A→___→E→D。 ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。 ④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。 （2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。 ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。 （3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案： ①W溶液可以是___(填标号)。 a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水 ②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。 【答案】 ①. 三颈烧瓶 ②. 除去Cl2中混有的HCl杂质 ③. FCB ④. 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 ⑤. 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量) ⑥. 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑ ⑦. 不可行 ⑧. 二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验 ⑨. ac ⑩. ×100% 【解析】 【分析】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入； ①仪器m的作用和形状分析仪器名称为三颈烧瓶； ②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入，结合上述分析连接装置； ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气，是排净装置内空气，实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，是把生成的S2Cl2排入E中收集； ④氯气过量则会生成SCl2，温度过高分解，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量； (2) ①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，该气体X为SO2，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，即反应中只有硫元素化合价发生变化，产生烟雾，雾应为反应产生的氯化氢气体在空气中与水蒸气结合形成的液滴，根据得失电子守恒，书写化学方程式； ②甲同学为了验证两种气体产物，二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，与银离子结合形成硫酸银，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验，该方案不可行； (3) S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数。 【详解】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入 ①仪器m 的名称为三颈烧瓶，装置F中试剂的作用是：除去Cl2中混有的HCl杂质， 故答案为三颈烧瓶；除去Cl2中混有的HCl杂质； ②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A→F→C→B→E→D， 故答案为FCB； ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集， 故答案为将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集； ④反应生成S2Cl2的氯气过量则会生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量， 故答案为滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量； （2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，该气体X为SO2，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，即反应中只有硫元素化合价发生变化，产生烟雾，雾应为反应产生的氯化氢气体在空气中与水蒸气结合形成的液滴，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑， 故答案为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑； ②甲同学为了验证两种气体产物，二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，与银离子结合形成硫酸银，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验，该方案不可行， 答案为：不可行；二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验； (3) S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数， ①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a；H2O2溶液，c.氯水，但不能是b；KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，应选ac， 故答案为ac； ②过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=×100%=×100%， 故答案为×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$