电离平衡题型突破-2025年高考化学专题训练

电离平衡 类型1 强弱电解质概念的辨别 【典例1】．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【典例2】．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 【答案】A 【变式1】．下列化合物属于弱电解质的是 A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O 【答案】D 【变式2】．下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是 A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是 【答案】A 类型2强弱电解质对比 【典例1】．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．从反应开始到结束所需时间盐酸短 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 【答案】C 【变式1】．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH﹣)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 【答案】B 【变式2】．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是 A．V1=10V2 B．V1＞10V2 C．V1＜10V2 D．V2＞10V1 【答案】B 【变式3】I. 室温下，分别在2 mL ，0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量镁条。 （1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸) pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。 （2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) v(醋酸)。 （3）最终生成氢气的物质的量：盐酸 醋酸。 （4）反应前盐酸中c(OH-)= mol/L。 II. 分别在2 mL 氢离子浓度均为0.1 mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。 （5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。 （6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸) c(醋酸)。 （7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸 醋酸。 【答案】 < > = c(OH-)=10-13 mol/L = < < 类型3弱电解质的证明 【典例1】．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是 A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红 B．0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L C．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱 D．0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在 【答案】A 【变式1】．证明氨水是弱碱的事实是 A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊液变蓝 C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气 【答案】C 【变式2】．25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是 ①NaA 溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1 A．①②③ B．②③ C．①③④ D．①③ 【答案】D 【变式3】．下列事实一定能说明HF是弱电解质的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7；                ②用氢氟酸做导电实验，灯泡很暗； ③1mol/L的氢氟酸能使紫色石蕊试液变红；       ④常温下，0.1mol/L氢氟酸的pH为2.3 ⑤向NaF溶液中加入H3PO4溶液，反应生成HF A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④ 【答案】A 类型4 电离平衡的影响因素 【典例1】．在的溶液中存在以下电离平衡：，对于该平衡体系，下列叙述正确的是 A．加入水时，电离程度增大，溶液pH减小 B．加入少量固体，平衡正向移动，增大 C．加入少量冰醋酸，平衡正向移动，电离平衡常数增大 D．加入溶液，平衡不移动，但减少 【答案】D 【变式1】．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 【答案】D 【变式2】．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是 A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 【答案】D 类型5电离平衡移动引起比值变化判断 【典例1】．一定温度下，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A．比值减小 B．OH－数目将减少 C．比值减小 D．NH浓度将减小 【答案】D 【变式1】．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H+) C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D．c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH) 【答案】A 【变式2】．一定温度下，将浓度为a mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是 A．c(OH-) B．Kh(Na2S) C．c(H+)/c(S2-) D．c(Na+)/c(S2-) 【答案】A 【变式3】．氢氟酸为弱酸。25℃时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（    ） ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤； A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤ 【答案】D 类型6导电性问题 【典例1】．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　) A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 【答案】A 【典例2】．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c C．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热 【答案】B 类型7稀释图像 【典例1】．室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液 B．ROH的电离程度：b点小于a点 C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 【答案】D 【典例2】．25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B．溶液的导电性: a < b C．稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D．溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3 【答案】A 【变式1】．常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．HA为弱酸，MOH为强碱 B．水的电离程度：X＞Y=Z C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小 D．将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 类型8电离度计算 【典例1】．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量。现取20的溶液，加入的氨水，测得溶液导电能力变化如图，则加入氨水前的电离度为 A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1% 【答案】B 类型9计算电离常数 【典例1】．溶液中有1%的电离，则的电离平衡常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【变式1】25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。 【答案】3.4×10-4 【典例2】在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = 【答案】 中性 1×10-9/(a-1×10-2) 【变式1】在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。 【答案】 【典例3】 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 时的电离常数K ≈ 0.1。 （1）写出它的电离方程式 。 （2）写出K的表达式：K= , 0℃ 时，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH = （平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。 【答案】 H3PO2H2PO2- + H+ c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2) 1 【变式3】．已知25℃时，弱酸的电离平衡常数。列式计算溶液的pH。（已知）。 【答案】3.4 【变式4】．将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka= (计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将 。 【答案】 0.01mol/L 1.99×10－6 变大 【典例4】已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)= 。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降为1.0×10-7 mol/L时，溶液的= 。 【答案】 3.0×10-3 mol/L 0.62 【变式5】已知25C时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的= 。 【答案】 6.0×10-3 2.24 【变式6】已知常温下相关数据如表： Kb(NH3·H2O) 2×10-5 Ka1(H2CO3) 4×10-7 Ka2(H2CO3) 4×10-11 则反应NH+ HCO+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K= 。 【答案】 1.25×10-3 【典例5】联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为 。 【答案】 8.7×10-7 N2H6SO4 类型10电离常数应用 【典例1】．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HF CH3COOH HClO H2CO3 电离常数 6.8×10-4 1.7×10-5 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列推断正确的是 A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大 C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1HClO溶液中，不发生反应 D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH 【答案】B 【变式1】．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是 A．25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1 的醋酸溶液的K值小 B．25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大 C．新制氯水与NaHC03溶液不发生反应 D．NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0 【答案】B 【变式2】．25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 3.0×10－8 回答下列问题： （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 ；（填编号） A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3- （2）下列反应不能发生的是 ； A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO- D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO （3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ； A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/Kw D．c(H+)/c(OH-) （4）体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）    【答案】 ABDC CD B 大于 大于 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$