三大守恒题型突破-2025年高考化学专题训练

三大守恒题型突破 一、电荷守恒 1.电荷守恒书写 类型1单一溶液 【典例1】．的溶液中： （√） 【变式1】．在0.1mol/LNa2C2O4溶液中： （√） 【变式2】在0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO) （√） 【变式3】．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合： （×） 类型2混合溶液 【典例1】CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) （√） 【典例2】．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) （√） 【变式1】常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—) （√） 【变式2】常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—) （√） 2. 电荷守恒的应用 类型1离子浓度计算 【典例1】．常温下，的溶液 （√） 【变式1】常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 （√） 【变式2】某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为4 （√） 【变式3】某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为Mg2+0.4 mol/L （√） 【变式4】25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。 【答案】 0.5a 类型2单四体系离子浓度比较 【典例2】．溶液中，离子浓度大小关系为： （√） 类型3中性溶液离子浓度比较 【典例1】在25℃时，向氨水中加入稀硫酸至，此时 （×） 【变式1】．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+) （√） 【变式2】向0．10 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中： （√） 二．物料守恒 1.物料守恒的书写 类型1单一溶液 【典例1】．在0.1mol/LNaHCO3溶液中： （×） 【变式1】．溶液中： （√） 【典例2】．的溶液中： （×） 类型2混合溶液 【典例1】的混合溶液中， （×） 【变式1】．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) （√） 【变式2】．等物质的量NH4Cl和NaCl混合：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－) （×） 【变式3】．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—) （√） 【典例2】向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] （×） 3.电荷、物料守恒综合应用 【典例1】25℃时，将a mol·L-l氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数 （√） 【变式1】．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液：c（Cl–）+c（OH–）=c（H+）+c（NH3·H2O） （×） 【变式2】室温下，向溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），即0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) （√） 【变式3】25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10(忽略溶液混合后体积的变化)，此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为+10-10-10-4mol/L （√） 【变式4】将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示) （×） 【变式5】室温下，将0.1molH2C2O4加入200mL1.5mol/LNaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则溶液中c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= mol/L(用含a的代数式表示)，c(C2O) c(OH-)（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】 10-14+a-10-a < 三．质子守恒 类型1单一溶液 【典例1】Na2C2O4溶液中：c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-) （√） 【典例2】．0.1mol·L-1NaHCO3溶液，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO) （×） 【变式1】．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－) （√） 类型2混合溶液 【典例1】．将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体后的溶液： （√） 【变式1】0.2 mol∙L−1CH3COOH溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH－) = c(CH3COO－) – c(CH3COOH) （√） 【变式2】．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) （√） 类型3质子守恒应用 室温下，c(H+)/c(OH－)=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12) mol·L-1 （√） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$