涉及铝的图像题型突破-2025年高考化学专题训练

涉及铝的图像题型突破 类型1混合金属与盐酸滴反应 【典例1】．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。下列说法正确的是 A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2 B．镁粉和铝粉质量之比为3∶2 C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3 D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2 【答案】A 【变式1】．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 A．x＝2.24 B．铝的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线C为Al与盐酸反应的图象 【答案】C 类型2混合金属与碱的反应 【典例1】．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是 （     ） A．a1= B．a2=1 C．b1= D．b2= 【答案】A 类型3铝离子与氢氧化钠反应 【典例1】．向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是 A．a点pH<7的原因：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH⁻=Al(OH)3 C．ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH⁻=AlO2⁻+2H2O D．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2⁻和SO42⁻ 【答案】D 【变式1】向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示： (1)OA段离子方程式 (2)AB段离子方程式 (3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 【答案】(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (3)7.5ml或17.5ml 类型4铝离子与铵根离子混合溶液中加入氢氧化钠 【典例1】．将物质的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系的是 A． B． C． D． 【答案】A 【变式1】．向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：    下列说法正确的是 A．NH4Al(SO4)2的电离方程式为：NH4Al(SO4)2NH+Al3++2SO B．m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O C．反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变 D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1 【答案】B 【变式2】．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是    A．x与y的差值为0.02mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1 C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2 【答案】C 【变式3】．某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe2+、CO、SO中的几种。①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH B．n(NH)：n(Al3+)：n(Mg2+)=4：2：1 C．溶液中一定不含CO、Fe2+ D．溶液中n(Mg2+)=0.1mol 【答案】D 【变式4】写出下列反应的离子方程式。 向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式： ①“OA”段： ； ②“AB”段： ； ③“BC”段： ； ④“CD”段： 。 【答案】(1) H++OH-=H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓ NH+OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 类型5碳酸钠溶液与偏铝酸钠溶液混合液中滴加盐酸 【典例1】．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO、CO、AlO、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:2 B．V1：V2=l：5 C．M点时生成的CO2为0.05mol D．e曲线表示的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【答案】D 【变式1】．向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1 mol • L-1的HCl溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．b和c曲线表示的离子反应均为CO+H+= HCO B．结合H+的能力：AlO>CO> HCO3->Al(OH)3 C．M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g D．原混合溶液中，CO与AlO的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【变式2】．向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol • L-1的HCl溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3- B．结合H+的能力：AlO2−>CO32−> HCO3−>Al(OH)3 C．原混合溶液中，CO32−与AlO2−的物质的量之比为2∶1 D．M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g 【答案】C 类型6硫酸铝中滴加氢氧化钡溶液 【典例1】．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A．图中C点铝元素存在形式是 B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2 D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O 【答案】D 【变式1】．向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是 A．a点的溶液呈中性 B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL D．c点溶液呈碱性 【答案】D 【变式2】．某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是 A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol•L-1 B．X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3 C．溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3 D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O 【答案】A 【变式3】．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 —— —— Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是 A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4 C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－) 【答案】A 【变式4】．向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。    （1）氢氧化钡溶液浓度为 。 （2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为 。 【答案】 1mol/L 1:2 【典例2】．向含0.02mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba(OH)2溶液的体积V的关系如下图，试填写空白： (1)写出OA段反应的离子方程式：OA ； (2)m1= V1= ；m2= V2= 【答案】 2Al3++3SO42-+3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓ 85.5g 150mL 93.2g 200mL 类型7镁离子与铝离子混合溶液中滴加碱溶液 【典例1】．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时的发挥，则下列说法正确的是 A．镁和铝的总质量为9 g B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L-1 C．溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L 【答案】A 【变式1】．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是 A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+ B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l∶l C．原溶液中可能含有 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2 【答案】B 【变式2】．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是 A．1：2 B．1：1 C．2：3 D．3：2 【答案】A 【变式3】．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（   ） A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50 C．当a值为30时，b值为0.01 D．n(Mg2+)＜0.025mol 【答案】C 【变式4】．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列有关说法错误的是 A．加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子为Al(OH)3+OH-=+2H2O B．在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为11.76L C．原固体混合物的质量为9g D．所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol·L-1 【答案】B 【典例2】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐渐加入氨水，能表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（  ） A． B． C． D． 【答案】D 类型8含 Mg2＋、Al3＋混合液先加碱，再加酸 【典例1】．某溶液含 Mg2＋、Al3＋，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1H2SO4溶液，所得沉淀Y(mol)与所加试剂总体积V(mL)间的关系如下图所示。据此，回答下列问题： (1)C-D过程中的离子方程式 ； (2)n(Mg2＋)/ n(Al3＋) = ； (3)C1/C2= ； (4)所加入NaOH溶液的体积a= mL。 【答案】 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 1：1 4：1 7mL 类型9氢氧化钠与偏铝酸钠混合液滴加盐酸 【典例1】．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为100 C．沉淀的质量m为1.56 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O 【答案】A 【变式1】．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是 A．A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3 B．AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．原混合物中MgCl2的质量是1.90g D．AlCl3的质量是1.335g 【答案】C 类型10KOH、Ba(OH)2、KAlO2混合液滴加碳酸氢钾 【典题1】．将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为 A．B． C． D． 【答案】B 【变式1】将yg由、两种固体组成的混合物投入适量水中，再向溶液中通入，通入的体积(已折算成标准状况)与生成沉淀质量的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)ab段发生反应的离子方程式是 。 (2)x= ；混合物中的质量分数为 (保留两位有效数字)。 (3)c点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 【答案】(1) (2) 224 49% (3)、 类型11铝盐的热重曲线 【典例1】．在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示： 已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是 A．O℃~T℃的过程变化是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料 C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)3 【答案】B 类型12图像综合 【典例1】．下列图象错误的是 A．向 NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2至过量 B．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 C．向 FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D．向 Ca(OH)2和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量 【答案】D 【变式1】.现根据以下几个实验画出下列图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量，纵坐标表示随之引起的沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应字母填空。 (5)在澄清石灰中通入过量的CO2气体： 。 (6)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量： 。 (7)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量： 。 (8)在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量： 。 (9)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量： 。 【答案】(5)E (6)D (7)C (8)A (9)B 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$