精品解析：福建省三明第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

三明一中2024-2025学年上学期10月月考 高二化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Ag-108 一、选择题(共16题，1-14每题3分，15-16每题4分，共50分，每题只有一个正确答案)。 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜板与铁铆钉以及周围的水膜形成原电池，由于金属铁比铜活泼，铁作原电池的负极被腐蚀，铜作正极而被保护，故铜板不易被腐蚀，A正确； B．在暖气片表面刷油漆可隔绝暖气片中金属与空气、水等腐蚀性介质的接触，从而能够防止金属发生腐蚀，B正确； C．在电解时铁管道与电源的负极连接作阴极，发生还原反应，电极反应式应该是得电子的还原反应，在阳极上废铁失去电子发生氧化反应，阳极的电极反应式是：Fe-2e⁻=Fe2+，C错误； D．由于金属锌比铁活泼，当铁管道连接锌棒后，会金属表面上， Zn-Fe-水膜的形成原电池，活动性强的锌作负极，铁管道作正极，电子由负极锌流向正极铁管道，D正确； 故合理选项是C。 2. 下列关于电化学的知识中，说法不正确的是 A. 用铜电极电解稀硫酸时，阳极铜逐渐变轻 B. 惰性电极电解，若阴阳两极仅产生、，一段时间后浓度可能增大，也可能不变 C. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一定更靠前 D. 在电解铜工艺中，阳极铜失去的电子一定等于阴极中得到的电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果用铜作电极电解稀硫酸时，阳极上铜失电子发生氧化反应，铜逐渐变轻，故A正确； B．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，实质上是电解水型装置，电解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐，若原溶液为不饱和溶液，一段时间后浓度增大，若原溶液为饱和溶液，一段时间后浓度不变，故B正确； C．两金属单质、电解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一定更靠前，如铝、镁和氢氧化钠溶液，负极为铝，故C正确； D．在电解铜工艺中，阳极铜失去的电子不一定等于阴极中得到的电子，如粗铜中有锌则锌先失电子，则不相等，故D不正确； 答案选D。 3. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极： B. 惰性电极电解NaOH溶液的阳极： C. Mg-空气-NaOH溶液形成的原电池的负极： D. 乙醇燃料电池，以KOH为电解质溶液的负极： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为，故A正确； B．惰性电极电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式为，故B错误； C．Mg-空气-NaOH溶液形成的原电池，负极镁失电子生成氢氧化镁，负极反应式为，故C正确； D．乙醇燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极乙醇失去电子生成碳酸根离子，负极反应式为，故D正确； 选B。 4. 下列说法正确的是 A. 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。 B. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C. 自发进行的反应一定能快速进行 D. 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，根据，该反应在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0，A错误； B．反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，B错误； C．反应的自发性与速率快慢无关，C错误； D．判断反应自发进行的依据：，说明温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，D正确； 答案选D。 5. 下列在常温下能自发进行的反应，既是，又是的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是气体体积减小的放热反应，、，A不符合题意； B．是气体体积增大的吸热反应，、，B不符合题意； C．是气体体积增大的放热反应，、，C符合题意； D．是气体体积增大的吸热反应，、，D不符合题意； 故选C。 6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大体系压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，通常升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大 ③催化剂能降低反应活化能，增大反应速率常数，提高反应速率，从而改变焓变 ④由于固体和纯液体的浓度是个常量，因此不能用固体表示化学反应速率 ⑤增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 ⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变 A. ③⑤ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①恒温时，增大体系压强，对于没有气体参与的化学反应，速率不变，故①错误； ②其他条件不变，通常升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大，故②正确； ③催化剂不能改变焓变，故③错误； ④由于固体和纯液体的浓度是个常量，因此不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故④错误； ⑤增大反应物浓度，不能增大活化分子的百分数，故⑤错误； ⑥增加固体反应物的量，浓度不变，化学反应速率不变，故⑥正确； 正确的是②⑥，选B。 7. 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④③①②⑥ C. ⑤④②①③⑥ D. ⑤③②④①⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由装置图可知，②③④是原电池，装置②④中铁为负极，且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀的速度越快，因此④>②，装置③中铁作正极，被保护，所以④>②>③，装置⑤⑥是电解池，⑤中铁作阳极，⑥中铁作阴极，阳极金属腐蚀速度快，阴极被保护，因此⑤>⑥，又因电解池引起的腐蚀速度>原电池引起的腐蚀速度>化学腐蚀速度>有防护措施的腐蚀速度，因此可得铁被腐蚀的速度大小关系为：⑤④②①③⑥，答案选C。 8. 下面有关电化学的图示，完全正确的是 A. ①Cu-Zn-稀硫酸构成原电池 B. ②铜牌镀银，当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 C. ③装置中电子由a极经导线到b，再经过电解质溶液流向a D. ④验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．①Cu-Zn-稀硫酸构成原电池，锌是负极、铜是正极，故A错误； B．②铜牌镀银，当电镀一段时间后，将电源反接，铜的活动性大于银，铜先失电子生成铜离子，故B错误； C．电子不能进入电解质溶液，故C错误； D．装置④，根据电流的方向，左侧为阳极，右侧为阴极，阳极生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，阴极生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能使含酚酞变红，故D正确； 选D。 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤体系的平均相对分子质量不变 A. ②③④ B. ②③ C. ①②③④ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①平衡时正逆反应速率相等，因此平衡时，故①错误； ②该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故②正确； ③随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故③正确； ④反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨气体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故④错误； ⑤反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能说明到达平衡，故⑤错误； 故选：B。 10. 下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ② ； ③ 。 A. B. 反应①逆反应的活化能为 C. 键能关系： D. 相同条件下，反应的③速率最慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，ΔH2=E1－E2，A错误； B．由图可知，反应①为总反应，其逆反应的活化能为E′，B正确； C．由图可知，反应①ΔH1<0，ΔH1=反应物总键能－生成物总键能，所以键能关系 ，C错误； D．由图可知，反应③的活化能最小，所以相同条件下反应③的速率最快，D错误； 故选B。 11. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁锈环的主要成分是，铁片腐蚀过程发生的反应为、 B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为 C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 D. 铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域 【答案】B 【解析】 【详解】A．在发生原电池反应的过程中，铁片作负极，发生氧化反应，失去电子生成Fe2+，液滴边缘是正极区，O2得到电子与水反应生成OH-，两极生成的Fe2+和OH-相互吸引，发生迁移接触后生成Fe(OH)2，方程式为：，继而发生反应和，则铁锈环的主要成分是，A正确； B．铁片作负极，发生氧化反应，电极反应为，B错误； C．溶液覆盖的铁片主要发生吸氧腐蚀，正极区O2在液滴边缘得到电子被还原：，C正确; D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中心区，D正确； 故选B。 12. 下列反应及其自由能与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是 Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 Ⅲ． 。 A. 反应Ⅱ在时，能自发进行 B. 相同温度下，的主要原因可能是 C. D. 400K时，平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，反应Ⅱ在时△G<0，所以能自发进行，故A正确； B．改变相同的温度，的变化量几乎相等，可知相同温度下，的主要原因可能是，故B正确； C．根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得，故C正确； D．根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得，400K时，平衡常数，故D错误； 选D。 13. 为探究浓差原电池的原理(当两池中电解质溶液浓度相等时，电流计指针指向0)，某同学做如下实验(盐桥中为用琼脂封装的溶液)，电流计指针发生了偏转。下列说法错误的是 A. 盐桥中琼脂封装的溶液不可替换为KCl溶液 B. 左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大 C. 当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液增重170g D. 盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转 【答案】D 【解析】 【分析】右侧烧杯中硝酸银溶液浓度大，银离子氧化性强，所以右侧发生反应Ag++e-=Ag，右侧为正极、左侧为负极，负极Ag-e-=Ag+。 【详解】A．银离子能与氯离子反应产生沉淀，则盐桥中琼脂封装的溶液不可替换为KCl溶液，A正确； B．左侧为负极区，银片1电极为负极，负极反应为：Ag-e-=Ag+，盐桥中硝酸根离子向负极移动，则左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大，B正确； C．当转移1mol电子时，负极溶液中能增加1molAgNO3，所在的烧杯中溶液增重170g，故C正确； D．右侧烧杯中硝酸银溶液浓度大，银离子氧化性强，若盐桥换成铜丝，则右侧烧杯内自发进行Cu+2Ag+=Cu2++2Ag、右侧烧杯为原电池，铜丝作负极、银片2作正极；而左侧烧杯内就变成电解装置，银片1与电源正极相连为阳极，铜丝与电源负极相连为阴极、电解液为硝酸银溶液，左侧烧杯为电镀装置，则电流计指针偏转，故D错误； 选D。 14. 有学者结合实验和计算机模拟结果，得出汽车尾气中NO和CO气体的反应历程分三步进行，如图所示，其中TS表示过渡态，的速率方程为，下列说法正确的是 A. 历程中三步反应均放热 B. 历程中第三步的活化能最大 C. 其他条件不变，缩小容器容积，可增大NO与CO的反应速率 D. 其他条件不变，增大CO的浓度，可以增大NO与CO的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步中生成物的能量高于反应物，为吸热反应，第二步和第三步中生成物的能量低于反应物，为放热反应，A错误； B．由图可知，第一步中活化能最大，为298.4kJ/mol-42.6kJ/mol= 255.8kJ/mol，B错误； C．其他条件不变，缩小容器容积，NO与CO的浓度增大，可增大NO与CO的反应速率，C正确； D．其他条件不变，增大CO的浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，NO的浓度减小，反应速率减小，D错误； 故选C。 15. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗； 在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示) 为负极。碱液(主要为KOH )为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni (OH)2以下说法正确的是 A. 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极 B. 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O C. 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动 D. 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，所以镍氢电池放电，H2失电子为负极，甲电极为负极，故A错误； B．混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，乙电极为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O，故B正确； C．混合动力车上坡或加速时，镍氢电池放电，电解质溶液中的OH-向负极甲移动，故C错误； D．混合动力车上坡或加速时，镍氢电池放电，乙电极是正极，正极反应式是NiOOH+H2O+ e-= Ni(OH)2+OH-，周围溶液的pH增大，故D错误。 【点睛】原电池放电时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，溶液中阴离子移向负极；电池充电时，原电池正极做阳极、负极做阴极。 16. 化学在环境保护中起着相当重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 电解池中电源的正极为B，负极为A B. 电解池阴极的电极反应式为： C. 在电解池中右侧发生氧化反应，左侧发生还原反应 D. 电解过程中转移2mol电子，则膜两侧电解液质量变化差为14.4g 【答案】D 【解析】 【分析】右侧电极发生还原反应生成N2，右侧为阴极、左侧为阳极，阴极反应式为、阳极反应式为。 【详解】A．电解池右侧为阴极，所以电源的正极为A，负极为B，故A错误； B．电解池阴极发生还原反应生成N2，电极反应式为 ，故B错误； C．电解池右侧为阴极、左侧为阳极，右侧还原氧化反应，左侧发生氧化反应，故C错误； D．电解过程中转移2mol电子，左侧生成0.5mol氧气、右侧生成0.2molN2，同时有1mol氢离子从左侧移动到右侧，左侧质量减少，右侧减少，则膜两侧电解液质量变化差为14.4g，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 17. 按要求回答下列问题。 （1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： ____。 已知：碳的摩尔燃烧焓为 2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3 = ckJ•mol-1。 （2）以为原料，运用电解法制备高锰酸钾，装置如下图。 ①阳极的电极反应式为_______。 ②电解一小短时间，溶液的pH将_______(填“增大”“不变”“减小”)。 （3）双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并通过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如下图所示，已知盐室中生成实现捕获。 ①左侧双极膜中水电离的_______(化学式)移向阴极室。 ②C为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ③阳极的电极反应式为_______。 ④装置用甲醇()-氧气燃料电池(正极通入氧气和二氧化碳，熔融为电解质)做电源，则负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 增大 （3） ①. ②. 阴离子 ③. 或 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据已知条件列出① ； ② ③2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3 = ckJ•mol-1； 根据盖斯定律：3×①+②－③得到反应，则kJ•mol-1； 【小问2详解】 ①阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为； ②阴极上水电离出的H+放电生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故溶液的pH将增大； 【小问3详解】 由图可知，左边电极连接电源负极，为阴极，左侧双极膜上H+向左移动进入阴极室得电子生成H2，OH-进入碱室与CO2反应生成，透过离子交换膜A进入盐室生成CaCO3，实现捕获，故交换膜A为阴离子交换膜；右侧电极为阳极，右侧双极膜上OH-进入阳极室，H+进入酸室，Cl-透过离子交换膜C进入酸室形成盐酸，故交换膜C为阴离子交换膜，以此分析解答； ①由分析可知，左侧双极膜中水电离的移向阴极室； ②由分析可知，C为阴离子交换膜； ③由分析可知，阳极上水电离出的OH-放电，其电极反应式为或； ④甲醇()-氧气燃料电池中，通入甲醇的一端做负极，电解质为熔融，其电极反应为。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验 序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.0 【实验原理】 （1）请完成此实验设计，其中：_______，_______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。 （5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25 2.0 3.0 2.0 3.0 t ①该小组同学提出的假设是_______。 ②若该小组同学提出的假设成立，和实验②相比，应观察到_______现象。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2）浓度 （3）②③ （4）或 （5） ①. 对该反应有催化作用 ②. 实验④中溶液褪色更快 【解析】 【分析】实验探究影响化学反应速率因素，应该使用变量控制法，每次只改变一个影响变量。 【小问1详解】 实验①、②探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则溶液总体积应相同，V1=2.0，实验②、③探究温度对反应速率的影响，V2=3.0；故答案为：2.0；3.0； 【小问2详解】 实验①、②温度相同，通过改变草酸加入体积而改变草酸浓度，故为探究H2C2O4浓度对反应速率的影响； 【小问3详解】 实验②、③的浓度相同，变量是温度，实验②、③探究温度对化学反应速率的影响，温度越高，化学反应速率越快； 【小问4详解】 草酸的物质的量为：0.6mol⋅L−1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.05mol⋅L−1×0.003L=0.00015mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol:0.00015mol=12:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，而由实验1可知混合溶液的中体积为10mL，所以混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =0.015mol/L，这段时间内平均反应速率为：v(KMnO4)= = mol/(L⋅min)； 【小问5详解】 ①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂；②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于1.5min，从而说明Mn2+是催化剂，观察到的现象是与实验②比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于2.7min)。 19. 按要求回答下列问题。 （1）已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为_______。 （2）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在500℃下发生反应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，的转化率为_______，10分钟内该反应为_______。 ②500℃该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)。 ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5mol/L，则此时_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 （3）已知在938K时可逆反应：达到平衡(1mol含2mol)。 ①能判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填序号，多选)。 A．容器内气体的物质的量不变 B．不变 C． D．断开1mol，则消耗1mol CO E．铁的质量不再改变 F．体系的温度不再改变 ②若再通入一定量，则_______，(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_______。 【答案】（1）7 （2） ①. 75% ②. ③. 5.33 ④. > ⑤. ，，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 （3） ①. BE ②. 不变 ③. ，温度不变，K值不变，故不变 【解析】 【小问1详解】 已知反应①的平衡常数为49，反应②=①，则==7； 【小问2详解】 ①500℃达平衡时，CH3OH 的变化量n(CH3OH)=0.75mol/L，则氢气的变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，容器体积为1L，则的转化率为=75%；10分钟内，v(CO2)= 0.075mol/(L·min)； ②列三段式有，500℃该反应的平衡常数为K=5.33； ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5mol/L，则Q==4＜K，平衡正向移动，＞； 【小问3详解】 ①A．该反应前后为气体分子数不变的反应，则容器内气体的物质的量不变，不能作为平衡判断的依据，故A不选； B．不变，则可以判定反应达到平衡状态，故B选； C．二氧化碳和一氧化碳系数比为1：1，都是指正反应速率，在任何情况下都相等，不能判定反应达到平衡，故C不选； D．断开1mol，是指反应了0.5molCO2，则对应的消耗0.5molCO才能说明反应达到平衡状态，故D不选； E．铁的质量不在改变，则证明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E选； F．该反应为恒温条件的反应，温度始终不变，故F不选； 答案为BE； ②若再通入一定量，则不变，原因是：K=，则，温度不变，K值不变，故不变； 20. 按要求回答下列问题。 （1）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①A点处_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②图中表示变化的曲线是_______。 ③平衡后，体系中的压强变为原来的_______%。 （2）反应，在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为_______。 （3）一种“碘钟实验”是将浓度均为的0.01、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。 资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第ⅰ步：，第ⅱ步：…… ①第ⅱ步的离子方程式是_______。 ②是_______(填“催化剂”或“中间产物”)。 【答案】（1） ①. 大于 ②. b ③. 78.3 （2）④③①② （3） ①. ②. 中间产物 【解析】 【小问1详解】 ①图中A点仅表示a和c浓度相等，并不表示浓度不变，反应还没有达到平衡状态，此时v正大于v逆； ②NO2是产物，随着反应的进行，浓度逐渐增大，到达平衡时，NO浓度的变化量△c(NO)= =0.0065mol/L，根据N原子守恒，NO2的平衡浓度为0.0065mol/L，曲线b符合； ③根据已知条件列出“三段式” 平衡后，体系中气体总物质的量为0.007mol+0.0035mol+0.013mol=0.0235mol，由阿伏伽德罗定律可知，体系中的压强变为原来的=78.3%。 【小问2详解】 由归一法，将②③④⑤均转化为用CO表示的化学反应速率，则②；③；④；故反应速率由大到小的顺序为④③①②。 【小问3详解】 ①该实验的总反应为。反应分两步进行，第ⅰ步：，总反应减去第ⅰ步反应可得第ⅱ步的离子方程式是：； ②I2在反应过程中先生成后又消耗，是中间产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2024-2025学年上学期10月月考 高二化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Ag-108 一、选择题(共16题，1-14每题3分，15-16每题4分，共50分，每题只有一个正确答案)。 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于电化学的知识中，说法不正确的是 A. 用铜电极电解稀硫酸时，阳极铜逐渐变轻 B. 惰性电极电解，若阴阳两极仅产生、，一段时间后浓度可能增大，也可能不变 C. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一定更靠前 D. 在电解铜工艺中，阳极铜失去的电子一定等于阴极中得到的电子 3. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极： B. 惰性电极电解NaOH溶液的阳极： C. Mg-空气-NaOH溶液形成的原电池的负极： D. 乙醇燃料电池，以KOH为电解质溶液的负极： 4. 下列说法正确的是 A. 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。 B. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C. 自发进行的反应一定能快速进行 D. 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 5. 下列在常温下能自发进行的反应，既是，又是的是 A. B. C. D. 6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大体系压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，通常升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大 ③催化剂能降低反应活化能，增大反应速率常数，提高反应速率，从而改变焓变 ④由于固体和纯液体的浓度是个常量，因此不能用固体表示化学反应速率 ⑤增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 ⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变 A. ③⑤ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①②④⑤ 7. 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④③①②⑥ C. ⑤④②①③⑥ D. ⑤③②④①⑥ 8. 下面有关电化学的图示，完全正确的是 A. ①Cu-Zn-稀硫酸构成原电池 B. ②铜牌镀银，当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 C. ③装置中电子由a极经导线到b，再经过电解质溶液流向a D. ④验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤体系的平均相对分子质量不变 A. ②③④ B. ②③ C. ①②③④ D. ①②④⑤ 10. 下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ② ； ③ 。 A. B. 反应①逆反应的活化能为 C. 键能关系： D. 相同条件下，反应的③速率最慢 11. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁锈环的主要成分是，铁片腐蚀过程发生的反应为、 B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为 C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 D. 铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域 12. 下列反应及其自由能与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是 Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 Ⅲ． 。 A. 反应Ⅱ在时，能自发进行 B. 相同温度下，的主要原因可能是 C. D. 400K时，平衡常数 13. 为探究浓差原电池的原理(当两池中电解质溶液浓度相等时，电流计指针指向0)，某同学做如下实验(盐桥中为用琼脂封装的溶液)，电流计指针发生了偏转。下列说法错误的是 A. 盐桥中琼脂封装的溶液不可替换为KCl溶液 B. 左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大 C. 当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液增重170g D. 盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转 14. 有学者结合实验和计算机模拟结果，得出汽车尾气中NO和CO气体的反应历程分三步进行，如图所示，其中TS表示过渡态，的速率方程为，下列说法正确的是 A. 历程中三步反应均放热 B. 历程中第三步的活化能最大 C. 其他条件不变，缩小容器容积，可增大NO与CO的反应速率 D. 其他条件不变，增大CO的浓度，可以增大NO与CO的反应速率 15. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗； 在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示) 为负极。碱液(主要为KOH )为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni (OH)2以下说法正确的是 A. 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极 B. 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O C. 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动 D. 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小 16. 化学在环境保护中起着相当重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 电解池中电源的正极为B，负极为A B. 电解池阴极的电极反应式为： C. 在电解池中右侧发生氧化反应，左侧发生还原反应 D. 电解过程中转移2mol电子，则膜两侧电解液质量变化差为14.4g 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 17. 按要求回答下列问题。 （1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： ____。 已知：碳的摩尔燃烧焓为 2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3 = ckJ•mol-1。 （2）以为原料，运用电解法制备高锰酸钾，装置如下图。 ①阳极的电极反应式为_______。 ②电解一小短时间，溶液的pH将_______(填“增大”“不变”“减小”)。 （3）双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并通过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如下图所示，已知盐室中生成实现捕获。 ①左侧双极膜中水电离的_______(化学式)移向阴极室。 ②C为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ③阳极的电极反应式为_______。 ④装置用甲醇()-氧气燃料电池(正极通入氧气和二氧化碳，熔融为电解质)做电源，则负极的电极反应式为_______。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验 序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.0 【实验原理】 （1）请完成此实验设计，其中：_______，_______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。 （5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25 2.0 3.0 2.0 3.0 t ①该小组同学提出的假设是_______。 ②若该小组同学提出的假设成立，和实验②相比，应观察到_______现象。 19. 按要求回答下列问题。 （1）已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为_______。 （2）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在500℃下发生反应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，的转化率为_______，10分钟内该反应为_______。 ②500℃该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)。 ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5mol/L，则此时_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 （3）已知在938K时可逆反应：达到平衡(1mol含2mol)。 ①能判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填序号，多选)。 A．容器内气体的物质的量不变 B．不变 C． D．断开1mol，则消耗1mol CO E．铁的质量不再改变 F．体系的温度不再改变 ②若再通入一定量，则_______，(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_______。 20. 按要求回答下列问题。 （1）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①A点处_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②图中表示变化的曲线是_______。 ③平衡后，体系中的压强变为原来的_______%。 （2）反应，在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为_______。 （3）一种“碘钟实验”是将浓度均为的0.01、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。 资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第ⅰ步：，第ⅱ步：…… ①第ⅱ步的离子方程式是_______。 ②是_______(填“催化剂”或“中间产物”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $