精品解析：天津市蓟州区第一中学2024-2025学年高三上学期第一次学情调研 化学试卷

2024-2025学年度第一学期第一次学情调研 高三化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Ba：137 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 关于下列诗句或谚语，说法合理的是 A. “滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化 B. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C. “日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴水石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水作用生成碳酸氢钙的反应，属于化学变化，绳锯木断没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．“石胆能化铁为铜”为铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜，属于氧化还原反应，B错误； C．丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，C错误； D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，D错误； 故选A。 2. 下列正确的叙述有 A. 、、均为酸性氧化物 B. 、、均可由化合反应制得 C. 同素异形体间的转化为物理变化 D. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．、是酸性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．氢氧化钙溶液与过量的二氧化碳气体发生化合反应生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，氯化铁与铁发生化合反应生成氯化亚铁，B正确； C．同素异形体间的转化为化学变化，C错误； D．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，D错误； 故选B。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol羟基中电子数为 B. 在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C. 标准状况下2.24 L 溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目为 D. 标准状况下，11.2 L的所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中电子数为，A正确； B．该反应中，碘酸钾是氧化剂，化合价从+5价降低到0价，得5个电子，6个碘化氢中有5是还原剂，化合价从-1价升高到0价，共失去5个电子，所以生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子，即转移的电子数为，B错误； C．氯气与水的反应是可逆反应，标准状况下2.24 L 溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目小于，C错误； D．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积求算物质的量，D错误； 故选A。 4. 在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. KI溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．0.1mol·L-1KI溶液中碘离子具有还原性，ClO-具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．0.1mol·L-1FeC13溶液显酸性，水解显碱性，两者能发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液为酸性或碱性，碱性条件下OH-与能反应，OH-与能反应，不能大量共存，若溶液为酸性，则可能共存，故D符合题意； 答案选D。 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 少量铁粉与稀硝酸反应： B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 与氢碘酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO、H2O，离子方程式为，A错误； B．过量氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水，以少定多，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，C正确； D．与氢碘酸发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 通过实验得出的结论正确的是 A. 某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有 B. 某溶液进行焰色试验，产生黄色火焰，说明溶液中没有 C. 加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明试液中含有 D. 某溶液中滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有或，或等，故A错误； B．观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，由于酒精灯本身和杂质的黄色对钾离子的火焰颜色产生严重的干扰，所以需要透过蓝色的钴玻璃观察，否则无法确定原溶液中是否存在K+，故B错误； C．亚铁离子加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，故C正确； D．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，氨气能使湿润的红色石蕊变蓝，故D错误； 故选C。 7. 下列事实与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 胆矾和熟石灰配制的波尔多液可用作防治病虫害 可以使蛋白质失去生理活性 C 船舶工作人员使用过氧化钠做供氧剂 过氧化钠与呼出的气体生成氧气 D 氧化铝可以用来做耐火材料 氧化铝的熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，与碳酸钠无关，A符合题意； B．为重金属离子，可以使蛋白质失去生理活性，故胆矾和熟石灰配制的波尔多液可用作防治病虫害，B不符合题意； C．过氧化钠能和人体呼出的CO2和H2O反应生成O2，因而可做供氧剂，C不符合题意； D．氧化铝熔点高可作耐火、耐高温材料，D不符合题意； 故选A。 8. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下液氯能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确； 故选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 纯铁比生铁更耐腐蚀 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C. 金属冶炼的本质是金属阳离子被还原 D. 山东舰上用的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁中含有碳，在潮湿的空气中可形成铁、碳原电池，铁作负极被腐蚀，纯铁比生铁更耐腐蚀，A正确； B．合金的熔点比其成分金属低，硬度比其成分金属大，故合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，B正确； C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，故金属冶炼的本质是金属阳离子被还原，C正确； D．钢缆属于合金，属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选D。 10. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故A错误； B. 铁能和铜离子及铁离子反应，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质，故B错误； C. Al能与NaOH反应而Fe不反应，可以除去杂质Al，故C正确； D. Cu与铁离子反应会引入Cu2+杂质，故D错误； 答案选C。 11. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B C D 配制的NaOH溶液 制备 除去中的少量 比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误； B．NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，胶头滴管深入NaOH中可以避免与空气接触，植物油可以隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，因此该装置可用于制备Fe(OH)2，B正确； C．氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去Cl2中的少量HCl，不能用饱和碳酸氢钠除去除去Cl2中的少量HCl，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误； D．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠，更能说明Na2CO3比NaHCO3稳定，D错误； 故选B。 12. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是 A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取Mg B. 氧化钠加入酚酞溶液中，使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色 C. 铝和硫加热得到，故铁和硫加热得到 D. 次氯酸钙溶液和反应生成和HClO，故次氯酸钙和反应生和HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属Na和Mg都是活泼性金属，电解熔融NaCl制取Na，氯化钠和氯化镁在熔融状态下都导电，故电解熔融MgCl2也能制取Mg，A正确； B．氧化钠加入酚酞溶液中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液变红，过氧化钠加入酚酞溶液中，与水反应生成氢氧化钠，溶液也会变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液褪色，B错误； C．铝和硫加热生成，而铁和硫加热得到FeS，不会得到，C错误； D．次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO；次氯酸具有氧化性，能够把+4价硫氧化为+6价，所以次氯酸钙和SO2反应生CaSO4和HCl，D错误； 故选A。 13. 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 A. 与均为碱性氧化物 B. 用硝酸和氯化钡两种试剂可以检验硫酸根的存在 C. 将通入溶液中至饱和，有沉淀产生 D. 检验从火星上带回来的红色物质是否是的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物；四氧化三铁不是碱性氧化物‌，四氧化三铁虽然可以和酸反应，但同时生成铁盐和亚铁盐两种盐，因此不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．氯离子也会和银离子生成氯化银沉淀干扰硫酸根离子的鉴定，故不能用硝酸和氯化钡检验硫酸根的存在，B错误； C．硝酸根离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于成硫酸钡沉淀，C正确； D．氧化铁不溶于水，不能溶解配成溶液，D错误； 故选C。 14. 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是 A. a中紫色石蕊先变红后褪色 B. b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C. c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性 D. d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误； B．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B正确； C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故C错误； D．d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫氧化性，故D错误。 综上所述，答案为B。 15. 下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是 A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.收集Cl2 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A错误； B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B错误； C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C错误； D．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D正确。 故选D。 16. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是 A. 产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B. ⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 D. ③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】 【详解】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合题意； B．氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，B不符合题意； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意； D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2 >I2，D符合题意； 故选D。 17. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 除去粗盐中的、、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. 将溶液蒸发可得无水 C. ③⑤中溴元素均被氧化 D. 蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，①为粗盐精制，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入； 第②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步中，溴离子被氧化成溴单质； 第④步中溴单质被还原为溴离子； 第⑤步溴离子又被氧化成溴单质，据此分析； 【详解】A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，A错误； B．溶液发生水解生成氢氧化镁，若直接蒸发可得到氢氧化镁，不能得到无水氯化镁，B错误； C．由分析可知，③⑤中溴元素化合价均升高，被氧化，C正确； D．蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D错误； 故选C。 18. 氮化铝(AlN)陶瓷是一种类似金刚石的新型无机非金属材料，它具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：(未配平)，下列叙述不正确的是 A. 氮化铝中氮元素的化合价为 B. 是还原剂，是氧化剂 C. 反应中每生成，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlN中铝元素为+3价，氮元素为-3价，A正确； B．该反应中，氮元素从0价降低为-3价，碳元素从0价升高为+2价，铝元素和氧元素的化合价均无变化，因此，N2是氧化剂，C是还原剂，B错误； C．当生成2mol AlN时，氮元素从0价降低为-3价，转移电子，C正确； D．N2→AlN，氮元素从0价降低为-3价，AlN是还原产物；C→CO，碳元素从0价升高为+2价，CO是氧化产物；根据得失电子守恒，可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确； 故选B。 19. 已知离子可与离子作用，被氧化为R单质，的还原产物中，M为+a价；又知0.3 mol/L 的100 mL溶液可与0.6 mol/L 的150 mL溶液恰好完全反应，则a值为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】 【分析】可与作用，被氧化为R的单质，则每个失去2个电子生成R的单质，该反应中M得电子发生还原反应，根据转移电子守恒计算a值； 【详解】与作用时，被氧化为R的单质，则每个失去2个电子生成R的单质，M元素得电子发生还原反应，M从+6价降低到+a价，一个得到2(6-a)个电子，根据转移电子守恒得0.3mol/L×0.1L×2(6-a)= 0.6mol/L×0.15L×2，a=3； 故选A。 20. 将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 【详解】n(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次发生反应①H++OH-=H2O、②+H+=、③+ H+=CO2↑+H2O，反应①消耗的n(HCl)= n(NaOH)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应②消耗的n(HCl)= n()= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应①和反应②均没有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl时没有气体生成，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③+ H+=CO2↑+H2O；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，正好与图象相符，故C正确； 答案选C。 二、填空：(每空2分，共40分) 21. “生活无处不化学”，请回答下列问题。 （1）厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________；写出③④相互间反应的离子方程式___________。 （2）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________。 （4）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气，在方程式中用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 （5）漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。 ①从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 ②的水溶液可导电，的电离方程式是___________。 ③与下列物质反应且体现氧化性的是___________。 a．空气中的和 b． c．KI d． 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①②④ ③. CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） （4） （5） ①. 盐 ②. ③. bc 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，主要成分中具有碱性的是②④；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐类，选①②④；醋酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 该反应中氧气作氧化剂，1个氧气分子得4个电子，则银作还原剂，4个Ag失去4个电子，根据原子守恒，X的化学式为； 【小问4详解】 该反应中，氢化钙中H失电子，水中H得电子，用单线桥表示为； 【小问5详解】 ①由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； ②电离产生钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为； ③a．空气中的和与反应产生碳酸钙和次氯酸，属于复分解反应，故a不符合题意； b．中二价铁被次氯酸钙氧化为三价铁，中+1价的氯元素降低为-1价，体现出氧化性，故b符合题意； c．KI中碘离子被次氯酸钙氧化，中+1价的氯元素降低为-1价，体现出氧化性，故c符合题意； d．与次氯酸钙反应为：2HNO3+Ca(ClO)2=Ca(NO3)2+2HClO，不是氧化还原反应，故d不符合题意； 故答案选bc。 22. 按要求完成填空 （1）标况下有①1 g ；②个；③10.8 g ；④标准状况下6.72 L 所含原子个数从大到小的顺序为___________(用序号表示)。 （2）下面是一个还原过程的反应式：，、、、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：___________。 （3）将通入KI和稀的混合溶液中，已知33.75克氧化剂反应时得到2.5 mol电子。则发生反应的离子方程式为___________。 （4）Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）②＞③＞①＞④ （2） （3） （4）CoCl3>Cl2>FeCl3 【解析】 【小问1详解】 ①1 g 的物质的量为，原子物质的量为1mol；②个的物质的量为，原子的物质的量为；③10.8 g 的物质的量为，原子的物质的量为；④标准状况下6.72 L的物质的量为，原子的物质的量为，综上，原子个数从大到小的顺序为②＞③＞①＞④； 【小问2详解】 NO3－+4H++3e→NO+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有Cu2O符合，与硝酸发生氧化还原反应生成NO和Cu(NO3)2，离子方程式为； 【小问3详解】 为氧化剂，33.75g的物质的量为，发生氧化反应时得到2.5mol电子，则每摩得到5mol电子，即化合价从+4价降低到-1价，故离子方程式为； 【小问4详解】 Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，根据铁和氯气反应生成FeCl3，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，Cl2为氧化剂，FeCl3为还原产物，因此氧化性：Cl2>FeCl3，氯气与Co和为Ni均生产二氯化物，说明氯气的氧化性比CoCl3弱，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CoCl3>Cl2>FeCl3。 23. 过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。 （1）配制220 mL 0.05 mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有___________； A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 250mL容量瓶 （2）C 【解析】 【小问1详解】 根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，实验室没有220mL容量瓶，故选择用250mL容量瓶，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和配制溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意； B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意； D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若补充了水，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 故选C。 24. 为测定CuSO4溶液的浓度，甲同学设计了个方案。回答下列问题： 实验原理： 实验步骤： （1）判断SO沉淀完全的操作为__________________________。 （2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______________________。 （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________________。 （4）固体质量为w g，则c(CuSO4)=______________________mol﹒L-1。 （5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 【答案】（1）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （2）AgNO3溶液 （3）坩埚 （4） （5）偏低 【解析】 【分析】硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，过滤得硫酸钡沉淀，将沉淀洗涤除去表面的可溶性杂质，灼烧除去水，称重，依据CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2计算CuSO4的物质的量，继而计算CuSO4的浓度。 【小问1详解】 若SO完全沉淀，则上层清液中不存在SO，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； 【小问2详解】 若沉淀已洗净，则最后一次洗涤液中没有Cl-，可取最后一次洗涤液用AgNO3检验是否含Cl-； 【小问3详解】 灼烧在坩埚中进行； 【小问4详解】 固体即BaSO4质量为wg，则依据可得25.00mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量n=，其物质的量浓度为=mol/L； 【小问5详解】 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则造成沉淀损失，沉淀质量偏小，导致硫酸铜物质的量偏小，浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期第一次学情调研 高三化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Ba：137 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 关于下列诗句或谚语，说法合理的是 A. “滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化 B. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C. “日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 2. 下列正确的叙述有 A. 、、均为酸性氧化物 B. 、、均可由化合反应制得 C. 同素异形体间的转化为物理变化 D. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠在水中的溶解度 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol羟基中电子数为 B. 在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C. 标准状况下2.24 L 溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目为 D. 标准状况下，11.2 L的所含分子数为 4. 在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. KI溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 少量铁粉与稀硝酸反应： B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 与氢碘酸的反应： 6. 通过实验得出的结论正确的是 A. 某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有 B. 某溶液进行焰色试验，产生黄色火焰，说明溶液中没有 C. 加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明试液中含有 D. 某溶液中滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中一定有 7. 下列事实与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 胆矾和熟石灰配制的波尔多液可用作防治病虫害 可以使蛋白质失去生理活性 C 船舶工作人员使用过氧化钠做供氧剂 过氧化钠与呼出的气体生成氧气 D 氧化铝可以用来做耐火材料 氧化铝的熔点高 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下液氯能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 9. 下列说法不正确的是 A. 纯铁比生铁更耐腐蚀 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C. 金属冶炼的本质是金属阳离子被还原 D. 山东舰上用的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 10. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 11. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B C D 配制的NaOH溶液 制备 除去中的少量 比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是 A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取Mg B. 氧化钠加入酚酞溶液中，使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色 C. 铝和硫加热得到，故铁和硫加热得到 D. 次氯酸钙溶液和反应生成和HClO，故次氯酸钙和反应生和HClO 13. 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 A. 与均为碱性氧化物 B. 用硝酸和氯化钡两种试剂可以检验硫酸根的存在 C. 将通入溶液中至饱和，有沉淀产生 D. 检验从火星上带回来的红色物质是否是的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 14. 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是 A. a中紫色石蕊先变红后褪色 B. b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C. c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性 D. d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性 15. 下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是 A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.收集Cl2 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 16. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是 A. 产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B. ⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 D. ③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 17. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 除去粗盐中的、、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. 将溶液蒸发可得无水 C. ③⑤中溴元素均被氧化 D. 蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 18. 氮化铝(AlN)陶瓷是一种类似金刚石的新型无机非金属材料，它具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：(未配平)，下列叙述不正确的是 A. 氮化铝中氮元素的化合价为 B. 是还原剂，是氧化剂 C. 反应中每生成，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 19. 已知离子可与离子作用，被氧化为R单质，的还原产物中，M为+a价；又知0.3 mol/L 的100 mL溶液可与0.6 mol/L 的150 mL溶液恰好完全反应，则a值为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 20. 将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 二、填空：(每空2分，共40分) 21. “生活无处不化学”，请回答下列问题。 （1）厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________；写出③④相互间反应的离子方程式___________。 （2）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________。 （4）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气，在方程式中用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 （5）漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。 ①从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 ②的水溶液可导电，的电离方程式是___________。 ③与下列物质反应且体现氧化性的是___________。 a．空气中的和 b． c．KI d． 22. 按要求完成填空 （1）标况下有①1 g ；②个；③10.8 g ；④标准状况下6.72 L 所含原子个数从大到小的顺序为___________(用序号表示)。 （2）下面是一个还原过程的反应式：，、、、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：___________。 （3）将通入KI和稀的混合溶液中，已知33.75克氧化剂反应时得到2.5 mol电子。则发生反应的离子方程式为___________。 （4）Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为___________。 23. 过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。 （1）配制220 mL 0.05 mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有___________； A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 24. 为测定CuSO4溶液的浓度，甲同学设计了个方案。回答下列问题： 实验原理： 实验步骤： （1）判断SO沉淀完全的操作为__________________________。 （2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______________________。 （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________________。 （4）固体质量为w g，则c(CuSO4)=______________________mol﹒L-1。 （5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $