精品解析：广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期10月考 盐田高级中学高二化学试题卷 时间：75分钟 总分：100分 注意事项：选择题作答必须用2B铅笔，非选择题答题不得超出答题框。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学反应可用下图表示的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 水蒸气变成液态水 C. 常温下，晶体研细后与晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确； B．水蒸气变成液态水放热，但不属于化学变化，与图象不吻合，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误； D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误； 故答案选A。 2. 酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C. 测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D. 实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，故A项正确； B．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，故B项错误； C．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，所以测得的△H偏大，故C项错误； D．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得中和热数值偏小，故D项错误； 故本题选A。 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确； B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确； C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。 D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误； 故答案为D。 4. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 一定大于 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化； 【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，而和大小无法确定，故A法错误； B．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以，故B正确； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1+ΔH2=-ΔH3，故C错误； D．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1=-(ΔH2+ΔH3)，故D错误； 答案选B。 5. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 液氧和煤油反应是放热反应 C. 碳生成一氧化碳燃烧热是111kJ/mol D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应的反应物的总能量比生成物的总能量低，A正确； B．液氧和煤油反应属于燃烧反应，是放热反应，B正确； C．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量是燃烧热，碳生成一氧化碳的不能表示燃烧热，C错误； D．氢分子(H-H)变成2个H，为断键过程，需吸收能量，D正确； 故选C。 6. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1丙烷的总键能小于1丙烯与1氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ga2O3作催化剂，由图可知，Ga2O3参与第一步变化，故A项错误； B．反应X(g)→Y(g)+ H(g) △H=生成物总能量-反应物总能量=+167kJ/mol，故B项错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，故C项正确； D．该反应为吸热反应，△H =反应物总键能-生成物总键能>0，所以1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和，故D项错误； 故本题选C。 7. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，故A错误； B．根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，故B错误； C．两个反应的产物相同，状态相同，热稳定性也相同，故C错误； D．根据盖斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol，因此1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，故D正确； 答案为D。 8. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将各个物质的反应速率转化为M的反应速率，A项，B项不能用固体物质的浓度变化表示反应速率，C项=，转化为M物质的反应速率，D项转化为M物质的反应速率。 【详解】根据分析可知，C项对应的反应速率最大，故选C。 9. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选A。 10. 对于可逆反应，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，即0.2MPa时的应先达到平衡，且增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此达到平衡时反应物A的平衡含量降低，A错误； B．升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高平衡逆向移动，B正确； C．催化剂不能影响化学平衡移动，C错误； D．当反应物之比与化学计量数相等时，转化率相等，故横坐标应该为2，D错误； 故选B。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水中有，遇光易分解，浓度降低使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．NO2和N2O4的混合气体存在化学平衡：，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．已知合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强上述平衡正向移动，故工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率符合勒夏特列原理，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案选C。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I－所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由高锰酸钾和草酸反应的化学方程式可得关系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高锰酸钾过量，看不到褪色现象，故A错误； B．该反应属于反应前后气体不变的可逆反应，因此容器内气体压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，故C正确； D．向溶液中加入溶液，过量，不能说明与所发生的反应为可逆反应，故D错误； 答案选C。 13. 如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减小 B. 时刻可能采取的措施是降温 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时间段平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c(D)，A正确； B．t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，B正确； C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确； D．t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5～t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，D错误； 故选D。 14. 在催化条件下可以将还原为，反应原理为： ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 气体的颜色：b深，c浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，A正确； B．相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以，B正确； C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，C正确； D．b点的温度低，平衡向正反应方向移动，的量减小，所以b点的颜色要浅一些，D错误； 故选D。 15. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时D的物质的量为0.25mol B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数约为50% D. 初始时压强与平衡时的压强之比为 【答案】C 【解析】 【分析】经2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则C的物质的量为0.5mol，根据三段式： ，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，平衡时D的物质的量为0.25mol，故A正确； B．平衡时A的转化率为：，故B正确； C．平衡时混合气体中B的体积分数为：，故C错误； D．反应前后气体分子数不相等，压强之比等于气体总物质的量之比，则初始压强和平衡时压强比为3：2.75=12：11，故D正确； 故答案选C。 16. 已知反应：① ， ② ， ③ ， 则反应为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知反应：① ， ② ， ③ ， 根据盖斯定律，将，整理可得得，故选C。 二、非选择题(共52分，每空2分) 17. 某实验小组用50mL溶液和30mL硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图。 （1）实验过程中采用稍过量硫酸溶液的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________。 （3）请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度/ 终止温度/ 温度差平均值/ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （4）通过上述实验测得中和热数值为与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （5）实验中改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会___________(填“变大”“变小”或“不变”)，所求中和热的数值会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）将碱完全中和 （2）玻璃搅拌器 （3）4.0 （4）acd （5） ①. 变大 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，根据反应方程式，酸碱中和的实质是，因此实验过程中采用稍过量硫酸溶液的原因是：将碱完全中和。 【小问2详解】 根据图示可知仪器A为玻璃搅拌器。 【小问3详解】 第一次测定温度差为：，第二次测定的温度差为：，第三次测定的温度差为：，第四次测定的温度差为：，可见实验2的误差太大，要舍去，则三次温度差的平均值为。 【小问4详解】 a．该装置保温、隔热效果差，反应放出热量使溶液温度升高的小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意； b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致NaOH溶液浓度偏大，其和硫酸溶液发生中和反应时，反应的物质的量多，则反应放出热量就多，最终使中和热数值偏大，选项b不符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，导致测得温度偏低，使中和热的数值偏小，故c符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，反应的起始温度偏高，反应前后溶液的温度差偏小，则测定的中和热的测量值偏小，故d符合题意； 故合理选项是acd。 【小问5详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高； 但是中和热都是强酸和强碱生成1mol水时的热量，与酸碱的用量无关，所以改用的硫酸跟的溶液进行实验，测定中和热数值不变。 18. 请回答以下有关能源的问题： （1）已知11 g 丙烷在298K 和101kPa 条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式___________。 （2）丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的 =___________。 （3）1mol气体和1molCO气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：___________。 （4）下列反应中属于吸热反应的有___________。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （5）利用可制备乙烯及合成气(CO、)，反应历程分两步： 步骤I：； 步骤Ⅱ： 上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 表示步骤①正反应的___________，决定制备合成气反应速率的是___________(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)。 （6）已知  kJ⋅mol，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示) 【答案】（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-2220kJ/mol （2）+124.2kJ/mol （3）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=-234kJ/mol （4）②③ （5） ①. 活化能 ②. 步骤Ⅰ （6） 【解析】 【小问1详解】 11g丙烷物质的量为=0.25mol，则1mol丙烷在298K和101kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为=2220kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-2220kJ/mol。 【小问2详解】 将题给热化学方程式编号，C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ∆H=+156.6kJ/mol(①)、CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)  ∆H2=+32.4kJ/mol(②)，根据盖斯定律，将①-②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的∆H=(+156.6kJ/mol)-(+32.4kJ/mol)=+124.2kJ/mol。 【小问3详解】 根据图示，1molNO2气体和1molCO气体反应生成1molCO2气体和1molNO气体放出368kJ-134kJ=234kJ的能量，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=-234kJ/mol。 【小问4详解】 ①燃烧木炭取暖，燃烧属于放热反应； ②煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰，属于吸热反应； ③氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌，是室温下即可发生的吸热反应； ④食物因氧化而腐败为缓慢的氧化还原反应，属于放热反应； 故选②③。 【小问5详解】 根据上图，E4 – E1表示步骤①正反应的活化能；速率最慢的反应为决速步，决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ。 【小问6详解】 根据反应可知，转移的电子数为60NA，对应放出的热量为mKJ，当放出的热量为nKJ时，转移的电子数为。 19. 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。 （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0(填“>”或“<”)。 （2）在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。 （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。 【答案】（1） ①. ； ②. >； （2） ①. 0.8 mol·L-1； ②. 0.2 mol·L-1·min-1　； （3） ①. 不变； ②. 反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响； （4）1.5。 【解析】 小问1详解】 化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则，K300℃<K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H> 0；答案为：；>； 【小问2详解】 由已知可得三段式：，由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c(B)=1.6mol 2L=0.8mol/L；平衡时D的物质的量为0.8mol， 所以，用D表示的平均反应速率；答案为：0.8 mol·L-1；0.2 mol·L-1·min-1； 【小问3详解】 由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变；答案为：不变；反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响； 【小问4详解】 将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入1.5molA和0.5molB，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2mol-0.5mol=1.5mol ；答案为：1.5。 20. 工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流的第I步反应为CH4(g)+H2O (g)=3H2(g)+CO(g) ΔH =+206kJ/mol。 ①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=_______。 1mol 物质 H2 H2O CH4 CO 断开所有化学键所需能量(kJ) 436 930 a 1076 ②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1_______p2(填“<”“>”“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。 （3）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1 mol/L 、1mol/L，此时反应朝_______(“正反应”或“逆反应)方向进行。 （4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO₂正)=v(H2O逆) 【答案】（1） ①. 1660 ②. < （2） ①. ②. 放 （3）正反应 （4）④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，ΔH =a+930-3×436-1076=+206kJ/mol，解得a=1660； ②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向进行，CH4的平衡转化率减小，由图可知在 P2时CH4转化率较小，则 P1＜P2； 【小问2详解】 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为K=；由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应； 【小问3详解】 1000℃该反应的平衡常数 K=0.6，浓度商Q==0.25，Q＜K，则反应向正反应方向进行； 【小问4详解】 ①第Ⅱ步反应气体计量数相等，该反应的压强始终不变，则体系的压强不再发生变化，不能判断平衡，故①错误； ②固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故②错误； ③混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故③错误； ④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确； ⑤该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故⑤正确； ④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确； ⑥v(CO₂正)=v(H2O逆)，则正逆反应速率相等，达到平衡，故⑥正确；故答案为：④⑤⑥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期10月考 盐田高级中学高二化学试题卷 时间：75分钟 总分：100分 注意事项：选择题作答必须用2B铅笔，非选择题答题不得超出答题框。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学反应可用下图表示是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 水蒸气变成液态水 C. 常温下，晶体研细后与晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 2. 酸碱中和反应是一个典型放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C. 测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D. 实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 一定大于 B. C. D. 5. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 液氧和煤油反应是放热反应 C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 6. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1丙烷的总键能小于1丙烯与1氢气的总键能之和 7. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 8. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. B. C. D. 9. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 10. 对于可逆反应，下列图像正确的是 A. B. C. D. 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I－所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减小 B. 时刻可能采取的措施是降温 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时间段平衡向逆反应方向移动 14. 在催化条件下可以将还原为，反应原理为： ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 气体的颜色：b深，c浅 15. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时D物质的量为0.25mol B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数约为50% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为 16. 已知反应：① ， ② ， ③ ， 则反应的为 A. B. C. D. 二、非选择题(共52分，每空2分) 17. 某实验小组用50mL溶液和30mL硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图。 （1）实验过程中采用稍过量硫酸溶液的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________。 （3）请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度/ 终止温度/ 温度差平均值/ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （4）通过上述实验测得中和热数值为与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （5）实验中改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会___________(填“变大”“变小”或“不变”)，所求中和热的数值会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 请回答以下有关能源的问题： （1）已知11 g 丙烷在298K 和101kPa 条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式___________。 （2）丙烷一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的 =___________。 （3）1mol气体和1molCO气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：___________。 （4）下列反应中属于吸热反应的有___________。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （5）利用可制备乙烯及合成气(CO、)，反应历程分两步： 步骤I：； 步骤Ⅱ：。 上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 表示步骤①正反应的___________，决定制备合成气反应速率的是___________(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)。 （6）已知  kJ⋅mol，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示) 19. 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。 （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0(填“>”或“<”)。 （2）在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。 （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。 20. 工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流的第I步反应为CH4(g)+H2O (g)=3H2(g)+CO(g) ΔH =+206kJ/mol。 ①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=_______。 1mol 物质 H2 H2O CH4 CO 断开所有化学键所需能量(kJ) 436 930 a 1076 ②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1_______p2(填“<”“>”“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。 （3）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1 mol/L 、1mol/L，此时反应朝_______(“正反应”或“逆反应)方向进行。 （4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO₂正)=v(H2O逆) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $