山西省2024-2025学年高一上学期10月联合测评化学试题

山西2024~2025学年高一年级10月联合测评 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答策答在答题卡上。选择题每小题远出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范国：人教版必修第一册第一章第一节到第三节（只考察到基本概念，不考规律）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 如 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一 项是符合题目要求的) 1.某学者获得了极具理论研究意义的N分子 下列说法正确的是 A.N属于一种新型的化合物 B.N与N2互为同素异形体 C.N,与N2的物理性质相同 D.N1与N2混合后形成的物质属于纯净物 翼 2.正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A.分散剂粒子直径在1~100nm的分散系属于胶体 B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C.离子方程式Ca2+十CO一CaCO,￥表示的化学反应不唯一 D.KCO的电离方程式为K2CO,—K+十CO 3.下列生活事实中，可以用胶体性质解释的是 A.洗洁精除油污 B.蚊虫叮咬后擦稀氨水 C.温室效应 D.影院上空形成“光柱” 4.现有盐酸，CaCl2和NaCl三种无色溶液，用一种试剂就可将其鉴别出来，该试剂是 A.NaSO,溶液 B.NaOH溶液 C.KCO溶液 D.稀硫酸 【高一年级10月联合测评·化学第1页（共6页）】 5.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A.MnO→MnO B.NaSO3→SO2 C.KCIO3→KCI D.CO-CO 6.对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是 选项 离子种类 能否共存 理由 A Ca+、OH.COg,C 否 有白色沉淀生成 B K、OH,C1、COg 否 有气体生成 C Ba+,Na+、(OH、N)方 否 有白色沉淀生成 D Na,Ht,MnO、HCO 能 7.铜器由于时间久远，表面有一层绿锈，绿锈俗称“铜绿”，其化学式为C2(OH)2CO3,“铜 绿”受热分解后生成CuO、CO2、HO。下列关于“铜绿”的说法正确的是 A.推测“铜绿”是绿色易溶于水的固体 B.“铜绿”属于碱 C.用稀盐酸可除去铜器表面的“铜绿”，但会损伤铜器 D.“铜绿”受热分解的产物均属于氧化物 8.科学的分类能够反应事物的本质特征，下列分类正确的是 选项 单质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A 氧气 纯碱 SO Mgo 胆矾 B 氯气 熟石灰 SO NaeO 液氨 氨气 KOH CO MnO方 钢 D 稀有气体 烧碱 CO CuO 碘酒 9.下列各情境中的离子方程式书写正确的是 A.将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++HO-CaCO￥+2H B.将稀硝酸滴人AgCI粉末中：H+AgCI一Ag+HCI C.盐酸除铁锈：Fe2O3十6H+2Fe3++3H2O D.BaCO3粉末加入到硫酸溶液中：BaCO+2H+一Ba2++H2O+CO2 10.下图从微观的角度探析了NaCI能够导电的实质，相关描述正确的是 与电源正极 与电源负极 料连的电极 相连的电极 【高一年级10月联合测评·化学第2页（共6页）】 A.只有在通电的条件下，NaCI才能电离 B.干燥的NaCI固体中因含有Na+和CI,因此也可以导电 C.微粒a表示的是C D.该图可描述熔融的NaCl能够导电的实质 11.已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈十2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈十3价。亚 甲蓝可用于治疗亚硝酸钠(NaNO2)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下 列说法中正确的是 A.中毒过程中，NaNO2作还原剂 B.中毒过程中，NaNO2中N元素化合价升高 C.治疗过程中，亚甲蓝作还原剂 D.治疗过程中，亚甲蓝得到电子 12.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 得到2×2e A.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH) 失去4×e 得1×2e B.HgS+O:-Hg+SO 失2×e 6e CFe,0+3C0商里2Fe+3C0, 得e D.2Cl2++2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 失e 13.科学研究人员提出在有机碳源(CHOH)和微生物的作用下，可以实现大气中的氨循环 (如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 CIL.OU N, ② ① NO ③ 0 NO 【高一年级10月联合测评·化学第3页（共6页）】 A.上述循环中同时体现了N2的氧化性和还原性 B.反应①在高温条件下比在常温条件下更有利 C.反应②中，氧化剂与还原剂的分子（或离子）个数比为2：3 D.反应④可表示为5CHOH+6NO方+6H+一3N2↑+5CO2↑+13H2O,则生成1个 CO2分子时，转移6个电子 14.甲、乙、丙三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系 的是 选项 甲 乙 丙 叹 C CO CO: B HO方 0 H:O C Cu Cu(OH)2 CuCl D Ca(OH) CaCO H:O 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)日常生活和工业生产都离不开化学。以下是生活生产中常见的几种物质： ①NaHCO3;②HCl气体；③饱和FeCL溶液；④CaO:⑤乙醇；⑥NH3;⑦Fe;⑧天然气： ⑨熔融MgCl。回答下列问题： (1)上述物质中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ;能导电但不属于电解质的是 ;溶于水能导电但属 于非电解质的是 (2)写出①在水溶液中的电离方程式： (3)若将饱和FCl,溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 (填字母)， 怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程： A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 16.(15分)过氧化氢(H2O2)和臭氧(O3)都有“绿色氧化剂”的美称，常被用于消毒、漂白和 废水处理等领域。回答下列问题： (1)SO2和NO,是常见的空气污染物，HO2溶液能与空气中的SO2发生化合反应生成一 种常见的酸，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数 目： ,O3与NO的混合气体通入水中可成硝酸和O,反应方程式 为3O3+2NO+HO-2HNO3+3O2,其中HNO3属于 (填字母)。 A.氧化产物 B.还原产物 C.既不是氧化产物也不是还原产物 D.既是氧化产物也是还原产物 【高一年级10月联合测评·化学第4页（共6页）】 (2)从氧元素的化合价可推测，HO2既具有氧化性又具有还原性。某小组同学设计实验 探究在强酸性体系中HO2的性质。 实验I:探究HO的氧化性。 向含5%H2O2的硫酸溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，则H2O2发生 (填“氧化”或“还原”)反应，该反应的氧化剂与还原剂的分子个数比 为 实验Ⅱ：探究HO2的还原性。 向含5%HO2的溶液中滴加酸性KMO,溶液。已知反应物和生成物共有六种粒 子：O2、MnO、H2O、Mn+、HO2、H,该反应的氧化产物是 (填 化学式)。 (3)下列反应中，HO2只作氧化剂的是 (填字母)。 A.Ag2O+H2O2—2Ag十O2↑+H2O B.2H,0,Ma02H,0+0,+ C.3H2O2+Cr2(SO)3+10KOH=2K2CrO+3K2SO+8H2O D.4H2O2+H2S-H2SO,+4H2O (4)次氯酸钠(NCIO,CI为十1价)也是一种常用的氧化剂，碱性条件下可发生反应： CIO+Fe3++OH-→FeO}+C1-+HO(未配平)。 ①Fe(O中铁元素的化合价为 ②FeO}是 (填“氧化”或“还原”)产物。 ③配平该离子方程式： 17.(14分)某实验室废液中可能含有H+、Cu+、NH、K+、SO、C、NO、CO中的几 种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： ①加入紫色 溶液变红 石蕊溶液 废液。加人过量酸性 产生白色①过滤.向上层清液、产生白色 产生蓝色沉淀A,加热， Ba(NOh)2溶液 沉淀B中加AgNO,溶液 沉淀C 有刺激性气味的气体 ②加入过量 生成 浓NaOH溶液 已知：NH时+OH△NH+H,O。 回答下列问题： (1)操作②中与NaOH反应的离子有 (填离子符号，下同)。 (2)根据操作①~④，废液中一定存在的离子是 ,一定不存在的 离子是 ,可能存在的离子是 (3)写出步骤④的离子方程式： (4)假设溶液中各离子数目相等，则NO方 (填字母，下同)，K+ A.可能存在 B.一定存在 C.一定不存在 【高一年级10月联合测评·化学第5页（共6页）】 18.(15分)某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与导电能力关系的装置如图1所示。首先 在水槽中加入200mL某浓度的稀硫酸（石墨电极与稀硫酸不发生反应），当K闭合后， 灯泡亮了，随后逐滴滴入a溶液。假设逐滴滴人的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同， 回答下列问题： 电泡 c h a游液 灯池 稀硫酸 石端电极 图1 (1)硫酸在水溶液中电离方程式为 (2)若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2(过量)溶液： ①在水槽中可观察到的现象为 ,发生反应的离子方程式 为 ②灯泡的亮度变化为 (3)若逐滴滴入的a溶液为Na2CO,溶液，此时可观察到有气泡产生，发生反应的离子方 程式为 ,该气体的用途广泛，写出其在食品工业上的一 种用途： (4)该小组的同学又向一定体积的C(OH)2溶液中不断通入CO2,并测得混合溶液的 导电能力随时间变化的曲线如图2所示。写出A~B段反应的离子方程式： :B~C段溶液中对应的溶质是 (填化学式)。 ↑导电能力 时而 图2 【高一年级10月联合测评·化学第6页（共6页）】山西2024~2025学年高一年级10月联合测评·化学 参考答案、解析及评分细则 1.BN,中只有氮元素，因此N,属于单质，A错误：N与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正 确：N,与N的物理性质不同，C错误：N,和N属于不同的物质，两者混合后形成混合物，D错误。 2.C分散质粒子直径在1~100m的分散系属于胶体，A错误：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，B错误：离子 方程式Ca+十CO写CaCO3￥可表示不同的化学反应，如Ca(OH),和NCO,的反应，或CaC2和Na:CO)的反应，C 正确；KC)的电离方程式为KCO一一2K++CO房，D错误 3.D洗洁精洗涤油污利用的是乳化作用，A不符合题意：蚊虫叮咬后会释放出酸性物质，涂抹稀氨水有助于缓解疼痛，利 用的是酸碱中和，B不符合题意：温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应，C不符 合题意：黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成“光柱”，是气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关，能用 胶体性质解释，D符合题意。 4.C Na:SO,只能与CaCL生成微溶的CaSO),与盐酸和NaCI均不反应，A不符合题意：NaOH与盐酸反应生成水，无明 显现象，与CaCl和NaCI均不反应，B不符合题意：KCO方与盐酸反应生成气体，与CC反应生成沉淀，与NaCI不反 应，C符合题意：稀硫酸只能与CaCl生成微溶的CaSO,与盐酸和NaCI均不反应，D不符合题意。 5.D KMnO1分解可制得KMnO,A错误：NSO与S)中S元素的化合价均为+4，B错误；KCO,分解可制得O,C 错误：CO→CO,C元素化合价升高，变化过程需要加人氧化剂，D正确。 6.ACO和Ca+会生成CaCO沉淀，A正确：K+、OH、C,CO四种离子可以共存，B错误：Ba+,Na、OH、NO方 四种离子可以共存，C错误；H和HC)方会生成水和气体，D错误。 7.D“铜绿”是碱式碳酸盐，碳酸盐大都难溶于水，“铜绿”是绿色难溶于水的固体，A错误；“铜绿”属于盐，B错误：用盐酸 除青铜器表面“铜绿”"的反应方程式为C(OH)2CO十4HC1一2CuC2十3HO十C),↑，盐酸不与铜反应，不会损伤 青铜器，C错误：“铜绿”受热分解的化学方程式为C(OH),CO3≌2CuO十HO十CO2↑，产物均属于氧化物，D 正确。 8.B纯碱属于盐，A错误：氨气属于化合物，MO,属于酸性氧化物，钢属于混合物，C错误；稀有气体属于混合物，CO不 属于酸性氧化物，碘酒属于混合物，D错误。 9.CCO2与CC2不反应，A错误：AgCI在硝酸溶液中不溶解，B错误：BCO。粉末加入到硫酸溶液中还有BaSO),沉淀生 成，D错误。 10.D NaCl在水分子作用下也可电离生成Na、CI,A错误：干燥的NaCl固体中的Na和CI不能自由移动.因此不能 导电，B错误；阳离子向与电源负极相连的阴极移动，微粒a表示的是Na,C错误；由图可知可描述熔融的NaCI能够 导电的实质，D正确。 11.C中毒过程中，NNO2作氧化剂，使血红蛋白转化为高铁血红蛋白，N元素化合价降低，治疗过程中，亚甲蓝作还原 剂，失去电子，使高铁血红蛋白转化为正常血红蛋白，选C。 12.AFe(OH)2中Fe为+2价，失去1个电子生成Fe(OH):,4个Fe(OH)2共失去4个e,O转化为-2价氧，1个O原 子得2个e,Oz转移4e,A正确：氧气中氧化合价由0变为一2，得到4个e,HgS中Hg化合价由十2变为0，得到2 【高一年级10月联合测评·化学参考答案第1页（共2页）】 失6e 个e,HgS中S化合价由一2变为十4，失去6个电子，双线桥表示为HgS+O,一Hg-S0,B错误：单线桥中箭头方向应 得2c 得40 该是失电子元素(C)指向得电子元素(F),C错误；一部分氯元素化合价由0升高为十1，失去电子，另一部分氯元素化 合价从0降低为一1，得到电子，最小公倍数为2，转移2e,D错误。 13.D题中循环过程只体现了N:的氧化性，A错误：N转化为铵根离子时需要微生物参与，高温下微生物失去活性，B错 误；反应②的氧化剂和还原剂分别为O和NH时，O元素变为一2价，N元素变为十3价，一个O分子可得4个电子，一 个NH可失6个电子，故氧化剂与还原剂的分子（或离子）个数比为3：2，C错误：反应④：5CHOH+6NO方十6H 一3N↑+5CO,↑+13HO,生成3个N分子时转移30个电子，则生成1个CO分子时，转移6个电子，D正确。 14.CC与O反应时，O足量生成CO、O2不足生成CO,CO可与O2反应生成CO2,A正确；HO可分解生成O2和 HO,O2也可与H反应生成HO,B正确：Cu不能一步转化为Cu(OH)2,C错误；Ca(OH)2与C),反应生成CaCO3 和HO,CaCO与酸反应生成CO2和HO,D正确。 15.(1)③⑧(2分)①②①⑨(2分)③⑦(2分)⑥(2分) (2)NaHCO,-Na+HCO (2) (3)B(2分)用激光笔照射制得的红褐色液体，若在光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”，就证明产生了胶体 (2分) 得2×e 16.(1)HO+S02—HS),(2分)D(2分) 失1×2e (2)还原(1分)1·2(2分)O2(2分) (3)CD(2分) (4)①+6(1分)②氧化(1分)③3C1O+2Fe++100H一2FcO+3C1+5HO(2分) 17.(1)H,C+、NH(2分) (2)H、C+,NH、SOC1(2分)CO(2分)K、NO(2分) (3)Ag+CI一AgCI￥(2分) (4)B(2分)C(2分) 18.(1)HS0,—2H+S(2分) (2)①水槽中有白色沉淀产生(2分)2H++SO}+Ba+十2OH一BaS),↓十2HO(2分)》 ②灯泡先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮(2分) (3)CO号十2H+CO2↑+HO(2分)制碳酸饮料（合理即可，1分） (4)C)2+Ca2*+2)HCaC()方￥+H(O(2分)Ca(HC)h)z(2分) 【高一年级10月联合测评·化学参考答案第2页（共2页）】