专题03 化学反应速率-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

专题03 化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 活化能 考点01 化学反应速率 1．（22-23高二上·天津西青·期中）在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 2．（22-23高二上·天津河北·期中）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=3mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1 C．v(C)=8mol•L-1•min-1 D．v(D)=1mol•L-1•s-1 3．（22-23高二上·天津西青·期中）反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．v(D)=2.4mol/L·min B．v(C)=0.05mol/(L·s) C．v(B)=3.6mol/(L·min) D．v(A)=0.015mol/(L·s) 4．（22-23高二上·天津·期中）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A．v(A)=1mol/(L·min) B．v(B)=2mol/(L·min) C．v(C)=3mol/(L·min) D．v(D)=1mol/(L·min) 5．（23-24高二上·天津北辰·期中）某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12 s时，B的转化率为40% B．0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 考点02 影响化学反应速率的因素 6．（23-24高二上·天津·期中）一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A．室温下增大体积使压强减小 B．恒容，充入 C．恒容，充入氮气 D．恒压，充入氦气 7．（23-24高二上·天津河西·期中）为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 体系温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 下列说法正确的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响 B．V=7mL C．a=40℃ D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ 8．（23-24高二上·天津河西·期中）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 9．（22-23高二上·天津滨海新·期中）少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．①④⑤ B．②③⑥ C．①②⑤ D．①②④⑤ 10．（23-24高二上·天津滨海·期中）一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 11．（22-23高二上·天津·期中）对于反应：，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入氦气使压强增大 C．体积不变，充入使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气 考点03 活化能 12．（22-23高二上·天津·期中）某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 13．（23-24高二上·天津南开·期中）在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是 A．增大反应物浓度 B．增大气体反应的压强(压缩体积) C．加入高效催化剂 D．增大固体反应物的接触面积 14．（23-24高二上·天津静海·期中）反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是    A．，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率 15．（23-24高二上·天津·期中）下列判断正确的是 A．等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应 B．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 C．增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率 D．常温下，反应  不能自发进行 1．（22-23高二上·天津·期中）将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半 C．增大Na2CO3粉末的量 D．把盐酸换为浓硫酸 2．（22-23高二上·天津河西·期中）已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步： i.慢反应     ii.快反应 下列有关反应的说法正确的是 A． B．反应i比反应ii的活化能小 C．分解速率与的浓度无关 D． 3．（22-23高二上·天津西青·期中）反应在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加CO的物质的量 B．加入更多的C(s) C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入使容器体积变大 4．（22-23高二上·天津·期中）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．恒温恒容条件下，工业合成氨过程中增大氮气的量 B．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量 C．在与两溶液反应时，增大压强 D．的催化氧化是放热反应，降低温度可加快反应速率 5．（23-23高二上·天津南开·期中）一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A．增加C的物质的量 B．将容器的容积缩小一半 C．降低温度 D．保持容积不变，充入Ne使压强增大 6．（23-24高二上·天津河西·期中）其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是 A．Na与水反应时，增加水的用量 B．常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸 C．CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状 7．（23-24高二上·天津河西·期中）在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22 8．（23-24高二上·天津南开·期中）某反应。下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应活化能一定小于100kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol D．逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol 9．（23-24高二上·天津河北·期中）少量铁粉与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的①加②加 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 固体  ⑤加 NaCl溶液⑥滴入几滴溶液 ⑦降温 A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤ 10．（21-22高二上·天津西青·期中）100℃时，把0.5molN2O4通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A．0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍 C．平衡时， D．平衡时， 11．（22-23高二上·天津·期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是 A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 12．（23-24高二上·天津河北·期中）也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   13．（22-23高二上·天津北辰·期中）一定温度下，将3A气体和1B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：。请填写下列空白： 若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8A，C的浓度0.4。 （1）反应1min时测得剩余1.8A，则剩余 B，，计算得到 ； （2）平衡混合物中，C的体积分数为20%，则平衡时A与B的浓度比为 ，A与B的转化率比为 14．（23-24高二上·天津北辰·期中）含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题： （1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/ 0 30 60 90 120 150 0 前2min内的平均反应速率 。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是 。 （2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ，故 。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是 ，故 ， 。 15．（22-23高二上·天津河西·期中）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、 溶液、溶液 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理ii （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选 。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量： 。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ℃ ③V= mL，加入V mL水的目的是 。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 16．（22-23高二上·天津北辰·期中）回答下列问题： I．下表中的数据是破坏1物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题 物质 键能/ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最稳定的是 (填字母代号)。 A．    B．    C． （2）按照反应，生成2 (填“吸收”或“放出”)的热量为 。 II．某温度时，在一个2L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白： （3）该反应的化学方程式为 ； （4）从开始至2min，A的平均反应速率为 ； （5）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时 。 （6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。 A．加催化剂 B．降低温度 C．容积不变，充入A D．容积不变，从容器中分离出A （7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)； A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3 B．相同时间内消耗3A，同时生成nB C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 活化能 考点01 化学反应速率 1．（22-23高二上·天津西青·期中）在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】已知反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，故根据即，故==1:2:3，故该反应的方程式为：，故答案为：C。 2．（22-23高二上·天津河北·期中）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=3mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1 C．v(C)=8mol•L-1•min-1 D．v(D)=1mol•L-1•s-1 【答案】B 【分析】根据化学反应速率之比=计量数之比，可将各项速率单位统一以后，再利用B统一表示反应速率进行比较即可。 【解析】A．v(A)= 3mol•L-1•min-1，则v(B)=v(A)= 1.5mol•L-1•min-1； B．v(B)= 0.3mol•L-1•s-1== 18 mol•L-1•min-1； C．v(C)= 8mol•L-1•min-1，则v(B)=v(C)= mol•L-1•min-1； D．v(D)=1mol·L-1·s-1== 60 mol•L-1•min-1，则v(B)=v(C)=15 mol•L-1•min-1； 综上所述，因此表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案为B。 3．（22-23高二上·天津西青·期中）反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．v(D)=2.4mol/L·min B．v(C)=0.05mol/(L·s) C．v(B)=3.6mol/(L·min) D．v(A)=0.015mol/(L·s) 【答案】B 【解析】由方程式可知，A为浓度为定值的固体，不能用A的反应速率表示化学反应的快慢，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中各物质的反应速率与化学反应速率的比值越大，反应速率越快，由题给数据可知，==1.2 mol/L·min、==1.5mol/L·min、==1.2 mol/L·min，则C的反应速率为0.05mol/(L·s)说明反应速率最快，故选B。 4．（22-23高二上·天津·期中）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A．v(A)=1mol/(L·min) B．v(B)=2mol/(L·min) C．v(C)=3mol/(L·min) D．v(D)=1mol/(L·min) 【答案】B 【解析】5min内，A的物质的量减小了10mol，根据同一化学反应，不同物质表示的转化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以B的物质的量减小了20mol，根据速率公式可知，v(B)==2mol/(L·min)、v(C)=2mol/(L·min)、v(D)=3mol/(L·min)，因为A为固体，所以A的浓度几乎保持不变，不能利用A计算化学反应速率，综上所述，B项符合题意。 故选B。 5．（23-24高二上·天津北辰·期中）某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12 s时，B的转化率为40% B．0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】A 【解析】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ,则B的转化率为×100%=40% ，故A正确； B．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b:c=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2，故2v(B)=v(C)，故C错误； D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 故答案选A。 考点02 影响化学反应速率的因素 6．（23-24高二上·天津·期中）一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A．室温下增大体积使压强减小 B．恒容，充入 C．恒容，充入氮气 D．恒压，充入氦气 【答案】B 【解析】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合； B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合； C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合； D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合； 答案选B。 7．（23-24高二上·天津河西·期中）为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 体系温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 下列说法正确的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响 B．V=7mL C．a=40℃ D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ 【答案】A 【解析】A．根据表格数据，结合控制变量的思想，Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，故A正确； B．Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，要求体系的总体积相等，故V=8mL，故B错误； C．Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，则a=30℃，故C错误； D．实验Ⅲ温度比Ⅰ、Ⅱ高，反应物浓度比Ⅰ大，反应速率最快的是实验Ⅲ，故D错误。 答案选A。 8．（23-24高二上·天津河西·期中）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【解析】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确； B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确； C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误； D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。 答案选C。 9．（22-23高二上·天津滨海新·期中）少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．①④⑤ B．②③⑥ C．①②⑤ D．①②④⑤ 【答案】D 【分析】H2为了减慢此反应速率而不改变的产量，少量铁粉完全反应，则可减小氢离子浓度、降低温度等来减慢反应速率。 【解析】①加H2O氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故①正确；②降温降低反应速率，但是生成氢气量不变，故②正确；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故③错误；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故④正确；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故⑤正确；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥错误； 故符合条件的是①②④⑤，选D。 10．（23-24高二上·天津滨海·期中）一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 【答案】C 【解析】A．固体的表面积影响化学反应速率，增加铁粉质量，不影响反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合题意； 故答案选C。 11．（22-23高二上·天津·期中）对于反应：，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入氦气使压强增大 C．体积不变，充入使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气 【答案】C 【解析】A．增大体积使压强减小，物质浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．体积不变，充入氦气使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．体积不变，充入N2使压强增大，氮气浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．总压强不变，充入气体氖气，体积增大，浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选C。 考点03 活化能 12．（22-23高二上·天津·期中）某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 【答案】D 【解析】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误； C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误； D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D正确； 故选D。 13．（23-24高二上·天津南开·期中）在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是 A．增大反应物浓度 B．增大气体反应的压强(压缩体积) C．加入高效催化剂 D．增大固体反应物的接触面积 【答案】C 【解析】A．增大反应物浓度，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，A错误； B．增大气体反应的压强，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，B错误； C．加入高效催化剂，降低活化能，可提高活化分子百分数，C正确； D．增大固体反应物的接触面积，能提高活化分子碰撞频率，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 14．（23-24高二上·天津静海·期中）反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是    A．，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 15．（23-24高二上·天津·期中）下列判断正确的是 A．等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应 B．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 C．增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率 D．常温下，反应  不能自发进行 【答案】B 【解析】A．的反应为自发反应，由可知，在一定温度条件下，放热但熵减的反应也有可能自发进行，A错误； B．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数量增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，B正确； C．压强增大，反应体系分子总数不变，活化分子数不变，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，C错误； D．该反应为吸热，熵增反应，根据可知，常温下该反应，可能自发进行，D错误； 故选B。 1．（22-23高二上·天津·期中）将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半 C．增大Na2CO3粉末的量 D．把盐酸换为浓硫酸 【答案】B 【解析】A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍，不影响反应速率，A错误； B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半，使反应的最初速率加快，B正确； C．Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，C错误； D．浓硫酸中c(H＋)非常小，和Na2CO3粉末反应非常慢，D错误； 故选B。 2．（22-23高二上·天津河西·期中）已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步： i.慢反应     ii.快反应 下列有关反应的说法正确的是 A． B．反应i比反应ii的活化能小 C．分解速率与的浓度无关 D． 【答案】D 【解析】A．因为反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，同一反应中，速率比等于方程式中的系数比，因此用H2O2和O2表示的反应速率是不同的，故A错误； B．在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，反应i为慢反应，反应ii为快反应，则反应ii比反应i的活化能小，故B错误； C．依据分解机理，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的i，是反应i的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，故C错误； D．分解生成1molH2O和0.5mol O2，放出热量98kJ，则该反应的热化学方程式为，故D正确； 答案选D。 3．（22-23高二上·天津西青·期中）反应在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加CO的物质的量 B．加入更多的C(s) C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入使容器体积变大 【答案】B 【解析】A．增加一氧化碳的物质的量，生成物的浓度增大，速率增大，故A不符合题意； B．碳是浓度为定值的固体，加入更多的碳，化学反应速率不变，故B符合题意； C．该反应是气体体积增大的反应，将容器的体积缩小一半，气体压强增大，速率增大，故C不符合题意； D．保持压强不变，充入不反应的氮气使容器体积变大相当于减小气体压强，速率减小，故D不符合题意； 故选B。 4．（22-23高二上·天津·期中）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．恒温恒容条件下，工业合成氨过程中增大氮气的量 B．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量 C．在与两溶液反应时，增大压强 D．的催化氧化是放热反应，降低温度可加快反应速率 【答案】A 【解析】A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，A符合题意； B．无水乙醇为纯液体，增大用量，浓度不变，故反应速率也不会变，B不符合题意； C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C不符合题意； D．降低温度反应速率会变慢，D不符合题意； 答案选A。 5．（23-23高二上·天津南开·期中）一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A．增加C的物质的量 B．将容器的容积缩小一半 C．降低温度 D．保持容积不变，充入Ne使压强增大 【答案】B 【解析】A．C为固体，其浓度视为常数，增加C的量对于化学反应速率无影响，A项不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项符合题意； C．降低温度，反应速率降低，C项不符合题意； D．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项不符合题意； 故选B。 6．（23-24高二上·天津河西·期中）其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是 A．Na与水反应时，增加水的用量 B．常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸 C．CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状 【答案】D 【解析】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，故A错误； B．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，B错误； C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，故D正确； 答案选D。 7．（23-24高二上·天津河西·期中）在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22 【答案】B 【解析】根据三段式可知： 用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为=0.11 mol/(L·s)； 答案选B。 8．（23-24高二上·天津南开·期中）某反应。下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应活化能一定小于100kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol D．逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol 【答案】C 【分析】 ΔH=+100kJ/mol，则正反应活化能-逆反应活化能=+100kJ/mol。 【解析】A．该反应为吸热反应，且ΔH=+100kJ/mol，故正反应活化能一定大于100kJ/mol，A错误； B．根据题给信息，无法确定逆反应活化能的具体数值，无法确定其一定小于100kJ/mol，B错误； C．ΔH=+100kJ/mol，则正反应活化能-逆反应活化能=+100kJ/mol，C正确； D．ΔH=+100kJ/mol，则逆反应活化能比正反应活化能小100kJ/mol，D错误； 故答案选C。 9．（23-24高二上·天津河北·期中）少量铁粉与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的①加②加 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 固体  ⑤加 NaCl溶液⑥滴入几滴溶液 ⑦降温 A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤ 【答案】A 【分析】减慢少量铁与稀盐酸反应的反应速率，但不改变生成氢气的量，说明应降低溶液中氢离子浓度，但不能减少铁的物质的量。 【解析】①加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，生成氢气量不变，故正确； ②加入硝酸钾溶液，酸性条件下硝酸根离子与铁反应生成一氧化氮，不能生成氢气，故错误； ③滴入几滴浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误； ④加醋酸钠固体，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故正确； ⑤加氯化钠溶液相当于稀释盐酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，生成氢气量不变，故正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成的铜与铁构成原电池，反应速率加快，铁的物质的量减少导致生成的氢气的量减少，故错误； ⑦降温，反应速率减慢，生成氢气量不变，故正确； ①④⑤⑦正确，故选A。 10．（21-22高二上·天津西青·期中）100℃时，把0.5molN2O4通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A．0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍 C．平衡时， D．平衡时， 【答案】B 【分析】60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，则 (0.5−x+2x)/0.5=1.6，解得x=0.3，据此解答。 【解析】A．进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1，则消耗N2O4的物质的量是0.01mol•L-1，0～2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1÷2s=0.005mol•L-1•s-1，故A错误； B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O42NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)/0.5mol=1.1倍，故B正确； C．平衡时，=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误； D．平衡时，，故D错误； 故选B。 11．（22-23高二上·天津·期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是 A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 【答案】D 【分析】根据有效碰撞的定义、活化分子数及百分数的含义进行判断；催化剂和温度对活化分子数的影响但不影响总数，故可导致活化分子百分数增大； 【解析】A．活化分子间所发生的引起反应的碰撞称为有效碰撞，故A正确； B．增大反应物浓度可以增大单位体积分子数，从而增多活化分子数，导致反应速率增大，故B正确； C．升高温度可以导致活化分子数增多，故增大了活化分子百分数，反应速率增大，故C正确； D．选用适当的催化剂可以降低反应的活化能，导致活化分子百分数增多从而导致有效碰撞增多，反应速率增大；故D不正确； 故选答案D； 【点睛】此题考查化学反应速率的影响的实质原因，注意有效碰撞与活化分子数、活化百分数的定义。 12．（23-24高二上·天津河北·期中）也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   【答案】C 【解析】A．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，能使反应的活化能减小，故A正确； B．由图可知，两步反应都是生成物总能量低于反应物总能量为放热反应，故B正确； C．由图可知，第一步反应的活化能高于第二步反应活的化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，总反应速率取决于慢反应，所以总反应速率主要取决于第一步，故C错误； D．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，总反应为  ，故D正确； 故选C。 13．（22-23高二上·天津北辰·期中）一定温度下，将3A气体和1B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：。请填写下列空白： 若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8A，C的浓度0.4。 （1）反应1min时测得剩余1.8A，则剩余 B，，计算得到 ； （2）平衡混合物中，C的体积分数为20%，则平衡时A与B的浓度比为 ，A与B的转化率比为 【答案】（1）0.6 2 （2）3：1 1：1 【解析】（1）根据三段式：可知剩余0.6molB，x=2。 （2）列出三段式：，由于C的体积分数为20%，可得=0.2，x=，则平衡时A和B的浓度比为3：1，A与B的转化率之比为1：1。 14．（23-24高二上·天津北辰·期中）含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题： （1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/ 0 30 60 90 120 150 0 前2min内的平均反应速率 。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是 。 （2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ，故 。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是 ，故 ， 。 【答案】（1） 反应物浓度减小，反应速率逐渐减小； （2）探究温度对反应速率的影响 催化剂类型 260℃ 【解析】（1） 。由表中数据可知，O～30s和30s～60s时间段内△c(CO2)分别为、3.00×10-3，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故答案：；反应物浓度减小，反:应速率逐渐减小； （2）验证不同条件对化学反应速率的影响，用控制唯一变量法，实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，实验目的是探究温度对反应速率的影响，故c2为。对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类型不同，对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是催化剂类型，其它条件相同，故260℃，。故答案为：探究温度对反应速率影响；；催化剂类型；260℃ ；； 15．（22-23高二上·天津河西·期中）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、 溶液、溶液 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理ii （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选 。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量： 。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ℃ ③V= mL，加入V mL水的目的是 。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 【答案】（1） 溶液变浑浊快慢 （2）溶液 （3）(合理即可给分) （4）溶液的浓度 30 8 控制硫酸的起始浓度相同 实验Ⅲ 【解析】（1）原理i 预期的实验现象为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为。原理ii 选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫单质，故预期的实验现象为溶液变浑浊快慢。 （2）对反应具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选溶液，作催化剂。 （3）若要探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，两组实验中硫酸的浓度应不同，溶液的浓度相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为。 （4）①对比实验Ⅰ、Ⅱ，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体积、浓度均相同，则实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响。 ②实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响，则温度应相同，故a=30℃ ③实验Ⅰ、Ⅱ所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后硫酸的浓度相同，则要加入蒸馏水控制硫酸的起始浓度相同，由实验可知，溶液混合后总体积为10mL，则V=8mL。 ④实验Ⅲ中温度最高，浓度最大，故推测反应速率最快的是实验Ⅲ。 16．（22-23高二上·天津北辰·期中）回答下列问题： I．下表中的数据是破坏1物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题 物质 键能/ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最稳定的是 (填字母代号)。 A．    B．    C． （2）按照反应，生成2 (填“吸收”或“放出”)的热量为 。 II．某温度时，在一个2L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白： （3）该反应的化学方程式为 ； （4）从开始至2min，A的平均反应速率为 ； （5）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时 。 （6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。 A．加催化剂 B．降低温度 C．容积不变，充入A D．容积不变，从容器中分离出A （7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)； A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3 B．相同时间内消耗3A，同时生成nB C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 【答案】（1）A （2）放出 9 （3）3AB + 3C （4）0.6mol/(L·min) （5）小 相等 （6）BD （7）CE 【解析】（1）氢化物中，破坏1molHCl中的化学键消耗的能量最大，所以最稳定的是HCl，选A； （2）生成2mol HI放出的热量为(298×2-436-151)kJ=9 kJ； （3）根据图示，2min内A浓度减少1.2mol/L，A是反应物；C物质浓度增加1.2 mol/L、B物质浓度增加0.4 mol/L，B、C是生成物，物质的量浓度变化比等于系数比，该反应的化学方程式为3AB + 3C； （4）从开始至2min，A的平均反应速率为=0.6mol/(L·min)； （5）根据反应的化学方程式为3AB + 3C可知，气体总质量不变，气体总的物质的量增大，2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时小；容器体积不变，气体总质量不变，混合气体密度比起始时相等； （6）A．催化剂能加快反应速率，A不符合； B．降低温度，反应速率减慢，B符合； C．容积不变，充入A，A的浓度增大，反应速率加快，C不符合； D．容积不变，从容器中分离出A，A的浓度减小，反应速率减慢，D符合； 故选BD。 （7）A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3，不能判断是否发生改变，反应不一定平衡，故A不符合； B．相同时间内消耗，同时生成，均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，B不符合； C．该反应为非等体积反应，恒温恒容，压强不变，气体总的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，C符合； D．根据质量守恒定律，混合气体总质量是恒量，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，反应不一定平衡，D不符合； E．B的体积分数不再发生变化，说明B的浓度不变，反应一定达到平衡状态，E符合； 故选CE。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$