题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（23-24高一上·天津河西·期中）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是 A．Fe3+ B． C． D． 2．（23-24高一上·天津滨海·期中）下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 3．（23-24高一上·天津·阶段练习）下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A．除去溶液中的：加入适量稀盐酸 B．除去固体中混有的：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去溶液中的：加入足量酸性高锰酸钾溶液 D．除去中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 4．（23-24高一下·天津·期中）粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl 5．（23-24高一下·天津·期中）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Fe2+、H+、NO B．Mg2+、C1-、SO C．Ba2+、H+、CO D．NH、OH-、SO 6．（23-24高一上·天津·期中）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验： ①经测定，溶液呈强酸性； ②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是 A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO C．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl- D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO 7．（23-24高一上·天津和平·期中）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．肯定不含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．④⑤⑦离子肯定不含有 8．（23-24高一上·天津滨海新·阶段练习）为从粗食盐水中除去Mg2+、Ca2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： 下列说法正确的是 A．X 中主要有 Mg(OH)2和 BaSO4 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D．③中发生的反应只有 9．（23-24高一上·天津武清·期中）只用一种试剂，将氯化铵，硫酸铵，氯化钠，硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钡溶液 10．（23-24高一上·天津·期中）在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：K+、H+、NO、MnO B．在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、SO D．使酚酞溶液变红的溶液：、Cl-、、 11．（23-24高一下·天津·期中）只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 12．（23-24高一上·河北保定·阶段练习）在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则 A．不用任何试剂 B．用一种试剂 C．用两种试剂 D．用三种试剂 13．（23-24高一下·安徽芜湖·开学考试）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ 14．（23-24高一上·北京西城·阶段练习）某溶液由六种中的两种组成。 对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。 实验操作步骤 实验现象 对溶液组成分步推断的结论 离子反应 1．取溶液少许，观察 溶液无色、澄清 —— 2．用试纸测定溶液的 —— 3．向溶液中滴加过量的溶液 有白色沉淀 4．过滤，向滤液中滴加溶液 无明显现象 —— 溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组） 15．（23-24高一上·天津武清·期中）某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO、SO、OHˉ （1）甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是 。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在 ，一定不存在 。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在 。 （3）另取（2）中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是 。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由 。 16．（23-24高一上·天津·阶段练习）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。 （2）分别写出②③中发生反应的离子方程式 、 。 17．（23-24高一上·天津·期中）化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。 （1）取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是 (填写代号) 检测同学 检测结果 甲 KCl、、 乙 KCl、、 丙 KCl、、 （2）对该KCl固体精制的实验流程如图所示： ①配制100mL 0.1 KOH溶液时需要用到的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、 、胶头滴管；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②试剂A的化学式为 。 ③操作1的名称是 。 ④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有 。 （3）准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为 。 18．（23-24高一上·天津静海·阶段练习）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有 ，一定不含有 (填化学式)。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。 A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号) 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A．OH–        B．Ba2+        C．Cu2+        D．H+        E．Mg2+ ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（23-24高一上·天津河西·期中）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是 A．Fe3+ B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Cl2与不反应Fe3+，A项正确； B．Cl2与水反应生成盐酸，H+会消耗使之浓度下降，不符合题意，B项错误； C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H+会消耗使之浓度下降，不符合题意，C项错误； D．Cl2与水反应生成盐酸，会生成AgCl使之浓度下降，不符合题意，D项错误； 答案选A。 2．（23-24高一上·天津滨海·期中）下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 【答案】C 【解析】A．若溶液中含有Ag+，同样的操作会看到相同的现象，A错误； B．若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，同样的操作会看到相同的现象，B错误； C．加足量盐酸时有气体产生说明含亚硫酸根离子，再加溶液时有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，则样品已部分被氧化，C正确； D．使品红溶液褪色也可能是Cl2，D错误； 故选C。 3．（23-24高一上·天津·阶段练习）下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A．除去溶液中的：加入适量稀盐酸 B．除去固体中混有的：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去溶液中的：加入足量酸性高锰酸钾溶液 D．除去中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 【答案】D 【解析】A．碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀盐酸，A错误； B．盐酸与碳酸钡反应，与硫酸钡不反应，B错误； C．铁离子和高锰酸根离子生成铁离子、锰离子，引入新杂质，C错误；    D．Al2O3与NaOH反应，而Fe2O3不能，则加入足量NaOH溶液，过滤分离出固体、洗涤、干燥可实现除杂，D正确； 故选D。 4．（23-24高一下·天津·期中）粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl 【答案】D 【解析】选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠可除去钙离子及过量的钡离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl，只有D正确，故选：D。 5．（23-24高一下·天津·期中）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Fe2+、H+、NO B．Mg2+、C1-、SO C．Ba2+、H+、CO D．NH、OH-、SO 【答案】B 【解析】A．Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．三种离子不反应，可以大量共存，B正确； C．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，H+、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．、OH-会反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故选B。 6．（23-24高一上·天津·期中）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验： ①经测定，溶液呈强酸性； ②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是 A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO C．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl- D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO 【答案】D 【解析】①经测定，溶液显酸性，存在氢离子，不存在碳酸根离子；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则为氢氧根离子和镁离子生成的氢氧化镁沉淀，存在镁离子；③碳酸钠和钡离子会生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明不存在钡离子；由分析可知：一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO，不存在碳酸根离子、钡离子； 故选：D。 7．（23-24高一上·天津和平·期中）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．肯定不含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．④⑤⑦离子肯定不含有 【答案】C 【分析】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即存在H+，、与H+可以发生反应，说明不存在、，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明存在，将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明（2）中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，在步骤（2）中引入，但是根据、H+的浓度均相等，可知，溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，不含有Cl-，据此分析作答即可。 【解析】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，故A正确； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，故B正确； C．根据分析可知，溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，故C错误； D．根据分析可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，故D正确。 答案选C。 8．（23-24高一上·天津滨海新·阶段练习）为从粗食盐水中除去Mg2+、Ca2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： 下列说法正确的是 A．X 中主要有 Mg(OH)2和 BaSO4 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D．③中发生的反应只有 【答案】A 【分析】精食盐水中加入过量Ba(OH)2溶液，Mg2+、分别转化为Mg(OH)2和 BaSO4沉淀；过滤后，所得沉淀为Mg(OH)2和 BaSO4；往滤液中加入过量Na2CO3溶液，Ca2+及过量Ba2+分别转化为CaCO3、BaCO3沉淀；过滤后，往滤液中加入适量盐酸，NaOH、Na2CO3分别发生反应，生成水、NaCl、CO2等。 【解析】A．由分析可知，X 中主要含有 Mg(OH)2和 BaSO4，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的，除去Ca2+和过量的Ba2+，B不正确； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+无法除去，不能达到实验目的，C不正确； D．③中发生的反应为、H++OH-=H2O，D不正确； 故选A。 9．（23-24高一上·天津武清·期中）只用一种试剂，将氯化铵，硫酸铵，氯化钠，硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液氯化钠，硫酸钠不反应，不能鉴别，和氯化铵，硫酸铵反应现象相同，不能鉴别，A错误； B．硝酸银溶液和四种溶液反应现象相同，都出现白色沉淀，不能鉴别，B错误； C．氯化钡溶液和氯化铵，氯化钠不反应，不能鉴别，和另外两种溶液反应现象相同，不能鉴别，C错误； D．氢氧化钡溶液和氯化铵加热可以出氨气，和硫酸铵加热可以出氨气和白色沉淀，和氯化钠不反应，没有现象，和硫酸钠反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确； 故选D。 10．（23-24高一上·天津·期中）在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：K+、H+、NO、MnO B．在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、SO D．使酚酞溶液变红的溶液：、Cl-、、 【答案】B 【解析】A．在水溶液中显紫色，不符合无色的条件，故A错误； B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、ClO-反应生成HClO而不能大量共存，故C错误； D．使酚酞变红色的溶液中含有大量氢氧根离子，OH-和、Fe2+反应而不能大量共存，故D错误； 故选：B。 11．（23-24高一下·天津·期中）只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液混合无明显现象，故A不符合； B．硝酸银溶液与这三种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不符合； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液混合无明显现象，故C不符合； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，现象各不相同，可以区分，故D符合； 答案选D。 12．（23-24高一上·河北保定·阶段练习）在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则 A．不用任何试剂 B．用一种试剂 C．用两种试剂 D．用三种试剂 【答案】B 【解析】先用稀硫酸鉴别出K2CO3溶液(有气体生成)和Ba(NO3)2溶液 (有沉淀生成)，再用已鉴别出来的Ba( NO3)2溶液鉴别KNO3(无明显现象)和K2SO4溶液(有沉淀生成)，只需要一种试剂，就能区分； 答案选B。 13．（23-24高一下·安徽芜湖·开学考试）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ 【答案】C 【解析】A．、都能和稀盐酸反应生成CO2，根据实验现象知，溶液中可能含有、或二者都有，A不合题意； B．钠元素的焰色试验呈黄色，K元素焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，根据实验现象知，溶液中含有钠离子但含有钠离子的物质不一定是盐，可能是NaOH，溶液中不一定含有K元素，B不合题意； C．稀盐酸能除去、Ag+、等离子的干扰，再用BaCl2检验硫酸根离子，操作正确，C正确； D．加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，D错误； 故答案为：C。 14．（23-24高一上·北京西城·阶段练习）某溶液由六种中的两种组成。 对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。 实验操作步骤 实验现象 对溶液组成分步推断的结论 离子反应 1．取溶液少许，观察 溶液无色、澄清 —— 2．用试纸测定溶液的 —— 3．向溶液中滴加过量的溶液 有白色沉淀 4．过滤，向滤液中滴加溶液 无明显现象 —— 溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组） 【答案】 溶液中不含Cu(NO3)2 溶液中含有H2SO4，不含Na2CO3 溶液中含有硫酸根离子，可能含有Na2SO4 溶液中不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4②H2SO4和KNO3 【分析】硝酸铜溶液呈蓝色，溶液无色说明溶液没有硝酸铜。溶液的pH=2，说明溶液显酸性，含有硫酸，碳酸钠能与硫酸反应，溶液中没有碳酸钠。加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，已经确定含有硫酸，无法确定含有硫酸钠。向滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象，说明溶液中不含NaCl，据此分析答题。 【解析】由分析可知，溶液无色说明溶液中无Cu(NO3)2。溶液呈酸性说明溶液中含有H2SO4，不含Na2CO3。加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，可能含有Na2SO4，发生的离子反应为：Ba2++S=BaSO4。加入硝酸银溶液无明显现象，说明溶液中不含NaCl。因此溶液可能的组成有：①H2SO4和Na2SO4②H2SO4和KNO3。 15．（23-24高一上·天津武清·期中）某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO、SO、OHˉ （1）甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是 。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在 ，一定不存在 。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在 。 （3）另取（2）中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是 。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由 。 【答案】（1）Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色 （2）SO CO Al3+、Mg2+ （3）滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的 （4）不需要，根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+ 【解析】（1）溶液无色透明，铜离子为蓝色，故一定不含铜离子，原因为：Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色； （2）取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，该沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液中一定存在：SO；无气体产生，则一定不含：CO；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，则可判断原溶液中一定不存在：Al3+、Mg2+，这两种离子能发生反应； （3）另取（2）中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是：滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的； （4）完成上述推断后，不需要设计实验检验溶液中是否存在Na+，理由为：根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+。 16．（23-24高一上·天津·阶段练习）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。 （2）分别写出②③中发生反应的离子方程式 、 。 【答案】（1）Ba2+、Cl- Cu2+、Mg2+、、 Na+ （2）H++OH-=H2O Ba2++=BaCO3↓ 【分析】由无色可知一定不含Cu2+， ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定不含； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为碳酸钡，则一定含Ba2+，原溶液中不含，结合离子共存及电荷守恒来解答。 【解析】（1）根据上述分析，该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl-，一定不存在的离子有Cu2+、Mg2+、、，可能存在的离子有Na+； （2）②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，离子方程式为H++OH-=H2O；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，②中加Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓。 17．（23-24高一上·天津·期中）化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。 （1）取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是 (填写代号) 检测同学 检测结果 甲 KCl、、 乙 KCl、、 丙 KCl、、 （2）对该KCl固体精制的实验流程如图所示：    ①配制100mL 0.1 KOH溶液时需要用到的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、 、胶头滴管；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②试剂A的化学式为 。 ③操作1的名称是 。 ④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有 。 （3）准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为 。 【答案】（1）丙 （2）100mL容量瓶 偏低 过滤 、 （3）80% 【分析】该固体溶于水后，得到溶液为无色， Cu2+显蓝色，因此甲同学检测结果不正确；碳酸镁是微溶物，因此乙同学检测物质不能大量共存，只有丙同学检测正确；无色溶液中加入KOH，除去溶液中Mg2+，加入BaCl2溶液，除去溶液中的SO，加入试剂A的目的是除去过量Ba2+，据此分析； 【解析】（1）该固体溶于水后，得到溶液为无色， Cu2+显蓝色，因此甲同学检测结果不正确；碳酸镁是微溶物，因此乙同学检测物质不能大量共存，只有丙同学检测正确，故答案为丙； （2）①配制100mL 0.1mol/L KOH溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；KOH能与空气中二氧化碳反应，若称量时间过长，容量瓶中KOH的物质的量减少，所配KOH物质的量浓度偏低；故答案为100mL容量瓶；偏低； ②加入试剂A目的是除去前面引入的Ba2+中，因此加入的试剂是K2CO3；故答案为K2CO3； ③操作1得到沉淀和溶液，因此名称是过滤；故答案为过滤； ④滴加稀盐酸目的是除去前面引入的CO、OH-，大量减少的离子有的CO、OH-；故答案为的CO、OH-； （3）加入足量Ba(OH)2溶液后过滤﹑洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，BaSO4的质量是23.3g，Mg(OH)2的质量是5.8g，因此可计算MgCl2的质量是9.5g，K2SO4的质量是17.4g，可计算原混合物中KCl的质量是107.6g，该固体中KCl的质量分数为80%；故答案为80%。 18．（23-24高一上·天津静海·阶段练习）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有 ，一定不含有 (填化学式)。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。 A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号) 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A．OH–        B．Ba2+        C．Cu2+        D．H+        E．Mg2+ 【答案】（1）CaCO3、NaCl CuSO4 （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （3）D （4）CE 【分析】由于CuSO4溶于水得到蓝色溶液，而题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含CuSO4，能形成白色沉淀的为CaCO3，Na2SO4和BaCl2也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，所以该沉淀为CaCO3，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，BaCl2和Na2SO4二者有其一，以此解答该题。 【解析】（1）根据以上分析可知原固体中一定含有CaCO3、NaCl，一定不含有CuSO4； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，其反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （3）进一步确定混合物的组成中有Na2SO4或BaCl2，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成， A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不选； B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不选； C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不选； D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液，不论是BaCl2还是Na2SO4都能产生沉淀，所以不能进一步确定白色粉末的组成，故D选； 故答案为：D。 （4）阳离子所带正电荷为2×1＝2，阴离子所带负电荷为2×1+1×2＝4＞2，所以M一定带正电荷，根据溶液显电中性可知所带正电荷为2，由于钡离子和硫酸根不能大量共存，因此M可能是铜离子或镁离子。答案选CE。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$