综合突破 期中压轴60题-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

综合突破 期中压轴60题 选择题 题型1 化学与STSE 1．（23-24高一上·天津·期中）下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是 A．风力发电，让能源更清洁 B．合成塑料，让材料更丰富 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 2．（23-24高一上·天津滨海·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 3．（23-24高一上·天津河西·期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 番角小苏打 漂白粉 有效成分 用途 防腐剂 消毒剂 治胃酸过多 漂白剂 4．（23-24高一上·天津·期中）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质 题型2 化学实验基础 5．（23-24高一上·天津南开·期中）下列操作符合化学实验安全要求的是 A．加热时试管口对着他人 B．灼热的蒸发皿直接放在实验台上 C．将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D．进行化学实验时，戴护目镜等防护用品 6．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认氯水中含有 向氯水中加入NaHCO3粉末 B 确认金属活泼性： 将金属钠投入 溶液中 C 确认钠与水反应生成 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认无漂白作用 将干燥的有色纸条放入干燥中 7．（23-24高一上·天津北辰·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煴、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．可以用稀盐酸或者稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝） C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验不能区分NaCl与固体 8．（23-24高一上·天津·期中）下列实验操作不合理的是 A．切割金属钠 B．过氧化钠与水反应 C．铜丝在氯气中燃烧 D．收集 9．（23-24高一上·天津·期中）下列实验不能达到对应的目的的是 A B C D             分离粗盐中的泥沙 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 除去CO2中的少量HCl 验证Na2O2与水反应生成O2 10．（23-24高一上·天津河西·期中）仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 从食盐水中获得晶体 玻璃棒、酒精灯、坩埚、坩埚钳 B 制取并检验胶体 胶头滴管、烧杯、酒精灯、激光笔、陶土网 C 焰色试验证明草木灰中含有钾元素 酒精灯、铂丝或铁丝 D 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、胶塞 题型3 氧化还原反应 11．（23-24高一上·天津·期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．HCO→CO2 B．NaClO→Cl2 C．Na2O2→NaOH D．KI→I2 12．（23-24高一上·天津河西·期中）单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变质。下列说法正确的是 A．单宁做还原剂 B．单宁有强氧化性 C．单宁中某元素化合价降低 D．单宁被还原 13．（23-24高一上·天津·期中）将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是 A．中的x为2 B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C．稀在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 14．（23-24高一上·天津·期中）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A．Cu既是氧化产物又是还原产物 B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．生成6 mol Cu 的同时生成22.4 L的SO2 D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子 15．（23-24高一上·天津河东·期中）反应，下列说法正确的是（    ） A．发生氧化反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的与被还原的的化学计量数之比为2∶3 D．参加反应的化学计量数与转移电子数之间的关系为： 16．（23-24高一上·天津河东·期中）根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 17．（23-24高一上·天津滨海·期中）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．是酸性氧化物 C．该反应中氧化剂只有 D．是氧化产物 题型4 阿伏加德罗常数 18．（22-23高一上·天津和平·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 19．（21-22高一上·天津河西·期末）设为阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 B．常温常压下，22.4L中含有2molN C．44g含有的氧原子数约为 D．溶液中，含有的数约为 20．（23-24高一上·天津·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A．L B．L C． L D． 21．（22-23高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．0.5molH2所占的体积为11.2L B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L 题型5 离子反应 22．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 23．（23-24高一上·天津·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 24．（23-24高一上·天津·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入冷的石灰乳中： B．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应： D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 25．（23-24高一上·天津·期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－+H2O+SO2=+HClO B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe++4H＋=Fe3＋+NO↑+2H2O D．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O 26．（23-24高一上·天津·期中）下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 27．（23-24高一上·天津·期中）下列离子能在酸性和碱性溶液中都能大量共存的是 ①、、、；②、、、 ；③、、、；④、、、；⑤、、、；⑥、、、 A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 28．（23-24高一上·天津·期中）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 A．； B．； C．； D．； 29．（23-24高一上·天津·期中）下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 题型6 无机物的性质、用途与转化 30．（23-24高一上·天津·期中）下列说法错误的是 A．溶于水后能电离出的化合物都是酸 B．金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 31．（23-24高一上·天津·期中）下列叙述中，不正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则残余固体可能为铁、铜混合物 D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 32．（23-24高一上·天津·期中）下列有关和性质比较中，正确的是 A．澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液 B．常温时在水溶液中的溶解度： C．等质量的和分别与稀盐酸反应，后者生成气体多 D．碱性： 33．（23-24高一上·天津·期中）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 34．（22-23高一上·天津·期中）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 陈述III A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 I对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对，II错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系 D 可作供氧剂 能和反应生成 I对；Ⅱ对；无关系 35．（23-24高一上·天津和平·期中）下列物质与其用途相符的是 ①ClO2—消毒剂②NaHCO3—治疗胃酸过多③明矾—杀菌消毒剂④生石灰—干燥剂⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂⑥NaClO—漂白纺织物 A．仅②④⑤⑥ B．仅①②⑤⑥ C．全部 D．①②④⑤⑥ 非选择题 题型1 物质的分类与转化 36．（23-24高一上·天津南开·期中）以下是几种常见的物质：。回答下列问题： （1）这些物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电但不属于电解质的是 ； 属于有机物的是 。 （2）这些物质中，有一种物质常温下可与盐酸发生氧化还原反应，写出其反应的化学方程式，并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 （3）这些物质中，有一种物质属于碱，写出其电离的方程式： （4）这些物质中，有一种物质能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松，写出其与小苏打反应的离子方程式： 。 （5）这些物质中，有一种物质可以用来制备胶体，胶体分散质粒子直径范围为 。 37．（23-24高一上·天津·期中）Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨晶体 （1）上述物质可导电的是 。(用序号填空，下同) （2）属于电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。 （4）写出①在水溶液中电离的方程式 。 Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)， （5）判断胶体是否成功制备的具体操作是 。 （6）下列说法正确的是 。 ①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ②纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 （7）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜： 。 38．（22-23高一上·天津北辰·期中）按要求回答下列问题： （1）将少量铁红(成分为)加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为： ； （2）小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈 色，可制得胶体。粒子直径大小的范围是 。写出生成胶体的化学方程式： 。 （3）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式 。 （4）下列现象或过程不属于化学过程的是 。 a．丁达尔效应　b．悬浊液静置后澄清　c．稀豆浆变质　d．在空气中放置变质 （5）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 。 a．蒸馏水　b．溶液　c．鸡蛋清加混合液　d．稀硫酸 39．（22-23高一上·天津·期中）Ⅰ.现有下列10种物质：①铜    ②熔融KCl    ③    ④    ⑤晶体    ⑥胆矾    ⑦碳酸钙    ⑧    ⑨盐酸    ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为： 。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 （4）写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 （5）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ.现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （6）①请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”) ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别 。 题型2 离子的推断与除杂 40．（21-22高一上·天津·期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，写出生成该白色沉淀的离子方程式为 。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A．OH— B． C． D．Cl— 41．（21-22高一上·天津河东·期中）某一无色澄清透明溶液，可能含有、、、、、、中的一种或几种，实验： ①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色 ②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）由此推断，该溶液中肯定含有的离子为 ，肯定不含有的离子为 ，可能含有的离子为 。 （2）②中沉淀加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成的离子方程式 。 42．（21-22高一上·天津西青·期中）按要求完成下列填空 I．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是 (填序号)。 ①    ②    ③ Ⅱ．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物的性质。 （5）以上五种物质属于盐的是 (填化学式)。 （6）写出由转化为的化学方程式 。若反应中产生氧气，则转移电子的数目为 。 （7）写出由转化为的离子方程式 。 （8）除去固体中的杂质的方法是 。 43．（21-22高一上·天津和平·期中）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 （1）由②可知乙溶液中含有的阴离子是 。 （2）写出下列物质化学式：甲 ；丁 。 （3）写出甲与乙反应的离子方程式： 。 （4）写出足量的甲与丁反应的离子方程式： 。 题型3 有关钠和氯的转化与物质推断 44．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式：A ，D （2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号）。 （3）完成方程式 ①A→C反应的离子方程式： ， ②B→C反应的离子方程式： ， ③B→D反应的化学方程式： ， ④E→D反应的化学方程式： 。 45．（23-24高一上·天津滨海新·期中）利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。 （1）纯净的H2在甲中安静的燃烧，火焰颜色为 。 （2）检测丙溶液的酸性强弱 (填“可以”或“不可以”)用试纸测定。 （3）将甲通入溶液并加热，同时生成丙的盐和戊，且数目比为2∶1，则该反应离子方程式为 ， 该反应的氧化剂和还原剂质量比为 。 （4）已知 是一元弱酸，则 与足量 溶液反应的离子方程式为 ； 可以与甲的水溶液反应，生成 ，写出该反应的化学方程式 。 46．（23-24高一上·天津和平·期中）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 （1）A和B生产化学方程式： 。 （2）C电离方程式 。 （3）E和F生成离子方程式 。 （4）工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式 。 （5）检验D溶液中含有的方法是 。 （6）若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式 。 （7）若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式 。 47．（23-24高一上·天津红桥·期中）已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： （1）若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为 。 （2）若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为 mol。 （3）中氧元素的化合价为 ，中阴、阳离子个数比是 。 （4）C是 (填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是 。 （5）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是 。 （6）碳酸氢钠受热分解化学方程式 。 48．（23-24高一上·天津红桥·期中）已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→C： ； E→C： 。 （3）D物质投入硫酸铜溶液中可观察到的现象 。 （4）某校化学课外小组为了鉴别E和F两种物质，采用了如下装置： ①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，装置Ⅳ的优点是 (填序号)。 A．Ⅳ比Ⅲ操作简便 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，则试管A中装入的固体是 (填化学式)，试管B中发生的反应方程式为 。 题型4 综合实验 49．（23-24高一上·天津·期中）氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。 （1）1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为： ；其中， 是还原剂， 是还原产物。 （2）某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： 按图组装好实验装置后，首先进行的操作是 。 （3）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是 ，B装置中浓硫酸的作用 。 （4）实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C” )装置中有色布条褪色。 （5）已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)。 （6）E装置中NaOH溶液的作用是 。 50．（23-24高一上·天津·期中）二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下会生成氯气，化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。 回答下列问题： （1）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 （2）装置F的作用是 。 （3）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。 ①根据实验1可知氧化性：Cl2 I2(填“>”或“<”)。 ②实验2中证明溶液中含有 (填微粒的化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式表示)。 51．（23-24高一上·天津和平·期中）无水四氯化锡()用于制作导电玻璃，玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用如图装置制备四氯化锡。 有关信息如下表： 化学式 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被氧化 无色液体，遇水反应 （1）实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为 。 （2）装置乙的作用有 。 （3）和反应产物可能会有和，为防止带入，除通入过量氯气外，应控制温度在 范围内。 a．            b．                c． （4）为了确认丁中的生成，可选用以下 检验。 a．稀盐酸    b．滴有(遇变红)溶液的溶液    c．酸性高锰酸钾溶液 （5）氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式 。。 _________(_____)+_____________(_____)+______ （6）工业上常将氯气转化为漂白粉，但在空气中长期存放会变质失效的原理是(用化学方程式说明) 、 。 52．（23-24高一上·天津南开·期中）某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验，装置III中央持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备的化学方程式为 。 （2）仪器的名称为 ，装置Ⅱ的作用是 。 （3）若产生的足量，实验过程中装置IV的实验现象为 。 （4）实验结束后，该组同学在装置而中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置II与III之间添加图中的 装置(填序号)。 （5）装置中发生反应的离子方程式为 。 53．（23-24高一上·天津和平·期中）ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体(Na)与氯气反应来制备ClO2 ②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是 。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。 （3）写出D中制备ClO2反应的化学反应方程式 。 （4）下列操作或描述正确的是______。 A．装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下 B．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 C．E装置用以收集ClO2，宜采用冰水浴冷却 D．F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质 （5）C中所盛试剂是 ，B装置的作用是 (写出两点作用即可)。 （6）已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和O，在较高温度下生成和在一定温度下，将一定量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的O⁻和个数之比为5：2，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为 54．（22-23高一上·天津和平·期中）钠和钠的化合物是实验室中常用药品。 （1）少量的钠应保存在 中。 （2）化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。 回答下列问题： ①装置Ⅳ中盛放的药品是 溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为 。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接a，b接c(填字母)。 （3）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案： Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。 ①仪器A的名称为 。 ②发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。 ①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用 溶液代替水。 ②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为 (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 55．（22-23高一上·天津滨海新·期中）钠及其化合物学习与探究： I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： a.有碱生成  b.溶液变红  c.钠四处游动  d.钠浮在水面上  e.有气体产生  f.钠的密度比水小  g.钠熔成光亮的小球  h.反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从a~h中选择，填序号)： 实验现象 g ② c ④ 实验结论 ① f ③ a ① ② ③ ④ 。 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是 。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是 。 （5）装置③中的试剂是 。 【进行实验】 步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是无明显现象、带火星木条复燃。 （6）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移： 。 III.欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置： 请回答： （7）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是 (填字母)。 a.稀    b.NaOH溶液    c.溶液 （8）试管①中发生反应的化学方程式是 。 (9)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 (填化学式)。 (10)通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性 (填“强”或“弱”)。 题型5 有关物质的量的计算 56．（21-22高一上·天津和平·期中）按要求填空； （1）物质的量为 mol，约含有 个原子； （2）已知个X气体的质量是，则X气体的摩尔质量是 ； （3）同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； （4）溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 （5）某化合物由NaCl、、三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为 ，当的物质的量为1mol时，混合物的质量是 g。 （6）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是： ；需要浓盐酸体积为： mL(精确到小数点后1位) 57．（23-24高一上·天津静海·阶段练习）Ⅰ.某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： （1）X的质量数A是 。 （2）111g XCl2中所含质子数的物质的量为 。 Ⅱ.向VmL 3molL-1的NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示： （3）所得溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 ； （4）当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为 mol； （5）计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL。 58．（23-24高一上·天津·阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （2）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 (填序号)。 （3）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。 （4）中含有质子数与 分子中所含质子数相等。 （5）溶液中，则 。 59．（23-24高一上·天津·阶段练习）填空。 （1）常温常压下，相同体积的NH3和H2S所含N、S质量之比为 。 （2）40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol C1—，则M的摩尔质量为 。 （3）a mL Al2(SO4)3溶液中含b g，则溶液中A13+的物质的量浓度为 mol/L。 （4）用化学方法测量容器A的体积：把47.5 g MgC12放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应，通过计算可知该容器A的体积为 L。 （5）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。 60．（22-23高一上·天津河西·阶段练习）回答下列问题： （1）在提炼核废料铀时，用过量的Ca2+处理3.52g氟化铀样品，生成2.34gCaF2沉淀，则氟化铀化学式为 。 （2）48gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为44.8L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为 。 （3）在标准状况下，142g氯气与氢气完全化合，将生成的气体配制成1L溶液，后取出10mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是 mol•L-1。 （4）在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g•mol-1。则X的相对分子质量为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合突破 期中压轴60题 选择题 题型1 化学与STSE 1．（23-24高一上·天津·期中）下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是 A．风力发电，让能源更清洁 B．合成塑料，让材料更丰富 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 【答案】A 【解析】 A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，A符合； B．合成塑料，让材料更丰富，与有机合成有关，体现“化学让生活更美好”，B不符合； C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，C不符合； D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，D不符合； 故选A。 2．（23-24高一上·天津滨海·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A说法正确； B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B说法正确； C．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D说法错误； D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C说法正确； 答案选C。 3．（23-24高一上·天津河西·期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 番角小苏打 漂白粉 有效成分 用途 防腐剂 消毒剂 治胃酸过多 漂白剂 【答案】D 【解析】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品、也是生活中常用的一种防腐剂，A正确； B．医用酒精为75%的酒精水溶液，有效成分通常表示为，能使蛋白质变性，可做消毒剂，B正确； C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，具有弱碱性能中和过多胃酸，故可治胃酸过多，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误； 故选D。 4．（23-24高一上·天津·期中）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质 【答案】B 【解析】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 【点睛】 题型2 化学实验基础 5．（23-24高一上·天津南开·期中）下列操作符合化学实验安全要求的是 A．加热时试管口对着他人 B．灼热的蒸发皿直接放在实验台上 C．将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D．进行化学实验时，戴护目镜等防护用品 【答案】D 【解析】A．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人，也不能对着自己，防止液体因受热暴沸而外溅伤人，故A错误； B．灼热的蒸发皿不能直接放在实验台上，应放在石棉网上冷却，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以为防止金属钠与水反应发生次生事故，实验剩余的钠不能丢弃在废液缸中，应将实验剩余的钠放回原瓶，故C错误； D．进行化学实验时，为防止眼睛受到化学品和其他有害物质侵害，应戴护目镜等防护用品，故D正确； 故选D。 6．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认氯水中含有 向氯水中加入NaHCO3粉末 B 确认金属活泼性： 将金属钠投入 溶液中 C 确认钠与水反应生成 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认无漂白作用 将干燥的有色纸条放入干燥中 【答案】B 【解析】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，能达目的，A不符合题意； B．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能证明金属活泼性：，B符合题意； C．钠与水反应生成，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，能达目的，C不符合题意； D．干燥的有色纸条放入干燥中，纸条不褪色，能说明氯气无漂白性，D不符合题意； 故选B。 7．（23-24高一上·天津北辰·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煴、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．可以用稀盐酸或者稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝） C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验不能区分NaCl与固体 【答案】D 【解析】A．焰色试验中没有新物质生成，不是化学变化，A错误； B．稀硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不易挥发，不能很好地达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应，B错误； C．观察钾离子的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素则不需要，C错误； D．NaCl和Na2CO3中都含有钠离子，焰色试验都是黄色，无法用焰色试验区分两者，D正确； 故答案选D。 8．（23-24高一上·天津·期中）下列实验操作不合理的是 A．切割金属钠 B．过氧化钠与水反应 C．铜丝在氯气中燃烧 D．收集 【答案】D 【解析】A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确； B．过氧化钠与水反应产生氧气，可以使用带火星的木条检验，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，可使用坩埚钳夹取铜丝在氯气中加热反应，C正确； D．氯气密度大于空气，收集氯气时应长进短出，D错误。 故选D。 9．（23-24高一上·天津·期中）下列实验不能达到对应的目的的是 A B C D             分离粗盐中的泥沙 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 除去CO2中的少量HCl 验证Na2O2与水反应生成O2 【答案】B 【解析】A．分离粗盐中的泥沙，是固液分离，可以过滤除去，A项正确； B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应控制变量，将Na2CO3和NaHCO3在同一个试管中分开共同加热，不能分别加热，B项错误； C．CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的少量HCl，C项正确； D．验证Na2O2与水反应生成氧气，可用带火星的木条伸入试管中检验，D项正确； 故选B。 10．（23-24高一上·天津河西·期中）仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 从食盐水中获得晶体 玻璃棒、酒精灯、坩埚、坩埚钳 B 制取并检验胶体 胶头滴管、烧杯、酒精灯、激光笔、陶土网 C 焰色试验证明草木灰中含有钾元素 酒精灯、铂丝或铁丝 D 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、胶塞 【答案】B 【解析】A．从氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用蒸发结晶方法，需要用到仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台，题中所给仪器缺少蒸发皿，无法完成实验，故A错误； B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，需要支持仪器、酒精灯、陶土网(石棉网)、烧杯、胶头滴管，检验胶体，利用丁达尔效应，需要激光笔，则题中所给仪器能够完成实验，故B正确； C．焰色试验证明草木灰中含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，题中所给仪器缺少蓝色钴玻璃，无法完成实验，故C错误； D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2时需要加热，题中所给仪器缺少酒精灯、陶土网(石棉网)，无法完成实验，故D错误； 答案为B。 题型3 氧化还原反应 11．（23-24高一上·天津·期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．HCO→CO2 B．NaClO→Cl2 C．Na2O2→NaOH D．KI→I2 【答案】D 【解析】A．→CO2该反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．NaClO→Cl2该反应中Cl元素化合价由+1价变为0价，化合价降低被还原，需要还原剂才能实现，故B不符合题意； C．Na2O2→NaOH反应中O元素化合价降低，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．KI→I2该反应中I元素化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，需要氧化剂才能实现，故D符合题意； 故选：D。 12．（23-24高一上·天津河西·期中）单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变质。下列说法正确的是 A．单宁做还原剂 B．单宁有强氧化性 C．单宁中某元素化合价降低 D．单宁被还原 【答案】A 【解析】A．单宁能有效避免葡萄酒被氧化，因此单宁做还原剂，A正确； B．由A分析知，单宁做还原剂，具有还原性，B错误； C．由A分析知，单宁做还原剂，所含某元素化合价升高，C错误； D．由A分析知，单宁做还原剂，被氧化，D错误； 故选A。 13．（23-24高一上·天津·期中）将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是 A．中的x为2 B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C．稀在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 【答案】B 【解析】A．根据N原子的守恒，可得x为3，A错误； B．在反应中，还原产物是NO，每生成1 mol NO转移电子为3 mol，若生成0.2 mol NO，则转移电子0.6 mol，B正确； C．稀HNO3在反应中既作氧化剂，也起到酸的作用，C错误； D．Fe3O4中铁元素有的呈+3价，在反应中部分化合价未变，D错误； 故选B。 14．（23-24高一上·天津·期中）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A．Cu既是氧化产物又是还原产物 B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．生成6 mol Cu 的同时生成22.4 L的SO2 D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子 【答案】B 【分析】在反应Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+ 1价降低为0，S元素的化台价由- 2价升高为+ 4价，以此来解答。 【解析】A．反应物Cu2S、Cu2O中Cu元素化合价由+1价降为金属铜Cu单质中的0价，金属铜为还原产物，A错误； B．Cu2S中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B正确； C．在反应Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，S元素化合价升高了6价，转移了6 mol电子，生成金属铜6 mol，同时反应产生1 mol SO2气体，但由于未知气体所处的外界条件，因此不能确定产生SO2气体的体积，C错误； D．在反应Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，化合价变化了6价，转移了6 mol电子，同时生成金属Cu 6 mol，所以每生成19.2 g Cu，其物质的量n(Cu)==0.3mol，故反应中转移0.3 mol电子，D错误； 故合理选项是B。 15．（23-24高一上·天津河东·期中）反应，下列说法正确的是（    ） A．发生氧化反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的与被还原的的化学计量数之比为2∶3 D．参加反应的化学计量数与转移电子数之间的关系为： 【答案】C 【解析】A．氯元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A错误； B．氮元素化合价升高，失去电子，是还原剂，B错误； C．8分子氨气反应，被氧化的是2分子，所以被氧化的与被还原的的化学计量数之比为2∶3，C正确； D．参加反应的化学计量数与转移电子数之间的关系有关为：，D错误； 答案选C。 16．（23-24高一上·天津河东·期中）根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故还原剂性从强到若的顺序为I-、Fe2+、Br-，故选择B。 17．（23-24高一上·天津滨海·期中）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．是酸性氧化物 C．该反应中氧化剂只有 D．是氧化产物 【答案】B 【解析】A．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，A错误； B．与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，B正确； C．该反应中S、N元素化合价降低，所以氧化剂为S和，C错误； D．该反应中S元素由0价得电子变为-2价，故是还原产物，D错误； 故选B。 题型4 阿伏加德罗常数 18．（22-23高一上·天津和平·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 【答案】B 【解析】A．NA为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，A错误； B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，B正确； C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量不都是1摩尔，如含阿伏加德罗常数个H的氢气分子，物质的量为0.5mol，C错误； D．1摩尔氯指代不明，D错误； 答案选B。 19．（21-22高一上·天津河西·期末）设为阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 B．常温常压下，22.4L中含有2molN C．44g含有的氧原子数约为 D．溶液中，含有的数约为 【答案】C 【解析】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LN2的物质的量小于1mol，N原子物质的量小于2 mol，故B错误； C．44gCO2的物质的量为1 mol，则含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C正确； D．没有溶液体积不能计算氯离子的物质的量，故D错误； 故选C。 20．（23-24高一上·天津·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A．L B．L C． L D． 【答案】A 【解析】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为mg∶b=ng∶x，x=；ng该混合气体的物质的量为n′=mol，其体积为V=n′×Vm=L； 故选A。 21．（22-23高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．0.5molH2所占的体积为11.2L B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L 【答案】D 【解析】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误； B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误； C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确； 故选D。 题型5 离子反应 22．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．，A错误； B．，B正确； C．，C错误； D．，D错误； 答案选B。 23．（23-24高一上·天津·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】D 【解析】A．a时刻电导率为0，说明恰好与稀硫酸完全反应，反应的离子方程式为：，故A错误； B．是电解质，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸钡难溶于水，故B错误； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误； D．溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子。B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故D正确； 选D。 24．（23-24高一上·天津·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入冷的石灰乳中： B．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应： D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 【答案】D 【解析】A．将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯化铁滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B错误； C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 25．（23-24高一上·天津·期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－+H2O+SO2=+HClO B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe++4H＋=Fe3＋+NO↑+2H2O D．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O 【答案】D 【解析】A．过量SO2与“84”消毒液反应生成氯离子和硫酸根离子：ClO-+H2O+SO2=+2H++Cl-，A错误； B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀：+3SO2+2H2O+3Ba2＋=3BaSO4↓+2NO↑+4H＋，B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O：3Fe++8H＋=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误； D．用氨水吸收少量SO2生成正盐：2NH3·H2O+SO2=++H2O，D正确； 答案选D。 26．（23-24高一上·天津·期中）下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成HClO弱酸，不能大量共存，A错误； B．、之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．、之间发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C错误； D．各离子之间不反应，能够大量共存，D正确； 故答案选D。 27．（23-24高一上·天津·期中）下列离子能在酸性和碱性溶液中都能大量共存的是 ①、、、；②、、、 ；③、、、；④、、、；⑤、、、；⑥、、、 A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【答案】B 【解析】①在酸性溶液中、发生氧化还原反应，不能大量共存； ②碱性溶液中转化为沉淀，酸性溶液中、发生氧化还原反应，不能大量共存； ③、、、在酸性和碱性溶液中都能大量共存； ④碱性溶液中、不能大量共存，酸性溶液中不能大量共存； ⑤、、、在酸性和碱性溶液中都能大量共存； ⑥在酸性溶液中、不能大量共存； 答案选B。 28．（23-24高一上·天津·期中）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】A 【解析】A．与两反应，都可用离子方程式Ba2+ += BaSO4↓表示，A符合题意； B．与的离子方程式分别为+H+=CO2↑+H2O、+2H+=CO2↑+H2O表示，B不符合题意； C．与的离子方程式分别为2OH-+CO2=+H2O、CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，C不符合题意； D．与的离子方程式分别为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO- +2H2O，D不符合题意； 故选A。 29．（23-24高一上·天津·期中）下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子含有或 、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硫代硫酸根等，故A错误； B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，则原溶液可能含有，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不能确定是否含，故C错误； D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，沉淀为氯化银，由于加盐酸引入氯离子，则原溶液中不一定含有，故D错误； 选B。 题型6 无机物的性质、用途与转化 30．（23-24高一上·天津·期中）下列说法错误的是 A．溶于水后能电离出的化合物都是酸 B．金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，但溶于水后电离出氢离子，A项错误； B．金刚石、石墨、均为碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确； C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，C项正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，D项正确； 答案选A。 31．（23-24高一上·天津·期中）下列叙述中，不正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则残余固体可能为铁、铜混合物 D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 【答案】D 【解析】 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气和四氧化三铁，A正确； B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，B正确； C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，若铁粉过量，将铜置换出来，还有铁粉剩余，则残余固体可能为铁、铜混合物，C正确； D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，还可能含有银离子，生成氯化银沉淀，不一定有，D错误； 故选D。 32．（23-24高一上·天津·期中）下列有关和性质比较中，正确的是 A．澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液 B．常温时在水溶液中的溶解度： C．等质量的和分别与稀盐酸反应，后者生成气体多 D．碱性： 【答案】C 【解析】A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能生成白色沉淀，不能鉴别二者，故A错误； B．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，则常温时水溶性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3，故C正确； D．Na2CO3为正盐，NaHCO3为酸式盐，等浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性较强，故D错误； 故选：C。 33．（23-24高一上·天津·期中）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氯气和水反应生成HClO和HCl，HClO与NaOH溶液反应生成NaClO，能一步实现，A不选； B．铁和氧气在常温下生成氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，能一步实现，B不选； C．钠和氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能一步实现，C不选； D．CuO难溶于水，且不与水反应，不能一步生成氢氧化铜，D选； 答案选D。 34．（22-23高一上·天津·期中）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 陈述III A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 I对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对，II错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系 D 可作供氧剂 能和反应生成 I对；Ⅱ对；无关系 【答案】A 【解析】A．小苏打可用于治疗胃病，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能够与盐酸反应，I对；II对，有因果关系，故A符合题意； B．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，且Na2O2具有强氧化性，则有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错、Ⅱ对，且二者有关系，故B不符合题意； C．金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系，故C不符合题意； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，I对；II对；有关系，故D不符合题意。 答案选A。 35．（23-24高一上·天津和平·期中）下列物质与其用途相符的是 ①ClO2—消毒剂②NaHCO3—治疗胃酸过多③明矾—杀菌消毒剂④生石灰—干燥剂⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂⑥NaClO—漂白纺织物 A．仅②④⑤⑥ B．仅①②⑤⑥ C．全部 D．①②④⑤⑥ 【答案】D 【解析】①ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，能杀死细菌，所以可作消毒剂； ②NaHCO3具有弱碱性，能与胃酸(盐酸)发生反应，生成二氧化碳气体等，可用于治疗胃酸过多； ③明矾溶于水后，可生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，但不能杀死细菌，不能作杀菌消毒剂； ④生石灰能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水能力，可用作干燥剂； ⑤Na2O2能与二氧化碳和水反应，并生成人体必需的氧气，可用作呼吸面具的供氧剂； ⑥NaClO具有强氧化性，可用于漂白纺织物； 综合以上分析，①②④⑤⑥符合题意，故选D。 非选择题 题型1 物质的分类与转化 36．（23-24高一上·天津南开·期中）以下是几种常见的物质：。回答下列问题： （1）这些物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电但不属于电解质的是 ； 属于有机物的是 。 （2）这些物质中，有一种物质常温下可与盐酸发生氧化还原反应，写出其反应的化学方程式，并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 （3）这些物质中，有一种物质属于碱，写出其电离的方程式： （4）这些物质中，有一种物质能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松，写出其与小苏打反应的离子方程式： 。 （5）这些物质中，有一种物质可以用来制备胶体，胶体分散质粒子直径范围为 。 【答案】（1）①②③④ ⑦⑨ ①⑤ （2） （3）Ca(OH)2＝Ca2++2OH－ （4）CH3COOH+＝CH3COO－+CO2↑+H2O （5）1～100nm 【解析】（1）①CH3COOH是电解质，不能导电，属于有机物； ②Ca(OH)2是电解质，不能导电，属于无机物； ③Na2CO3是电解质，不能导电，属于无机物； ④CaO是电解质，不能导电，属于无机物； ⑤乙醇不能电离，属于非电解质，不能导电，属于有机物； ⑥CO2不能电离，属于非电解质，不能导电，属于无机物； ⑦Fe是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，属于无机物； ⑧汽油是有机物的混合物，不能导电； ⑨FeCl3饱和溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于无机物； 这些物质中，属于电解质的是：①②③④，能导电但不属于电解质的是：⑦⑨，属于有机物的是：①⑤，故答案为：①②③④；⑦⑨；①⑤； （2） 这些物质中，有一种物质常温下可与盐酸发生氧化还原反应是Fe，反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，铁失电子生成氯化亚铁，氯化氢得到电子生成氢气，铁元素的化合价从0价升高为+2价，氢元素的化合价从+1价降低为0价，电子转移总量为2mol，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：。 （3）这些物质中，有一种物质属于碱为Ca(OH)2，属于强碱，溶液中电离的方程式为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH－； （4）这些物质中，有一种物质能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松，为醋酸，醋酸与小苏打反应的离子方程式为：CH3COOH+＝CH3COO－+CO2↑+H2O； （5）胶体分散质粒子直径范围为：1～100nm，故答案为：1～100nm。 37．（23-24高一上·天津·期中）Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨晶体 （1）上述物质可导电的是 。(用序号填空，下同) （2）属于电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。 （4）写出①在水溶液中电离的方程式 。 Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)， （5）判断胶体是否成功制备的具体操作是 。 （6）下列说法正确的是 。 ①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ②纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 （7）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜： 。 【答案】（1）②④⑥⑧ （2）①③⑧⑨ （3）⑤⑦ （4）NaOH = Na+ + OH- （5）用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 （6）③ （7）取烧杯中的液体，加入少量的AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明Cl-透过了半透膜(其他合理答案也可) 【解析】（1）①氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电，属于电解质，②铜丝能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，③氯化氢气体不能导电，溶于水导电，属于电解质，④稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤二氧化碳气体不能导电，不能电离，属于非电解质，⑥石墨是碳单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑦蔗糖晶体不能导电，不能电离，属于非电解质，⑧熔融氯化钠能导电，属于电解质，⑨FeSO4⋅7H2O晶体不能导电，溶于水导电，属于电解质，上述物质可导电的是：②④⑥⑧； （2）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是：①③⑧⑨； （3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；属于非电解质的是：⑤⑦； （4）①NaOH在水溶液中电离的方程式为：NaOH=Na++OH-； （5）判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功； （6）①Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故①错误； ②纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，纳米材料不属于胶体，在分散剂中形成的分散系为胶体，故②错误； ③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，只是微粒大小变化，化学性质没有明显变化，故③正确； ④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质有关，故④错误； 故答案为：③； （7）现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Cl-能够透过半透膜的实验设计为：取烧杯中的液体，加入少量的AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明Cl-透过了半透膜。 38．（22-23高一上·天津北辰·期中）按要求回答下列问题： （1）将少量铁红(成分为)加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为： ； （2）小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈 色，可制得胶体。粒子直径大小的范围是 。写出生成胶体的化学方程式： 。 （3）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式 。 （4）下列现象或过程不属于化学过程的是 。 a．丁达尔效应　b．悬浊液静置后澄清　c．稀豆浆变质　d．在空气中放置变质 （5）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 。 a．蒸馏水　b．溶液　c．鸡蛋清加混合液　d．稀硫酸 【答案】（1） （2）红褐 （3） （4）ab （5）c 【解析】（1）氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水， （2）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色； 胶体粒子直径为； 制取氢氧化铁胶体反应为； （3）加热煮沸时间过长，会生成氢氧化铁沉淀，滴加稀硫酸发生酸碱中和反应，即； （4）丁达尔效应和悬浊液静置后澄清都属于物理过程；稀豆浆变质和氢氧化钠在空气中放置变质都属于化学变化过程，故选ab； （5）当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。鸡蛋清加水混合液属于胶体；而硫酸铜溶液和稀硫酸属于溶液；蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，故选c。 39．（22-23高一上·天津·期中）Ⅰ.现有下列10种物质：①铜    ②熔融KCl    ③    ④    ⑤晶体    ⑥胆矾    ⑦碳酸钙    ⑧    ⑨盐酸    ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为： 。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 （4）写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 （5）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ.现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （6）①请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”) ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别 。 【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧ ①②⑨ （2） （3） （4） （5） （6）不正确 无 溶液和胶体 【解析】（1）①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融KCl能导电，是电解质； ③是固体，不能导电，但是电解质； ④不能导电，是非电解质； ⑤晶体是固体，不能导电，但是电解质； ⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质； ⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质； ⑧是固体，不能导电，但是电解质； ⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能导电，是非电解质； 故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；能导电的有①②⑨； （2）在熔化状态下电离方程式为； （3）少量和溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为； （4）是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为； （5）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，和的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为；然后继续滴加溶液，电离出的H+和剩余的OH-反应生成H2O，离子方程式为； （6）①制备氢氧化铁时，不能用玻璃棒搅拌，故该操作不正确； ②离子能通过半透膜而胶体不能，半透膜外的液体属于溶液，不具有丁达尔现象；可利用丁达尔现象来区别溶液和胶体。 题型2 离子的推断与除杂 40．（21-22高一上·天津·期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，写出生成该白色沉淀的离子方程式为 。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A．OH— B． C． D．Cl— 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3）Ca2+ （4）C 【解析】（1）铜离子在溶液中呈淡蓝色、铁离子在溶液中呈棕黄色，无色溶液中不可能含有铜离子和铁离子，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在铜离子和铁离子，故答案为：Cu2+、Fe3+； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在银离子，故答案为：Ag+； （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在钙离子，生成白色沉淀的离子方程式为，故答案为：Ca2+；； （4）溶液中银离子与氢氧根离子、硫酸根离子、氯离子反应，不能大量共存，溶液中硫酸根离子与银离子、钙离子反应，不能大量共存，所以由电荷守恒可知，溶液中存在硝酸根离子，故选C。 41．（21-22高一上·天津河东·期中）某一无色澄清透明溶液，可能含有、、、、、、中的一种或几种，实验： ①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色 ②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）由此推断，该溶液中肯定含有的离子为 ，肯定不含有的离子为 ，可能含有的离子为 。 （2）②中沉淀加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成的离子方程式 。 【答案】（1）Na+、CO、SO Cu2+、Mg2+ K+、Cl- （2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【分析】溶液为无色澄清透明，说明溶液中不含有Cu2+，取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说溶液中含有CO和SO，说明溶液中不含有Mg2+，由于第二步中加入了BaCl2引入了Cl-，第三步加入硝酸银后产生的沉淀无法判断原溶液中是否含有Cl-，据此分析。 【解析】（1）（1）根据分析，原溶液中肯定含有的离子为Na+、CO、SO，一定不含有的离子是Mg2+、Cu2+；可能含有K+、Cl-。 （2）)沉淀部分溶解说明沉淀中的BaCO3被盐酸溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 42．（21-22高一上·天津西青·期中）按要求完成下列填空 I．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是 (填序号)。 ①    ②    ③ Ⅱ．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物的性质。 （5）以上五种物质属于盐的是 (填化学式)。 （6）写出由转化为的化学方程式 。若反应中产生氧气，则转移电子的数目为 。 （7）写出由转化为的离子方程式 。 （8）除去固体中的杂质的方法是 。 【答案】（1） （2） （3） （4）③ （5） （6） （7） （8）加热法 【解析】（1）无色透明溶液中不可能含有有色离子； （2）加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在； （3）加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中肯定含有，离子方程式为； （4）原溶液中含有，，和能与阳离子生成沉淀，不能共存，原溶液可能大量共存的阴离子是，故答案为；②； （5）以上五种物质属于盐的是； （6）吸收CO2可以转化为，化学方程式为：；其中两个-1价的O得两个e-，另外两个-1价的O失去两个e-，产生氧气，转移电子的数目为； （7）与水反应生成，离子方程式为：； （8）遇热不稳定，会生成，除去固体中的杂质可以加热混合固体，使分解为。 43．（21-22高一上·天津和平·期中）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 （1）由②可知乙溶液中含有的阴离子是 。 （2）写出下列物质化学式：甲 ；丁 。 （3）写出甲与乙反应的离子方程式： 。 （4）写出足量的甲与丁反应的离子方程式： 。 【答案】（1）SO （2）Ba(OH)2 NH4HCO3 （3）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （4）Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O 【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸钡或碳酸钡或氢氧化镁。因此甲为氢氧化钡。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，为硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明含有氯离子，则C为氯化镁，则D为碳酸氢铵。据此解答。 【解析】（1）乙为硫酸，阴离子为硫酸根离子。 （2）据以上分析可知，甲为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵。 （3）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O； （4）足量的氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡和氨水或氨气，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O。 题型3 有关钠和氯的转化与物质推断 44．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式：A ，D （2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号）。 （3）完成方程式 ①A→C反应的离子方程式： ， ②B→C反应的离子方程式： ， ③B→D反应的化学方程式： ， ④E→D反应的化学方程式： 。 【答案】（1）Na Na2CO3 （2）⑤ ⑥ （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【分析】图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，说明这些物质中都含有钠元素，则A是Na，Na与O2的热反应产生的B为Na2O2，Na2O2与CO2反应产生D是Na2CO3；Na与H2O反应产生的C是NaOH，NaOH溶液吸收过量CO2气体反应产生E是NaHCO3，NaHCO3受热分解产生D是Na2CO3。 【解析】（1）根据上述分析可知A是Na，D是Na2CO3； （2）反应①是Na与O2反应产生Na2O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应②是Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应③是Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应④是Na2O2与CO2反应产生D是Na2CO3、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应⑤是NaOH溶液吸收过量CO2气体反应产生E是NaHCO3，该反应过程中元素化合价没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应； 反应⑥是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，该反应过程中元素化合价没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应； 综上所述可知：以上反应中，不属于氧化还原反应的有⑤⑥； （3）①根据分析，A→C是Na与H2O反应产生NaOH、H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； ②根据分析，B(Na2O2)→C(NaOH)反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，B→C反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑； ③根据分析，B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ④根据分析，E→D为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 45．（23-24高一上·天津滨海新·期中）利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。 （1）纯净的H2在甲中安静的燃烧，火焰颜色为 。 （2）检测丙溶液的酸性强弱 (填“可以”或“不可以”)用试纸测定。 （3）将甲通入溶液并加热，同时生成丙的盐和戊，且数目比为2∶1，则该反应离子方程式为 ， 该反应的氧化剂和还原剂质量比为 。 （4）已知 是一元弱酸，则 与足量 溶液反应的离子方程式为 ； 可以与甲的水溶液反应，生成 ，写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）苍白色火焰 （2）不可以 （3） 7:3 （4） 【分析】由图可知，甲乙丙丁戊己分别为氯气、二氧化氯、次氯酸、高氯酸、氯酸钾、氯化钾； 【解析】（1）纯净的H2在甲氯气中安静的燃烧，火焰颜色为苍白色火焰； （2）丙次氯酸溶液具有漂白性，能使有色物质褪色，故不能用试纸测定； （3）氯气甲和氢氧化钾反应生成丙的盐次氯酸钾和戊氯酸钾，且数目比为2∶1，则氯元素化合价共升高7价，为还原剂，则另部分氯元素化合价降低7价，为氧化剂，故该反应离子方程式为，该反应的氧化剂和还原剂质量比为7∶3； （4）是一元弱酸，则 与足量 溶液反应生成和水，离子方程式为； 可以与甲氯气的水溶液反应，生成 ，反应转化磷化合价由+1变为+5，则氯元素化合价由0降低为-1，结合电子守恒可知，该反应的化学方程式为。 46．（23-24高一上·天津和平·期中）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 （1）A和B生产化学方程式： 。 （2）C电离方程式 。 （3）E和F生成离子方程式 。 （4）工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式 。 （5）检验D溶液中含有的方法是 。 （6）若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式 。 （7）若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含 （6） （7） 【分析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，结合NaCl电解生成Na和，则A为Na，C为NaOH、E为，B为，D为，F为。 【解析】（1）A为Na，B为，生成NaCl的化学方程式：； （2）NaOH是强碱，在水中完全电离，电离方程式是：； （3）和发生复分解反应生成沉淀和NaCl，离子方程式为：； （4）工业上利用与反应制取漂白粉，反应的方程式为：； （5）检验可将其转化为不溶于酸的AgCl白色沉淀，检验方法是：取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含； （6）与、反应生成，化学方程式为：； （7）若把Na投入盛有的溶液中，Na与水反先应生成NaOH，，再发生反应：，则总反应为：。 47．（23-24高一上·天津红桥·期中）已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： （1）若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为 。 （2）若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为 mol。 （3）中氧元素的化合价为 ，中阴、阳离子个数比是 。 （4）C是 (填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是 。 （5）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是 。 （6）碳酸氢钠受热分解化学方程式 。 【答案】（1）2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑ （2）0.1mol （3）-1 1：2 （4）Na2CO3 开始无气体生成，后来有气体生成 （5）通入过量的二氧化碳 （6） 【分析】由A、B、C、D焰色试验均为黄色可知其均为含有钠元素的物质，若A为钠单质，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氢气；若A为过氧化钠，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气； 【解析】（1）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑； （2）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，由方程式可知2mol的过氧化钠参加反应转移的电子的物质的量为2mol，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，故转移的电子的物质的量为0.1mol； （3）中氧元素化合价为-1价，中的阴离子是，故阴阳离子个数比为1：2； （4）由分析可知C为碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸少量时，碳酸钠先和盐酸生成碳酸氢钠，因此开始没有气体生成，随着稀盐酸的增多，碳酸氢钠和开始和盐酸反应生成二氧化碳，故后来又有气体生成； （5）碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因此最好的方法是通入过量的二氧化碳； （6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式。 48．（23-24高一上·天津红桥·期中）已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→C： ； E→C： 。 （3）D物质投入硫酸铜溶液中可观察到的现象 。 （4）某校化学课外小组为了鉴别E和F两种物质，采用了如下装置： ①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，装置Ⅳ的优点是 (填序号)。 A．Ⅳ比Ⅲ操作简便 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，则试管A中装入的固体是 (填化学式)，试管B中发生的反应方程式为 。 【答案】（1） NaOH （2） （3）有气体和蓝色沉淀生成 （4）C 【分析】A为一种活泼金属，D为淡黄色固体粉末，推出D为Na2O2，即A为Na，B是该金属的一种氧化物，则B为Na2O，金属钠与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，E和F是两种含该金属元素的盐，其中F为膨松剂，即F为NaHCO3，E为Na2CO3，C为NaOH，据此分析； 【解析】（1）根据上述分析，B为Na2O，C为NaOH，E为Na2CO3；故答案为Na2O；NaOH；Na2CO3； （2）A→C的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，E→C：Na2CO3→NaOH，其反应为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH； （3）D为过氧化钠，投入到硫酸铜溶液中，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，观察到现象是有气泡冒出，且有蓝色沉淀生成；故答案为有气体和蓝色沉淀生成； （4）①碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀，图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行；故答案为C； ②A管为外管，酒精灯直接加热，温度高，B管为内管，温度低于A管，因此A管盛放Na2CO3，B管盛放NaHCO3，碳酸氢钠不稳定受热易分解，即方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为Na2CO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 题型4 综合实验 49．（23-24高一上·天津·期中）氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。 （1）1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为： ；其中， 是还原剂， 是还原产物。 （2）某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： 按图组装好实验装置后，首先进行的操作是 。 （3）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是 ，B装置中浓硫酸的作用 。 （4）实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C” )装置中有色布条褪色。 （5）已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)。 （6）E装置中NaOH溶液的作用是 。 【答案】（1） HCl(氯化氢) 氯化锰 （2）检查装置气密性 （3）分液漏斗 干燥氯气（除去氯气中的水蒸气） （4）C （5）蓝色 （6）吸收多余氯气，防止空气污染 【分析】 由实验装置和题意可知，本题的第（2）问开始就是制取并探究氯气的性质，A中用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，但由于浓盐酸易挥发，故得到的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要将其除去，所以B装置是除杂装置，C、D装置是性质验证装置，E中的氢氧化钠是对多余的氯气做处理的尾气处理装置； 【解析】（1） 舍勒制取氯气用到的试剂是二氧化锰和浓盐酸，其方程式为；HCl(氯化氢)化合价升高失电子为还原剂；锰元素化合价降低被还原故氯化锰为还原产物； （2）做与气体相关的实验时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验； （3）由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；浓硫酸的作用是干燥氯气； （4）B中的是干燥的有色布条，C中的是湿润的有色布条，由于氯气和水发生反应生成的次氯酸具有漂白性，故C中的有色布条会褪色； （5）当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可观察到D中溶液颜色变为蓝色； （6）有分析知，E装置中氢氧化钠溶液是对氯气进行吸收，防止空气污染。 50．（23-24高一上·天津·期中）二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下会生成氯气，化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。 回答下列问题： （1）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 （2）装置F的作用是 。 （3）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。 ①根据实验1可知氧化性：Cl2 I2(填“>”或“<”)。 ②实验2中证明溶液中含有 (填微粒的化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】（1）装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色 （2）吸收氯气，防止污染空气 （3）> H+、HClO （4） 【分析】装置A中浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯气，氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，装置B中浓硫酸用于干燥氯气，C中干燥的红色布条可验证干燥氯气是否有漂白性，D中湿润红色布条可验证氯气与水反应产物的漂白性，E中氯气与水反应得到新制氯水，F用于尾气处理，据此解答。 【解析】（1）要验证干燥的氯气没有漂白性，就要将干燥的Cl2通入干燥的有色布条中，有色布条不褪色，对比湿润的有色布条褪色，得出结论，所以现象为：装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色； （2）Cl2是有毒气体，要用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气； （3）①根据反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故：氧化性； ②石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，证明溶液中先酸性和漂白性，溶液中含有H+、HClO； ③证明氯水中含有氯离子，需要向氯水中滴加AgNO3溶液，故反应的离子方程式为：； （4）强光照射，发生反应，所以溶液中Cl-的浓度增大，氧气量增加。 51．（23-24高一上·天津和平·期中）无水四氯化锡()用于制作导电玻璃，玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用如图装置制备四氯化锡。 有关信息如下表： 化学式 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被氧化 无色液体，遇水反应 （1）实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为 。 （2）装置乙的作用有 。 （3）和反应产物可能会有和，为防止带入，除通入过量氯气外，应控制温度在 范围内。 a．            b．                c． （4）为了确认丁中的生成，可选用以下 检验。 a．稀盐酸    b．滴有(遇变红)溶液的溶液    c．酸性高锰酸钾溶液 （5）氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式 。。 _________(_____)+_____________(_____)+______ （6）工业上常将氯气转化为漂白粉，但在空气中长期存放会变质失效的原理是(用化学方程式说明) 、 。 【答案】（1） （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）b （4）b （5） （6） 【分析】本实验通过浓硫酸与高锰酸钾反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，熔融的金属锡与干燥氯气反应制备四氯化锡，氯气有毒，最后尾气处理，己中碱石灰既能吸收尾气氯气，又能防止空气中的水蒸气进入装置戊。 【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为； （2）由分析可知，产生的氯气含有HCl杂质，装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体； （3）和Sn的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知用控制温度在，故选b； （4）因高锰酸钾可氧化氯离子干扰试验，为了确认丁中的生成，可选用滴有KSCN溶液的溶液，观察红色是否褪去，故选b； （5）氯气将氧化成制取高铁酸根离子，本身变成，根据原子守恒和得失电子守恒配平，故离子方程式为。 （6）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；次氯酸钙和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解生成HCl和，化学方程式为，。 52．（23-24高一上·天津南开·期中）某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验，装置III中央持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备的化学方程式为 。 （2）仪器的名称为 ，装置Ⅱ的作用是 。 （3）若产生的足量，实验过程中装置IV的实验现象为 。 （4）实验结束后，该组同学在装置而中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置II与III之间添加图中的 装置(填序号)。 （5）装置中发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1） （2）分液漏斗 吸收挥发出来的HCl （3）溶液先变红，后褪色 （4）④ （5） 【分析】浓盐酸与二氧化锰生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢，IV中氯气溶于水后生成次氯酸和盐酸，由于显酸性，溶液先变红，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，V中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此分析解题。 【解析】（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备的化学方程式为； （2）仪器的名称为分液漏斗，装置Ⅱ的作用是吸收挥发出来的HCl； （3）氯气溶于水后生成次氯酸和盐酸，由于显酸性，溶液先变红，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色； （4）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和III之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，根据氯气的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂； （5）V中为氢氧化钠溶液可以吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为：。 53．（23-24高一上·天津和平·期中）ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体(Na)与氯气反应来制备ClO2 ②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是 。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。 （3）写出D中制备ClO2反应的化学反应方程式 。 （4）下列操作或描述正确的是______。 A．装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下 B．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 C．E装置用以收集ClO2，宜采用冰水浴冷却 D．F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质 （5）C中所盛试剂是 ，B装置的作用是 (写出两点作用即可)。 （6）已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和O，在较高温度下生成和在一定温度下，将一定量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的O⁻和个数之比为5：2，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （4）AC （5）浓硫酸 除去氯气中的HCl，同时长颈漏斗与空气连通，起到平衡气压的作用 （6）15：7 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，D中NaClO2与氯气反应制备ClO2，E用于收集ClO2，F为安全瓶，起到防倒吸的作用。 【解析】（1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 （2）A装置中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，用单线桥表示的化学方程式为 （3）D中NaClO2与氯气反应生成ClO2和NaCl，化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。 （4）A．装置A中的导气管a起到平衡气压的作用，使浓盐酸能够顺利流下，A正确； B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图示缺少加热装置，因此不能用二氧化锰代替高锰酸钾，B错误； C．E装置用于收集ClO2，ClO2沸点为11℃，可用冰水浴冷却，C正确； D．F可以起到防倒吸的作用，用NaOH溶液吸收尾气氯气，反应生成NaCl、NaClO，溶质有两种，D错误； 故答案选AC。 （5）根据分析可知，C中盛放的是浓硫酸，B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，同时长颈漏斗与空气连通，起到平衡气压的作用。 （6）氯气与NaOH溶液反应，Cl2失电子生成ClO-和，生成ClO-和的个数比为5：2，则Cl2共失去1×5+5×2=15个电子，那就有15个Cl得电子生成Cl-，化学方程式为22NaOH+11Cl2=5NaClO+2NaClO3+15NaCl+11H2O，作氧化剂的Cl2有7.5个，作还原剂的Cl2有3.5个，氧化剂和还原剂的质量之比为15：7。 54．（22-23高一上·天津和平·期中）钠和钠的化合物是实验室中常用药品。 （1）少量的钠应保存在 中。 （2）化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。 回答下列问题： ①装置Ⅳ中盛放的药品是 溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为 。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接a，b接c(填字母)。 （3）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案： Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。 ①仪器A的名称为 。 ②发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。 ①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用 溶液代替水。 ②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为 (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 【答案】（1）煤油 （2）NaOH h g f e （3）坩埚 饱和 【分析】（2）空气通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，金属钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠； （3）样品与稀硫酸发生反应，无论是碳酸氢钠还是碳酸钠都会与稀硫酸反应生成二氧化碳，通过测量出二氧化碳的体积计算，据此分析回答问题。 【解析】（1）金属钠易被空气中氧气氧化，故少量的钠应保存在媒油中； （2）①由以上分析可知，装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，目的是除去二氧化碳；若没有该装置，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②由以上分析可知，各仪器连接的顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c； （3）Ⅰ：①由图示可知，仪器A的名称为坩埚； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； Ⅱ：①由于生成的二氧化碳能溶于水造成误差，所以采用饱和碳酸氢钠溶液代替水减小误差； ②根据碳原子守恒，1mol碳原子对应1mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为，故样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为。 55．（22-23高一上·天津滨海新·期中）钠及其化合物学习与探究： I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： a.有碱生成  b.溶液变红  c.钠四处游动  d.钠浮在水面上  e.有气体产生  f.钠的密度比水小  g.钠熔成光亮的小球  h.反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从a~h中选择，填序号)： 实验现象 g ② c ④ 实验结论 ① f ③ a ① ② ③ ④ 。 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是 。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是 。 （5）装置③中的试剂是 。 【进行实验】 步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是无明显现象、带火星木条复燃。 （6）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移： 。 III.欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置： 请回答： （7）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是 (填字母)。 a.稀    b.NaOH溶液    c.溶液 （8）试管①中发生反应的化学方程式是 。 (9)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 (填化学式)。 (10)通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性 (填“强”或“弱”)。 【答案】（1）h d e b （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3） （4） （5）浓硫酸 （6） （7）c （8） (9)NaHCO3 (10)强 【分析】Ⅱ．①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。 【解析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：，①钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选h；②钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选d；③钠四处游动，钠和水反应生成的气体使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选e；④有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选b，故答案为：h；d；e；b； （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （3）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是； （4）②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为：，故答案为：； （5）③应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，以进行试验对比，故答案为：浓硫酸； （6）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价-1价升高到0价，降低到-2价，过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移为： ； （7）碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，则甲图分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是c，溶液变浑浊可说明，故答案为：c； （8）试管①中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，发生反应的化学方程式是： ； （9）碳酸氢钠加热分解，为体现对比，小试管中应为碳酸氢钠，即乙图的试管④中装入的固体应该是NaHCO3，故答案为：NaHCO3； （10）由上述实验可知，Na2CO3比NaHCO3的稳定性强，故答案为：强。 题型5 有关物质的量的计算 56．（21-22高一上·天津和平·期中）按要求填空； （1）物质的量为 mol，约含有 个原子； （2）已知个X气体的质量是，则X气体的摩尔质量是 ； （3）同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； （4）溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 （5）某化合物由NaCl、、三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为 ，当的物质的量为1mol时，混合物的质量是 g。 （6）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是： ；需要浓盐酸体积为： mL(精确到小数点后1位) 【答案】（1）0.2 0.6NA （2）32g/mol （3）4:11 5:11 （4） （5）3:2:1 49.9 （6）11.6mol/L 21.6 【解析】（1）物质的量为，约含有 0.6NA个原子； （2）已知个X气体的物质的量为，质量是，则X气体的摩尔质量是； （3）由阿伏伽德罗定律知，同温同压下，同体积的甲烷和物质的量相同，则质量之比为相对分子质量之比、为4:11，1 mol CH4中共含有10NA个质子，1 mol CO2中共含有22NA个质子，质子数之比5:11； （4）因为n()=n(Al3+)=amol，体积为VL，所以溶液的物质的量浓度为，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，溶液的物质的量浓度会变为原来的，即，而的物质的量浓度是的3倍，则是； （5）设Na、Mg、Al三种元素的质量分别23g、16g、9g，则：n(NaCl)=n(Na)==1mol，n(MgCl2)=n(Mg)==mol，n(AlCl3)=n(Al)= =mol，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比为1mol:mol:mol=3:2:1；设三者的物质的量分别为3x、2x、x，则3x+2x×2+x×3=1，解得x=0.1，则混合物的质量为：58.5g/mol×0.1×3mol+95g/mol×0.1×2mol+133.5g/mol×0.1×1mol=49.9g； （6）质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)的物质的量浓度是：；配制成的稀盐酸250mL，浓盐酸需要浓盐酸体积为：需要36.5%浓盐酸的体积为。 57．（23-24高一上·天津静海·阶段练习）Ⅰ.某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： （1）X的质量数A是 。 （2）111g XCl2中所含质子数的物质的量为 。 Ⅱ.向VmL 3molL-1的NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示： （3）所得溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 ； （4）当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为 mol； （5）计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL。 【答案】（1）40 （2）54mol （3）NaOH、Na2CO3 1：4 （4）0.01 （5）15 【解析】（1）据Cl－～Ag＋～AgCl↓可知，1.11g XCl2中所含Cl－的物质的量n(Cl－)＝2×10－2L×1 mol·L－1＝2×10－2mol，n(XCl2)＝n(Cl－)＝1×10－2mol，则M(XCl2)＝111g·mol－1，则X的质量数A＝111－71＝40，即X为钙元素； （2）质子数=原子序数，1个CaCl2中所含质子数为54个，CaCl2的摩尔质量为111g/mol，则111g CaCl2的物质的量为1mol，则所含质子数为54mol； （3）结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠； 则OA段0~5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH-=H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为；由图可知氢氧化钠消耗盐酸的体积为5ml，而碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸为20ml，且碳酸钠和氢氧化钠与盐酸都是1:1反应，所以其物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则物质的量之比为5:20 =1:4； （4）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25~35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，生成气体时消耗的酸的物质的量为(35-25)×10-3L×1mol·L-1 =0.01mol，根据，则生成二氧化碳的物质的量为0.01mol； （5）当加入HCl体积为45mL时，溶质只有NaCl，由钠离子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L×0.045L=0.045mol，由题意可知，NaOH的浓度为3mol/L，则加入NaOH的体积为0.015L，即15mL。 58．（23-24高一上·天津·阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （2）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 (填序号)。 （3）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。 （4）中含有质子数与 分子中所含质子数相等。 （5）溶液中，则 。 【答案】（1）64g/mol 32 （2）③>①>② （3）0.15 （4）5 （5）0.03mol 【解析】（1）标况下，448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64g/mol；32； （2）标况下，的物质的量为，个分子的物质的量为，的物质的量为，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②，故答案为：③>①>②； （3）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则c()+2c()=c()+2c()，c()= （4）每个分子中的质子数为7+3×1=10，中质子的物质的量为0.3mol×10=3mol，每个分子中含有1×2+(18-8)=12个质子，0.25mol含有3mol质子，对应的质量为0.25mol×20g/mol=5g；故答案为5； （5）溶液中，则，；故答案为0.03mol。 59．（23-24高一上·天津·阶段练习）填空。 （1）常温常压下，相同体积的NH3和H2S所含N、S质量之比为 。 （2）40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol C1—，则M的摩尔质量为 。 （3）a mL Al2(SO4)3溶液中含b g，则溶液中A13+的物质的量浓度为 mol/L。 （4）用化学方法测量容器A的体积：把47.5 g MgC12放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应，通过计算可知该容器A的体积为 L。 （5）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。 【答案】（1）7：16 （2）64 （3） （4）12.5 （5）mol/L 【解析】（1）由阿伏加德罗定律可知，常温常压下，相同体积的氨气和硫化氢的物质的量相等，则氨气和硫化氢分子中含有的氮原子和硫原子的质量比为1mol×14g/mol：1mol×32g/mol=7：16，故答案为：7：16； （2）由MCl2中含有氯离子的物质的量为0.6mol可知，MCl2的摩尔质量为=135g/mol，由摩尔质量与相对分子质量数值相等可知，M的相对原子质量为135—71=64，故答案为：64； （3）由电荷守恒可知，溶液中铝离子的物质的量为×=mol。则溶液中铝离子的浓度为=mol/L，故答案为：； （4）由题意可知，容器中发生的反应为氯化镁溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式为MgC12+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2，由方程式可知，氯化镁溶液的浓度为=0.04mol/L，设该不规则容器的容积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：=0.04mol/L×VL，解得V=12.5L，故答案为：12.5L； （5）由氢氧化钠的物质的量为a mol可知，VL溶液中镁离子的物质的量为amol××2=amol，由氯化钡的物质的量为b mol可知，VL溶液中硫酸根离子离子的物质的量为bmol×2=2bmol，由电荷守恒可知，溶液中钾离子的物质的量为2bmol×2—amol×2=(4b—2a) mol，则溶液中钾离子浓度为=mol/L，故答案为：mol/L。 60．（22-23高一上·天津河西·阶段练习）回答下列问题： （1）在提炼核废料铀时，用过量的Ca2+处理3.52g氟化铀样品，生成2.34gCaF2沉淀，则氟化铀化学式为 。 （2）48gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为44.8L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为 。 （3）在标准状况下，142g氯气与氢气完全化合，将生成的气体配制成1L溶液，后取出10mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是 mol•L-1。 （4）在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g•mol-1。则X的相对分子质量为 。 【答案】（1）UF6 （2）1:1 （3）0.2 （4）80.01 【解析】（1）已知F、U、Ca的相对原子质量是19、238、40。2.34gCaF2沉淀的物质的量是=0.03mol，含氟元素的质量是0.03mol×2×19g/mol=1.14g，则根据元素守恒，3.52g氟化铀中含铀元素的质量是3.52g-1.14g=2.38g，即0.01mol，所以推知，氟化铀中原子个数比为U：F=0.01:0.06，则氟化铀的化学式是UF6，故答案是UF6 （2）标况下，CH4和O2的混合气体的物质的量为=2mol，其平均摩尔质量是=24 g/mol，利用十字交叉法，可推知混合气体中含1mol甲烷和1mol氧气，所以答案是1:1。 （3）142g氯气的物质的量是2mol，与氢气发生化合反应生成氯化氢，得到4molHCl，配制成1L溶液后，其盐酸的浓度是4mol/L，后取出10mL，含HCl的物质的量是0.04mol，加蒸馏水稀释前后，溶质物质的量不变，将其稀释成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是=0.2 mol/L，故答案是0.2； （4）由方程式2XA↑+2B↑+4C↑可知，当反应2molX时，将有7mol气体生成，根据质量守恒定律，设X的摩尔质量是M，则2M=7×22.86g•mol-1，M=80.01 g•mol-1，故答案是80.01 ，注意答案无需写单位。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$