专题06 物质的量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量 摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 考点03 物质的量浓度 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 考点01 物质的量 摩尔质量 1．（22-23高一上·天津西青·期中）下列叙述中正确的是 A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B．3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2 C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D．1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023 2．（22-23高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 3．（22-23高一上·天津滨海·期中）在 0.5molK2SO4 中含有K+的数目约为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 4．（22-23高一上·天津和平·期中）下列关于物质的量的说法中，正确的是 A．1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C．0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 5．（23-24高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 6．（22-23高一上·天津滨海新·期中）下列叙述正确的是 A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 C．1 mol H2SO4中含有1 mol O D．摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 7．（23-24高一上·天津·期中）下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1 C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同 8．（23-24高一上·天津·期中）下列各组物质中分子数相同的是 A．2L一氧化碳和2L二氧化碳 B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C．标准状况下1mol氧气和22.4L水 D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体 9．（22-23高一上·天津·期中）同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是 A． B． C． D． 10．（23-24高一上·天津·期中）关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。 A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④ 11．（22-23高一上·天津·期中）下列叙述不正确的是 A．相同物质的量的、、在标准状况下所含分子数相等 B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同 C．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L D．在标准状态下1摩任何气体的体积都约是22.4 L 12．（23-24高一上·天津·期中）物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C．32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 考点03 物质的量浓度 13．（23-24高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B．0.5L1mol/L溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的的数目之比为15：2 C．40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L 14．（23-24高一上·天津·期中）与溶液中浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 15．（23-24高一上·天津·期中）下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是 A．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 B．将40 g NaOH溶解于1 L水中 C．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 D．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 16．（23-24高一下·浙江·期中）在实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是 A． B． C． D． 17．（23-24高一上·天津北辰·期中）实验室配制500mL 0.2mol/L的溶液，下列说法错误的是 A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将固体置于烧杯中溶解后直接转移到容量瓶中 C．将配制好的溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 D．定容颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，不应再滴加蒸馏水至刻度线 18．（22-23高一上·天津·期中）下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 19．（23-24高一上·山东济宁·期中）在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 20．（23-24高一上·上海·期中）已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 1．（23-24高一下·天津·期中）下列说法中，正确的是 A．O2的摩尔质量是32g B．通常情况下，1molCO的体积是22.4L C．1molH2中含有的分子数约为6.02×1023 D．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ 2．（23-24高一下·天津·期中）下列说法中，正确的是 A．中一定含有2molN原子 B．18g在标准状况下的体积约为22.4L C．标况下， 3.36L氨气含有氢氮键的数目为0.45NA D．80g NaOH溶解在1L 水中， 所得溶液的物质的量浓度为2mol/L 3．（23-24高一下·天津·期中）最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是48g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．20g氖气中含有6.02×1023个原子 D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 4．（23-24高一上·天津北辰·期中）实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为4:5:6，则与的物质的量比为 A．4:1 B．4:3 C．2:3 D．1:1 5．（22-23高一上·天津滨海新·期中）下列说法正确的是 A．11.2 L CO2所含的分子数目为0.5 NA B．等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10 NA C．1mol NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl-数目为NA D．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其中Na+数目为NA 6．（23-24高一上·天津·期中）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：，相对分子质量为282)叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．个青蒿素分子的质量约为141g C．1mol青蒿素的质量为282g/mol D．282g青蒿素中含有15个碳原子 7．（23-24高一上·天津·期中）把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 8．（23-24高一上·天津·期中）设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．4.6gNa和充分反应后转移电子数为 B．标准状况下，22.4L中含有分子的数目为 C．常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为 D．1mol固体中，含阳离子数目为 9．（23-24高一上·天津和平·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3NA B．1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 10．（23-24高一上·天津和平·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．和的混合物所含阴离子的数目大于 B．体积为 C．常温常压下，含氯原子 D．都为的3种溶液体积比为，则物质的量浓度比为 11．（23-24高一上·天津北辰·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．与CO的混合气体中含碳原子数目为 B．溶液中含离子总数为 C．标准状况下，所含有的分子数目为 D．2.3g Na与足量氧反应生成和混合物时电子转移数目为 12．（22-23高一上·天津滨海新·期中）下列说法正确的是 A．为了实现之间的转化，需要加入还原剂才能实现 B．向溶液中加入水，稀释后溶液中的物质的量浓度为 C．在同温同压下，相同体积的甲烷和的密度之比为4∶11 D．同温同压下，任何物质所占有的体积均相同 13．（23-24高一下·天津·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．22.4L N2中一定含有N原子的个数为2 NA B．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．在标准状况下，20mLNH3和60mL O2所含原子个数比为1∶3 D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA 14．（22-23高一上·天津滨海新·期中）下列说法中，正确的是 A．溶液中含有 B．的体积是 C．标准状况下，中含有个水分子 D．的摩尔质量是 15．（22-23高一上·天津和平·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.3mol 中所含电子数为3 B．0.5mol 的摩尔质量为49g/mol C．参与的反应中，1mol 作氧化剂时得到的电子数一定是4 D．含2mol HCl的盐酸中有2个HCl分子 16．（22-23高一下·天津河西·期中）厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．所含的质子总数为 B．经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L(设每步转化均完全) C．上述过程Ⅳ发生还原反应 D．该方法每处理需要的为0.5mol 17．（23-24高一上·天津·期中）加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。现实验室需要配500mL0.10mol/LKIO3溶液(KIO3的摩尔质量为214g/mol)，请回答下列问题： （1）计算需要KIO3的质量为 g。 （2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 和 (填名称)。 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是 ，转移溶液过程中玻璃棒的作用是 。 （4）在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。 A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线观察液面 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 （5）已知在溶液中可发生如下反应：如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 mol。 18．（23-24高一上·天津·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 （2） mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。 （3）3.4g所含原子的物质的量为 含有的质子个数为 。 （4）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体所含原子总数为 个。 19．（23-24高一上·天津·期中）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) （1）在标准状况下，的体积为 ； （2）某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： （5）需称量纯碱的质量为 g。 （6）配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 （7）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF （8）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 20．（22-23高一上·天津·期中）在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 g/mL （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol•L-1。 （2）小明某次实验需要配置该浓度的“84消毒液” 950 mL，需选用的容量瓶规格为 mL，小明需用托盘天平称量该固体的质量为 g。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。 ① ② ③ A．定容时的操作如图①所示 B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作 C．定容操作可以用图③表示 D．定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 （4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量 摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 考点03 物质的量浓度 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 考点01 物质的量 摩尔质量 1．（22-23高一上·天津西青·期中）下列叙述中正确的是 A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B．3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2 C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D．1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023 【答案】B 【解析】A．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．3.01×1023个SO2中O原子的物质的量约为1mol，6.02×1023个O2中O原子的物质的量约为2mol，其物质的量之比为1:2，B正确； C．摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量的数值与相对分子质量相同，氧气的摩尔质量应为32g/mol，C错误； D．1mol水分子的分子为一阿伏加德罗常数个，一个水分子中含有两个氢原子，则1mol水含有的氢原子数为两阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数约等于6.02×1023，故氢原子数约为1.204×1024，D错误； 故选B。 2．（22-23高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 【答案】C 【解析】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误； B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误； C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确； D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。 综上所述，答案为C。 3．（22-23高一上·天津滨海·期中）在 0.5molK2SO4 中含有K+的数目约为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 【答案】B 【解析】已知K2SO4=2K++可知，故0.5molK2SO4 中含有K+的数目约为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案为：B。 4．（22-23高一上·天津和平·期中）下列关于物质的量的说法中，正确的是 A．1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C．0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 【答案】C 【解析】A．物质不一定都是由原子构成的，也可能是分子或离子构成的；由原子构成的纯净物，1mol该纯净物都约含有6.02×1023个原子，而由分子或离子构成的物质不能确定原子数目，故A错误； B．氯化钠是由钠离子与氯离子构成，晶体中不存在“NaCl分子”，故B错误； C．根据N=nNA可知，0.5molO2含有氧分子数目约是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故C正确； D．1molH2中含2×6.02×1023个电子，但氢气分子是由2个氢原子构成的，分子中没有氢离子，故D错误； 故选：C。 5．（23-24高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确； B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确； C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确； D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确； 故选B。 6．（22-23高一上·天津滨海新·期中）下列叙述正确的是 A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 C．1 mol H2SO4中含有1 mol O D．摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质 【答案】B 【解析】A．NA叫做阿伏加德罗常数，它约等于6.02×1023/mol，A错误； B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，B正确； C．1molH2SO4中含有4molO，C错误； D．摩尔的计量对象是微观粒子，宏观物质不用摩尔计量，D错误； 故答案选B。 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 7．（23-24高一上·天津·期中）下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1 C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同 【答案】A 【解析】A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，A正确； B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol-1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，B错误； C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误； D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误； 故答案选A。 8．（23-24高一上·天津·期中）下列各组物质中分子数相同的是 A．2L一氧化碳和2L二氧化碳 B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C．标准状况下1mol氧气和22.4L水 D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体 【答案】B 【解析】A．由于温度和压强不清楚，因此2L一氧化碳和2L二氧化碳的物质的量不一定相等，因此两者分子数不相同，故A不符合题意； B．9g水物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L二氧化碳物质的量为0.5mol，两者分子数相同，故B符合题意； C．标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol，准状况下1mol氧气和22.4L水，两者分子数不相同没反应C不符合题意； D．由于不清楚是否为标准状况，因此4.48L氯化氢气体物质的量不一定是0.2mol，0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体，两者分子数不一定相同，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9．（22-23高一上·天津·期中）同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，根据可知，等质量气体的摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体的体积越大，，因此SO2的体积最小，故答案为A。 10．（23-24高一上·天津·期中）关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。 A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④ 【答案】C 【解析】由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体但含有相同数目的分子，故③正确，分子个数相同则所含碳原子数目相同，④正确。可认为两者的物质的量相同，等物质的量的和CO，其质量不同，且两者体积相同，密度故不同，故正确的只有③④。 故选C。 11．（22-23高一上·天津·期中）下列叙述不正确的是 A．相同物质的量的、、在标准状况下所含分子数相等 B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同 C．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L D．在标准状态下1摩任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】C 【解析】A．因阿伏加德罗常数是定值，相同物质的量的、、在任何条件下所含分子数均相等，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，则物质的量相同，则所占体积几乎相同，B正确； C．气体体积与温度和压强有关，在非标准状况下，1 mol任何气体的体积也可能是22.4 L，C不正确； D．在标准状态下气体摩尔体积是22.4L/mol，则1摩任何气体的体积都约是22.4 L，D正确； 故选C。 12．（23-24高一上·天津·期中）物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C．32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 【答案】C 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4 LCO气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故A错误； B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．O3和O2都是氧原子构成的，32g气体中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，故C正确； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，故D错误； 答案选C。 考点03 物质的量浓度 13．（23-24高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B．0.5L1mol/L溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的的数目之比为15：2 C．40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L 【答案】B 【解析】A．若两种物质均为气体，物质的量相同，则它们在标况下的体积相同，，但不是气体不一定符合，A错误； B．0.5L1mol/L溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的的数目之比为0.5×1×3：0.2×1×1=15：2，B正确； C．40gNaOH固体溶解在1L水中，溶液体积有所变化，不是1L，无法求得溶质的物质的量浓度，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，单位错误，D错误。 故选B。 14．（23-24高一上·天津·期中）与溶液中浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【分析】溶液中； 【解析】A．溶液中； B．溶液； C．溶液； D．溶液； 答案选B。 15．（23-24高一上·天津·期中）下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是 A．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 B．将40 g NaOH溶解于1 L水中 C．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 D．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 【答案】A 【解析】A．0.5 mol Na2O加入适量水中，发生反应生成1molNaOH ，溶解后配成1L的溶液，其浓度为1 mol•L-1，故A正确； B．将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，溶液浓度小于1 mol•L-1，故B错误； C．将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，温度压强不知，溶质氯化氢物质的量不是0.5mol，所以溶液浓度不是1mol/L，故C错误； D．将1L10 mol•L-1的盐酸与9L水混合，混合溶液体积小于10L，溶质浓度大于1 mol•L-1，故D错误； 故选：A。 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 16．（23-24高一下·浙江·期中）在实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯。 【解析】A．配制一定浓度的溶液不需要分液漏斗，A错误； B．配制一定浓度的溶液需要烧杯，B正确； C．配制一定浓度的溶液需要胶头滴管，C正确； D．配制一定浓度的溶液需要容量瓶，D正确； 故选A。 17．（23-24高一上·天津北辰·期中）实验室配制500mL 0.2mol/L的溶液，下列说法错误的是 A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将固体置于烧杯中溶解后直接转移到容量瓶中 C．将配制好的溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 D．定容颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，不应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确； B．溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B错误； C．容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故C正确； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为：B。 18．（22-23高一上·天津·期中）下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 【答案】B 【解析】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误； B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确； C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误； D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误； 故选B。 19．（23-24高一上·山东济宁·期中）在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确； B．容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确； C．容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确； D．容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误； 答案选D。 20．（23-24高一上·上海·期中）已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【答案】B 【分析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。 【解析】A．由分析可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．由分析可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL，故B正确； C．由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误； D．若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误； 故选B。 1．（23-24高一下·天津·期中）下列说法中，正确的是 A．O2的摩尔质量是32g B．通常情况下，1molCO的体积是22.4L C．1molH2中含有的分子数约为6.02×1023 D．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ 【答案】C 【解析】A．O2的相对分子质量为32，其摩尔质量是32g·mol-1，故A错误； B．1molCO的体积在标准状况下约是22.4L，故B错误； C．1molH2中含有的分子数约为1mol×NA=6.02 ×1023，故C正确； D．不确定溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误； 故选C。 2．（23-24高一下·天津·期中）下列说法中，正确的是 A．中一定含有2molN原子 B．18g在标准状况下的体积约为22.4L C．标况下， 3.36L氨气含有氢氮键的数目为0.45NA D．80g NaOH溶解在1L 水中， 所得溶液的物质的量浓度为2mol/L 【答案】C 【解析】A．没有指明温度和压强，无法计算中含有N原子数，故A错误； B．标准状况下水是液体，18 g 在标准状况下的体积不是22.4 L，故B错误； C．标况下， 3.36L氨气的物质的量为，所以含有氢氮键的数目为0.45NA，故C正确； D．80g NaOH溶解在1L 水中， 所得溶液的体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是2mol/L，故D错误； 故选C。 3．（23-24高一下·天津·期中）最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是48g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．20g氖气中含有6.02×1023个原子 D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位是g·mol-1，故A错误； B．同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 g·mol-1∶32 g·mol-1=3∶2，故B错误； C．20g氖气的物质的量是1mol，氖气是单原子分子，所以含有6.02×1023个原子，故C正确； D．氧是8号元素，1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，即电子总数为24×6.02×1023，故D错误； 故答案为：C 4．（23-24高一上·天津北辰·期中）实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为4:5:6，则与的物质的量比为 A．4:1 B．4:3 C．2:3 D．1:1 【答案】D 【解析】设的物质的量为4xmol，则的物质的量为5xmol，的物质的量为6xmol，溶液呈电中性，由电荷守恒得：，解得，则与的物质的量比1:1，故选D。 5．（22-23高一上·天津滨海新·期中）下列说法正确的是 A．11.2 L CO2所含的分子数目为0.5 NA B．等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10 NA C．1mol NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl-数目为NA D．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其中Na+数目为NA 【答案】C 【解析】A．选项中并未说明CO2所处的温度和压强，无法计算11.2LCO2的物质的量，A错误； B．选项中并未说明NH3和H2O具体的质量，无法计算其物质的量，也就无法计算出电子数，B错误； C．NH4Cl和NaCl中均含有1个Cl-，1mol两者的混合物含有1mol氯离子，C正确； D．从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，Na+的数目为0.01NA，D错误； 故答案选C。 6．（23-24高一上·天津·期中）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：，相对分子质量为282)叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．个青蒿素分子的质量约为141g C．1mol青蒿素的质量为282g/mol D．282g青蒿素中含有15个碳原子 【答案】B 【解析】A．青蒿素的摩尔质量为282g/mol，A错误； B．个青蒿素分子,即0.5mol，结合青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故质量约为141g，B正确； C．1mol青蒿素的质量为282g，C错误； D．282g青蒿素即1mol，含有15mol碳原子，碳原子数目为15NA，D错误。 故选B。 7．（23-24高一上·天津·期中）把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由可知总的物质的量为2a mol，由可知总的物质的量为b mol，和的混合溶液存在电荷守恒即可得，则原混合溶液中钾离子的浓度为。 故选C。 8．（23-24高一上·天津·期中）设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．4.6gNa和充分反应后转移电子数为 B．标准状况下，22.4L中含有分子的数目为 C．常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为 D．1mol固体中，含阳离子数目为 【答案】A 【解析】A．4.6gNa共0.2mol Na，充分反应转化为+1价共转移，A正确； B．标准状况下，不是气体，22.4L中含有分子的数目大于，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L与混合气体含分子数小于，C错误； D．1mol固体中，含阳离子数目为，且为钠离子，D错误。 故选A。 9．（23-24高一上·天津和平·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3NA B．1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 【答案】D 【解析】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素由+6价降为+3价，则1molK2Cr2O7转移的电子数为6NA，A不正确； B．Fe溶于过量盐酸，生成FeCl2和H2，则1molFe转移电子数为2NA，B不正确； C．过氧化钠与水反应时，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C不正确； D．钠在空气中充分燃烧时，发生反应2Na+O2Na2O2，23g钠(1mol)转移电子数为NA，D正确； 故选D。 10．（23-24高一上·天津和平·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．和的混合物所含阴离子的数目大于 B．体积为 C．常温常压下，含氯原子 D．都为的3种溶液体积比为，则物质的量浓度比为 【答案】C 【解析】A．与中阴离子与阳离子的比例都是1：2，故1 mol和的混合物所含阴离子的数目为，A项错误； B．未说明氧气的状态，1mol体积不一定为22.4L，B项错误； C．常温常压下，71g的物质的量为1mol，所以含氯原子数为，C项正确； D．都为0.1mol/L的3种溶液：、、，的物质的量浓度之比为1：1：3，与体积无关，D项错误； 故选C。 11．（23-24高一上·天津北辰·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．与CO的混合气体中含碳原子数目为 B．溶液中含离子总数为 C．标准状况下，所含有的分子数目为 D．2.3g Na与足量氧反应生成和混合物时电子转移数目为 【答案】D 【解析】A．选项中并未说明气体所处状态，无法确定22.4L混合气体的物质的量，无法计算其含碳原子数目，A错误； B．选项中并未说明氯化钙溶液具体的体积，无法计算所含离子总数，B错误； C．标况下水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有水分子数目大于0.1mol，C错误； D．2.3gNa为0.1mol，无论是转化为Na2O还是Na2O2，Na的化合价都是+1价，均转移0.1mol电子，D正确； 故答案选D。 12．（22-23高一上·天津滨海新·期中）下列说法正确的是 A．为了实现之间的转化，需要加入还原剂才能实现 B．向溶液中加入水，稀释后溶液中的物质的量浓度为 C．在同温同压下，相同体积的甲烷和的密度之比为4∶11 D．同温同压下，任何物质所占有的体积均相同 【答案】C 【解析】A．为Cu元素化合价升高，Cu做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．向溶液中加入水，由于不同密度的溶液混合后体积不是500mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度不是，B正确； C．在同温同压下，相同体积的甲烷和的密度之比等于摩尔质量之比，即16:44=4∶11，C正确； D．同温同压下，任何气体所占有的体积均相同，液体和固体的体积不相等，D错误； 故选：C。 13．（23-24高一下·天津·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．22.4L N2中一定含有N原子的个数为2 NA B．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．在标准状况下，20mLNH3和60mL O2所含原子个数比为1∶3 D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA 【答案】D 【解析】A．题干未说明N2所处的状态是否为标准状况，故22.4LN2中不一定含1molN2，N的个数不一定为2 NA，故A错误； B．40gNaOH即=1mol，但溶解在1L水中，所得溶液的体积不为1L，故所配溶液的溶质的物质的量浓度不一定为1mol/L，无法计算，故B错误； C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数，故在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数比为，故C错误； D．一个Mg变成一个Mg2+会失去2个电子，2.4g金属镁即0.1mol变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA，故D正确； 故答案为：D。 14．（22-23高一上·天津滨海新·期中）下列说法中，正确的是 A．溶液中含有 B．的体积是 C．标准状况下，中含有个水分子 D．的摩尔质量是 【答案】D 【解析】A．未知氯化镁溶液的体积，无法计算物质的量，A错误； B．的物质的量为，未指明标准状况，无法计算物质的量，B错误； C．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，C错误； D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol，则的摩尔质量是，D正确； 故选：D。 15．（22-23高一上·天津和平·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.3mol 中所含电子数为3 B．0.5mol 的摩尔质量为49g/mol C．参与的反应中，1mol 作氧化剂时得到的电子数一定是4 D．含2mol HCl的盐酸中有2个HCl分子 【答案】A 【解析】A．一个OH-中有10个电子，故0.3mol OH-中所含电子数为3，A正确； B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，B错误； C．O2参与的反应中，若生成了过氧化物，得到了2mol电子，所以得到的电子数不一定是4，C错误； D．HCl是强电解质，故含2mol HCl的盐酸中没有分子，D错误； 故选A。 16．（22-23高一下·天津河西·期中）厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．所含的质子总数为 B．经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L(设每步转化均完全) C．上述过程Ⅳ发生还原反应 D．该方法每处理需要的为0.5mol 【答案】C 【解析】A．质子数等于原子序数，1个所含的质子数为11，所以即1mol所含的质子总数为，故A错误； B．由图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到1mol氮气，在标况下的体积约为22.4L，故B错误； C．上述过程Ⅳ中N元素从+3价降低为0价，发生还原反应，故C正确； D．由图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到1mol氮气，发生反应，所以该方法每处理需要的为1mol，故D错误； 故答案为C。 17．（23-24高一上·天津·期中）加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。现实验室需要配500mL0.10mol/LKIO3溶液(KIO3的摩尔质量为214g/mol)，请回答下列问题： （1）计算需要KIO3的质量为 g。 （2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 和 (填名称)。 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是 ，转移溶液过程中玻璃棒的作用是 。 （4）在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。 A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线观察液面 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 （5）已知在溶液中可发生如下反应：如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 mol。 【答案】（1）10.7 （2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）搅拌 引流 （4）B （5）0.3 【解析】（1）500mL0.10mol/LKIO3溶液需要的KIO3的质量为：； （2）配制500mL溶液需要500mL容量瓶，配制溶液时需要定容，定容需要胶头滴管，所以还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管； （3）溶解过程需要搅拌，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；转移溶液过程，为防止溶液洒出，需要玻璃棒引流，所以转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流； （4）转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质偏少，所得溶液的浓度偏低，A项错误；定容时俯视刻度线观察液面，会造成溶液总体积偏小，所得溶液的浓度偏高，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不会影响溶液浓度，C项错误；摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，会造成溶液总体积偏大，所得溶液的浓度偏低，D项错误；故选B。 （5）中碘元素的化合价由+5价变成了0价，转移5个电子，如果反应中转移0.5mol电子，则相当于0.1mol发生反应，生成0.3mol。 18．（23-24高一上·天津·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 （2） mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。 （3）3.4g所含原子的物质的量为 含有的质子个数为 。 （4）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体所含原子总数为 个。 【答案】（1）0.6mol （2）0.35 （3）0.8 （4） 【解析】（1）中、的物质的量比为2:3，含0.4mol的中所含的的物质的量为0.6mol。 （2）设xmol所含原子数与0.2mol所含原子数相等，则4x=0.2×7，x=0.35mol。 （3）3.4g所含原子的物质的量为 ，含有的质子个数为。 （4）①该气体的物质的量为mol。 ②该气体所含原子总数为个。 19．（23-24高一上·天津·期中）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) （1）在标准状况下，的体积为 ； （2）某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： （5）需称量纯碱的质量为 g。 （6）配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 （7）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF （8）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）11.2L （2）1mol/L （3）2mol （4） （5）5.3 （6）A 500mL容量瓶、玻璃棒 （7）① （8）①③ 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【解析】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 20．（22-23高一上·天津·期中）在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 g/mL （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol•L-1。 （2）小明某次实验需要配置该浓度的“84消毒液” 950 mL，需选用的容量瓶规格为 mL，小明需用托盘天平称量该固体的质量为 g。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。 ① ② ③ A．定容时的操作如图①所示 B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作 C．定容操作可以用图③表示 D．定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 （4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了 【答案】（1）1 （2）1000 74.5 （3）BD （4）CD 【解析】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度。 （2）配制950mL溶液需选用1000mL容量瓶定容；配制1L1mol/L NaClO溶液需称量NaClO固体质量为。 （3）A．定容操作视线与刻度线相平，图示操作错误，故A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解，故B正确； C．定容操作最后应用胶头滴管逐滴滴加，图示操作错误，故C错误； D．定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻废线，故D正确； 故答案为：BD。 （4）所配溶液浓度，根据操作对数据影响分析对结果的影响。 A．定容过程中还需向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选； B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量浓度偏低，故B不选； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了，所称量固体质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选； 故答案为：CD。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$