题型04 以物质的量为中心的化学计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（23-24高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32g/mol B．常温常压下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol C．1 L 1 mol · L-1 Na2SO4 溶液中含有2 mol Na+ D．17克 NH3中含有的原子数约为6.02×1023 2．（23-24高一上·天津红桥·期中）用金属钠制取氧化钠通常利用反应：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为 B．23gNa在反应中失去电子的物质的量为1mol C．N2的摩尔质量为28 D．中含有的离子总数为 3．（22-23高一上·天津河西·期中）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．所含分子数为 B．和的混合气体所含的氧原子数为 C．与足量的铜反应，转移的电子数为 D．的溶液中的数目为 4．（22-23高一上·天津滨海新·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氨气中含有的质子数为 B．在标准状况下，和所含分子个数比为1∶3 C．氮气所含的原子数为 D．固体中含离子总数为 5．（22-23高一上·天津和平·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 和的混合物所含阴离子的数目大于 B．16.25g 制得的胶体中，含有的胶粒小于0.1 C．含有个分子的体积约为22.4L D．都为0.1mol/L的3种溶液：、、，其体积比为3：2：1，则的物质的量浓度之比为3：2：3 6．（23-24高一上·河北石家庄·期中）向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A曲线说明，A原溶液通的体积为0.112L(标准状况) B．B曲线说明，B原溶液通入后，所得溶质成分为NaOH、 C．当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度不同 D．原NaOH溶液的物质的量浓度为 7．（23-24高一上·河北邯郸·期中）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B．点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 8．（23-24高一上·北京西城·期中）下列说法正确的是 A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 9．（23-24高一上·北京·期中）下列叙述正确的是 A．1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1 C．78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子 D．1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA 10．（22-23高一上·天津和平·期中）回答下列问题 （1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ，SO2气体的质量为 （2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有a molNO和bmol O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 （4）1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是     (用含a、b的表达式表示)。 11．（22-23高一上·天津河西·期中）钠及其化合物是具有广泛应用的材料。 （1）金属钠很活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 （2）是 色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式 。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目 。 ②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。 ③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为 。 ④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放的N2为 。 12．（23-24高一上·天津和平·期中）完成下列问题。 （1）与标况下 L气体含相同数目H原子。 （2）含电子数目为 。 （3）三种盐混合溶液中含和，则的物质的量为 。 （4）取某浓度氢氧化钠溶液，通入一定量，随后取溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图： ①通入后所得溶液溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。 ②氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （5）下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面横线上： A． B． C． 向溶液中通入直至过量 (提示)；向溶液通入少量 ；)向氨水中通入直至过量 ；向饱和石灰水中不断通入 。 13．（23-24高一上·北京·期中）CO、C2H6均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和C2H6在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）120℃、101kPa下，amL由CO、C2H6组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，产物为CO2和H2O，恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中C2H6的体积分数为 。 ②若将燃烧后气体冷却至室温，反应后气体体积缩小了cmL，混合气体中C2H6体积是 mL。(忽略温度下降，气体摩尔体积的变化) 14．（22-23高一上·天津南开·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 （2） mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。 （3）同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； （4）VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 16．（23-24高一上·天津和平·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积 。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。 （3）标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（23-24高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32g/mol B．常温常压下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol C．1 L 1 mol · L-1 Na2SO4 溶液中含有2 mol Na+ D．17克 NH3中含有的原子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】A．1 mol O2的质量是1mol×32g/mol=32g，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，故22.4 L CH4的物质的量不为1 mol，B错误； C．1 L 1 mol · L-1 Na2SO4 溶液中含有1L×1mol/L×2=2 mol Na+，C正确； D．17克 NH3中含有的原子数约为=2.408×1024，D错误； 故答案为：C。 2．（23-24高一上·天津红桥·期中）用金属钠制取氧化钠通常利用反应：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为 B．23gNa在反应中失去电子的物质的量为1mol C．N2的摩尔质量为28 D．中含有的离子总数为 【答案】B 【解析】A．不是标况，不能计算氮气的物质的量，A错误； B．钠的化合价由0价升高到+1价，故1mol的钠失去的电子的物质的量也为1mol，B正确； C．N2的摩尔质量为28g/mol，C错误； D．1个Na2O由两个钠离子和1个氧离子构成，则中含有的离子总数为，D错误； 故选B。 3．（22-23高一上·天津河西·期中）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．所含分子数为 B．和的混合气体所含的氧原子数为 C．与足量的铜反应，转移的电子数为 D．的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】A．所含的分子数目为，选项A错误； B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为：，选项B正确； C．氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量和转移电子数，选项C错误； D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，选项D错误； 故选：B。 4．（22-23高一上·天津滨海新·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氨气中含有的质子数为 B．在标准状况下，和所含分子个数比为1∶3 C．氮气所含的原子数为 D．固体中含离子总数为 【答案】D 【解析】A．17g氨气的物质的量为，1个氨气有10个质子，含有的质子数为，故A正确； B．同温同压下气体的物质的量之比等于体积之比，而分子数与物质的量成正比，故同温同压下，分子数与气体体积成正比，则在标准状况下，20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1：3，故B正确； C．28g氮气的物质的量为，含的原子数为2NA，故C正确； D．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，1mol过氧化钠中含离子总数为3NA，故D错误； 故选：D。 5．（22-23高一上·天津和平·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 和的混合物所含阴离子的数目大于 B．16.25g 制得的胶体中，含有的胶粒小于0.1 C．含有个分子的体积约为22.4L D．都为0.1mol/L的3种溶液：、、，其体积比为3：2：1，则的物质的量浓度之比为3：2：3 【答案】B 【解析】A．Na2O2与Na2O中阴离子与阳离子的比例都是1：2，故1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目为，A错误； B．胶体中的胶粒是粒子集合体，故16.25g FeCl3(物质的量为0.1mol)制得的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于0.1，B正确； C．温度与压强未知，故无法计算，C错误； D．都为0.1mol/L的3种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，SO的物质的量浓度之比为，与体积无关，D错误； 故选B。 6．（23-24高一上·河北石家庄·期中）向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A曲线说明，A原溶液通的体积为0.112L(标准状况) B．B曲线说明，B原溶液通入后，所得溶质成分为NaOH、 C．当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度不同 D．原NaOH溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再向反应后的溶液中滴加稀盐酸，二氧化碳气体完全放出，故通入与放出的物质的量相同，当生成气体时，发生反应，A曲线生成消耗盐酸的体积，则A曲线产生的最大体积是：，A正确； B．B曲线中0~50mL没有气体生成，50~75mL有气体生成，没有气体发生的反应消耗HCl多，B溶液通入后，溶质成分为NaOH、，B正确； C．先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度也相同，C错误； D．所以，，D正确； 故选C。 7．（23-24高一上·河北邯郸·期中）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B．点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 【答案】B 【解析】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A 、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比，H2、O2的混合气体和2 mol空气体积之比为2∶1，则混合气体物质的量为4 mol，由于H2、O2都是双原子分子，则气体中所含原子总数为8NA，A错误； B．A室混合气体的质量为38 g，则设H2物质的量为x ，O2物质的量为y ，则x+y=4 mol；2g/molx+32g/moly=38g，解得x=3 mol，y=l mol，故点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶l，B正确； C．若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2∶1完全反应，剩余H2的物质的量是l mol，则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比等于1∶2，最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6 mol，反应后A、B两室中气体共为3 mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为2 ∶1，故反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2，D错误； 故合理选项是B。 8．（23-24高一上·北京西城·期中）下列说法正确的是 A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 【答案】B 【解析】A．34 g NH3的物质的量为2mol，含由的H原子的数目约为3×6.02×1023=1.806×1024，A错误； B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的Na2SO4的物质的量为1mol，含有Na+为2 mol，B正确； C．未指明标准状况，无法计算，C错误； D．40 g NaOH溶解在1L之后，溶液的体积不再是1L，此时密度不知道，无法计算其物质的量浓度，D错误； 故选B。 9．（23-24高一上·北京·期中）下列叙述正确的是 A．1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1 C．78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子 D．1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA 【答案】C 【解析】A．1molNO2含有的氧原子的物质的量为2mol、数目约为1. 204×1024，A错误； B．1molN2与1molH2O的原子个数比为，B错误； C．按，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，存在，78gNa2O2的物质的量为1mol、与足量CO2反应转移1mol电子，C正确； D． 1.0mol/LAlCl3溶液中，溶液体积不知道，难以计算Cl-数目，D错误； 答案选C。 10．（22-23高一上·天津和平·期中）回答下列问题 （1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ，SO2气体的质量为 （2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有a molNO和bmol O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 （4）1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是     (用含a、b的表达式表示)。 【答案】（1）6.02×1023 32g （2）6NA （3）a∶(a＋2b) （4）g·mol－1 【解析】（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为=6.02×1023，SO2气体的质量为； （2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为； （3）反应过程原子个数守恒，原子个数之比等于原子的物质的量之比，则充分反应后氮原子与氧原子的个数比为amol：（amol+2bmol）= a∶(a＋2b)； （4）一个原子的实际质量与质量的的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是，而摩尔质量以为单位时，在数值上等于相对原子质量，故的摩尔质量是。 11．（22-23高一上·天津河西·期中）钠及其化合物是具有广泛应用的材料。 （1）金属钠很活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 （2）是 色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式 。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目 。 ②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。 ③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为 。 ④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放的N2为 。 【答案】（1）煤油 （2）淡黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） 1.5 【解析】（1）金属钠很活泼，可以和空气中成分反应，通常保存在煤油里，以隔绝空气。 （2）是淡黄色固体，Na2O2与人体呼出的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：； ②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。 ③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。 ④分解的化学方程式为：，65g的物质的量为=1mol，2mol会释放3molN2，则1mol会释放出1.5molN2。 12．（23-24高一上·天津和平·期中）完成下列问题。 （1）与标况下 L气体含相同数目H原子。 （2）含电子数目为 。 （3）三种盐混合溶液中含和，则的物质的量为 。 （4）取某浓度氢氧化钠溶液，通入一定量，随后取溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图： ①通入后所得溶液溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。 ②氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （5）下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面横线上： A． B． C． 向溶液中通入直至过量 (提示)；向溶液通入少量 ；)向氨水中通入直至过量 ；向饱和石灰水中不断通入 。 【答案】（1）67.2 （2） （3）0.15mol （4）和 1：1 1.5mol/L （5）B C B A 【解析】（1）34g的物质的量为2mol，1个氨气分子中有2个3个氢原子，所以氢原子的物质的量为6mol，由于1个硫化氢分子中有2个氢原子，所以3mol硫化氢含有6mol氢原子，对应标准状况下硫化氢的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L； （2）1个中含有10个电子，3.8g的物质的量为0.2mol，含电子数目为； （3）溶液中存在电荷守恒，可知，代入计算可得； （4）①滴加盐酸溶液50ml后才产生气体，且从产生气体开始至完全产生气体需要加入100ml盐酸，说明加入盐酸后，先与反应生成，再与反应生成二氧化碳，根据消耗的盐酸比例，可知通入后所得溶液溶质是和，物质的量之比为1：1； ②根据钠元素守恒，氢氧化钠最终完全转化为氯化钠，根据氯元素守恒，产生氯化钠的物质的量等于反应盐酸的物质的量，反应共消耗150ml盐酸，物质的量为0.15L×0.2mol/L=0.03mol，所以原溶液氢氧化钠的物质的量为0.03mol，物质的量浓度为。 （5）向溶液中通入直至过量，该反应使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加，导电性增大故选B； 向溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选C； 向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选B； 向饱和石灰水中不断通入发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性先减小后增大，故选A。 13．（23-24高一上·北京·期中）CO、C2H6均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和C2H6在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）120℃、101kPa下，amL由CO、C2H6组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，产物为CO2和H2O，恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中C2H6的体积分数为 。 ②若将燃烧后气体冷却至室温，反应后气体体积缩小了cmL，混合气体中C2H6体积是 mL。(忽略温度下降，气体摩尔体积的变化) 【答案】（1）1：7 （2） 【解析】（1）相同条件下，等体积的CO和C2H6具有相同的物质的量，根据：，，则转移的电子数之比是1:7； （2）①设混合气体中CO的体积为xmL，C2H6的体积为ymL，则根据燃烧方程式： ，， 则x+y=a，，解得y=mL，则混合气体中C2H6的体积分数为； ②假设混合气体中CO为m mL，C2H6为n mL，根据燃烧方程式：，可知反应后体积减小，根据，可知反应后体积减小，根据题意，+=cmL，m+n=amL，解得，则混合气体中C2H6体积是。 14．（22-23高一上·天津南开·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 （2） mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。 （3）同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； （4）VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 【答案】（1）0.6mol （2）0.4 （3）4:11 5:11 （4） 【解析】（1）含0.4mol的中所含的的物质的量是； （2），； （3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，故质量比为：；中含有质子总数为6+4=10，中含有质子总数为6+82=22，质子数之比10:22=5:11； （4）VL溶液中含amol，含有的物质的量为，该溶液的物质的量浓度为；取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为。 16．（23-24高一上·天津和平·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积 。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。 （3）标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同， （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。 【答案】（1）24.5L/mol （2）32 （3）3.36 （4）80% 8.4 【解析】（1）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为=24.5L/mol。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的物质的量为=0.02mol，M(RO2)==64g/mol，R的相对原子质量为64-16×2=32。 （3）标准状况下，1.7gNH3的物质的量为0.1mol，含H原子的物质的量为0.3mol，与NH3含有相同氢原子数的H2S气体，其物质的量为0.15mol，其体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则其平均相对分子质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则17x+16y=16.8(x+y)，从而求出x : y=4 : 1，混合气体中NH3的体积分数为=80%，该混合气体对氢气的相对密度为=8.4。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$