题型02 氧化还原反应的规律及应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型02 氧化还原反应的规律及应用 1．（23-24高一上·天津红桥·期中）高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．Fe2O3被KClO还原 C．KClO发生氧化反应 D．当生成时，转移电子数为3mol 2．（23-24高一上·天津·期中）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．在反应中得到电子 B．反应前后Cl元素化合价降低 C．发生氧化反应 D．1个参加反应有2个电子转移 3．（23-24高一上·天津滨海·期中）某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 4．（23-24高一上·天津河东·期中）长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是 A．该反应属于置换反应 B．C2H8N2仅作还原剂 C．氮元素在反应中仅被氧化 D．氧化性：N2O4＜CO2 5．（23-24高一上·天津河西·期中）某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应中为氧化剂 B．被氧化成 C．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D．反应后溶液的酸性增强 6．（23-24高一上·天津·期中）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①；②；由此推断，下列说法中不正确的是 A．反应②是置换反应 B．还原性由强到弱顺序是 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．②中有参加反应时，有电子转移 7．（23-24高一上·天津·期中）下列三个方程式中，有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2> I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 8．（23-24高一上·天津滨海·期中）已知有下列四个反应： ①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－            ② ③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－ C．可以发生反应 D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6 9．（23-24高一上·天津和平·期中）是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为下列说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．是还原产物 D．每生成1份，转移6份电子 10．（23-24高一上·天津北辰·期中）下列说法中正确的是 A．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： B．，此反应中氧化性： C．氧化还原反应中一定是一种物质被氧化同时另一种物质被还原 D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 11．（23-24高一上·天津滨海·期中）已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A．Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+ B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3 C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 12．（23-24高一上·天津南开·期中）已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 13．（23-24高一上·天津滨海·期中）今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A． B． C． D． 14．（23-24高一上·天津·期中）一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中转移电子的物质的量为0.21mol B．的生成是温度升高而引起的 C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 15．（23-24高一上·北京顺义·期中）某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程： 聚焦中的O作为核心元素，进行如下预测： ①有氧化性    ②有还原性    ③既有氧化性又有还原性 （1）预测其具有氧化性的思路是 ． 实验和观察： 小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测． （2）实验①利用了酸性高锰酸钾的 （填“氧化性”或者“还原性”），该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有 ． （3）实验②是为了验证的 （填“氧化性”或者“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ． （4）综合以上实验，可得出的结论是： ． 16．（23-24高一上·北京海淀·期中）回答下列问题： I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。 （2）反应中，氧化剂为 ，氧化产物为： 。 （3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有 (填序号)。 ①还原性           ②酸性          ③氧化性           ④碱性 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 。(填化学式) （5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 ②每生成1个转移 个电子。 17．（23-24高一上·天津·期中）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素 具有(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________ ①配平上述氧化还原反应 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。 A．    B．    C．    D． 18．（23-24高一上·天津南开·期中）I．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。 （1）利用盐酸的氧化性的是(填编号，下同) ； （2）仅利用盐酸的还原性的是 ； （3）仅利用盐酸的酸性的是 ，既利用还原性又利用酸性的是 。 ① ② ③ ④ ⑤ II． （4） 是氧化剂； 是还原产物。 （5）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸性作用的的质量比为 。 （6）用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 19．（23-24高一上·天津·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 （1）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化与被还原元素的物质的量之比为： 。 （2）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 。 a．该反应的氧化剂是     b．消耗1mol还原剂，转移3mol电子 c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3     d．当生成时，消耗的为1.5mol e．氧化性：> （3）高铁酸钠()，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠()中铁元素的价态为 ；写出制备高铁酸钠的离子方程式 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 氧化还原反应的规律及应用 1．（23-24高一上·天津红桥·期中）高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．Fe2O3被KClO还原 C．KClO发生氧化反应 D．当生成时，转移电子数为3mol 【答案】A 【解析】A．由化合价的代数和为0可知，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A正确； B．氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，故Fe2O3被KClO氧化，B错误； C．次氯酸钾是氧化剂，KClO发生还原反应，C错误； D．由方程式可知，当生成时，转移电子的物质的量为6mol，则转移的电子数为6NA，D错误； 故选A。 2．（23-24高一上·天津·期中）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．在反应中得到电子 B．反应前后Cl元素化合价降低 C．发生氧化反应 D．1个参加反应有2个电子转移 【答案】D 【解析】A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，A正确； B．反应前后Cl元素化合价从+5降低至+4价，B正确； C．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，在反应中被氧化，发生氧化反应，C正确； D．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价，得到1个电子，所以1个KClO3参加反应时有1个电子转移，D错误； 故合理选项是D。 3．（23-24高一上·天津滨海·期中）某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是氧化产物，故A错误； B．2Mg+CO22MgO+C反应中，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，CO2是氧化剂，C是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，故C错误； D．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误； 选B。 4．（23-24高一上·天津河东·期中）长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是 A．该反应属于置换反应 B．C2H8N2仅作还原剂 C．氮元素在反应中仅被氧化 D．氧化性：N2O4＜CO2 【答案】B 【分析】C2H8N2中在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价变为+4价，被氧化；N2O4中N由+4价变为0价，被还原； 【解析】A．反应物中没有单质，不是置换反应，A错误； B．根据分析，则C2H8N2作还原剂，B正确； C．氮元素被氧化又被还原，C错误； D．氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D错误； 答案：选B 5．（23-24高一上·天津河西·期中）某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应中为氧化剂 B．被氧化成 C．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D．反应后溶液的酸性增强 【答案】C 【分析】由图知，氮气的数目不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，次氯酸根数目不断减少，次氯酸根是反应物，则为氧化还原反应，铵根中氮化合价升高从-3价升高到0价、次氯酸根中氯化合价降低，氯元素从+1价降低到-4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得： 。 【解析】A．据分析，是氧化剂，故A正确； B．据分析，被氧化成，故B正确； C．据分析，每消耗1个还原剂微粒即铵离子，氮元素化合价升3价，失去3个电子，按得失电子守恒，转移3个电子，故C错误； D．根据反应方程式，反应生成氢离子，则溶液的酸性明显增强，故D正确。 综上所述，答案为C。 6．（23-24高一上·天津·期中）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①；②；由此推断，下列说法中不正确的是 A．反应②是置换反应 B．还原性由强到弱顺序是 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．②中有参加反应时，有电子转移 【答案】A 【解析】A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，该反应不符合，不是置换反应，A错误； B．对于反应①，化合价升高，是还原剂，被氧化成，是氧化产物，化合价降低是氧化剂，被还原成，是还原产物；对于反应②，化合价升高，是还原剂，被氧化成，是氧化产物，化合价降低是氧化剂，被还原成，是还原产物；还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性由强到弱顺序是、、，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由B项的分析，氧化性由强到弱的顺序是、、，C正确； D．②中一个分子得到2个电子变成2个离子，所以1mol参加反应时，有2mol电子转移，D正确； 故选A。 7．（23-24高一上·天津·期中）下列三个方程式中，有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2> I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 【答案】D 【分析】在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，先根据反应方程式判断每个反应中的还原剂及还原产物，然后利用还原性大小比较方法分析判断。 【解析】在①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，SO2最还原剂， I-是还原产物，所以还原性：SO2＞I-；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-，故还原性：Fe2+＞Cl-；在③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故上述物质中还原性大小关系为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故合理选项是D。 8．（23-24高一上·天津滨海·期中）已知有下列四个反应： ①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－            ② ③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－ C．可以发生反应 D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6 【答案】B 【解析】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为I2、Fe3+和Cl2，反应④的氧化产物不是CoCl2，故A错误； B．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为I－>Fe2+>Br－，故B正确； C．由B项分析可知，还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故C错误； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3:1，故D错误； 故选B。 9．（23-24高一上·天津和平·期中）是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为下列说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．是还原产物 D．每生成1份，转移6份电子 【答案】D 【解析】A．根据化学方程式可知，Fe元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A正确； B．该反应中KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．KNO3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO2为还原产物，C正确； D．根据化学方程式可知，每生成1份K2FeO4，转移3份电子，D错误； 故答案选D。 10．（23-24高一上·天津北辰·期中）下列说法中正确的是 A．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： B．，此反应中氧化性： C．氧化还原反应中一定是一种物质被氧化同时另一种物质被还原 D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 【答案】A 【解析】A．氧化性Z2强于A3+，说明氧化剂Z2能与A2+反应生成氧化产物A3+，离子方程式正确，A正确； B．该反应中Cu为还原剂，Fe2+为还原产物，只能证明还原性Cu>Fe2+，无法证明氧化性Cu>Fe2+，B错误； C．氧化还原反应中可能是同一种物质既被氧化又被还原，不一定分别是两种物质，C错误； D．失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强，与得失电子数量无关，D错误； 故答案选A。 11．（23-24高一上·天津滨海·期中）已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A．Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+ B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3 C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 【答案】C 【解析】A． Co2O3在酸性溶液中钴由+3价降低为+2价，易被还原成Co2+，故A错误； B． 铁离子的氧化性强于碘单质，即铁离子与碘离子不能其存，Cl2通入FeI2溶液中，不可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3，故B错误； C． 铁离子的氧化性强于碘单质，FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化，故C正确； D． Co2O3的氧化性比I2强，碘不能将Co2+氧化成Co2O3，故D错误； 故选C。 12．（23-24高一上·天津南开·期中）已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 13．（23-24高一上·天津滨海·期中）今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以高锰酸钾可以氧化、和；可氧化、；FeCl3只能氧化，故选；故选C。 14．（23-24高一上·天津·期中）一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中转移电子的物质的量为0.21mol B．的生成是温度升高而引起的 C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 【答案】C 【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成次氯酸根离子和氯酸根离子两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。 【解析】A．由图像可知，反应结束后，生成0.06mol ClO-、0.03mol ，因此反应过程转移电子的物质的量为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，故A项正确； B．Cl2与KOH溶液常温下反应生成KCl、KClO，该反应放热，由图像可知，t1之前无生成，而后生成，说明反应生成的原因是温度升高，故B项正确； C．由上述分析可知，反应结束后，生成物中n(KCl)=0.21mol、n(KClO)=0.06mol、n(KClO3)=0.03mol，根据反应过程中K原子守恒可知，该KOH溶液中KOH的物质的量为0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C项错误； D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为(0.06mol+0.03mol)：(0.21mol)=3：7，故D项正确； 故选C。 15．（23-24高一上·北京顺义·期中）某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程： 聚焦中的O作为核心元素，进行如下预测： ①有氧化性    ②有还原性    ③既有氧化性又有还原性 （1）预测其具有氧化性的思路是 ． 实验和观察： 小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测． （2）实验①利用了酸性高锰酸钾的 （填“氧化性”或者“还原性”），该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有 ． （3）实验②是为了验证的 （填“氧化性”或者“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ． （4）综合以上实验，可得出的结论是： ． 【答案】（1）中的O为-1价，可降为-2价，因此具有氧化性 （2）氧化性 有气体产生 （3）氧化性 （4）既具有氧化性，也具有还原性 【解析】（1）中的O为-1价，可降为-2价，因此具有氧化性； （2）高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故答案为：氧化；有气体产生； （3）过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，溶液变蓝色，反应的离子方程式为，  故答案为：氧化；； （4）过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性，故答案为：既具有氧化性，也具有还原性。 16．（23-24高一上·北京海淀·期中）回答下列问题： I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。 （2）反应中，氧化剂为 ，氧化产物为： 。 （3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有 (填序号)。 ①还原性           ②酸性          ③氧化性           ④碱性 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 。(填化学式) （5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 ②每生成1个转移 个电子。 【答案】（1） （2）KClO3 Cl2 （3）①② （4） （5）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 3 【解析】（1）反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目为：。 （2）反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2。 （3）HCl中部分Cl元素由-1价上升到0价，部分Cl元素化合价没有变化，浓盐酸在反应中体现出来的性质有还原性、酸性，故选①②。 （4）中Fe元素化合价由+2价上升到+6价，该反应中还原剂是。 （5）①由题给信息可知，湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由升高被氧化，Fe(OH)3是反应的还原剂，K2FeO4是氧化产物，ClO-中Cl元素的化合价降低被还原，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中转移电子数目为6，由得失电子数目守恒可得，Fe(OH)3和K2FeO4的化学计量数为2，ClO-和Cl-的化学计量数为3，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O； ②该反应中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，每生成1个转移3个电子。 17．（23-24高一上·天津·期中）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素 具有(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________ ①配平上述氧化还原反应 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。 A．    B．    C．    D． 【答案】（1）还原性 （2）8　3　1　6 Cl2 氮 （3）ClO2 2 BC 【解析】（1）维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C失电子体现还原性。 （2）①该反应中部分NH3失电子转化为N2，Cl2得电子转化为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，可得方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 ②该反应中Cl2得电子为氧化剂，NH3中的N失电子被氧化。 （3）①该反应中NaClO3得电子被还原生成的ClO2为还原产物，该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2，故每生成1个Cl2，转移2个电子。 ②该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为。 ③将转化为Cl-，得电子则需要加入还原剂。 A．O2不是还原剂，A错误； B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，B正确； C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，C正确； D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，D错误； 故答案选BC。 18．（23-24高一上·天津南开·期中）I．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。 （1）利用盐酸的氧化性的是(填编号，下同) ； （2）仅利用盐酸的还原性的是 ； （3）仅利用盐酸的酸性的是 ，既利用还原性又利用酸性的是 。 ① ② ③ ④ ⑤ II． （4） 是氧化剂； 是还原产物。 （5）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸性作用的的质量比为 。 （6）用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 【答案】（1）② （2）④ （3）③⑤ ① （4） （5）3:4 （6） 【分析】I．反应③和⑤是复分解反应，只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂，体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂，利用了盐酸的弱还原性。 II．根据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”分析。 【解析】（1）根据分析，利用盐酸的氧化性的是②； （2）根据分析，仅利用盐酸的还原性的是④； （3）根据分析，仅利用盐酸的酸性的是③⑤，既利用还原性又利用酸性的是①； （4）对于，铬元素由+6价降为+3价，为氧化剂，为还原产物； （5）由反应可知，当有14molHCl参与反应，起还原剂(被氧化)作用的为6mol，起酸性作用的为8mol，因此质量比为3:4； （6）用双线桥法表示如下： 19．（23-24高一上·天津·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 （1）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化与被还原元素的物质的量之比为： 。 （2）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 。 a．该反应的氧化剂是     b．消耗1mol还原剂，转移3mol电子 c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3     d．当生成时，消耗的为1.5mol e．氧化性：> （3）高铁酸钠()，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠()中铁元素的价态为 ；写出制备高铁酸钠的离子方程式 。 【答案】（1）H2O NaH 1：1 （2）c （3）+6 【解析】（1）反应，H2O中H元素化合价由+1降低为0，该反应中氧化剂是H2O，NaH中H元素化合价由-1升高为0，还原剂是NaH；根据得失电子守恒，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1:1。 （2）根据、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，是反应物、是生成物，根据元素守恒，是生成物、是反应物，可知发生氧化反应生成，发生还原反应生成。 a．发生还原反应生成，该反应的氧化剂是，故a正确；  b．发生氧化反应生成，是还原剂，N元素化合价由-3升高为0，消耗1mol，转移3mol电子，故b正确； c．氧化剂是、是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故c错误；     d．氯元素化合价由+1降低为-1，N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒，当生成(0.5mol)时，消耗的为1.5mol，故d正确； e．氧化剂是、还原剂是，氧化性>，故e正确； 选c。 （3）高铁酸钠()中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，铁元素的价态为+6价；次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁生成高铁酸钠、硫酸钠、氯化钠，反应的离子方程式为。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$