山东省青岛第十七中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

青岛十七中2024级2024-2025学年度10月阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ag108 Ba137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的表示中正确的是 A. 两个氯原子：Cl2 B. 氮元素：N2 C. Mg2+的结构示意图 D. 钙离子：Ca2+ 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B CaO 氯水 C 液氨 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 B. 容量瓶使用前必须进行检漏 C. 金属钠着火用泡沫灭火器灭火 D. 液氯在常温下不与铁反应，因而可以储存在钢瓶中 4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是 A. 金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾 C. 氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒 D. 干燥氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性 5. 下列说法中正确的是 A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 0.5 mol中含有的原子数目为 C. 1 mol的的质量为98 g/mol D. 1 mol任何气体都含有个分子 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 22.4 L(标准状况)氩气含有电子数为 B. 1 L 0.1 mol⋅L碳酸钠溶液含有的数目 C. 标准状况下，2.24 L和的混合气体中分子数为 D. 2.3 g金属钠由原子变为3.4 g氢化物时，失去电子数为 7. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是 A. 气球①中装的是CH4 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 8. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 9. 已知标况下氯气和氢气的混合气体共22．4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1．5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比 A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1 10. 取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.12mol/L D. 0.16mol/L 11. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 12. 金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与溶液反应制得 13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 14. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可催化转化成液体燃料甲醇。其反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是 A. 该反应前后氢元素化合价没有发生改变 B. 该反应前后纳米纤维催化剂的质量没有变化 C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：22 15. 如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8 B. 活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 16. 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 A. 蒸馏水 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钡溶液 D. 饱和氯化钾溶液 17. 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂，过氧化钙是一种微溶于水的固体。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是 A. 可以用作鱼池增氧剂 B. 是一种碱性氧化物 C. 和水反应时，标准状况下每消耗2 mol 能生成22.4 L气体 D. 和反应的化学方程式为： 18. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应，下列说法中正确的是 A. ②中大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 19. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. Na在空气中燃烧生成Na2O B. Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C. NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D. 相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 20. 矿物质水是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。下图是某矿物质饮用水的部分标签，则对该饮用水的有关描述错误的是 钾离子()20~27.3 mg·L 氯离子()30~34.2 mg·L 镁离子()20.2~24.9 mg·L 硫酸根离子()24~27.5 mg·L A. 利用溶液可以检验该矿物质水中是否含有 B. 该饮用水中除上述四种离子外，无其他任何离子 C. 该矿物质水中的物质的量浓度最大约为mol⋅L D. 矿物质水中和浓度越高，对人体健康越有利 三、解答题 21. 物质的量相关计算，已知是阿伏加德罗常数的值。 （1）3.6 g 的物质的量是___________mol，含有___________个质子。 （2）0.5 mol ，中含___________mol，___________个。 （3）某金属氯化物 40.5 g，含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （4）11.2 L (标准状况)中所含氢原子的数目为___________。 （5）4 g 与22.4 L(标准状况)相比，所含分子数目较多的是___________。 22. 84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制480 mL 2.0 mol⋅LNaClO溶液。 （1）用NaClO固体配制。 ①需要用托盘天平称量___________g NaClO固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要___________。 （2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是___________。 A. 称量时药品放在右盘 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 （3）若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制溶液中___________mol⋅L。 ②从所配制的溶液中取出50 mL，加水稀释到100 mL，则稀释后的溶液中___________mol⋅L。 （4）NaClO与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为___________。NaClO通常是将通入NaOH溶液中制得，请写出和NaOH反应的化学方程式___________。 23. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 （1）与反应的化学方程式为___________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的化学方程式___________。 Ⅱ．某化学课外兴趣小组为探究与的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。 （2）请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性； ②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； ③___________， ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化； ⑤反应完全后，___________； ⑥拆卸装置。 （3）该装置中，碱石灰的作用是___________。 （4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜没有变成蓝色。步骤②④现象的差异说明___________，则与反应的化学方程式为___________。 青岛十七中2024级2024-2025学年度10月阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ag108 Ba137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 【16题答案】 【答案】BC 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】BC 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】BD 三、解答题 【21题答案】 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 2NA （2） ①. 1 ②. 0.5NA （3）135g/mol （4）NA （5）4gH2 【22题答案】 【答案】（1） ①. 74.5 ②. 500ml的容量瓶、玻璃棒 （2）AC （3） ①. 1.8 ②. 0.1 （4） ①. 2HClO2HCl+O2↑ ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【23题答案】 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2） ①. 在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 ②. 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b （3）除去H2中的HCl和水蒸气 （4） ①. Na2O2与H2常温下不反应 ②. Na2O2+H2O=2NaOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$